2023北京育才學校高一（下）期中化學(滿分100分考試時間90分鐘)第一部分選擇題(共分)一、選擇題(本題包括小題，每題只有一個正確選項，每題2分。)1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池A.AB.BC.CD.D2.下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是A.氫氟酸B.水玻璃3.下列物質中，常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A.濃鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉C.濃硝酸D.濃鹽酸D.硫酸銅溶液4.下列關于性質的說法中，不正確的是2．．．A.能使品紅溶液褪色C.能與溶液反應B.能與水反應生成硫酸D.能使酸性KMnO4溶液褪色5.關于下圖所示的原電池，下列說法不正確的是A.該裝置能將化學能轉化為電能B.Zn為負極，發生氧化反應C.正極的反應為++2eH2↑-D.電子由銅片通過導線流向鋅片6.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是第1頁/共18頁A.NaO吸收COO，可用作呼吸面具供氧劑2222B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑7.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水中向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2熱銅絲插入稀硝酸中溶液中現象產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后為紅褐色迅速褪色產生無色氣體，隨后變為紅棕色產生白色沉淀A.AB.BC.CD.D8.下列反應的能量變化能用圖表示的是A.鎂條與稀HSO反應24B.Ba(OH)·8HO與NHCl的反應224C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應D.甲烷在O2中的燃燒反應9.實驗室制備下列氣體的方法可行的是NH3H2SB.硫化鈉和濃硫酸混合制A.加熱氯化銨制C.二氧化錳和稀鹽酸制10.下列用離子方程式表示的原理中，正確的是Cl2NO2D.銅和濃硝酸制?3A.用水除去NO氣體中的NO：3NO+HO=2H++2NO+NO222?3B.用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2：CO+2H+=HO+CO↑22?3C.用稀硝酸溶解銀：Ag++2H=Ag++NO↑+HO22D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH–=Cl–+HClO常溫下，下列各組離子能大量共存的是第2頁/共18頁pH=1的溶液中：2+、NH+、?3、Fe2+A.4B.無色溶液中：、K+、I?、MnO?+4C.加入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、CO2?NO3、SO、3?2?4D.加入石蕊變藍的溶液中：Na+、NH4+、SO24?HCO?、312.已知反應：2HO=2HO+O↑，下列措施不能加快該反應的速率的是2222A.升高溫度C.加水稀釋B.加入少量MnO2固體D.加入幾滴FeCl3溶液13.我國科學家設計可同時實現H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是．．．A.電極aB.電極b的反應式：NH-4e+4OH-=N↑+4HO2422C.每生成1molN2，有2molNaCl發生遷移D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜14.700℃時，向容積為的密閉容器中充入一定量的CO和HO，發生反應：CO(g)＋HO(g)?CO(g)＋222H(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t＜t)：212反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.800.60t1t20.20下列說法不正確的是．．．0.20A.反應在tmin內的平均速率為v(H)=mol·L-1·min12t1B.保持其他外界條件不變，若起始時向容器中充入1.20molCO和1.20molHO，反應在t內的平均速率21會增大C.容器內混合氣體的總壓強不變，說明反應已經達到平衡狀態D.在t到t時間段內，上述可逆反應已經達到平衡狀態12第3頁/共18頁15.合成氨是工業上的重要反應：N(g)＋3H(g)2NH(g)，下列說法不正確的是．．．223A.增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動B.反應達平衡狀態后，單位時間內生成1molN2的同時消耗3molH2C.