中考化學常考點專題必殺集訓選擇專練10（離子共存）1．下列能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組是A．FeCl3、Na2SO4、NaClB．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KClD．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D【解析】pH為1的溶液顯酸性。A.FeCl3、Na2SO4、NaCl中，FeCl3為黃色，與題意不符。B.BaCl2、Na2CO3、NaOH中，BaCl2與Na2CO3不能共存，會生成碳酸鋇沉淀，另外Na2CO3與酸性溶液不能共存，會生成二氧化碳氣體，與題意不符。C.NaNO3、Na2CO3、KCl中，Na2CO3與酸性溶液不能共存，會生成二氧化碳氣體，與題意不符。D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl中，相互不會反應，與酸性溶液也不會反應，且溶液為無色，符合題意。故選：D。2．下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是A．CuCl2、KNO3、NaCl B．NaOH、K2CO3、Na2SO4C．K2SO4、NaNO3、NH4C1 D．BaCl2、KNO3、AgNO3【答案】C【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuCl2溶于水呈藍色，不符合題意；B、OH-和H+在溶液中能結合生成水、K2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意；C、三者之間不能反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、AgNO3、BaCl2反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，BaCl2、KNO3、AgNO3在酸性溶液中不能共存，不符合題意。故選：C。3．在pH=1的無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是A．K+、OH-、、Cl- B．、Fe3+、Cl-、C．Ba2+、、Cl-、NO3- D．K+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】在pH=1的無色透明溶液，說明該溶液是呈酸性且無色的。A.OH-不能在酸性溶液中存在，會與H+結合成水，選項A錯；B.含有Fe3+的溶液呈黃色，選項B錯；C.在酸性的條件下不能存在，會反應生成水和二氧化碳，且會和Ba2+結合成BaCO3沉淀，選項C錯；D.K+、Na+、、Cl-溶液是無色的，且都能在在酸性條件下共存，選項D正確；故選：D。4．下列物質能在pH=13的溶液中大量共存形成無色溶液的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】pH=13的溶液中含有大量的氫氧根離子。A、硫酸銨中的銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；B、硫酸、鹽酸中的氫離子能與氫氧根離子結合生成水，且硝酸銀能與稀鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀能與稀硫酸、硫酸鈉反應生成硫酸銀白色沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、高錳酸鉀溶液是紫紅色的，氯化銅中的銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，硫酸鐵中的鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鉀，氫氧化鈉在pH=13的溶液中不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且是無色溶液，符合題意。故選D。5．已知某無色溶液中大量共存的物質有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．FeCl3【答案】C【解析】A、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能共存。錯誤。B、碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，不能共存。錯誤。C、硝酸鈉與硝酸鉀、氫氧化鈉、氯化鋇不反應，能共存，X可能是硝酸鈉，正確。D、氯化鐵溶液為黃色，不能是無色溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不能共存。錯誤。故選C。6．在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是①K+、C1-、、②Na+、、Cl-、③Na+、Ca2+、Cl-、④、Ba2+、、Cl-A．①③ B．②③ C．③④ D．①②【答案】D【解析】①四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在強酸或強堿溶液中大量共存；②四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在強酸或強堿溶液中大量共存；③HCO3-與酸性溶液中的氫離子結合生成水和二氧化碳，不能在強酸溶液中大量共存；④NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能在強堿溶液中大量共存；故①②在強酸或強堿溶液中都能大量共存。故選：D。7．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A．加入鋅粒能產生氣體的無色溶液中：Ca2+、、Fe2+B．滴入無色酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Cl-、H+C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、D．在硫酸鈉的水溶液中：Ba2+、OH、K+【答案】C【解析】A、加入鋅粒能產生氣體，則溶液為酸性，碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳氣體不共存；亞鐵離子溶液為淺綠色，故無色溶液中不存在亞鐵離子；錯誤；B、滴入無色酚酞試液顯紅色，則溶液顯堿性，鎂離子、氫離子均不能在堿性溶液中存在，錯誤；C、在氯化鈉溶液中K+、Ca2+、，相互之間及和氯化鈉之間不生成沉淀、氣體、水，能共存，正確；D、在硫酸鈉的水溶液中：硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存，錯誤。