2024~2025學(xué)年度下期高中2024級(jí)期中考試化學(xué)考試時(shí)間75分鐘,滿分100分注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色2超出答題區(qū)域答題的答案無效;在草稿紙上、試卷上答題無效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O16S32Mn55zn65一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只1234有一項(xiàng)是符合題目要求的。2高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、富勒烯、碳納米管等都屬于新型無機(jī)非金屬材料膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥波爾多液大量燃燒化石燃料排放的廢氣中所含的碳的氧化物使雨水的PH<5.6化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化。下列反應(yīng)符合圖示的是A.晶體與NHcl4晶體反應(yīng)B.NaoH與稀鹽酸反應(yīng)C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.米飯腐壞下列敘述正確,且物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有因果關(guān)系的是B.石墨烯具有高導(dǎo)熱性,石墨烯薄膜手機(jī)殼能快速散發(fā)手機(jī)內(nèi)部多余熱量C.氨氣極易溶于水,液氨可用作制冷劑D.H2具有穩(wěn)定性,可作為氫氧燃料電池的燃料下列關(guān)于自然界中氮的循環(huán)說法錯(cuò)誤的是氮元素A.氮元素B.C.D.高中2024級(jí)化學(xué)試題第1頁(其6頁)高中2024級(jí)化學(xué)試題第2頁(其6頁)5.某同學(xué)欲探究化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,設(shè)計(jì)了如圖所示Fe和cu形成的原電池。下列描述合理的是①鐵片逐漸溶解+=+②原電池總反應(yīng)式+=+③正極的電極反應(yīng)式:2④so42向cu電極移動(dòng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)Cu,再由cu經(jīng)②④A.D.B.③C.①②④A.D.設(shè)NAA.的SO2分子數(shù)目為0.9NAA.目一定為0.1NAB3.2gs2和S4的混合物中所含的目一定為0.1NABC.0.1NAC.數(shù)目為2D.NA22.4LSO2數(shù)目為2D.NA+下列離子方程式書寫正確的是A.氨氣與氫氟酸反應(yīng)NH4++下列離子方程式書寫正確的是A.氨氣與氫氟酸反應(yīng)2B.2++D.足量氨水吸收SO2尾氣:D.足量氨水吸收SO2Fe2+、H+、clB·A.CU2+、H+、S2-、Fe2+、H+、clB·2+2Na+、NH4+、C.D.Mg、ca2+、2+2Na+、NH4+、C.D.Mg、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A先向飽和食鹽水中通入co2至飽和,再通入足量NH3溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出B向盛有檸檬汁的燒杯中插入一根石墨棒和一片鋁片,用導(dǎo)線在石墨棒和鋁片之間串聯(lián)一個(gè)電流表電流表指針偏轉(zhuǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為C向飽和Nasio23溶液中逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性:cl>siD向盛有未知溶液的試管中滴入足量稀硝酸,再滴加幾滴Bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀待測液中含有4so2-410.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能都一步實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO2→SO3→HSO24B.sio2粗硅→siHcl3→高純硅C.Al→AlO23→Al(OH):→Alcl3D.Na→NaO22NaCO23→NaoH高中2024級(jí)化學(xué)試題第3頁(其6頁)ABCDA.探究so2的漂白性B.探究硝酸的氧化性C.cO2的噴泉實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)室制取NH3將完全相同的足量鎂條分別打磨后,分別與50mL0.3i和30mL0.5i的的是A.可推斷出曲線I表示0.5-l的稀硫酸與足量鎂條的反應(yīng)B.若起始時(shí)將稀硫酸體積各增加30mL,反應(yīng)速率均變快C.若向曲線I、II對(duì)應(yīng)的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體,t和t2均減小,但V不變D·otmin,曲線i用·為(H+t,molLmin'' 42)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?實(shí)驗(yàn)室利用黃鐵礦(主要含F(xiàn)es2及CUO)模擬制備少量的sio2、4CUO)模擬制備少量的sio2、42Fes2轉(zhuǎn)化為23A."煅燒"時(shí)B."堿浸"時(shí)sio2、CUO均溶解C.