將氨分離出來，有利于平衡向合成氨方向移動D.鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動16.下列解釋事實的化學用語不正確的是．．．A.C和濃HSO反應：C+2HSO(濃)CO↑+2SO↑+2HO2424222催化劑ΔB.NH的催化氧化反應：4NH+5O24NO+6H2O33電解C.工業冶煉Al的反應：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑冰晶石?D.Ca(OH)溶液與少量的NaHCO溶液反應：+Ca2++OH-=CaCO↓+HO2332317.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH－_2e=Zn(OH)，AgO+HO+2e=2Ag+2OH。下列說法正確的是A.電子從2O流向ZnB.溶液中向正極移動，K+、H+向負極移動－－－222－C.Zn發生還原反應，Ag2O發生氧化反應D.Zn是負極，氧化銀是正極18.下列實驗操作和現象與結論關系不正確的是．．．操作和現象結論將鋁片放入鹽酸中，產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，H+的濃度是影響反應速率的唯一ABC后來又逐漸減慢因素將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強漂白粉與濃HCl混合產生的氣體能使濕潤藍色石蕊試紙先變紅漂白粉和濃HCl反應生成Cl2后褪色向盛有HO溶液的試管中，加入少量FeCl溶液，產生氣泡的FeCl可以加快HO分解的速率，223322D速率比不加FeCl3溶液的快起了催化作用A.AB.BC.CD.D19.實驗小組探究SO與NaO的反應。向盛有SO的燒瓶中加入NaO固體，測得反應體系中O含量的2222222變化如圖。第4頁/共18頁下列說法不正確的是．．．A.有O生成推測發生了反應：2NaO+2SO=2NaSO+O2222223B.段O含量下降與反應O+2Na=2NaSO有關222324C.可用HNO酸化的BaCl溶液檢驗b點固體中是否含有Na4322D.產物Na也可能是SO與NaO直接化合生成的2422220.Fe和與HSO反應的實驗記錄如下：24實驗現象Fe表面產生大量無色Fe表面產生少量氣Mg表面迅速產生氣泡泡后迅速停止大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是．．．A.Ⅰ中產生氣體的原因是：Fe＋2H＝Fe2＋＋H2↑＋B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現象說明MgHSO中沒被鈍化24D.Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強第二部分非選擇題共60分)二、填空題21.鋁土礦的主要成分是AlO，含有雜質SiO、FeOMgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝23223流程：請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_______(填操作名稱)。第5頁/共18頁（2）沉淀B的成分是_______(填化學式，下同)，沉淀C的成分是_______；溶液D中存在較多的陰離子是_______。（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為_______；由物質M制取鋁的化學方程式為_______D中通入過量CO2反應的離子方程式為_______和(3+HCO?3AlO2-+CO+2HOH22（4）工業上制取AlCl用AlO與、Cl在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反3232應的化學方程式是_______。（5）實驗室制取氫氧化鋁的方法是在AlCl3溶液中滴加氨水，試用平衡移動原理解釋_______，實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。22.在一定條件下，容積為10L的密閉容器中發生反應：CH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)。42（1）將1.0molCH和2.0molHO(g)通入該密閉容器中，10min時有0.1molCO生成，則10min內該反應的42平均速率v(H2)=_______。（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。a.容器內H2的物質的量保持不變b.容器內各種氣體共存c.消耗1molCH4，同時生成1molCOd.斷裂2molH-O，同時斷裂3molH-H（3）已知該反應為吸熱反應，則甲烷和水蒸氣的總能量比一氧化碳和氫氣的總能量_______。(填高或低)（4）電動汽車的某種燃料電池如圖所示，其中一極通甲烷，一極通空氣。