高三化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中華傳統文化博大精深，下列傳統文化中與化學相關問題的說法錯誤的是A.清明節焚香祭祖，焚香的過程中發生了氧化還原反應B.“臘月二十五，推磨做豆腐”,制作豆腐的過程涉及蛋白質的變性C.除夕夜晚燃放煙花，五彩煙花的顏色是由電子躍遷到較高能級吸收能量而產生的D.端午節吃粽子，糯米含淀粉，攝入人體的淀粉在酶的作用下水解最終生成葡萄糖2.下列化學用語正確的是A.中子數為4的鋰原子：LiB.順丁橡膠的結構簡式C.乙烯分子中的C—Cσ鍵：D.基態Fe2最高能級的電子云輪廓圖：○3.下列有關物質的工業制備反應的離子方程式或化學方程式正確的是4.下列實驗操作或處理方法錯誤的是A.利用沉淀法處理含鉛離子的廢液B.未用完的白磷應放回原試劑瓶C.水銀溫度計破碎后，應通風并用硫粉覆蓋D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用浸有3%~5%的NaHCO?溶液的濕抹布擦拭A晶體類型B與鈉反應的劇烈程度：乙醇<水羥基極性CI?的溶解度：CCl?>H?O分子極性D乙烯能使溴水褪色，乙烷不能π鍵比σ鍵易斷裂化學第1頁(共6頁)6.下列實驗裝置或操作可以達到實驗目的的是飽和飽和溴水苯酚溶液m"H秒表滋B.蒸發Na?CO?溶液得Na?CO?固體D.制取無水MgCl?A.親水性：甲>乙B.乙中2個N原子雜化方式不相同C.甲、乙、丙均含有手性碳原子D.通過調節pH可選擇性制備不同產物篩轉化為低碳烯烴的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是C.Mn和Cr的化合價在反應歷程中均發生變化D.在分子篩中可發生的反應為3CH?OH—→CH?CH=CH?+3H?OC.與Ca最近且距離相等的Cl有8個D.晶胞沿體對角線方向投影圖為11.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列通過實驗操作和現象推出的結論正確的是選項AMgCl?溶液，再滴加2滴0.1mol·L1FeCl?溶液溶液中生成白色沉淀，然后又生成紅褐色沉淀溶解性：Fe(OH)?<Mg(OH)?B常溫下，將50mL苯與50mLCH?COOH混合所得混合溶液的體積為混合過程中削弱了CH?COOH分子間的氫鍵，且苯與CH?COOH分子間的作用弱于氫鍵C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色無明顯變化該食鹽中不含碘元素D加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO?固體的混合物有黃綠色氣體產生濃硫酸具有強氧化性NO?共還原合成尿素[CO(NH?)?],電源一NO?共還原合成尿素[CO(NH?)?],電源一等等)制備CoCO?和高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe?(SO?)?(OH)?]的C.反應一段時間后，電解質溶液的pH不變13.鈷是一種重要戰略物資，由含鈷廢催化劑(含Co?O?、Fe?O?CuO工藝流程如圖所示。②CoCO?、Co(OH)?A.黃鈉鐵礬凈水主要涉及氧化還原反應B.“還原浸出”后溶液中金屬陽離子主要為Co3?、FeC.“氧化”時發生反應的離子方程式為H?O+2Fe2?+CIO~—2Fe3?+Cl-+2OHD.“沉鈷”時將產生CO?H?O(g)+CO(g)△H?>0。下表是幾種物質的標準摩爾生成焓(在101kPa時，由最穩定單質合成1mol指定產物時物質0B.分離出HCOOH可提高CO?平衡轉化率C.溫度高于673.15K,升高溫度，反應ii比反應i的反應速率增加更顯著D.673.15K時，反應后體系中H?的分壓為aMPa,則此時反應i的壓強商化學第3頁(共6頁)CO轉化率/%CO轉化率/%15.常溫下，用0.1mol·L1NaOH標準溶液滴定20mL等濃度的三元酸H?A,得到pH與V(NaOH溶液)、的關系分別如圖甲、乙所示。下列說法正確的是三甲B.水的電離程度：Q點>P點D.當溶液的pH=7時，20mL<V(NaOH溶液)<30二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)獨居石精礦主要含磷酸鑭(LaPO?)、氧化鈰(Ce?O?)