固體Y只有CU4被還原4在一支50mL;③振;②;③振;②錯(cuò)誤的是A.步驟②發(fā)生的反應(yīng)有22B.步驟③的現(xiàn)象是紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色,注射器活塞向內(nèi)移動(dòng)C.若要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3,至少繼續(xù)吸入13mL氧氣D.若吸入足量氧氣,向振蕩注射器充分反應(yīng)后的硝酸中加入足量CU,能生成高中2024級(jí)化學(xué)試題第4頁(其6頁)2z(g)向化反應(yīng)器中充入2molX和1moly,測得溫度對(duì)平衡時(shí)化效率的影響如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是B.X的消耗速率可能是C(N)>c(M)C.在M點(diǎn),,正、逆反應(yīng)速率均不變二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)Y的體積分?jǐn)?shù)和催化劑的催uc雙碳目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)作出了重要的貢獻(xiàn)。回答下列問題:926KJmol-l(2)已知·926KJmol-l497KJmol-i·2O(g),則利用Tio2催化分解(填"吸收"或"放出")497KJmol-i436KJmol-l2H(g),2mol時(shí),反應(yīng)會(huì)一定溫度下,將CO2和H2按物質(zhì)的量為1:3的投料比充入容積為2L的密閉容器中,測(3)曲線b表示的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)在0~2min內(nèi),H,的平均反應(yīng)速率為。4min時(shí),正逆(填">" "<"或"=");反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),co2的轉(zhuǎn)化率為。若8min時(shí),將容器的容積變?yōu)?L,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率(填"增大""減小"或"不變")。(5)下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.3正(H2)逆(H2)B.co2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.容器內(nèi)混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)保持不變高中2024級(jí)化學(xué)試題第5頁(其6頁)17.(14分)氮及其化合物在自然界、工農(nóng)業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用和重要意義。下圖是氮元素部分物質(zhì)"價(jià)類"二維圖:已知:c是一種三原子分子。回答下列問題:(1)A的電子式為,C(填"是"或"不是")酸性氧化物。(2)D的濃溶液一般盛放在棕色試劑瓶中,原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)檢驗(yàn)?zāi)车蕵悠分惺欠翊嬖贜H4+的實(shí)驗(yàn)方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(4)A與B反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為N2被氧化的物質(zhì)是(填化學(xué)式),若反應(yīng)中生成ImolN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(5)工業(yè)上利用下圖流程實(shí)現(xiàn)以A為原料制備D,同時(shí)利用石灰乳處理尾氣NO,還可獲得水泥硬化促進(jìn)劑ca(NO22)。;接近1:1。若nn(NO):(NO)<1:1,則會(huì)導(dǎo)致18.(14分)堿性鋅錳電池是一種使用廣泛的便攜式電源,其構(gòu)造原理如下圖,該電池的總反應(yīng)22(1)該電池屬于(填"一次"或"二次")電池。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(2)電流從(填"zn"或"Mno2")極流出,當(dāng)電路通過0.1mol電子時(shí),負(fù)極消耗的物質(zhì)的質(zhì)量是g。cc不變")。電解質(zhì)溶液中C(填"變大變小"或高中2024級(jí)化學(xué)試題第6頁(其6頁)已知:①粉料中含有Mno2、Mno(OH)、zn(OH)2及少量的Fe;②Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,PH大于5.5時(shí)易被氧化。(4)"還原焙燒"過程中Mno(OH)被炭黑還原為Mno的化學(xué)方程式為。(5)"酸浸時(shí)適當(dāng)加熱并不斷攪拌,其作用是,"酸浸"后分離出濾渣的(6)"凈化"時(shí)先通入o2將Fe2+氧化為Fe3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,再調(diào)節(jié)PHX4.0使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)而除去鐵元素。19.(14分)硫代硫酸鈉(NaSo223)俗稱uc大蘇打",易溶于水,在酸性條件下易分解。