則a極通的是_______，ab極的電極反應分別為_______。23.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。（1）將銅粉分別加到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應的共同點是(用離子方程式表示)_______。（2）在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現象Ⅰ稀硫酸中加入銅片硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化無明顯變化無明顯變化ⅡⅢ第6頁/共18頁稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍Ⅳ①實驗操作Ⅲ是_______。②實驗I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。③實驗Ⅳ中反應的本質是(用離子方程式表示)_______。（3）將銅粉加到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是_______。24.碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關鍵原料。一種以磷酸鋰渣(主要成分LiPO)為原料制備碳酸鋰的工藝流34程示意圖如下。已知：部分物質的溶解性表(20℃)陰離子陽離子?42?HPO4?POH2PO4Li+難溶難溶可溶難溶易溶可溶Ca2+（1）寫出浸取時LiPO與鹽酸反應的化學方程式：_______。34（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是_______。（3）鈣渣的主要成分是_______。（4）磷鋰分離時，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結合離子方程式解釋其原因是_______。（5）沉鋰時，反應的離子方程式是_______。25.某小組同學在實驗室制備高鐵酸鉀(KFeO)，并探究制備的適宜條件。制備K的實驗裝置如下(夾2424持裝置略)。第7頁/共18頁資料：KFeO為紫色固體，微溶于KOH溶液。24（1）裝置A中產生Cl2的化學方程式是_______(錳被還原為Mn2+)。（2）研究試劑a對K產率的影響，對比實驗如下。24實驗編號試劑a實驗現象ⅠFeCl3和少量KOHFeCl3和過量KOH無明顯現象ⅡⅢ得到紫色溶液，無紫色固體Fe(NO3)3和過量KOH得到紫色溶液(顏色比Ⅱ深)，有紫色固體上述實驗中，溶液總體積、FeCl和Fe(NO)的物質的量、Cl的通入量均相同。3332①實驗Ⅱ、Ⅲ產生KFeO，將方程式補充完整。24還原反應：_______。氧化反應：_______。②對實驗Ⅰ未產生KFeO而實驗Ⅱ能產生的原因提出假設：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強＋3價鐵的還原性。24以下實驗證實了該假設。步驟1Cl，電壓表示數為V；21步驟2：向右側燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數為V(V>V)。221③反思裝置B的作用：用飽和NaCl溶液除去HCl，用平衡移動原理解釋_______。④實驗Ⅱ中KFeO的產率比實驗Ⅲ低，試解釋原因：_______。24（3）向實驗Ⅱ所得紫色溶液中繼續通入Cl，觀察到溶液紫色變淺。可能原因是通入Cl后發生_______(填22離子方程式)而使溶液堿性減弱，進而導致K分解。24第8頁/共18頁參考答案第一部分選擇題(共分)一、選擇題(本題包括小題，每題只有一個正確選項，每題2分。)1.【答案】A【詳解】A．鋰離子電池放電時將化學能轉化為電能，A符合題意；B．太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，B不符合題意；C．燃氣灶將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D．硅太陽能電池將光能轉化為電能，D不符合題意；故選A。2.【答案】D【詳解】A．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，只用塑料蓋的塑料瓶盛裝，故A不符合題意；B．水玻璃是礦物膠，會將玻璃塞與試劑瓶黏住，不能用磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存，故B不符合題意；C．帶磨口玻璃瓶塞中二氧化硅與氫氧化反應生成硅酸鈉，會將玻璃塞與試劑瓶黏住，不能用磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存，故C不符合題意；D．濃鹽酸不與二氧化硅反應，因此可用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3.【答案】C【詳解】A．