2025年普通高校招生考試沖刺壓軸卷(一)全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)城內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)城均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Si28P31Cl35一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題自要求。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是A.高效鈣鈦礦太陽能電池與硅太陽能電池的能量轉(zhuǎn)換形式相同B.快充充電器采用氮化鎵半導(dǎo)體材料，氮化鎵屬于金屬材料C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于其難以被氧化D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素2.化學(xué)用語可以表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)過程。下列化學(xué)用語表達錯誤的是A.反應(yīng)sAm+Ca—→Mc+3!n不屬于化學(xué)變化D.用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成為3.蟾蜍它里定屬于心臟活性類固醇的丁二烯內(nèi)酯之一，其結(jié)構(gòu)簡0式如圖所示。下列關(guān)于蟾蜍它里定的說法正確的是A.屬于芳香族化合物B.分子中所有的碳原子可能共平面D.1mol蟾蜍它里定與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗44.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖且襪olNaOH丙【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)第1頁(共8頁)】o丁L A.用裝置甲制取H?S氣體B.用裝置乙檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性C.用裝置丙驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有1-丁烯D.用裝置丁分離鐵粉和I?5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0℃和101kPa條件下，33.6LHF含有的分子數(shù)為1.5NAB.58.5g氯化鈉固體中含有NaCl分子數(shù)為NAC.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H?O?溶液中含有H-O鍵數(shù)目為NAD.常溫下，1LpH=5的H,PO?溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-?NA6.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫通人硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO?+Ba2++H?O-BaSO?↓+2H+B.向H?80中投入Na?O?固體：2H?1D.向FeI?溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl?:2Fe2++2I+2Cl?=2Fe3++I?+4Cl-7.化合物Z廣泛應(yīng)用于食品和飲料的香精、香料，其制備反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：0>N>CC.Y分子中有兩個手性碳原子D.X、Y、Z中含有的官能團種類分別為2種、3種、3種8.乙苯氣體分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯氣體的反應(yīng)歷程和相對能量關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注)。下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)方程式B.該反應(yīng)歷程的決速步驟反應(yīng)方程式為C?H?—CH?CH?*+H*C.上述歷程中，從能量角度分析過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定D.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，高溫、高壓有利于提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率9.一種藥物添加劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍，W與Z同族，下列說法錯誤的是C.化合物YZW分子為直線形非極性分子【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)第2頁(共8頁)】L10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作結(jié)論A向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通人硝酸銀溶液中B置于集氣瓶內(nèi)NO?能支持燃燒C向2mL0.1mol·L"1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl?溶液，再滴加3滴0.1mol·L1FcCl?溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀D將銅粉加人稀硫酸中，加熱；再加入少量硝加熱時無明顯現(xiàn)象，加硝酸鉀起催化作用二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的礦渣(主要成分為Fe?O?,還含有Al?O?