中考化學常考點專題必殺集訓選擇專練13（流程推斷）1．如圖中所有物質的類別均不同，連線兩端的物質常溫下均能反應。下列說法正確的是A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH【答案】C【解析】Z既可以與石蕊溶液反應，又可以與二氧化碳反應，則可以推測Z為堿，Y既可以與酸反應又可以與堿反應，則Y可能是某種鹽，X可以與鹽酸反應，圖中所有物質的類別均不同，則X可能是某種氧化物。A、根據題意，圖中所有物質的類別均不同，圖中已經有鹽酸，則Z不能是酸，根據分析，Z應當是堿，則X不能是堿，故A錯誤；B、CaCl2不能與CO2發生反應，則Z不可以是CaCl2，故B錯誤；C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以與HCl發生反應，也可以與Ca（OH）2發生反應，而Ca（OH）2可以與CO2發生反應，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D、NaCl不能與HCl發生反應，則X不能是NaCl，故D錯誤。故選C。2．A、B、C、為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉化關系）。某同學推斷正確的是A．若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水B．若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物C．若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4D．若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發生的是置換反應【答案】B【解析】A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應生成水，碳酸鈣可以與酸反應生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；B、若C為H2O，CO2與堿反應可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質或酸直接轉化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質反應生成硫酸亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意；D、若A為FeSO4，B為CuSO4，FeSO4無法直接轉化為CuSO4；B→C可能發生的是置換反應生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意；故選B3．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去。“——”表示物質之間能發生化學反應。“―→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論不正確的是()A．若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質碳C．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙【答案】C【解析】A．若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放熱，因此乙轉化成丙的反應可以是放熱反應，選項A正確；B．若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳，且碳和水也能反應，因此丁可以是單質碳，選項B正確；C．若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉變成的丙不能和氯化鋇反應，則丁不可以是氯化鋇，選項C錯誤；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙，熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣是復分解反應，選項D正確。故選C。4．A、B，C三種物質之間的一步轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未標出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金屬氧化物，可作干燥劑；C是堿。下列說法錯誤的是A．大理石和物質C均可作建筑材料B．物質B有吸水性，易跟水起化合反應C．物質A可用來配制農藥波爾多液和改良酸性土壤D．C溶液較長時間放在空氣中表面會有一層白膜（若水沒有減少），則溶液的溶質質量分數變小【答案】C【解析】A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸鈣，A高溫生成B，B是金屬氧化物，可作干燥劑，B是氧化鈣，C是堿，B生成C，C是氫氧化鈣。A、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸鈣，C是堿，B生成C，C是氫氧化鈣，則大理石和物質C均可作建筑材料，故A正確；B、A是碳酸鈣，A高溫生成B，B是金屬氧化物，可作干燥劑，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，則物質B有吸水性，易跟水起化合反應，故B正確；C、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸鈣，熟石灰和硫酸銅用于配制波爾多液，熟石灰顯弱堿性，和酸反應生成鹽和水，可以改良酸性土壤，則物質A不能用來配制農藥波爾多液和改良酸性土壤，故C不正確；D、C溶液是氧化鈣和水生成的氫氧化鈣溶液，C溶液較長時間放在空氣中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則表面會有一層白膜（若水沒有減少），溶質質量減小，溶液的溶質質量分數變小，故D正確。故選C。5．A~H是初中常見的物質，已知A~G七種物質均含有同一種元素，D的相對分子質量為100，可用作建筑材料。它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示兩端物質間能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。下列說法中不正確的是A．A為一種單質，D為碳酸鈣B．可能涉及四種基本反應類型C．E、F的物質類別可能相同，也可能不同D．