常溫下濃鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝，A不符合題意；B．常溫下稀硝酸和鐵反應硝酸鐵、NO和水，不能用鐵制容器盛裝，B不符合題意；C．常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化現象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鐵制容器盛裝，C符合題意；D．常溫下硫酸銅和鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和Cu，不能用鐵制容器盛裝，D不符合題意；答案選C。4.【答案】B【詳解】A．能使品紅溶液褪色，是由于二氧化硫與有色物質生成不穩定的無色物質，故A正確；B．能與水反應生成亞硫酸，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被酸性KMnO溶液氧化而使酸性KMnO溶液褪色，故D正確。44綜上所述，答案為B。5.【答案】D【詳解】Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A．該裝置為原電池，原電池裝置中將化學能轉化為電能，A項正確；B．Zn為負極，Zn發生氧化反應，Zn極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B項正確；C．Cu為正極，正極的電極反應式++2e-2，C項正確；第9頁/共18頁D．原電池中電子由負極通過導線流向正極，電子由Zn片通過導線流向Cu片，D項錯誤；答案選D。6.【答案】A【詳解】A．NaO吸收生成O和NaCONaO用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；22222322B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；故選A。7.【答案】C【詳解】A．產生白色沉淀，隨后變為紅褐色，是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化而變為氫氧化鐵，故A不符合題意；B．溶液變紅，變紅是氯水顯酸性使石蕊變紅，隨后迅速褪色，是由于生成的次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化而褪色，故B不符合題意；C．向CaCl和氨水的混合液中通入CO，反應生成碳酸鈣和氯化銨，與氧化還原反應無關，故C符合題22意；D．產生無色氣體，是銅和稀硝酸發生氧化還原反應生成NO，隨后變為紅棕色，是NO和氧氣發生氧化還原反應生成二氧化氮，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8.【答案】B【分析】圖中信息是反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應。【詳解】A．金屬與酸的反應是放熱反應即鎂條與稀HSO反應是放熱反應，故A不符合題意；24B．Ba(OH)·8HO與NHCl的反應是吸熱反應，故B符合題意；224C．酸堿中和反應是放熱反應即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應是放熱反應，故C不符合題意；D．燃燒反應是放熱反應即甲烷在O2中的燃燒反應是放熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9.【答案】D【詳解】A．氯化銨固體受熱分解生成氯化氫與氨氣，二者在低溫的試管口處會重新反應生成氯化銨并堵塞導管，A錯誤；B．NaS+2HSO(濃)=NaSO+SO↑+S↓+2HO，B錯誤；2242422C．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，C錯誤；濃)=()+222+2H2O，D正確；D．Cu43+Cu3故答案為：D。10.【答案】A第10頁/18頁【詳解】A．用水除去NO氣體中的NO，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，+HO=2H++222?32NO+NO，故A正確；B．用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO，碳酸鈣難溶于水CaCO+2H+=HO+CO↑+Ca2+，故B錯誤；2322?3C．用稀硝酸溶解銀，反應生成硝酸銀、一氧化氮和水：3Ag++4H+=3Ag++NO↑+2HO，故C錯2誤；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－=－+2O+ClOD錯－誤。綜上所述，答案為A。【答案】CpH=1的溶液呈酸性，酸性條件下H+、?3、Fe2+因發生氧化還原反應而不能大量共存，【詳解】A．選項A錯誤；?4??4B．無色溶液中不存在MnO，且、I、MnO因發生氧化還原反應而不能大量共存，選項B錯誤；+C．