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備NaSO223。回答下列問題:(1)盛放70%HSO24溶液的儀器名稱為,實(shí)驗(yàn)室也常用銅和濃硫酸制備SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用是(任寫一點(diǎn))。(3)裝置c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)為了處理尾氣,溶液X可以是(填標(biāo)號(hào))。a.NaoH溶液b.品紅溶液C.酸性KMno4溶液(5)利用NaSO223探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:管、量筒、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號(hào)/mL/mLVV蒸餾水/mL溫度/℃222522522①判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的依據(jù)是;②V=mL;③實(shí)驗(yàn)I、II探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,上述實(shí)驗(yàn)中,預(yù)計(jì)反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)(填"I"uCII"或"III")。222024~2025學(xué)年度下期高中2024級(jí)期中考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)要求的。15小題,每小題3分,共45分。6~10BCDBC11~15BBADD二、非選擇題:本題共4小題,共55分。注意:1.本試卷中其他合理答案,可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫"!"或"1"均扣一分,不16.(除標(biāo)注外,每空2分,13分)483(2)4832(3)2 (結(jié)果1(4)1.51i (結(jié)果175%減小(75%減小(1(5)BC(1分1個(gè)141714不是(1222(2)222溶液并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變4(其他合理答案也可)4(4)NH3(1分)(4)NH3(1②含量升高產(chǎn)品中雜質(zhì)ca(NO)32②含量升高14+zn2OH2e+(2)3.25Mno2(1(2)3.25(3)變大(3)2(4)2(5)過濾(1(5)++二++++二+22224無濃242無濃便于控制34ac個(gè)4ac5②③濃度1.DD.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中所含的SO2、NO:使雨水的PH<5.6,D錯(cuò)誤。2.AA.晶體與NHCl4晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確:B.NaoH與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.鎂條與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;33.A.關(guān),C錯(cuò)誤;D.H2具有可燃性,可作為氫氧燃料電池的燃料,D錯(cuò)誤。4.BB.工業(yè)合成氨屬于人工固氮,雷電固氮、豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮,B錯(cuò)誤。5.A①Fe比cu活潑,Fe是負(fù)極,電極反應(yīng)式為-2+,鐵片逐漸溶解,①正確;②原電池總反應(yīng)式:Fe+cu2+=cu+Fe2+,②正確;③正極的電極反應(yīng)式:2+-,③錯(cuò)誤;④so42-向負(fù)極(Fe電極)移動(dòng),④錯(cuò)誤:負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),正確;6.BA.濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度變小,反應(yīng)停止,1.8mol濃硫酸反應(yīng)不完全,生成的SO2分子數(shù)目小于0.9NA,A錯(cuò)誤;B.n(S)i0.1mol,則共3.2gs232gmol7.C錯(cuò)誤;,A4A.氨氣與氫氟酸反應(yīng):3錯(cuò)誤;,A42B2氨水吸收SO2尾氣:D錯(cuò)誤。足量D.氨水吸收SO2尾氣:D錯(cuò)誤。足量D.2D8.DS2-Cu2+、2或H+,或H+、A.,或H+、S2-、S2-Cu2+、2或H+,或H+、A.S2-H+、B.Fe2+、H+、B.2+2C.Mg、或Mg2+2+2C.Mg、B應(yīng)先A.,A2向飽和食鹽水中通入足量NH3,應(yīng)先A.,A2B.,BB.稀鹽酸C.cl>si,C稀鹽酸C.24 的檢驗(yàn)是滴入足量稀鹽酸酸D.Bacl2溶液,否則無法排除Ag+、SO3224 的檢驗(yàn)是滴入足量稀鹽酸酸D.D2210.CC.Alo23Al(OH)不能一步實(shí)現(xiàn),c正確。l1.BA.不能漂白酸堿指示劑,A錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,co2在水中溶解度不高,無法產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,C錯(cuò)誤:D.收集NH,時(shí),導(dǎo)管末端應(yīng)插入收集氣體的試管底部,橡膠塞應(yīng)換成棉花,D錯(cuò)誤。