H的濃溶液具有揮發性【答案】B【解析】根據D的相對分子質量為100，可用作建筑材料，可以推斷D是碳酸鈣；根據C和D可以相互轉化，則C為二氧化碳；根據A既可以轉化成B，又可以轉化成C，A既可能是碳，也可能是氧氣，但由于題中A~G七種物質均含有同一種元素，本題中這種元素只能是氧元素才能推出合理結論，因此A是氧氣，B是一氧化碳；根據D是碳酸鈣，E、F均可以轉化為碳酸鈣，則E、F都可以是可溶性碳酸鹽或一種物質是可溶性碳酸鹽，一種物質是氫氧化鈣；根據D、E、F都可以和G、H反應，且G可以轉化為H，在初中階段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中階段可以推斷H是鹽酸，則G是稀硫酸。因為稀硫酸和粉末狀的碳酸鈣能反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳（在不斷攪拌時稀硫酸和塊狀碳酸鈣也是能反應的），稀硫酸和可溶性碳酸鹽、氫氧化鈣都能反應，而稀硫酸和氯化鋇反應能生成鹽酸，所以推斷G是稀硫酸合理。A、根據題意A~G七種物質均含有同一種元素，分析可知A是氧氣，是單質。根據D的相對分子質量為100，可用作建筑材料，D是碳酸鈣。選項A正確；B、根據分析，題中反應可能有化合反應如碳和氧氣反應生成二氧化碳，可能有分解反應如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有復分解反應如氫氧化鈣和鹽酸反應，但不可能發生置換反應，因為氧氣轉變成二氧化碳、氧氣轉變成一氧化碳、一氧化碳轉變成二氧化碳都不可能是置換反應，選項B不正確；C、因為E、F都可以是可溶性碳酸鹽，也可能一種物質是可溶性碳酸鹽，一種物質是氫氧化鈣，所以E、F的物質類別可能相同，也可能不同，選項C正確；D、根據分析可知，H是鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，選項D正確。故選B。6．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，其中甲是常用的建筑材料，丙是常見的溶劑，它們之間的部分轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物和反應條件己略去．“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論不正確的是A．丙轉化成甲的反應一定是放熱反應B．丁可以是非金屬氧化物C．乙一定屬于堿D．乙可以通過復分解反應轉化為丙【答案】C【解析】丙是常見的溶劑，則丙是水。丙能轉化為甲，甲是常用的建筑材料，故甲是氫氧化鈣。A、水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，放出熱量，正確；B、水可以與二氧化碳反應生成碳酸，故丁可以是非金屬氧化物，正確；C、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，乙可以是堿，也可以是鹽，碳酸鈉或氫氧化鈉都可以與酸反應生成水，錯誤；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應，正確。故選C。7．A—F為初中化學學習中常見物質，且A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，物質間轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A．物質X能用于金屬除銹B．反應②是中和反應C．反應①②③都屬于復分解反應D．A、B、E、F一定是氧化物【答案】D【解析】由A~F為初中化學學習中常見物質，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉化成B，B能轉化成C，C能轉化成A，且A、B、C都能與X反應，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應的產物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗，推導正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質X能用于金屬除銹，正確；B、反應②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于中和反應，正確；C、反應①是氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；反應②是氫氧化鈣和鹽酸發生的中和反應，屬于復分解反應；反應③是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，正確；D、經推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯誤。故選D。8．已知甲、乙、丙、丁是初中化學常見的不同種物質，甲能使澄清石灰水變渾濁，丙是人體中含量最多的物質，它們之間轉化關系如圖所示，（“一”表示物質之間的轉化，反應條件、部分反應物和生成物已省略），下列說法不正確的是A．乙→甲不一定通過化合反應來實現 B．甲、丙、丁的物質類別相同C．乙一定是地殼中含量最多元素組成的單質 D．甲、乙、丙、丁中可能含有一種相同的元素【答案】D【解析】甲能使澄清石灰水變渾濁，甲為二氧化碳；丙是人體中含量最多的物質，丙為水；水和乙能相互轉化，二氧化碳和乙能相互轉化，乙可以為氧氣，氧氣和含碳物質燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通過光合作用生成氧氣；丁可以生成氧氣、水，丁可以為過氧化氫。A.乙→甲不一定通過化合反應來實現，例如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，正確；B.甲二氧化碳、丙水、丁過氧化氫，都是由多種元素組成的化合物，物質類別相同，正確；C.乙一定是地殼中含量最多元素組成的單質氧氣，正確；D.甲、乙、丙、丁中一定含有一種相同的元素氧元素，錯誤。故選D。9．下列物質間的轉化不可以一步實現的是A．CuCl2→CuB．CuO→Cu（OH）2C．CuO→CuCl2D．Na2CO3→NaOH【答案】B【解析】A、氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，物質間的轉化可以一步實現，選項A不符合題意；B、氧化銅不能和水一步轉化為氫氧化銅，物質間的轉化不可以一步實現，選項B符合題意；C、鹽酸和氧化銅反應生氯化銅和水，物質間的轉化可以一步實現，選項C不符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，物質間的轉化可以一步實現，選項D不符合題意。故選：B。10．甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示，“→”表示反應可以一步實現(部分物質和反應條件已省略)，下面選項中不能按圖示轉化關系實現的是選項甲乙丙ACCOCO2BH2SO4H2H2OCKOHKClKNO3DCa(OH)2CaCl2CaCO3【答案】C【解析】A、碳充分燃燒生成二氧化碳、不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，可以相互轉化，正確；B、硫酸和活潑金屬生成氫氣、和金屬氧化物生成水，水電解生成氫氣，氫氣燃燒生成水，正確；C、氫氧化鉀可以和鹽酸或者某些可溶性金屬氯化物如氯化鐵、氯化銅等溶液反應生成氯化鉀，和硝酸或者某些可溶性金屬硝酸鹽如硝酸鐵、硝酸銅等溶液反應生成硝酸鉀；氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀，但是硝酸鉀不能轉化為氯化鉀，錯誤；D、氫氧化鈣可以和鹽酸或者可溶性金屬氯化物如氯化鐵、氯化銅等溶液反應生成氯化鈣、和二氧化碳或者可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀溶液等生成碳酸鈣；氯化鈣和可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，正確。故選C。11．下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質可一步反應生成另一種物質。下列物質不能全部符合對應“轉化關系”的是A．B．C． D．【答案】D【解析】A、硫酸與鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，水在通電條件下反應氫氣和氧氣，硫酸與氫氧化鈉反應生成水和硫酸鈉，圖中轉化關系正確，不符合題意；B、四氧化三鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉，鐵和氧氣在點燃條件下反應生成四氧化鐵，圖中轉化關系正確，不符合題意；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，圖中轉化關系正確，不符合題意；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與活潑金屬發生置換反應生成鐵和鹽，鐵無法直接生成氧化鐵，氧化鐵可與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵無法直接生成氯化亞鐵，圖中轉化關系不正確，符合題意。故選D。12．物質X、Y、Z有如圖所示的轉化關系（“→

”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則不符合要求的一組是A．Cu、CuO、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgC．CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D．H2O2，O2、H2O【答案】C【解析】A、銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅和水，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，符合要求，不符合題意；B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，符合要求，不符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，但是碳酸鈣不能一步轉化為氫氧化鈣，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，符合要求，不符合題意。故選C。13．下列物質的轉變，只有通過加酸才能實現的是（

）A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4【答案】B【解析】A、鋅與稀硫酸發生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤；B、氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鎂和只有與稀鹽酸反應才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現，故選項正確；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤；D、氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，但氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤。故選B。14．下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl【答案】C【解析】A中碳酸鈣轉化為二氧化碳，高溫煅燒或與酸反應均可得到；B中鋅轉化為硫酸鋅，可將鋅加入到硫酸銅溶液等鹽溶液中或與稀硫酸反應均可得到；C中氧化銅轉化為氯化銅，只能是氧化銅與稀鹽酸反應才能得到；D中氫氧化鉀轉化為氯化鉀，氫氧化鉀與稀鹽酸或氫氧化鉀與氯化銅或氯化鎂反應均可得到。故選C。15．有一包白色固體，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種．為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失．綜合上述實驗現象，下列判斷正確的是A．由①得原白色固體中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3B．由②③得原白色固體中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4C．由實驗現象判斷，白色固體中至少有3種固體D．由實驗現象判斷，白色固體的組成可有5種情況【答案】D【解析】由于含Fe3+溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，根據白色固體溶于水得到無色溶液A和白色沉淀B，可確定白色固體中不含FeCl3；白色固體若只含兩種物質，則根據（2）通入二氧化碳氣體得到白色固沉淀，而在幾種物質的溶液中，能與氣體CO2反應形成沉淀的只有Ba（OH）2，也可以是NaOH、BaCl2或者NaOH、Ba（OH）2、BaCl2．根據（3）中白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判斷白色沉淀為碳酸鋇；確定不能存在硫酸鈉。白色固體若只含兩種物質，則根據分析可以知道，固體中一定含有CaCO3、Ba（OH）2，所以，若白色固體中只含二種物質，它們是CaCO3、Ba（OH）2；白色固體是由三種物質組成的，則白色固體中一定含有CaCO3、Ba（OH）2或是氫氧化鈉和氯化鋇，一定不含FeCl3、Na2SO4，則白色固體含有三種物質，則可能的組成為：①CaCO3、Ba（OH）2、NaOH；②CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；③CaCO3、NaOH、BaCl2；白色固體是由四種物質組成的，則白色固體中一定含有CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2。