加入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH-、Na+、存，選項C正確；CO2?NO3、SO?2?4、各離子之間相互不反應，能大量共3+?D．加入石蕊變藍的溶液呈堿性，NH、因與OH-反應而不能大量存在，選項D錯誤；43答案選C。12.【答案】C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內活化分子數以及有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故A項不選；B．MnO對HO分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內活化分子數增加，從而增加有效碰222撞頻率，能夠加快化學反應率，故B項不選；C．加水稀釋會降低單位體積內活化分子數，使有效碰撞頻率降低，化學反應速率將降低，故C項選；D．FeCl對HO分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內活化分子數增加，從而增加有效碰322撞頻率，能夠加快化學反應率，故D項不選；綜上所述，不能加快該反應的速率的是C項，故答案為。13.【答案】C【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應為2H++2e-2↑b上，NH在堿性條件下失去電子生成N，b為負極，電極反應為NH-4e-+4OH-↑+4HO，根據電解池2422422中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，則鈉離子經c移向左側（ad移向右側（bcd分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據此解答。【詳解】A．根據分析，電極a是正極，A正確；B．根據分析，電極b的反應式：NH-4e+4OH-=N↑+4HO，B正確；2422C．根據NH-4e+4OH-=N↑+4HO，每生成1molN，轉移4mol電子，根據電荷守恒，有4molNaCl發生24222遷移，C錯誤；D．根據分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；故選C。14.【答案】C(1.20-0.80)mol2L0.20【詳解】A．根據表中數據，反應在1min內的平均速率v(CO)==t1t10.20mol/(L?min)，根據速率之比等于化學計量數之比，v(H2)=v=mol/(L?min)，A項正確；t1B．保持其他外界條件不變，若起始時向容器中充入1.20molCO和1.20molHO，即增大HO(g)的濃度，化22學反應速率加快，反應在t1內的平均速率會增大，B項正確；C．該反應反應前后氣體總分子數不變，恒溫恒容容器中建立平衡時混合氣體總物質的量始終不變，容器內混合氣體的總壓強始終不變，容器內混合氣體的總壓強不變不能說明反應已經達到平衡狀態，C項錯誤；D．0~t時間段內消耗CO物質的量為1.20mol-0.80mol=0.40mol，根據方程式知，此時間段內消耗HO的12物質的量為0.40mol，t時HO的物質的量為0.60mol-0.40mol=0.20mol，與t時HO的物質的量相等，說1222明在t到t時間段內，上述可逆反應已經達到平衡狀態，D項正確；12答案選C。15.【答案】D【詳解】A．增大壓強，反應速率加快，該反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動即向有利于合成氨方向移動，故A正確；B．反應達平衡狀態后，各物質的物質的量不變，因此單位時間內生成1molN，也生成了3molH，同時22消耗3molH，則H的物質的量未變，故B正確；22C．將氨分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動即合成氨方向移動，故C正確；D．鐵作催化劑既加快反應速率，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16.【答案】C【詳解】A．C和濃HSO在加熱條件下反應生成CO、SO和水：C+2H(濃)CO↑+2SO↑+2H，242224222A正確；B．在催化劑、加熱條件下，NH發生催化氧化反應生成NO和水：4NH+5O2催化劑Δ4NO+6H2O，B正33確；C．AlCl為共價化合物，熔融時不導電，所以工業上冶煉Al的反應，是電解熔融的AlOO(熔融)32323電解4Al+3O2↑C不正確；冰晶石D．Ca(OH)溶液與少量的NaHCO溶液反應，由于Ca(OH)過量，所以溶液中不可能有CO23?剩余：232第12頁/18頁?+Ca2++OH-=CaCO↓+H，D正確；323故選C17.【答案】D【詳解】A．根據電極反應，Zn化合價升高，失去電子，作負極，因此電子從ZnAg2O，故A錯誤；B．根據原電池“同性相吸”，則溶液中OH向負極移動，K+向正極移動，故B錯誤；－C．Zn化合價升高，失去電子，則Zn發生氧化反應，Ag2O發生還原反應，故C錯誤；D．