第八章水溶液中離子平衡1/40第三講鹽類水解2/40[考綱要求]1．了解鹽類水解原理。2．了解影響鹽類水解程度主要原因。3．了解鹽類水解應用。3/401．定義在溶液中鹽電離出來離子跟________________________結合生成________反應。考點一鹽類水解及其規律知識梳理水電離產生H＋或OH－弱電解質H＋OH－水電離平衡增大4/403．特點5/404．水解規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

否中CH3COO－是酸是堿6/40判斷正誤，正確劃“√”，錯誤劃“×”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性(

)(2)離子能夠發生水解鹽溶液一定呈酸性或堿性(

)(3)同濃度Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(

)(4)常溫下，pH＝10CH3COONa溶液與pH＝4NH4Cl溶液，水電離程度相同(

)(5)常溫下，pH＝11CH3COONa溶液與pH＝3CH3COOH溶液，水電離程度相同(

)思索辨析√

×

√

√

×

7/40題組訓練8/409/4010/4011/403．等物質量濃度以下稀溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③X溶液④Ba(OH)2溶液。它們pH依次增大，則X溶液不可能是(

)A．氨水 B．硅酸鈉溶液C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液12/404．已知25℃時相關弱酸電離平衡常數K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則以下敘述不正確是(

)A．物質量濃度相同時，各溶液pH關系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B．amol/LHX溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，則不一定a<bC．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立D．若0.1mol/LNaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力13/40解析強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，且對應弱酸酸性越弱，其水解程度越大，堿性越強，K2(H2Y)最小，表明HY－電離能力最弱，對應Y2－水解能力最強，A項正確；依據電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，因為所得溶液c(Na＋)>c(X－)，所以溶液呈堿性，當a、b相等時，恰好完全反應生成強堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項正確；較強酸能夠制得較弱酸，HX酸性比HY－強，但比H2Y弱，所以反應方程式為HX＋Y2－===X－＋HY－，C項錯誤；當酸式鹽水解能力大于其電離能力時，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。答案C14/4015/4016/4017/401．內因酸或堿越弱，其對應弱酸根離子或弱堿陽離子水解程度越________，溶液堿性或酸性越________。考點二鹽類水解影響原因知識梳理大強18/402．外因原因水解平衡水解程度水解產生離子濃度溫度升高________________________濃度增大開始時________________________減小________________________外加酸堿酸弱酸根離子水解程度________弱堿陽離子水解程度________堿弱酸根離子水解程度________弱堿陽離子水解程度________右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大19/40題組訓練20/40改變條件移動方向c(OH－)pH水解程度升溫加NaOH加水加少許FeCl3固體加Na2CO3右移左移右移右移左移

增大增大減小減小增大

增大增大減小減小增大

增大減小增大增大減小

21/403.下列圖所表示三個燒瓶中分別裝入含酚酞0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。(1)含酚酞0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色原因為___________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。22/40(2)試驗過程中發覺燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則以下敘述正確是_______(填字母)。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動方向分別為______、______、_____(填“左”“右”或“不移動”)。BD

左

左

右

23/4024/40考點三鹽類水解應用知識梳理25/4026/4027/4028/4029/401．下面提到問題中，與鹽水解相關是(

)①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保留FeCl3溶液，要在溶液中加少許鹽酸③試驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中除銹劑⑤試驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣⑧長久使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度大小或一些鹽溶液酸堿性A．①④⑦

B．②⑤⑧C．③⑥⑨

D．全部題組訓練30/4031/402．在空氣中直接蒸發以下鹽溶液：①Al2(SO4)3

②Na2CO3

③KCl

④CuCl2

⑤NaHCO3，能夠得到對應鹽晶體(能夠含有結晶水)是(

)A．①③⑤

B．①②③C．②④

D．①③④⑤解析蒸干時CuCl2會水解為Cu(OH)2和HCl；蒸干時NaHCO3會受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。答案B32/4033/4034/404．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均含有強氧化性。將溶液中Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：35/40請回答以下問題：(1)本試驗最適合氧化劑X是________________(填選項字母)。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物質Y是_______________________________________。(3)本試驗用加堿沉淀法能不能到達目標？________________，原因是________________________________________。(4)除去Fe3＋相關離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化劑目標是_________________________________。(6)最終能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？_________，應怎樣操作？______________________________。C

CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

不能

因加堿同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀

將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離

不能

應在HCl氣流中加熱蒸發

36/4037/401．水解除雜警示利用水解除雜不論在化學工業還是化學試驗中都含有非常主要意義，其原理是依據鹽水解程度不一樣，經過調整溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少許FeCl3雜質，因