故選D。16．從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六種溶液中，任意取出兩種溶液(分別編號為a和b)混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH=1.僅根據上述實驗現象和數據，對a、b作出的推斷中，不正確的是A．肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液B．符合上述實驗現象的a、b組合可能不止一種C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液【答案】D【解析】得到無色澄清溶液，說明沒有顏色不可能含有CuSO4，測得混合后溶液pH=1，說明顯強酸性。即一定含有鹽酸，并且鹽酸有剩余，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，說明不能出現沉淀或產生氣體，所以一定不能存在碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，因此只能得出如下結論：一定含有鹽酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一種是HCl，另一種只要不是CuSO4和Na2CO3就行,可能是NaOH溶液是正確的，故A選項正確；B、根據分析可知，a、b組合可以是稀鹽酸和氫氧化鈉、稀鹽酸和硫酸鈉、稀鹽酸和硝酸鈣，所以實驗現象的a、b組合有很多種，故B選項正確；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正確的，故C選項正確；D、根據分析可知，b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液，可能是NaOH溶液，故D選項錯誤。故答案選D。17．已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子個數之比，白色的無水硫酸銅遇水變藍。室溫下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每一步反應均完全進行）；①通過灼熱的碳層后，恢復到原狀態，氣體體積增大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色的無水硫酸銅時無明顯現象④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是A．原混合氣體一定含有CO2和CO，一定沒有H2B．原混合氣體一定沒有CO2和H2，一定沒有COC．原混合氣體中無法確定是否含有CO2D．原混合氣體一定含有CO2，可能含有CO，一定沒有H2【答案】D【解析】通過灼熱的碳層后，恢復到原狀態，氣體體積增大。說明發生了氣體與木炭的反應，二氧化碳與木炭反應生成一氧化碳，則原氣體中含有二氧化碳。通過灼熱的CuO時，固體變成紅色，說明存在還原性氣體，可能是一氧化碳或氫氣。這一氧化碳可能是原氣體中的，也可能是二氧化碳與木炭反應生成的。通過白色的無水硫酸銅時無明顯現象，說明沒有水蒸氣生成，即原氣體中不含氫氣。通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。說明存在二氧化碳。綜上所述：原混合氣體一定含有CO2，可能含有CO，一定沒有H2。選擇D。18．某氣體可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅遇水變藍），后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，下列關于該氣體說法不正確的是A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO2【答案】B【解析】根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發生反映，濃硫酸具有吸水性，一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反應，無水硫酸銅遇水變藍來分析判斷。將某氣體依此通過各種試劑之后，觀察到前面一瓶澄清石灰水無明顯變化，說明該氣體中不含有二氧化碳或者氫氧化鈣與氯化氫氣體反應，沒有與二氧化碳反應；再將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，因為碳酸氫鈉能和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅變紅色，說明有還原性的氣體與之發生了反應，還原性的氣體可能是氫氣、一氧化碳，氫氣能和氧化銅反應生成水和銅，一氧化碳能和氧化銅反應生成二氧化碳和銅；無水硫酸銅變藍，說明有水，則可以說明氣體中含有氫氣；后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，但是無法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反應生成的還是一氧化碳和氧化銅反應生成的。故選B。19．某混合氣體可能含有CO2、CO、水蒸氣（H2O）、H2中的一種或幾種，依次進行連續處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變成紅色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變成藍色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一種B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種【答案】D【解析】①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以必須有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以必須有一氧化碳。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故選D。20．一包固體粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案，下列判斷正確的是（）A．沉淀Ⅰ是氫氧化銅沉淀B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末肯定有NaClD．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2【答案】B【解析】根據