根據前面分析Zn是負極，氧化銀是正極，故D正確。綜上所述，答案為D。18.【答案】A【詳解】A．將鋁片放入鹽酸中，產生氣泡的速率開始時較慢，金屬與酸反應是放熱反應，隨后加快，說明溫度升高加快反應速率占主要，后來又逐漸減慢，氫離子濃度降低使速率減慢占主要，故A錯誤；B．將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈，金屬性越強，反應速率越快，因此說明鉀元素的金屬性比鈉元素強，故B正確；C．漂白粉與濃HCl混合產生氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使濕潤藍色石蕊試紙變紅，次氯酸使變紅的石蕊試紙褪色，故C正確；D．向盛有HO溶液的試管中，加入少量FeCl溶液，產生氣泡的速率比不加FeCl溶液的快，說明氯化2233鐵有催化劑的作用，能加快反應速率，故D正確。綜上所述，答案為A。19.【答案】C【分析】向盛有SO的燒瓶中加入NaO固體，由圖像可知發生的反應可能有:①2NaO222222=2NaSO+O；②2NaSO+O=2NaSO，無法判斷③NaO+SO=2NaSO是否發生；2322322422224【詳解】A．根據分析可知，有O生成推測發生了反應：2NaO+2SOSO+OA正確；2222232B．bc段O含量下降，可能是發生反應O+2NaSO=2NaSO，選項B222324C．HNO3具有強氧化性，能將SO3?22?4氧化為SO，不能用HNO酸化的BaCl溶液檢驗b點固體中是否含23有NaSOC不正確；24D．雖然無法判斷NaO+SO=2NaSO是否發生，但產物Na也可能是SO與NaO直接化合生成2222424222的，同時發生①2NaO+2SO=2Na+O、NaO+SO=2NaSO等反應，選項D正確；22223222224答案選C。20.【答案】B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發生鈍化反應，在鐵的表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據實驗現象，鎂表面迅速產生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據原電池的工作原理，正極上產生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。第13頁/18頁故選B。第二部分非選擇題共60分)二、填空題?21.1）過濾（2）①.2.Fe(OH)3和Mg(OH)2③.、OH-、Cl-2(3②.③.CO2+OH-=HCO33H2OO熔融)4Al+3O2?（3）①.23高溫（4）AlO+3Cl+3C2AlCl3+3CO232+（5）①.氨水中存在平衡NH·HONH+OH，加入鋁離子，消耗氫氧根離子，平衡右移.324Δ2NH4Cl+Ca(OH)22NH↑+CaCl+2HO322【分析】鋁土礦的主要成分是AlO，含有雜質SiO、FeOMgO。將鋁土礦溶于過量鹽酸，過濾后得到23223的沉淀B為SiO，溶液A為AlClFeClMgCl溶液；往溶液A中加入過量燒堿，生成沉淀C為2332Mg(OH)、Fe(OH)，溶液D為NaAlO、NaCl、NaOH混合溶液；往濾液D中通入過量CO，過濾，溶液2322E為NaHCO溶液，沉淀F為Al(OH)，F受熱分解得到物質M為AlO，熔融電解制得鋁。3323【小問1圖中整個流程中，有三次涉及溶液與沉淀的分離，其實驗方法是過濾。答案為：過濾；【小問2由分析可知，沉淀B的成分是SiO，沉淀C的成分是Fe(OH)和Mg(OH)；溶液D為NaAlONaCl、2322?NaOH的混合溶液，則溶液D中存在較多的陰離子是、OH-、Cl-。答案為：SiO；Fe(OH)和232?Mg(OH)；、OH-、Cl-；22【小問3沉淀F為Al(OH)，M為AlO，由F轉化為M的化學方程式為(33H2O；由物質M323()COOHHCO?2，-轉化為、3O熔融4Al+3O2；溶液D中通入過量制取鋁的化學方程式為23??AlO2-+CO+2H(OH)+HCO?轉化為Al(OH)，離子方程式為CO-=和。答案33223223電解為：(OH)3H2OO熔融)；；CO2+OH-=；4Al+3O2?3233冰晶石【小問4工業上制取AlCl時，用AlO與CCl在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則3232高溫1molC參加反應，轉移2mol電子，C轉化為CO氣體，反應的化學方程式是AlO+3Cl+3C232第14頁/18頁高溫2AlCl+3CO。答案為：AlO+3Cl+3C2AlCl3+3CO；3232【小問5實驗室制取氫氧化鋁的方法是在AlCl溶液中滴加氨水，OH-與Al3+Al(OH)，促進一水合氨不斷電33+離，用平衡移動原理解釋為：氨水中存在平衡NH·HONH+OH，加入鋁離子，消耗氫氧根離子，432Δ平衡右移；實驗室用NHCl與Ca(OH)反應制備氨氣，化學方程式為2NHCl+Ca(OH)2424+2NH↑+CaCl+2HO。