和少量的石英、赤鐵礦等雜質。以獨居石精礦為原料，利用“燒堿分解”法制備稀土氯化物(LaCl?、CeCl?)的工藝流程如圖。回答下列問題：EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up5(獨層石),精礦)煅燒水洗→酸浸EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up6(稀上氨化),物溶液)(1)稀土元素包含鑭系元素、銃和釔共種金屬元素。(2)為提高“煅燒”效率，可采用的措施有(任寫兩種)。LaPO?與燒堿在“煅燒”過程中轉化為La?O?的化學方物晶體程式為-0(3)“水洗”的目的為。(4)“酸浸”過程中產生黃綠色氣體的離子方程式為0(5)工業生產中常在“煅燒”后的礦渣中加入少量雙氧水，這樣做是為了(6)從稀土氯化物溶液中獲得稀土氯化物晶體的操作為17.(13分)某實驗小組以環己醇(M=100g·mol1)為原料，采用硝酸作為氧化劑，制備己二酸(M=146g·mol?)并測定產率。已知該反應為強烈的放熱反應，反應原理如下，反應裝置如圖：實驗步驟如下：NaOH溶液I.在100mL三頸燒瓶中加入12mL濃硝酸(略過量)和少許偏釩酸銨(NH?VO?),滴入3~4滴環己醇。Ⅱ.水浴加熱三頸燒瓶，升溫至50℃,當燒瓶內出現紅棕色氣體時，使瓶內溫度維持在50~60℃反應，加入剩余環己醇。Ⅲ.滴加完環己醇后加熱到80~90℃,至反應結束，將反應液倒入燒杯中，冷卻析出己二酸。IV.過濾，冷水洗滌，得粗產品。V.將粗產品溶于5mL水中進行提純，稱量，得2.5g產品。已知：①環己醇密度為0.948g·mL1。②己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇。回答下列問題：(1)NaOH溶液的作用是0(2)實驗過程中，步驟Ⅱ采取冰水浴、熱水浴交替進行的目的是,同時還需要(填“緩慢”或“一次性”)滴加環己醇。(3)燒瓶中時，可判斷反應已完成。的資源循環利用，工業上采用“還原固硫熔煉法”從廢鉛膏中回收鉛。反應過程中，吉布斯自由能變(△G)與溫度關系如圖甲：2人甲已知：i.在動力學中，吉布斯自由能變(△G)越小，化學反應驅動力越大，反應越優先。ii.爐渣熔體黏度<0.5Pa·s時流動性好，有利于爐渣與金屬完全分離。(1)PbSO?直接碳還原過程中，1000℃時優先生成(填“PbO""PbS"或“Pb”)。由圖可知，隨著溫度的(填“升高”或“降低”),有利于還原反應的進行。結合以上信息，可知PbO(s)被足量C(s)還原的熱化學方程式為(3)1200℃,將PbSO?(s)和足量C(s)在密閉容器中同時發生上述三個反應。平衡時體系壓強為pPa,SO?與CO的氣體組成比例(物質的量之比)為3:7,反應③的平衡常數K,(1200℃)=Pa3。乙丙由圖乙可知，CaO/SiO?質量比和Fe/SiO?質量比分別為和時，熔化溫度相對較低；為使爐渣與金屬完全分離，溫度應不低于0(5)PbS晶胞為NaCI型結構，晶胞結構如圖丁所示，體心處的Pb填充在由1~6號S構成的正八面體中，由S形成的正八面體空隙填充率為O丁19.(14分)艾拉莫德(化合物H)是一種抗風濕藥物，其合成路線如圖：已知：Ⅲ.“S=0”不能與H?加成回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱為O(2)C→D的反應類型為反應。(3)E→F的化學方程式為0(4)滿足下列條件的A的同分異構體有種。i.遇FeCl?溶液顯色ii.苯環上連有4個取代基，其中2個與A相同(5)H可能具有以下性質中的(填序號)。A.能發生銀鏡反應B.遇FeCl?溶液顯色C.使KMnO?(H)溶液褪色(6)參考題中物質轉化，設計下列合成路線(部分反應條件已略去)。其中X、Y的結構簡式為和o化學第6頁(共6頁)2025年東北三省精準教學4月高三聯考123456789CBADAADCBCBCDDD行，題圖為坩堝，B【解析】中子數為4的鋰原子的質量數為7:?Li,A錯誤；順丁橡膠的結構簡式為,B正【解析】中子數為4的鋰原子的質量數為7:?Li,A錯誤；順丁橡膠的結構簡式為,B正【解析】海水提碘過程中涉及的離子反應為2I+H?O?+2H*=I?