“一包固體粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣；A溶液通入二氧化碳，產生白色沉淀，說明A溶液中含有氫氧化鈉和硝酸鈣，所以原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，無法確定是否含有NaCl、Mg(NO3)2。A、由分析可知，沉淀Ⅰ中有氫氧化銅沉淀和CaCO3沉淀，故錯誤；B、無色溶液A中一定有NaOH，正確；C、原固體粉末是否有NaCl，無法確定，故選項錯誤；D、原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故選項錯誤。故選B。21．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則下列說法正確的是

A．氯化鈉一定是原固體中含有的物質B．原固體中一定不含氫氧化鈉、碳酸氫鈉C．步驟Ⅱ所得藍色濾液中一定含有的溶質是4種D．原固體中一定含有的物質是硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉【答案】C【解析】步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，說明固體中含硝酸銅，銅離子顯藍色，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，無氣泡產生，說明不含碳酸氫鈉，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，說明固體中含硫酸鈉，由于步驟Ⅰ中加入過量鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故不能確定固體中是否含氫氧化鈉、氯化鈉。A、由分析可知，固體中可能含有氯化鈉，不符合題意；B、由分析可知，固體中可能含氫氧化鈉，一定不含碳酸氫鈉，不符合題意；C、向固體中加過量稀鹽酸，得到藍色溶液，藍色濾液中溶質一定含有硝酸銅，加過量硝酸鋇，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，藍色濾液中溶質一定含有硝酸鈉，由于稀鹽酸和硝酸鋇過量，故步驟Ⅱ所得藍色濾液中一定含有的溶質是4種，符合題意；D、由分析可知，原固體中一定含有的物質是硝酸銅、硫酸鈉、可能含有氯化鈉，不符合題意。故選C。22．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取2g固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行下圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．白色沉淀a是BaSO4，白色沉淀b是AgClB．可以利用無色濾液檢驗長期敞口放置的氫氧化鈉變質程度C．無色濾液②中的陽離子至少有3種D．該固體中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定沒有Na2CO3、MgCl2【答案】C【解析】固體加足量水溶解得到無色溶液M，M和無色酚酞變成紅色溶液，則固體中有氫氧化鈉，加稀鹽酸，無氣泡產生，則沒有碳酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故不含氯化鎂，無色溶液加硝酸鋇溶液，生成生成硫酸鋇沉淀，過濾加入硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀。A、無色溶液是硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉溶液，加硝酸鋇溶液，生成生成硫酸鋇沉淀，則a是BaSO4，無色濾液①和硝酸銀反應生成白色沉淀，故b是氯化銀沉淀，故A正確；B、無色濾液①成分是氯化鈉和硝酸鋇溶液，長期敞口放置的氫氧化鈉會生成碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，則可以檢驗，故B正確；C、無色濾液②中含有硝酸鈉、硝酸鋇，陽離子至少有2種，故C不正確；D、該固體中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定沒有Na2CO3、MgCl2，故D正確。故選C。23．某白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鎂、氯化鉀中的一種或幾種。為了探究其成分，按照如圖所示流程進行了實驗：關于該實驗有以下說法：①若步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末中只含有兩種物質②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解且無氣泡產生，則原白色粉末的組成有3種情況③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解且有氣泡產生，則原白色粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇可能含有氫氧化鎂④若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解且有氣泡產生，則原白色粉末中最多含有4種金屬元素以上說法中正確的個數是A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】①若步驟Ⅱ中沉淀不溶解，說明沉淀是硫酸鋇，則原白色粉末中至少含有氯化鋇和硫酸鈉兩種物質；故說法錯誤；②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解且無氣泡產生，說明沉淀中一定含有硫酸鋇和氫氧化鎂，原粉末一定有氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鎂，一定沒有碳酸鈉，可能含有氯化鉀2種情況；故說法錯誤；③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解且有氣泡產生，說明沉淀中一定含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鎂，則原白色粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇可能含有氫氧化鎂；故說法正確；④若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解且有氣泡產生，則原白色粉末中最多含有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鎂、氯化鉀五種物質，含有鈉、鋇、鎂、鉀4種金屬元素；故說法正確；說法中正確的是：③④；有2個；故選：B。