、CuO),合理利用礦渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。利用該礦渣生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖所示：NaOH溶液稀H?SO,so.NaCl下列敘述錯誤的是A.“堿浸”的目的是除去礦渣中的Al?O?B.“酸浸”后所得溶液中的金屬陽離子主要是Fe3+、Cu2+C.“去銅”過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為2Cu2++2Cl-+SO?+2H?O-2CuCl↓+SO-+4H*D.“調(diào)pH”時，pH越高，越有利于提高堿式硫酸鐵的產(chǎn)率12.汽車尾氣凈化反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=—2CO?(g)+N?(g)△H<0。為了探究其轉(zhuǎn)化效率，某小組利用傳感器測定一定溫度下投入3.6×10-3mol·L-1CO、1.0×10-3mol·L-1NO的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行B.y→z段平均反應(yīng)速率v(NO)=1.0×10??mol·L-1·s-1C.c點的坐標為(2,2.75)D.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500L·mol-1LA.該超導(dǎo)體的化學(xué)式為YBa?Cu?O?B.晶體中Y3+與Ba2+的配位數(shù)之比為5:4C.晶體中Cu2+與Cu3+的個數(shù)比為1:2D.▲—PO▲—PO—Al?CI第13題圖o第14題圖示。下列說法錯誤的是B.充電時，鋁電極接電源的負極C.放電時，磷酸鐵鋰電極中鋰元素被氧化下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是三、非選擇題：本題共5小題，共60分。616.(12分)過渡元素在材料、化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究過渡元素及它們所衍生出的化合物對科學(xué)和社會發(fā)展有重要意義。回答下列問題：(2)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更(填“強”或"弱"),從結(jié)構(gòu)上分析原因是[V?O?]'-的反應(yīng)如下：【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)·第4頁(共8頁)】L的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，其中V原子的雜化方式為。中a鍵和π鍵的數(shù)目之比為(4)氯化鉻酰(CrO?Cl?)是有機合成中常用的氧化劑，其熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能與CCl,等互溶。據(jù)此判斷CrO?Cl?晶體的類型為_A.分子晶體B.離子晶體(5)[Co(DMSO)?](CIO?)?是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO(CH?)?,SO(CH?)?中鍵角C—S—OCH?COCH?中鍵角C—C—O(填“大的順序為3號Mg2+的坐標為(1,1,1),NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2。②Mg2+和O2-之間的最短距離為pm。17.(12分)一種選擇性5-HT2C受體激動藥(J)的合成路線如圖所示。③【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)·第5頁(共8頁)】L3億人都在用的掃描App回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是。D中官能團名稱是(2)F→G的反應(yīng)類型是。F分子中含有個手性碳原子。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為0(5)E的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物②能與NaHCO?溶液反應(yīng)③苯環(huán)上有兩個取代基其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_(6)設(shè)計以對溴苯甲酸和CICH?COCl為原料制備的合成路線：(其他試劑任選)。18.(12分)筑是一種重要的稀土金屬，在尖端科學(xué)領(lǐng)域中用途廣泛。以某工業(yè)熔渣(含F(xiàn)e、Se、Mg、Zn、Si等元素)為原料制備Sc?O?的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)基態(tài)Sc原子的價層電子排布式為。SO?的空間結(jié)構(gòu)為_0(3)“酸浸”的目的之一是分離出混合物中的SiO?。晶體SiO?的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知A、B兩個硅原子的坐標為(0,0,0)、,處于C位置的硅原子的坐標為0②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_g·cm-3。 (用離子方程式表示)。(5)“沉銃”后經(jīng)過濾、洗滌得到Sc?(C?O?)?,證明沉淀洗滌干凈的具體操作為 (6)工業(yè)上為得到蓬松狀的Sc?O?,采用灼燒Sc?(C?O)s而非灼燒Sc(OH),的方法，原因是19.(12分)磷酸鋅[Zn?(PO)?]是鋼鐵、冶金工業(yè)中重要的防銹顏料，是一種白色結(jié)晶性粉末，在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度升高而減小。實驗室采用“氨-碳酸銨浸取法”制備磷酸鋅的實驗步驟如下：步驟一：分別配制0.1mol·L-1(NH)?CO?溶液和0.1mol·毛-1氨水，并將二者以體積比為1:3混合。