故選C。8．經測定，某溶液中含有大量的Na+、、Cl-、X四種離子，且四種離子個數比為1：1：1：1，則X可能是A．K+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+【答案】B【解析】由于溶液不顯電性，故溶液中陰、陽離子所帶電荷總數相等，電性相反，設X所帶電荷為x，故（+1）+x+（-2）+（-1）=0，x=+2，故X是陽離子，帶2個單位的正電荷，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存。故選B。9．某混合溶液中大量存在四種離子，其個數比為Fe3+∶Cl﹣∶∶R＝1∶3∶2∶4，則R離子為A． B．Cu2+ C．Ag+ D．Na+【答案】D【解析】設R離子所帶電荷數為x，根據溶液中電荷數為零，故（+3）+（-1）×3+（-2）×2+x×4=0，故x=+1，碳酸根離子和銅離子帶兩個單位正電荷，不符合題意，銀離子和氯離子不共存，不符合題意，故選：D。10．某無色溶液中存在如下四種離子：K+、、Al3+和X，測得它們的離子個數之比依次為：K+：：Al3+：X=2：5：2：1，則X可能是A．Mg2+ B．Cu2+ C．NO3— D．Ba2+11．甲、乙兩工廠的生產污水中【答案】A【解析】在溶液中陰陽離子所帶的電荷數之和為0，設為X所帶電荷為，，故X帶兩個單位的正電荷，但由于溶液中含有硫酸根離子，故溶液中不能存在鋇離子，由于溶液無色，而銅離子顯藍色，故溶液中不能含有銅離子，故只有A符合題意。故選A。各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，不正確的是（）A．H+和Cu2+來自同一工廠B．Cu2+和NO3-來自同一工廠C．K+和OH-來自同一工廠D．H+和K+來自同一工廠【答案】D【解析】根據兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分，因OH-與H+、Cu2+不能共存，且每個工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3-，即其中一個廠污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3-；則另一廠污水中離子為K+、NO3-、OH-。A.由分析可知：H+和Cu2+來自同一工廠，選項正確；B.Cu2+和NO3-來自同一工廠，選項正確；C.K+和OH-來自同一工廠，選項正確；D.H+和K+來自同不同工廠，選項錯誤。故選D。12．某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的廢水中均含三種離子，經分析這些離子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲車間廢水呈堿性，若將甲、乙車間的廢水按適當比例混合，使廢水中的某些離子恰好完全反應轉化為沉淀(如圖所示)。下列分析正確的是A．甲車間的廢水含有的離子是K+、NO、COB．圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇C．圖中濾液所含陽離子與陰離子的數目比為1：1D．若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，充分反應后過濾，濾液可直接排放【答案】C【解析】A、甲車間廢水呈堿性，因此甲車間廢水中一定含有碳酸根，則不能含有銅離子和鋇離子，一定含有鉀離子，含有硫酸根離子，否則硫酸根則在乙車間廢水中，會形成沉淀，錯誤；B、圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，還有碳酸銅，錯誤；C、甲、乙廢水混合后生成的可溶性物質是KNO3，所含陽離于與陰離子的數目比為1:1，正確，符合題意；D、乙車間廢水中的離子為鋇離子、銅離子、硝酸根，若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，鐵與銅離子發生置換反應生成亞鐵離子和單質銅，充分反應后過濾，濾液中仍有亞鐵離子和鋇離子，不能直接排放，錯誤。故選C。13．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關于污染源的分析，你認為正確的是（）A．CO32﹣和NO3﹣來自同一工廠B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠C．H+和Ba2+一定不在同一工廠D．Na+和NO3﹣來自同一工廠【答案】B【解析】根據題意，甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子），若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．結合H+與OH﹣、CO32﹣不能共存，Ba2+與CO32﹣不能共存，據此進行分析解答。甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子），若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。H+與OH﹣、CO32﹣不能共存，則H+與OH﹣、CO32﹣不能在同一工廠；Ba2+與CO32﹣不能共存，則Ba2+與CO32﹣不能在同一工廠。即OH﹣、CO32﹣在同一工廠，H+、Ba2+在同一工廠，含有H+、Ba2+的工廠的陰離子應為NO3﹣，含有OH﹣、CO32﹣的工廠的陽離子應為Na+。A、根據上述分析，CO32﹣和NO3﹣不可能來自同一工廠，故選項說法錯誤。B、根據上述分析，OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠，故選項說法正確。C、根據上述分析，H+和Ba2+一定在同一工廠，故選項說法錯誤。D、根據上述分析，Na+和NO3﹣不可能來自同一工廠，故選項說法錯誤。故選B。14．甲乙兩個工廠，排放的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，其中甲廠廢水呈堿性，則乙廠的廢水中含有的離子是A．Ba2+、Cu2+、K+ B．K+、Ba2+、NO3；C．K+、NO3-、CO32-； D．Ba2+、Cu2+、NO3；【答案】D【解析】甲廠廢水呈堿性，說明甲中含有OH-，甲不能含有銅離子，說明乙中含有銅離子，則乙中不能含有碳酸根離子，所以乙廠的廢水中含有的離子是Ba2+、Cu2+、NO3-。故選D。15．甲、乙兩個化工廠的廢水中共含有各不相同的七種離子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，測知甲廠的廢水pH=13，則甲廠廢水中含有的離子是（）A．K+、Cl﹣、NO3-、OH-B．K+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Cl-、OH-D．K+、OH﹣【答案】C【解析】甲廠的廢水pH=13，甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子不能在甲廠，應該在乙廠；銀離子與氫氧根離子不能共存，銀離子不能在甲廠，應該在乙廠；氯離子不能與銀離子共存，氯離子在甲廠，甲廠含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子，還含有陽離子鉀離子，銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，銅離子在乙廠，乙中陰離子為硝酸根離子，則甲廠含有的離子為K+、Cl﹣、OH-，故選C。16．某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、、Fe3+、、Cl-、、OH-離子中的3種，為確定其成分，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，取上層清液繼續加入AgNO3溶液，又產生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀。有關該溶液推斷正確的是A．肯定有Mg2+、、Cl-、 B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、C．可能有Cl-、 D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液【答案】B【解析】溶液澄清，則不含有鐵離子；取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根，同時說明不含有鋇離子；取上層清液繼續加入AgNO3溶液，又產生白色沉淀可能是因為上一步驟中反應剩余的氯離子。加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產生說明有銨根離子，加入足量的氫氧化鈉會產生白色沉淀說明其中含有鎂離子。根據題意溶液中只有3種離子，因此溶液中一定含有硫酸根離子、銨根離子和鎂離子，不含其余離子。A、根據分析可知，溶液中一定含有硫酸根離子、銨根離子和鎂離子，不含其余離子，錯誤；B、根據分析可知，一定沒有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、，正確；C、根據分析可知，一定不含氯離子和硝酸根離子，錯誤；D、根據分析可知，溶液中一定不含氯離子，錯誤；故選B。17．某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液產生白色沉淀；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，繼續加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗現象，下列推測合理的是A．一定存在Na+B．一定存在CO，可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣D．一定存在SO，可能存在Ca2+【答案】A【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，由于銀離子能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子產生沉淀，說明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根離子或者硫酸根離子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，加入過量的稀硝酸時，硫酸鋇不能溶解，而碳酸鋇溶解，因此溶液中含有SO42?、CO32?；溶液中含有SO42-、CO32-，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因為鈣離子、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存；由于一定含有碳酸根離子，故氯離子不一定存在；根據溶液不顯電性，溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，故溶液中一定含有鈉離子。根據上述實驗，溶液中一定沒有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故選：A。18．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、離子的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；③向實驗②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得到的以下結論中，正確的是A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+【答案】C【解析】①經測定，溶液的pH=1，說明溶液中含有氫離子，氫離子能與氫氧根離子結合生成水，不能共存，故溶液中一定不含氫氧根離子；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，說明含鐵離子，鐵離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鐵；③向實驗②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，說明含鋇離子，鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，說明不含硫酸根離子，根據電荷守恒，溶液中一定含氯離子，無法確定是否含鈉離子，故溶液中一定含氫離子、鐵離子、鋇離子、氯離子，一定不含氫氧根離子、硫酸根離子，可能含鈉離子。故選C。19．某溶液中可能含有下列離子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某幾種，為確定溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液③取②中溶液少許，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成分析實驗現象得出的以下結論中，正確的是A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、 B．可能存在的離子是Na+、Cl-C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH- D．一定含有的離子是Na+、OH-、【答案】D【解析】由①可