12.BA.稀硫酸濃度越大,反應(yīng)速率越快,則曲線I表示0.5-的稀硫酸與足量鎂條的反應(yīng),A正確;B.若起始時(shí)將稀硫酸體積各增加30mL,但稀硫酸濃度不變,反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;C.若向曲線I、II對(duì)應(yīng)的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體,鎂和硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì),形成CU-Mg原電池加快反應(yīng)速率,則ti和ta均減小,由于鎂足量,因此v不變,C正確D.0tmin時(shí),30mL0.5i稀硫酸完全反應(yīng),(H')1-',曲線I中用H+的濃度變化t,molLmin"D·13.AA.氣體X是SO2,"煅燒"時(shí)添加生石灰可減少大氣污染物的排放,A正確;B."堿浸"時(shí)酸性氧化物sio2溶解,堿性氧化物CUO不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.固體Y是過量的Fe和置換出的CU的混合物,C錯(cuò)誤;D.Fesoa有強(qiáng)還原性,異抗壞血酸鈉可以有效防止Feso4被氧化,D錯(cuò)誤。l4.DA.步驟②NO不溶于水,所以步驟②步發(fā)生的反應(yīng)有22,A正確;B.步驟③NO2能與水反應(yīng)生成無色的NO,22=3,氣體體積變小,注射器活塞向內(nèi)移動(dòng),B正確;C.由2+=23可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下如果要將20mLNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3,需要15mL氧氣,所以至少繼續(xù)吸入氧氣13mL,C正確;D.由N原子守恒可知,NO全部轉(zhuǎn)化成硝酸,加入足量的cu后,有部分N原子生成了cu(NO)s2'產(chǎn)生的NO不足20mL,D錯(cuò)誤。15.DA.由圖可知溫度大于500℃,催化劑的催化效率逐漸降低,A正確;B.只從溫度看,N點(diǎn)速率快;只從催化效率看,N點(diǎn)速率慢;所以反應(yīng)速率可能是(N)>V(M),BC.在M點(diǎn),充入一定量的氨氣,容器體積不變,濃度不變,正、逆反應(yīng)速率均不變,c正確;D.用"三段法"進(jìn)行計(jì)算:2Z(g)起始:2mol1mol0轉(zhuǎn)化:22 由平衡時(shí)M點(diǎn)Y的體積分?jǐn)?shù)為20%,列式得2212=20%,解得X-0.5,平衡時(shí)氣體2.5mol5總物質(zhì)的量為2.5mol,所以平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的=-,D錯(cuò)誤。3mol63316.(1)利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣,故該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(2)由信息可知,2mol斷鍵吸收的能量為1852KJ,形成2molH2和1molO2放出的能量為1369KJ,則說明反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所需要吸收的能量大于生成物形成化學(xué)鍵所需要放出的能量,故該反應(yīng)吸收483KJ的能量。(3)由圖可知,a、b曲線的變化值相同,其中a為生成物,b為反應(yīng)物,則b為co2。4min時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,且生成物的物質(zhì)的量不斷變大,反應(yīng)物的物質(zhì)的量不斷變小,反應(yīng)仍是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Co2由4mol變?yōu)镮mol,co2的轉(zhuǎn)化率為×100%75%=。8min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,若將容器的容積變?yōu)?4mol(5)A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,即V正(HO2):V逆(H2)=系數(shù)比,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意:B.反應(yīng)體系中CO2和H的物質(zhì)的量之比一直保持不變?yōu)?:3,所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B符合題意;C.混合氣體的質(zhì)量和體積均為定值,則混合氣體的密度一直保持不變,所以反應(yīng)不D.17.(3)檢驗(yàn)?zāi)车蕵悠分惺欠翊嬖贜H4的實(shí)驗(yàn)方法是取少量樣品于試管中,加入NaoH溶液并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),則證明樣品中存在NH4,反之,則不存在。素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià),故被氧化的物質(zhì)是NH3,電子轉(zhuǎn)移為4NH312e5N2,若反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA。(5)①NH3在"氧化爐中所發(fā)生的反應(yīng)為氨氣的催化氧化,化學(xué)方程式如下: