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文檔簡介

學習化學反應原理目標

1）化學研究關鍵問題是：化學反應

2）化學中最含有創造性工作是：設計和創造新分子1/113）怎樣實現這個過程？通常是利用已發覺原理來進行設計并實現這個過程，對化學反應原理了解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發生，為何有反應快、有反應慢，它遵照怎樣規律，怎樣控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理目標。2/112：化學反應原理所研究范圍1）化學反應與能量問題2）化學反應速率、方向及程度問題3）水溶液中離子反應問題4）電化學基礎知識3/113：基本概念碰撞理論:一個模型：1）什么是有效碰撞？引發分子間化學反應碰撞是有效碰撞。注意：分子間碰撞是發生化學反應必要條件，有效碰撞是發生化學反應充分條件，某一化學反應速率大小與單位時間內有效碰撞次數相關。4/112）什么是活化分子？含有較高能量，能夠發生有效碰撞分子是活化分子。發生有效碰撞分子一定是活化分子，但活化分子碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次數多少與單位體積內反應物中活化分子多少相關。發生有效碰撞分子一定是活化分子？活化分子碰撞一定是有效碰撞？有效碰撞次數與什么相關？5/11。

3）什么是活化能？

活化分子高出反應物分子平均能量部分是活化能，如圖6/11活化分子多少與

大小相關，活化能大小是由反應物分子

決定，活化能越小則普通分子成為活化分子越

，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞

，則反應速率越快。該反應活化能性質輕易越多7/114）什么是催化劑？概念：催化劑是能改改變學反應速率，但反應前后本身性質和質量都不改變物質。催化劑作用:能夠降低化學反應所需活化能,也就等于提升了活化分子百分數,從而提升了有效碰撞頻率.反應速率大幅提升。8/115）歸納總結：一個反應要發生普通要經歷哪些過程？9/11思索：1、為何可燃物有氧氣參加，還必須到達著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術改造和生產中，起關鍵作用，它主要作用是提升

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