元素周期表族周期不完全周期--七個主族(A)七個副族(B)VIII族（包含三列）0族第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期288181832長周期短周期原子結構元素周期表三長三短一不全七主七副零八族（=電子層數）（=最外層電子數）第1頁1234567123456789101112131415161718第2頁1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB第3頁1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn第4頁問題與思索：除第一周期外，元素周期表中每一周期第一個元素是什么元素？最終一個元素是什么元素？請寫出它們電子排布式。第5頁周期第一個元素基態原子電子排布式最終一個元素基態原子電子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1第6頁問題與思索：寫出各主族元素價電子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5第7頁問題與思索：４.寫出以下各元素價電子排布式元素ScTiVCrMn價電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素FeCoNiCuZn價電子排布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第8頁按電子排布，可把周期表里元素劃分為5個區，如圖：科學探究

考查元素周期表，探究以下問題：12

34

567

sddspf第9頁問題與思索：各區包含哪些元素？12

34

567

sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB鑭系、錒系第10頁問題與思索：各區元素價電子構型怎樣？12

34

567

ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(個別例外)第11頁問題與思索：怎樣依據原子價電子構型判斷元素在周期表中位置？價電子構型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置5周期ⅡA族4周期ⅥA族7周期ⅣB族6周期ⅡB族5周期ⅠB族價電子構型第12頁第13頁

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn原子結構元素周期表1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序數之差第2、3周期是1第4、5周期是10+1=11第6、7周期是10+1+14=25第14頁某周期IIA族元素原子序數為x，則同周期IIIA族元素原子序數為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D原子結構與周期表思索方法：依據元素周期表位置確定原子結構。第15頁2、同一主族相鄰上下兩種原子序數之差第ⅠA、ⅡA：上層原子序數+上層元素種數=下層原子序數第ⅢA-----0族：上層原子序數+下層元素種數=下層原子序數ACBDⅠA

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220第16頁思索：周期表中每一周期中元素數目是多少？周期一二三四五六七八元素數目28818183232？金屬元素數目023141530？5031說明：元素周期系周期性改變并不是單調原子結構與各周期中元素種數關系：第17頁小結：元素周期系周期性改變并不是單調重復，而象螺殼上螺旋。第18頁原子結構周期性改變決定元素性質周期性改變表現形式元素周期表小結：第19頁二、元素周期律復習提問：什么叫元素周期律？元素周期律內容？元素周期律本質?元素周期律是指元素性質伴隨原子序數遞增而周期性改變規律元素性質原子半徑元素主要化合價元素金屬性與非金屬性本質：元素性質周期性改變是原子核外電子排布周期性改變必定結果第20頁原子核外電子排布第21頁原子半徑第22頁原子半徑改變規律：同周期主族元素從左到右，原子半徑（）逐步減小同主族元素原子半徑從上到下（）逐步增大原子半徑大小取決于1、電子能層數2、核電荷數影響原子半徑原因？第23頁O2->F-

>

Na+>Mg2+Na

Mg

AlLi

K

Cs①③Fe2+

Fe3+；S

S2->>②Na+、O2-、Mg2+、F-：

><同周期微粒：①②含有相同電子層數結構離子：原子序數越大，其半徑越小③同一元素不一樣微粒：核外電子數越多，微粒半徑越大<<規律原子序數越大，半徑越小同主族微粒：原子序數越大，半徑越大第24頁元素主要化合價主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合價氫化物化學式最高價氧化物化學式最高價氧化物水化物化學式第25頁元素金屬性與非金屬性什么叫元素金屬性與非金屬性？同周期、同主族元素金屬性與非金屬性遞變規律？判斷元素金屬性與非金屬性強弱依據是什么？第26頁1.金屬性強弱判斷依據a)單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣難易程度，越輕易其金屬性越強。b)單質與鹽溶液置換反應，金屬性強單質能夠置換金屬性弱單質。c)單質還原性和陽離子氧化性，還原性越強，其陽離子氧化性越弱，對應金屬單質金屬性越強。d)最高價氧化物對應水化物堿性，堿性越強，對應金屬單質金屬性越強。e)原電池正負極，作負極電極金屬性強，越輕易被腐蝕。第27頁2.非金屬性強弱判斷依據a)與氫氣化合生成氣態氫化物難易程度以及氣態氫化物穩定性，越輕易反應，生成氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。b)單質氧化性或陰離子還原性，單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱，非金屬性越強。c)最高價氧化物對應水化物酸性。酸性越強，對應非金屬單質非金屬性越強。d)單質與鹽溶液置換反應，非金屬性強單質能夠置換非金屬性弱單質。第28頁元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At86FrRa89-103107**

