PAGEPAGE20專題21試驗(yàn)排序題專練1．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。（1）試驗(yàn)室最常用的制備氨氣的化學(xué)方程式為______________________（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的氨氣，裝置連接依次為：__________________(按氣流方向，用小寫字母表示，包括發(fā)生裝置和尾氣處理)?！敬鸢浮?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oadcfei【解析】（1）試驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2固體反應(yīng)制氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）試驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水汲取，留意防止倒吸，所以正確的連接依次為a→d→c→f→e→i，故答案為：adcfei。2．SO2為大氣污染物，探討它的性質(zhì)對(duì)環(huán)境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用自然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）。（1）①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________（2）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B～G裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。①B裝置作用除了干燥氣體和充分混合氣體外還有______________________②試驗(yàn)裝置依次連接的合理依次為B、______________（每個(gè)裝置只用一次）【答案】平衡氣壓，使液體順當(dāng)?shù)稳霟恐幸暡鞖馀菀员阏{(diào)整CH4和SO2的流速D、C、G、F、EF【解析】（1）①蒸餾燒瓶中產(chǎn)生氣體，使其中的壓強(qiáng)增大，若分液漏斗與蒸餾燒瓶不連通，則不利于液體滴入，所以裝置中導(dǎo)管X的作用是是平衡壓強(qiáng)，使液體順當(dāng)?shù)稳霟恐?；?）①CH4和SO2的反應(yīng)須要高溫條件下在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行，所以B中濃硫酸可以起到干燥CH4和SO2的作用；如圖，B裝置中可同時(shí)通入CH4和SO2，便于充分混合CH4和SO2；CH4和SO2氣體通過濃硫酸，會(huì)形成氣泡，視察氣泡以便調(diào)整CH4和SO2的流速比約為1∶2；②依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證CH4和SO2反應(yīng)生成的單質(zhì)S和CO2，則裝置C冷卻得到固體S單質(zhì)，用E裝置中澄清石灰水驗(yàn)證CO2，為防止SO2對(duì)驗(yàn)證CO2試驗(yàn)造成干擾，必需先將其除盡，可依次通過酸性高錳酸鉀和品紅溶液，綜上分析試驗(yàn)裝置依次連接的合理依次為B、D、C、G、F、E（每個(gè)裝置只用一次）。3．某學(xué)習(xí)小組查閱資料可知高溫下，F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)肯定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。該小組同學(xué)利用如下裝置對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：查閱資料：FeCl2固體呈綠色，熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；FeC13在100℃左右升華。(l)裝置A中盛放蒸餾水的儀器名稱為____。(2)按氣流從左到右的依次，上述裝置合理的連接依次為____(填儀器接口的小寫字母)?！敬鸢浮糠忠郝┒穉edbc(或cb)gh(或hg)f【解析】（1）該儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）裝置A中過氧化鈉與蒸餾水反應(yīng)生成氧氣，后經(jīng)過濃硫酸干燥氧氣，再通入裝置B的硬質(zhì)玻璃管中在高溫下FeCl2與干燥的O2反應(yīng)，再連接U型管為了探究是否有FeC13并使FeC13凝華，裝置D則是驗(yàn)證探究是否有氯氣并可作汲取裝置，因此其連接依次為：aedbc(或cb)gh(或hg)f，故答案為：aedbc(或cb)gh(或hg)f。4．二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為－105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。①用原理說明SOCl2在該試驗(yàn)中的作用：_________________________________。②裝置的連接依次為A→B→______________________。【答案】SOCl2作脫水劑，與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解D→E→F→Cdaefcb【解析】（1）①試驗(yàn)中SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水作用，生成無水ZnCl2及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，生成的HCl抑制ZnCl2水解，故答案為：SOCl2作脫水劑，與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解；②A中SOCl2汲取結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸汲取水蒸氣，防止溶液中水蒸氣加入B中，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液汲取尾氣中二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，E裝置防止倒吸，裝置的連接依次為A→B→D→E→F→C，故答案為：D→E→F→C；③檢測ZnCl2?xH2O晶體是否完全脫水，可以測定肯定質(zhì)量的樣品與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，從而確定是否為純凈的氯化鋅，詳細(xì)操作步驟為：稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg，故答案為：daefcb。5．磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。試驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量SO2Cl2，所需裝置如圖所示(部分裝置略)：已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。②SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水猛烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。(2)選擇試驗(yàn)裝置(A~E)并連接接口(a~h)依次：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(裝置可重復(fù)運(yùn)用)。(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應(yīng)從___________(填“m”或“n”)接入。【答案】連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開分液漏斗開關(guān)，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無滴入，證明氣密性良好；反之不好f-D-g、d-C-ee-C-dm【解析】(1)裝置氣密性檢查的關(guān)鍵是:形成封閉體系。操作方法為：連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開分液漏斗開關(guān)，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無滴入，證明氣密性良好；反之不好。(2)依據(jù)試驗(yàn)原理SO2+Cl2=SO2Cl2、SO2Cl2遇水猛烈水解，制取SO2Cl2必需運(yùn)用干燥的SO2和Cl2反應(yīng)。依據(jù)試題供應(yīng)的信息，A、E裝置分別是Cl2和SO2的發(fā)生裝置。B裝置是制取SO2Cl2的裝置，故A、B之間是Cl2的凈化和干燥裝置，B、E之間是SO2的干燥裝置，由此可選相應(yīng)的裝置和連接接口的方向?yàn)閒-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；、e-C-d。(3)冷凝水的基本方向是從下口進(jìn)冷水，上口出水，保證使冷凝管中注滿冷凝水。答案：m。6．FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解(1)制備無水氯化鐵①儀器X的名稱為____。②裝置的連接依次為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)?！敬鸢浮繄A底燒瓶h，i→d，eg，f→b(c)【解析】（1）①由儀器構(gòu)造可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；②首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出，所以a連接h，i接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，出氣導(dǎo)管應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k接g；最終連接盛有堿石灰的干燥管，汲取未反應(yīng)的氯氣，所以f接b，則裝置的連接依次為a→h，i→d，e→i，k→g，f→b，故答案為：h，i→d，e；g，f→b(c)。7．化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，駕馭化學(xué)試驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問回答以下問題。如圖A、B、C是試驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置：(1)①選擇上圖裝置組裝一套試驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接依次為：發(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________?！敬鸢浮縟cfeMnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】（1）生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采納向下排空氣法收集，在收集裝置后，須要用防倒吸的處理裝置，所以連接依次為：a→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；(2)若用A裝置制取Cl2，則采納的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。8．亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。請按要求回答下列相關(guān)問題：(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接依次為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。②裝置D的作用是______________________________________?！敬鸢浮?Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2Oe→f→c→b→d或f→e→c→b→d視察氣泡調(diào)整氣體流速防止E中水蒸氣進(jìn)入F，引起NOCl的水解【解析】（1）過量鐵屑和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）將氯氣和NO干燥后在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液汲取，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故答案為：e→f（或f→e）→c→b→d；①裝置A和B作用是除干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是通過視察氣泡調(diào)整氣體的流速限制反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：視察氣泡調(diào)整氣體流速；②NOCl遇水易水解，裝置D中氯化鈣做干燥劑，汲取水蒸氣，防止E中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器F中，引起NOCl的水解，故答案為：防止E中水蒸氣進(jìn)入F，引起NOCl的水解9．