+2H?O,A正確；氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，氫氧化鈣在離子方程式中不能拆成離子形式，B錯誤；侯氏制堿法中涉及的反應為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl,碳酸氫鈉加熱分解錯誤：制備維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維):【解析】海水提碘過程中涉及的離子反應為2I+H?O?+2H*=I?+2H?O,A正確；氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，氫氧化鈣在離子方程式中不能拆成離子形式，B錯誤；侯氏制堿法中涉及的反應為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl,碳酸氫鈉加熱分解錯誤：制備維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維):X最外層電子數是內層電子數的一半，且能形成+1價陽離子，則X為Li,Y、Z、W為同一周期相鄰元素，結合題給結構中的成鍵情若隨意丟棄易引起火災，未用完的白磷應放回原試劑瓶，B正確；水銀溫度計破碎后會造成汞泄漏，汞易揮發，應通風并用硫粉覆【解析】同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故第若隨意丟棄易引起火災，未用完的白磷應放回原試劑瓶，B正確；水銀溫度計破碎后會造成汞泄漏，汞易揮發，應通風并用硫粉覆小，因此乙醇與鈉反應的劇烈程度小于水與鈉反應的劇烈程度，B中的溶解度大于在H?O中的溶解度，C正確；乙烯能使溴水褪色是【解析】Ca位于晶胞的8個頂點，根據均攤法可知，1個晶胞中含有個Ca,Cl位于晶胞的棱心，共12個，根據均攤法可知，1個晶胞中含有個Cl,Cs位于晶胞體心，1個晶胞中含有1個Cs中含有1個Cs,該晶體的化學式為CsCaCl?,A正確；由題圖可知，與Cs距離最近且等距的Cl有12個，若Cs位于晶胞頂點，則Cl位于晶胞的面心，B正確；與Ca最近且距離相等的Cl位于棱心，有6個，C錯誤；該晶胞是一個立方體，題給晶胞沿體對角線【解析】苯和溴水不發生反應，而苯酚和溴水易發生取代反應，生成白色沉淀三溴苯酚，對比兩個實驗，可以證明羥基的存在使苯環更活潑，可以達到實驗目的，A正確；蒸發溶液應該在蒸發皿中進【解析】2mL0.1mol·L'NaOH溶液中滴加2滴0.1mol?'MgCl?溶液，生成Mg(OH)?白色沉淀，此時NaOH過量，再滴加2滴Fe(OH)?紅褐色沉淀，無法比較Fe(OH)?和Mg(OH),的溶解為101mL,說明混合過程中削弱了CH?COOH分子間的氫鍵，且說明不含碘元素，C錯誤：濃硫酸和NaCI混合相當于含有HCl.HCl和MnO?在加熱條件下反應生成黃綠色的氯氣，無法說明濃2HCO?=CoCO?↓+H?O+CO?↑,D正確。【解析】氫元素最穩定的單質為氫氣，其標準摩爾生成焓為0kJ·mol',根據焓變=生成物總標準摩爾生成焓-反應物總標化率為95%,HCOOH的選擇性為0.3%,所以n(HCOOH)=1×95%×0.3%mol,由于反應i和反應ii中H?和CO?都是以物質的量之比為1:1反應，所以反應后n(H?)=n(CO?)=1×5%mol,則此時反應i的壓強=NaH?A+H?O、②NaH?A+NaOH==Na?HA+NaOH—=Na?A+H?O,H?A和N三元酸H?A溶液體積為20mL,則反應①②③恰好反應完全對應加入的NaOH溶液體積分別為20mL、40mL、60mL。K(H?A)=此時I,同理可分析K?(H?A)和K?(H?A),由于Ⅲ分別表示pH與lg的變化Na?HA,H?A~的電離程度大于HA2-,HA~的水解程度小于HA2,3c(A3),整理得c(OH)+c(A3)=c(H?A)+2c(H?A)+c(H?),K(H?A),HA2的水解平衡常數當V(NaOH溶液)=30mL時，溶質為等物質的量的NaH?A和Na?HA,由于HA2-的水解程度遠大于電離程度，且HA2-的水解程pH=7時，結合圖甲可知20mL<V(NaOH溶液)<30mL,D正確。16.(每空2分，共14分)兩種)(3)除去過量的NaOH和可溶性鹽(5)將CeO?還原為Ce?O?,防止用濃鹽酸酸浸時產生過多Cl?污染環境轉化為CeO?,LaPO?轉化為La?O?。【解析】(1)稀土元素包含鑭系元素(15種)、銃和釔共17種金屬以提高“煅燒”效率，LaPO?與燒堿在“煅燒”