專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1．微粒的基本性質(zhì)：（1）微粒的質(zhì)量和體積。（2）微粒總是在不斷，溫度越高，微粒的運動速率。（3）微粒之間有。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)受熱時，微粒間隔，遇冷時，微粒間隔的緣故。2．如下圖=1\*GB3①所示，“分子運動現(xiàn)象的實驗”：觀察到的現(xiàn)象是，從微觀的角度得到的結(jié)論是。酚酞變紅色的根本原因是：濃氨水揮發(fā)出的運動到A燒杯中，與水形成，使酚酞變紅色。如果把此實驗改為在密閉裝置進行（下圖=2\*GB3②所示），優(yōu)點是。=1\*GB3①=2\*GB3②3．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是。保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是。4．分子是由構(gòu)成的，如：1個二氧化碳（CO2）分子是由構(gòu)成。1個水分子（H2O）是由構(gòu)成。5．化學變化的實質(zhì)：在化學變化中，可以分裂成，又可以結(jié)合成新的。可見，在化學變化中，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類發(fā)生改變。（填“會”或“不會”）因此，原子是化學變化中的。6．用化學符號表示：3個二氧化碳分子，2個氫原子，2個氧分子。7．判斷下列說法的對或錯（填“√”或“×”）。（1）水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹，說明水分子體積變大了。（2）分子一定比原子的質(zhì)量大。（3）原子是最小的粒子，不能再分。（4）原子不能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。課題2原子的結(jié)構(gòu)1．原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的和構(gòu)成；原子核由和構(gòu)成。2．原子中，的質(zhì)量太小，所以整個原子的質(zhì)量主要集中在上。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。（1）小圓圈表示；（2）小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示；（3）弧線表示；（4）弧線上的數(shù)字表示。4．請寫出相應(yīng)的粒子符號，并畫出粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。氧原子鋁離子氯離子5．寫出下列離子的符號：氫離子氧離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子6．2Mg2+表示，其中2+表示。7．水由構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，氯化鈉由和構(gòu)成，微粒符號、。8．在原子中：原子的核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)=原子序數(shù)。9．相對原子質(zhì)量≈+。鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，則中子數(shù)為。10．判斷下列說法的對或錯（填“√”或“×”）。（1）原子中質(zhì)子數(shù)一定＝中子數(shù)。（2）任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（3）3個鋁離子：3Mg+3。（4）氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，所以氦元素和鎂元素化學性質(zhì)相似。課題3元素1．元素：（即）相同的一類原子的總稱。2．元素的種類由決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是。3．元素的化學性質(zhì)主要是由決定。4．地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是，其中最多的金屬元素是，它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號是。5．人體中含量最高的元素是，含量最高的金屬元素是，含量最多的物質(zhì)是。6．海水中含量最高的元素是，含量最高的金屬元素是，含量最多的物質(zhì)是。7．元素所在的周期數(shù)等于原子的，元素所在的主族數(shù)等于原子的。8．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題：1）鎂位于元素周期表第周期；鎂位于元素周期表第主族；．物質(zhì)都是由組成的。如10．寫出下列符號的意義。（1）He；（2）2Na；（3）3P2O5；（4）2Al3+；（5）Ca2+中“2+”的意義。11．用化學用語填空。兩個硫原子；3個二氧化氮分子；5個氯離子；元素符號：錳鐵銅鋅銀鋇鉑