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。②選擇上圖裝置組裝一套試驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接依次為：發(fā)生裝置→______→______→______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。③可用如圖裝置進(jìn)行氨的噴泉試驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是_______________________________?！敬鸢浮緼或BCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2Odcfe擠壓膠頭滴管的水進(jìn)入圓底燒【解析】（1）①試驗(yàn)室利用氯化銨固體和消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，該反應(yīng)為固體與固體共熱的反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)選擇A裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；或選擇裝置B，利用濃氨水受熱分解制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2ONH3↑+H2O，故答案為：A或B；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O；②依據(jù)制取→除雜→干燥→收集→尾氣處理的依次可知，收集一瓶干燥的氨氣的裝置連接依次為A（或B）→C（干燥）→D（收集）→F（尾氣處理），留意干燥管是大口進(jìn)小口出，氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，收集氨氣時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)入，則按氣流方向的依次為a或b→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；③氨的噴泉試驗(yàn)的原理是氨極易溶于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾，由于氨氣快速溶解在擠出膠頭滴管中的水，致使燒瓶內(nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)快速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：擠壓膠頭滴管的水進(jìn)入圓底燒瓶，再打開止水夾。10．有下列裝置圖Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與____________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________________________。a．堿石灰b．氯化鈣c．五氧化二磷d．濃硫酸(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_________________；則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________、_____________?！敬鸢浮緿aMnO2+4H++2Cl-=加熱=Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸【解析】（1）C裝置是不須要加熱制備氨氣的裝置，濃氨水以揮發(fā)，滴入生石灰即可產(chǎn)生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D的干燥氨氣的裝置，裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用堿石灰；故答案為：D；a。（2）試驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，飽和食鹽水，濃硫酸。11．硫是一種自然界分布較廣的元素，在許多化合物中都含有該元素，回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)使分液漏斗中液體順當(dāng)流下的操作是_______________________________________。(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：①甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)A→C→F的依次連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________________________________。②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理試驗(yàn)方案為：A→C→____→____→D→F，其中裝置C的作用是_______________，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的試驗(yàn)現(xiàn)象是___________________?！敬鸢浮緾aSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理BE除去HCl氣體D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀【解析】（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；（2）分液漏斗運(yùn)用時(shí)應(yīng)使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，故操作為：拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞；（3）①次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；②A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接依次為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故答案為：B、E；除去HCl；D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。12．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。試驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某試驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)運(yùn)用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：（試驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO(1)該試驗(yàn)裝置中合理的連接依次為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________?！敬鸢浮縀HJH將BCl3冷凝為液態(tài)分別出來2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】I.(1)用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉汲取，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理依次為G→E→H→J→H→F→D→I，故答案為：E、H、J、H；反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應(yīng)的氯氣分別開來，所以其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分別出來；(2)中裝置J中Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。13．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3①NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號(hào)),制備NH3的化學(xué)方程式為______。②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接依次為:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。【答案】A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oc→d→f→e→i【解析】(1)①加熱消石灰和氯化銨固體制備NH3，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇固固加熱制氣型裝置A，制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②上述方法制得的氨氣中含有少量水蒸氣，要收集干燥的NH3，需用C裝置進(jìn)行干燥，再用D裝置收集。NH3會(huì)污染空氣又極易溶于水，運(yùn)用F裝置汲取多余氨氣并防止倒吸。裝置的連接依次為：發(fā)生裝置→c→d→f→e→i。14．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接依次為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可視察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，緣由是______________________________________________。【答案】ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）【解析】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而汲取氯氣、飽和食鹽水汲取氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列依次為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接依次為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）。15．化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：(1)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接依次為_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的緣由是_____?！敬鸢浮縜bcdNaOH溶液能汲取CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)【解析】(1)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,因?yàn)镹O易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能汲取CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。答案：abcd；NaOH溶液能汲取CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。16．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在試驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。請回答下列問題：（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②欲收集肯定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接依次為a?______（按氣流方向，用小寫字母表示）?！敬鸢浮緾u+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2Og→h→b→c→e→f→d【解析】(1)①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有平安瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，在D中進(jìn)行冰水浴收集，為了充分冷卻，便于收集，連接e，最終用氫氧化鈉汲取未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接依次為：a→g→h→b→c→e→f→d；

故答案為：g→h→b→c→e→f→d。17．氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)運(yùn)用)：（1）裝置的連接依次(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的試驗(yàn)操作是________。【答案】D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純【解析】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠猛烈反應(yīng)，因此生成的氫氣須要干燥，并除去其中混有的H2S，因此須要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面須要接干燥裝置B，最終用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接依次（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前須要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的試驗(yàn)操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。18．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5?；卮鹣铝袉栴}：（1）查閱資料知：草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量CO氣體，最佳的連接依次為：_____。（填字母序號(hào)）【答案】H2C2O4+2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O↑A-F-G-EAB【解析】（1）草酸晶體的受熱分解生成CO、CO2、水，依據(jù)得失電子守恒，CO、CO2的比為1:1，方程式是H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑；故答案為：H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑；（2）給試管里的晶體加熱時(shí)，為防止反應(yīng)生成的水或所含結(jié)晶水在管口液化后倒流引起試管裂開，要求試管口要向下傾斜，又因?yàn)樵嚬艿紫麓?，可防止草酸晶體熔化后從試管流出，則加熱裝置選擇A；為制備分解產(chǎn)物中的CO，先要解除已證明生成的CO2對(duì)試驗(yàn)的干擾，可用F裝置汲取CO2氣體，并利用G裝置證明CO2已經(jīng)除盡，最終用排水法收集CO，所以最佳的連接依次為A-F-G-E；故答案為：A-F-G-E。19．常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參加反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水汲取Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接依次為→→→C→。_____（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________；裝置C的作用是_____?！敬鸢浮緼DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl2【解析】（1）依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康模獙l2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質(zhì)氣體，最終通過裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接依次為A、D、B、C、E；綜上所述，本題答案是：A、D、B、E。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行。氯氣屬于非極性分子，易溶于非極性的有機(jī)溶劑四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；綜上所述，本題答案是：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2。20．二氧化氯(ClO2)