24．霧霾嚴重影響人們的生活和健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性物質NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4，某同學收集了該地區的霧霾，經必要的處理后得到試樣溶液，設計并完成了如圖所示實驗。根據以上實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（）A．沉淀D的化學式為BaCO3B．該實驗中涉及的化學反應不一定全是復分解反應C．試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D．試樣溶液中可能含有NaNO3和BaCl2【答案】D【解析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba(OH)2溶液后產生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2反應生成溶于酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反應生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀；由上述分析可知，該試樣中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3；A、由上述分析可知沉淀D的化學式為BaCO3，故A正確，不符合題意；B、由上述分析可知該實驗中涉及的化學反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀，故B正確，不符合題意；C、由上述分析可知試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，故C正確，不符合題意；D、由上述分析可知試樣溶液中可能含有NaNO3，一定不含有BaCl2，故D錯誤，符合題意。故選D。25．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗：下列說法正確的是A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2、BaCO3B．濾液中的離子一定有Na+、Ba2+、Cl-、OH-、一定沒有Mg2+C．濾渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2、一定沒有BaSO4D．樣品中一定含有Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2，可能含有MgCl2【答案】B【解析】碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水，濾渣a中加稀鹽酸生成氣體，故濾渣中一定有碳酸鈣，生成無色氣體0.44g，故二氧化碳0.44g，需要碳酸鈣質量，現在濾渣a=1.5g>1g，故還有其它沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但是因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，故另外的沉淀只能是氫氧化鎂，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液通二氧化碳生成沉淀，故濾液中一定有氯化鋇和氫氧化鈉。A、由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3，A錯誤。B、由分析可知，濾液中一定有氯化鋇和氫氧化鈉，故濾液中的離子一定有Na+、Ba2+、Cl-、OH-，鎂離子和氫氧根離子不共存，一定沒有鎂離子，B正確。C、濾渣a中一定有CaCO3，Mg(OH)2、一定沒有BaSO4，C錯誤。D、樣品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2，D錯誤。故選：B。26．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下：（反應條件已略去）已知：下列說法正確的是A．步驟II中分離操作必須用到的玻璃儀器是燒杯和漏斗B．溶液A中溶質是H2SO4、CuSO4C．上述流程中物質B是鋅，物質D是鹽酸D．A~E中都含有銅、鋅兩種元素的物質有A和C【答案】D【解析】A、依據框圖可知：操作Ⅱ后得到固體和液態，所以操作Ⅱ為過濾，用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，說法錯誤；B、銅與氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，所以溶液A含有溶質硫酸銅、硫酸鋅，和過量的硫酸，說法錯誤；C、上述流程中加入的物質B為鋅，物質D為鹽酸，則溶液E中含有雜質氯化鋅，所以D不能用鹽酸，應該用硫酸，說法錯誤；D、依據分析可知：A為硫酸銅、硫酸鋅、稀硫酸，B為鋅，C為銅和鋅，D為硫酸，E為硫酸鋅，所以A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有A和C，說法正確；故選：D。27．海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t，可用于生產金屬鎂，目前世界生產的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．沉淀槽中總的化學方程式為：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2B．在上述流程中，元素的化合價均沒有發生變化C．反應器中發生的化學反應類型為中和反應D．由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫【答案】B【解析】A、根據流程圖，沉淀槽中總的化學方程式為：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故正確；B、在上述流程中，氯化鎂轉化成鎂單質，元素的化合價發生變化，故錯誤；C、反應器中發生的化學反應為酸和堿的反應，則為中和反應，故正確；D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故正確。故選B28．某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如下圖所示：下列說法正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．實驗方案