2024—2025學(xué)年安康市高三年級(jí)第三次質(zhì)量聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符A.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果，原因是吸收了水果釋放出的乙烯B.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.向雞蛋清溶液中加入濃食鹽水，蛋白質(zhì)發(fā)生變性D.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用肥效更高2.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是3.規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障。下列做法正確的是A.金屬鋰或鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).實(shí)驗(yàn)室處理Cl?、H?S時(shí)，可不在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C.不慎損壞水銀溫度計(jì)時(shí)，應(yīng)盡量將灑落的水銀收集起來(lái)并用硫黃粉蓋在水銀撒落的地方D.皮膚上被濺到濃硫酸時(shí)，應(yīng)先用水沖洗，再涂上肥皂水【高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性：CF?COOH>CH?COOHB與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al金屬原子失電子數(shù)越少，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈C熱穩(wěn)定性：H?O>HClH?O分子間作用力大于HClD金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同碳原子排列方式不同B.I分子的中心原子雜化方式為sp3C.在B→G+E的反應(yīng)中，n(還原產(chǎn)物):n(氧化產(chǎn)物)=D.B、D均具有漂白性ACEFDHBA熱反應(yīng)B.由MgCl?·6H?O制備無(wú)水MgCl?C.觀察Fe(OH)?沉淀的D.制取NaHCO?固體M總數(shù)的2倍。由上述5種元素組成的一種有機(jī)洗滌劑中間體的結(jié)11.銳鈦礦型TiO?晶胞的結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的AAbpmB.距離Ti原子最近且等距的氧原子有4個(gè)bpm下發(fā)生反應(yīng)下發(fā)生反應(yīng)bIA.曲線Ⅱ表示的是生成苯乙烯的選擇性B.c點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率aab13.以Na?SO?溶液模擬高鹽廢水，采用惰性電極處理有機(jī)廢水(以含CH?COO-的溶液為例),裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是C.電子由a電極經(jīng)離子交換膜X、Y流向b電極pH+ID.當(dāng)b電極上生成1.8gH?O時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜Y向b電極遷移pH+I14.亞磷酸(H?PO?)為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的弱酸。常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的亞磷酸溶液，測(cè)得含磷微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)隨pH變化如圖所示。已知：常溫下，亞磷酸的電離平衡常數(shù)Ka=10-1.20、K?=10-4.40。下列說(shuō)法正確的是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)FeCl?是一種常用的還原劑、媒染劑，在工業(yè)生C?H?Cl→2FeCl?+C?H?Cl?+HCl個(gè)制取無(wú)水FeCl?(裝置如圖)并測(cè)定FeCl?的轉(zhuǎn)化率，在儀器b中放入N?-32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將儀器bcbb水水ABA②C?H?Cl、C?H?Cl?部分物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃C?H?Cl(氯苯)C?H?Cl?(對(duì)二氯苯)C?H?Cl?(鄰二氯苯)C?H?Cl?(間二氯苯)試回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱是,儀器a的作用是。(2)本實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)開(kāi)始之前和反應(yīng)完成之后都需通入一段時(shí)間的N?。則反應(yīng)開(kāi)始之前通入(3)回收濾液中C?H?Cl的操作方法是(4)反應(yīng)結(jié)束后(設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的HCl全部逸出且完全被水吸收),將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定4次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL、19.60mL。i.配制0.40mol·L-1NaOH溶液i.氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為%(保留三位有效數(shù)字)。【高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】鈦鐵礦(含F(xiàn)eTiO?及少量的CaO、Fe?O?、SiO?)為原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程如圖：②25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度(S)與pH關(guān)系如圖所示。電子有種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(6)用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦(原理為TiO?的氧解離進(jìn)入a電源b電極質(zhì)量相差6.8g,則相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積比V(O?):V(CO?)=017.(14分)為了遏制日益嚴(yán)峻的溫室效應(yīng)，CO?的應(yīng)用領(lǐng)域得到了廣泛的開(kāi)拓，其中將二氧化(1)已知：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(△Hm)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓相關(guān)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(△Hm)/(kJ·mol-1)(2)研究發(fā)現(xiàn)，在CO?氫化合成CH?OH的過(guò)程中，Cu/MgO/Al?O?催化劑表面摻雜的Cu+能穩(wěn)定合成上述過(guò)程中的關(guān)鍵中間體，發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理及能量變化如圖所示(帶“*”的物質(zhì)的狀態(tài)為吸附態(tài))。【高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】(3)一定條件下，在體積為6.0L的恒容密閉容器中，按照n(CO?):n(H?)為3:1、1:1、1:3分別充人1molCO?+H?O(g),測(cè)得CO?平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。①曲線Ⅱ表示的是投料比n(CO?):n(H?)=時(shí)CO?平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度=_mol·L-1·min-1,設(shè)起始時(shí)壓強(qiáng)為po,則平衡常數(shù)Kp=.(用含NaBH?可還原C=0、C=N;回答下列問(wèn)題：(2)AB的化學(xué)方程式為,A的沸點(diǎn)比HO—OH低的原因是代基。