【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)第6頁(共8頁)】L應(yīng)),裝置如圖1所示。浸取后，過濾除去雜質(zhì)得到[Zn(NH?)]CO?溶液。步驟三：向[Zn(NH?);]CO溶液中分批滴加稍過量的H?PO?溶液，保持70~80℃和回流條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)，裝置如圖2所示。充分反應(yīng)后，趁熱過濾出Zn,(PO?)?·4H?O,將所得晶體加熱得到Zn?(PO)2。圖2圖2回答下列問題：(2)儀器C的名稱為。儀器E中盛放的試劑是五氧化二磷，其作用為(3)配制500mL0.1mol·L1(NH?)?CO?溶液時，不需要用到的儀器有(填標號)。(4)步驟二中“浸取”粗ZnO時，不采取更高溫度的原因是(5)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的主反應(yīng)除生成Zn?(PO?)?·4H?O外，還生成一種磷酸正鹽和一種溫室氣體，則該主反應(yīng)的化學(xué)方程式為知Zn2+與H?Y2-按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，雜質(zhì)不反應(yīng)):準確稱取0.4570g產(chǎn)品20.00mL上述容量瓶中的溶液于錐形瓶中，加人指示劑，在pH=5～6的緩沖溶液中用中Zn?(PO?)?·4H?O的質(zhì)量分數(shù)為20.(12分)甲醇是最為常見、應(yīng)用場景最為廣泛的基礎(chǔ)化學(xué)品之一，甲醇與乙烯、丙烯和氨是用于生產(chǎn)所有其他化學(xué)品的四種關(guān)鍵基礎(chǔ)化學(xué)品。回答下列問題：CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H=-90kJ·【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)第7頁(共8頁)】L(2)工業(yè)上可用一氧化碳和氫氣在催化劑作用下合成甲醇，研究該反應(yīng)可能的歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，該歷程能量變化如圖1所示：①其中決速步驟的能壘為eV。②虛線框內(nèi)最有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CH,CH,OH選擇性/%圖2(3)一定條件下向某剛性容器中充人物質(zhì)的量之比為1:3的CO?和H?發(fā)生反應(yīng)CO?(g)+化劑(Cat.1,Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時間，CO?的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如①由圖可知，催化效果Cat.1Cat.2(填“>""<"或“=”)。為探究M、N兩種催化劑的催化效能，進行相關(guān)實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖3所示曲線。圖3圖3圖4(5)甲醇可應(yīng)用于燃料電池，該電池的工作原理如圖4所示。a極的電極反應(yīng)式為0【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)第8頁(共8頁)】L2025年普通高校招生考試沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)參考答案、提示及評分細則鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，D正確。可能共平面，B錯誤；能發(fā)生消去、氧化、水解等反應(yīng)，C正確；1mol蟾蜍它里定與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗1molNaOH,D錯誤。molH—O鍵，83g溶劑水中也含有H—O鍵，所以100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H?O?溶液中含有H-O鍵數(shù)2NO?+3Ba2++2H?O=3BaSO?↓+2NO個+4H+,A錯誤；向H?180中投入Na?O?固體，過氧化鈉既做氧【解析】總反應(yīng)方程式為△H>0,A正確；由圖可知，反應(yīng)可知，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，高溫、低壓有利于【解析】根據(jù)題意和該藥物添加劑的分子結(jié)構(gòu)圖可知元素X、Y、Z、W為H、C、0、S,該藥物添加劑的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)類似，為直線形分子，且為極性分子，C錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：H?O>H?S,D正確。【解析】向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中一段時間后，可觀察到有淡黃色沉淀生成，可能發(fā)生了取代反應(yīng)生成了HBr,還可能為揮發(fā)出來的溴與硝酸銀反應(yīng)生成了溴化銀沉淀，結(jié)果不確定，A錯誤；空氣中含有N?、O?,二者的體積比是4:1,將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，木條不復(fù)燃。濃硝酸不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：,反應(yīng)產(chǎn)生的NO?、O?的體積比是4:1,將產(chǎn)物先通過濃硫酸進行干燥，再用集氣瓶收集氣體，將帶火星的木條置于集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，可以證明NO?能支持燃燒，B正確；由于NaOH過量，過量的NaOH與FeCl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)?沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，因此不能比較二者溶解度的相對大小，C錯誤；銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀固體，引進了NO?,發(fā)生了反應(yīng)3Cu+8H++2NO?=3Cu2++2NO個+4H?O,體現(xiàn)了NO?在酸性環(huán)境中的強氧化性，硝酸鉀不是催化劑，硝酸鉀是反應(yīng)物，D錯誤。【解析】“堿浸”的目的是除去礦渣中的兩性氧化物Al?O?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al?O?+2NaOH+3H?O—2Na[Al(OH)?],A正確；“酸浸”過程中，F(xiàn)e?O?、CuO均能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe?(SO?)3和CuSO?,所得溶液中的金屬陽離子主要是Fe3+、Cu2+,B正確；“去銅”過程中，Cu2+與SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成生CuCl沉淀、SO?-和H+,Fe3+也會被SO?還原為Fe2+,C正確；當pH過大時，在競爭反應(yīng)：Fe3++3OH-—Fe(OH)?↓,導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率反而降低，D錯誤。【解析】該反應(yīng)的△H<0,△S<0,較低溫度時滿足△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進行，A錯誤；由曲線與縱坐標交點可知，曲線abcde表示CO,曲線xyzw表示NO,則y→z段平均反應(yīng)速率v(NO)=,B正確；因為化學(xué)方程式中NO和CO的化學(xué)計量數(shù)相同，故兩者的反應(yīng)速率也相同，即b→c段平均反應(yīng)速率v(CO)=1.0×10??mol·L-1·s-1,故c點的坐標為(2,2.75),C正確；由圖可知，該溫度下，上述反應(yīng)經(jīng)過4s達到了化學(xué)平衡，平衡時c(CO)=2.7×10-3mol·L-1,c(NO)=0.1×10-3mol·L-1,c(N?)=0.45×10-3mol·L-1,c該反應(yīng)的平衡常數(shù)錯誤。【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為YBa?Cu?O?,A正確；Y3+的配位數(shù)為8,Ba2+的配位數(shù)為10,配位數(shù)之比為4:5,B錯誤；結(jié)合該超導(dǎo)體的化學(xué)式和化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可知，+2價【解析】放電時鋁為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知，負極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl7-3e-=4Al?Cl?,A正確；充電時，鋁電極接電源的負極，B正確；放電時，磷酸鐵鋰電極為正極，鐵元素被還原，C錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiFePO?-xe?—Li?-FePO?+xLi+,D正確。HX>HY,A錯誤；b點溶液中，c(Y-)=c(HY),且溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-),根據(jù)溶液電荷守恒可知，c(Y-)>c(Na+),B正確；因為酸性：HX>HY,則鹽的水解程度：NaY>NaX,含有等物質(zhì)的量的NaX【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】L取負對數(shù)，得到,D正確。(2)強(1分)Fe3+的價層電子排布式為3d?,處于“半滿狀態(tài)”,故更穩(wěn)定(1分)(5)小于(1分)正四面體(1分)O>Cl>S(1分)(6)②Mg2+和O2-之間的最短距離為晶胞棱長的一半，設(shè)晶胞棱長為apm,根據(jù)均攤法，晶胞中Mg2+個數(shù)：Mg2+和O2-之間的最短距離為CICH?<CH?COOH對，3種)、(鄰、對，2種)、(鄰、間、對，3種)、(鄰、間、對，3種)、(鄰、間、對，3種),共17種。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1的(1)3d'4s2(1分)三角錐形(1分)【沖刺壓軸卷(一)·化學(xué)參考答案第3頁(共4頁)】L(3)(1分)②(或其他正確答案)(2分)②(5)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則證明Sc?(C?O?)s已洗滌干凈(2分)(6)灼燒Sc?(C?O?)?時，產(chǎn)生的CO?更易使生成的Sc?O?形成蓬松狀(2分)【解析】(3)②晶胞中含8個SiO?,所以該晶體的密度=N8×60g·cm?=4.8×10g·cm。19.【答案】(12分)(1)小于(1分)氨分子與Zn2+形成配離子時，孤電子對與Zn2+成鍵，孤電子對與成鍵電子對間的排斥變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥力減弱，故H—N—H鍵角變大(2分)(2)恒壓滴液漏斗(1分)吸收氨氣(1分)(4)防止氨水分解、揮發(fā)(1分)Zn?(PO?)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小(1分)(5)3[Zn(NH?)?]CO?+6H?PO?+H?O70~80℃Zn?(PO?)?·4H?O↓+4(NH?)?PO?+3CO?個(2分)(6)92%(2分)【解析】(6)根據(jù)關(guān)系式Zn?(PO?)?·4H?O~3Zn2+～3Na?H?Y可知，產(chǎn)品中Zn?(PO?)?·4H?O的質(zhì)量分數(shù)為20.【答