是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在試驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:（1）ClO2的制備:已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②欲收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接依次為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。③裝置D的作用是___________________。【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2Og→h→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2【解析】（1）①A裝置中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②為防止倒吸，A中生成的二氧化硫通過E再與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯；二氧化氯的沸點(diǎn)較低，可以用冰水冷凝收集，最終用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，所以儀器的連接依次是g→h→b→c→e→f→d。③二氧化氯的沸點(diǎn)較低，用冰水可以冷凝二氧化氯，所以D裝置的作用是冷凝并收集ClO2。21．1814年戴維發(fā)覺了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相像，可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl，請用下列裝置來制備ICl?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備ICl時(shí)，各裝置接口的連接依次是__________。（2）能否將裝置B中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)說明其理由________________。（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________?！敬鸢浮縜cbghefd不能因?yàn)槁葰庖c水反應(yīng):

Cl2+H2OHCl+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度大，可使氯氣與水反應(yīng)的平衡左移，抑制氯氣溶于水防止IC1揮發(fā)【解析】試題分析：由題意可知，各裝置依據(jù)連接依次所起的作用依次為：A裝置用于制備氯氣，B裝置用于除去氯氣中的氯化氫，E裝置用于干燥氯氣，D裝置是干燥的氯氣與碘反應(yīng)的反應(yīng)器，C裝置用于尾氣處理。（1）制備ICl時(shí)，各裝置接口的連接依次是acbghefd。（2）氯氣可溶于水，氯氣與水反應(yīng)，

Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可使氯氣與水反應(yīng)的平衡左移，抑制氯氣溶于水，故氯氣在飽和食鹽水的溶解度較小，所以不能將裝置B

中的飽和食鹽水換成水。（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1揮發(fā)。22．請從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的試驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。①A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________。②設(shè)計(jì)上述氣體試驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接依次為_________________________________________________________。③試驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________?！敬鸢浮?H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑H，F(xiàn)，G，A，B，D，E，CCl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2【解析】①A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陰極、陽極電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；②電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，相應(yīng)裝置的作用：所以其連接依次是：H←F←G←A，B→D→E→C，故答案為：H，F(xiàn)，G，A，B，D，E，C；③氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘和氯離子，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-。23．四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)愛好小組同學(xué)以TiO2

和CCl4為原料在試驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如下圖所示:有關(guān)信息如下:①反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請回答下列問題:（1）裝置F中有氮?dú)馍桑摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）試驗(yàn)裝置依次連接的依次為F→B→______。（3）試驗(yàn)起先前首先點(diǎn)燃____處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是______________?！敬鸢浮縉aNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OA

D

C

EF解除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行【解析】（1）F中的反應(yīng)物為NaNO2、NH4Cl，在加熱條件下生成氮?dú)?，屬于歸中型氧化還原反應(yīng)：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；（2）以TiO2和CCl4為原料在試驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，須要無水無氧且加熱條件下進(jìn)行，所以要先通干燥氮?dú)?，依?jù)表格中物理數(shù)據(jù)，試驗(yàn)裝置依次連接的依次為F→B→_A_→D→C→E；（3）為保證反應(yīng)在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，須要解除裝置中的空氣，因此應(yīng)先在F處加熱，通一段時(shí)間的氮?dú)狻?4．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供應(yīng)劑。某愛好小組擬選用如下裝置制備氫化鈣?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是。（2）利用上述