VIIILiBeBCNOFNe0123456鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表與周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金屬短周期鑭系元素稀有氣體金屬放射元素人造元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義制農藥半導體不完全周期長周期元素性質周期律非金屬性逐步增強非金屬性逐步增強金屬性逐步增強金屬性逐步增強7第29頁原子半徑元素主要化合價元素金屬性與非金屬性電離能電負性元素性質第30頁電離能（1）概念氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kJ/mol從一價氣態基態正離子中再失去一個電子所需要能量叫做第二電離能。符號Ｉ2觀察圖1-21，總結元素第一電離能改變規律：第31頁第32頁(2)規律:①每一周期第一個元素第一電離能最小,最終一個元素電離能最大;同主族元素從上到下第一電離能依次下降。②原子逐層電離能越來越大。第33頁課堂練習：1、以下說法正確是（）A.第3周期所含元素中鈉第一電離能最小B.鋁第一電離能比鎂第一電離能大C.在全部元素中，氟第一電離能最大.D.鉀第一電離能比鎂第一電離能大.A反常現象最大是稀有氣體元素：He從左到右展現遞增趨勢（最小是堿金屬）K〈Na〈Mg第34頁2、元素第一電離能改變規律：1）同周期：a、從左到右展現遞增趨勢（最小是堿金屬，最大是稀有氣體元素；2）同主族元素自上而下第一電離能逐步降低。3、電離能意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素反常現象怎樣解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA元素；第ⅤA元素>ⅥA元素電離能是衡量氣態原子失去電子難易物理量。元素電離能越小，表示氣態時越容易失去電子，即元素在氣態時金屬性越強。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結構第35頁不一樣元素電離能有何遞變規律？電離能有何意義？電離能（I）電離能I主要決定于Z*、r、價電子構型。同主族：價電子構型同，r增大，I減小；同周期：Z*增加,r減小,I總體增大(堿金屬最小，稀有氣體最大)。全滿、半滿較穩定，I較大。電離能是原子核外電子排布試驗佐證。第36頁

O<

N<F<Ne<He價電子構型與電離能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe電離能最大Li>Na>K>Rb>Cs電離能（I）半滿全滿第37頁鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性手搞第38頁金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8以氟電負性為4.0和鋰電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素電負性。電負性大小能夠作為判斷金屬性和非金屬性強弱尺度第39頁（2）元素第一電離能改變規律：同周期從左到右展現逐步增大趨勢（最小是堿金屬，最大是稀有氣體元素；第ⅡA元素>ⅢA元素；第ⅤA元素>ⅥA元素）（第ⅡA元素和第ⅤA元素反常現象怎樣解釋？）同主族元素自上而下第一電離能逐步降低.電離能是衡量氣態原子失去電子難易物理量。元素電離能越小，表示氣態時越輕易失去電子，即元素在氣態時金屬性越強。（3）電離能意義：第40頁1.堿金屬電離能與堿金屬活潑性存在什么關系？堿金屬元素第一電離能越小，金屬活潑性就越強。學與問：2.為何原子逐層電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁化合價有何關系？數據突躍改變說明了什么？因為伴隨電子失去，陽離子所帶正電荷越來越大，再失去一個電子需克服電性引力越來越大，消耗能量越來越多。第41頁同種元素I1﹤I2﹤I3﹤I4﹤……同周期元素從左到右第一電離能展現逐步增大趨勢同主族元素自上而下第一電離能逐步降低結論：第42頁課堂練習：以下說法正確是（）A.第3周期所含元素中鈉第一電離能最小B.鋁第一電離能比鎂第一電離能大C.在全部元素中，氟第一電離能最大.D.鉀第一電離能比鎂第一電離能大.A第43頁3、元素電負性及其周期性改變普通情況下，活潑非金屬元素與活潑金屬元素以離子鍵結合形成離子化合物，非金屬元素之間以共價鍵結合形成共價化合物。成鍵原子之間是形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力差異。第44頁為了比較元素原子吸引電子能力大小，美國化學家鮑林于1932年首先提出了用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子能力。經計算確定氟電負性為4.0，鋰為1.0，并以此為標準確定其它與元素電負性。第45頁電負性（1）基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰原子之間產生強烈化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵電子稱為鍵合電子電負性：元素原子在化合物中吸引鍵合電子標度，電負性是相對值，沒單位。第46頁標準F：4.0Li:1.0電負性（2）元素電負性改變規律：第47頁（2）元素電負性改變規律：隨核電荷數增大元素電負性呈周期性改變同周期從左到右電負性逐步增大同主族從上到下電負性逐步減小。第48頁金屬與非金屬區分：

（3）電負性應用：化學鍵類型：普通以電負性差1.7為標準小于1.7為共價鍵大于1.7為離子鍵1.8金屬元素非金屬元素類金屬第49頁原子半徑逐步減小，第一電離能逐步增大，電負性逐步增大，非金屬性逐步增強原子半徑逐步增大，第一電離能逐步減小，電負性逐步減小，金屬性逐步增強同周期同主族第50頁電負性大小也能夠作為判斷金屬性和非金屬性強弱尺度以下關于電負性改變規律正確是（）A．周期表從左到右，元素電負性逐步變大B．周期表從上到下，元素電負性逐步變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強第51頁對Na、Mg、Al相關性質敘述正確是（）A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al第52頁科學探究（對角線規則）LiBeBNaMgAlSi在空氣中燃燒產物:Li2O在空氣中燃燒產物:MgO在空氣中燃燒產物:Na2O2Be(OH)2兩性氫氧化物Al(OH)3兩性氫氧化物H3BO3酸性很弱H2SiO3酸性很弱Mg(OH)2中強堿第53頁1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束2、f區都是副族元素，s區和p區都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge電負性為1.8，則其是經典非金屬5、氣態O原子電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO>H2SO4，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析×√××××√×第54頁重點知識梳理一.原子結構與元素周期表⑴觀察周期表，我們發覺，每一周期(第一周期除外)開頭元素均是______，它們價電子構型為___；每一周期結尾元素均是________，它們價電子構型為________(第一周期除外)。⑵周期表中，周期序數=該周期元素基態原子_____⑶通常把“結構原理”中能量靠近________劃分為一個能級組。1~7周期價電子能級組分別是_____.可見，各周期元素數目=_____________________堿金屬ns1稀有氣體ns2np6能層數原子軌道(見黑板)該周期元素價電子能級組所容納最大e-數第55頁重點知識梳理二.元素周期律______性質隨_______遞增發生周期性改變，稱為元素周期律。1.原子半徑.r大小取決于___、_______兩個原因.電子能層越多，則電子間負電斥力越大，使原子半徑_____；Z越大，則查對電子引力越大，使原子半徑______。2.電離能.⑴概念：氣態原子或離子失去一個電子所需要_____叫做電離能，用符號__表示，單位是_______。⑵第一電離能：處于基態氣態原子生成___價氣態陽離子所需要能量，稱為第一電離能，慣用符號___表示。元素原子序數Z能層數增大減小能量IkJ/mol+1I1第56頁重點知識梳理2.電離能.⑶意義：電離能是原子核外電子排布試驗佐證，是衡量氣態原子_____電子難易能力物理量。元素電離能越小，表示氣態時越輕易_____電子，即元素在氣態時____性越強。⑷I改變規律：同周期，左右總體呈_____趨勢，_____元素I1最小，________I1最大；同族，上下I1_____。3.電負性.⑴概念：電負性是原子在化學鍵中對鍵合電子____能力標度，慣用符號x表示。x為相對值，無單位。⑵x改變規律：同周期，x左右____；同族，x上下____。⑶意義：用于比較元素金屬性、非金屬性相對強弱。普通，金屬x____，非金屬x___Δx____成離子鍵，Δx_____成共價鍵。失去失去金屬增大堿金屬稀有氣體減小吸引增大減小<1.8>1.8>1.7<1.7第57頁5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態原子價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區？因為是ⅥA族，4d必是全充滿，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習屬P區第58頁1.已知一元素價層電子結構為3d54s2，試確定其在周期表中位置。第四面期，ⅦB族。2.試確定32號元素在周期表中位置。第四面期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素價層電子結構、原子序數。[Ne]3s23p2，第14號元素練習：第59頁2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都含有相同電子層結構，依據以下要求填空：A.原子序數：B.原子半徑：C.離子半徑：方法：先經過結構找出其在周期表中位置，再利用其在周期表中位置分析B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B第60頁外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中位置是A．四面期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族D．六周期ⅢB族第61頁外圍電子構型為3d104s1元素在周期表中位置是

A．第四面期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四面期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族第62頁已知某原子電子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）這元素原子序數是多少？

（2）這元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過渡元素？

（3）哪些電子是這個原子價電子。第63頁某周期ⅡA族元素原子序數為x，則同周期Ⅲ族元素原子序數是A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25第64頁依據以下原子基態時最外層電子排布，不能確定該元素在元素周期表中所在族是A．ns2B．ns23p1C．ns2np6D．ns2np3第65頁下面電子結構中,第一電離能最小原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.n