答案為：氨水中存在平衡NH·HONH+OH，加入鋁離子，消耗氫氧根離子，432232Δ平衡右移；4Cl+Ca(OH)22NH↑+CaCl+2HO。322【點睛】過量CO通入NaOH溶液中，發生反應生成NaHCO。2322.1）0.003mol·L-1·min（2）ad3）低CO2+7HO?（4）①.甲烷②.負極：CH4+10OH--8e-=【小問1正極：2O+8e+4H-2223將1.0molCH和2.0molHO(g)通入該密閉容器中，10min時有0.1molCO生成，則10min內同時生成0.3molH，422則該反應的平均速率v(H2)=10L=0.003mol·L-1·min-1。答案為：0.003mol·L-1·min-1；10【小問2a.容器內H2的物質的量保持不變，則正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態，a符合題意；b.容器內各種氣體共存，只能表明反應可逆，不能說明反應達平衡狀態，b不符合題意；c.消耗1molCH4，同時生成1molCO，反應進行的方向相同，反應不一定達平衡狀態，c不符合題意；d.斷裂2molH-O，同時斷裂3molH-H，反應進行的方向相反，且物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則反應達平衡狀態，d符合題意；故選ad。答案為：ad；【小問3該反應為吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，所以甲烷和水蒸氣的總能量比一氧化碳和氫氣的總能量低。答案為：低；【小問4由電子流動的方向，可確定a電極為負極，b電極為正極，甲烷、氧氣、KOH燃料電池中，CH4為燃料，?則a極通的是甲烷，CH4失電子產物與電解質反應，生成CO23等，b極為正極，得電子產物與電解質反O2應生成OH-，則a、b極的電極反應分別為負極：CH4+10OH--8e-=CO2+7HO?正極：2O2+8e-23CO2+7HO?+4HO=8OH-。答案為：甲烷；負極：CH+10OH--8e-=正極：2O+8e-+4HO=8OH-。222423第15頁/18頁【點睛】書寫電極反應物時，應分析電解質的性質，以便確定電極產物。23.1）Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2）①.硫酸鈉溶液中加入銅片.說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解③.?33Cu2NO＋8H+=3Cu2+2NO↑＋4HO2（3）Cu+＋HO=Cu2+2HO222【小問1將銅粉分別加到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應的共同點是銅和鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子即Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案為：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+。【小問2①根據Ⅳ中分析可能鈉離子與硫酸根結合形成硫酸鈉，因此實驗操作Ⅲ是硫酸鈉溶液中加入銅片；故答案為：硫酸鈉溶液中加入銅片。②根據實驗I、Ⅱ、Ⅲ分析稀硫酸、硝酸鈉、硫酸鈉都不與銅反應，則說明實驗I、Ⅱ、Ⅲ的目的是說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解；故答案為：說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解。?3③實驗Ⅳ中反應的本質銅和硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為3Cu＋2NO＋?38H+=3Cu2+2NO↑＋4H；故答案為：3Cu2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4HO。22【小問3將銅粉加到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，說明溶液反應生成硫酸銅和水，該反應的離子方程式是Cu＋2H+＋HO=Cu2+2HO；故答案為：Cu＋2H＋HO=Cu2+＋2HO。22222224.1）LiPO+2HCl=LiH+2LiCl3424（2）盡量減少后續磷鋰分離時NaOH的用量?4（3）CaHPO4（4）Ca+HPO=CaHPO+OH-+H+=HO，，避免溶液酸性增強影響磷的沉淀422CO2=LiCO↓?（5）2Li++233【分析】以磷酸鋰渣(主要成分LiPO)為原料制備碳酸鋰時，需將磷鋰元素進行分離，為此，先加鹽酸將34?4磷酸鋰渣溶解，得到含有Li+、PO、Cl的溶液；再加入CaCl2，同時加NaOH調節溶液的pH，將磷鋰進行分離，此時鋰元素轉化為易溶于水的LiCl，磷元素轉化為難溶于水的CaHPO4；調pH至弱堿性，再加入NaCO，將Ca2+CaCO沉淀；過濾后，往濾液中繼續加入NaCO溶液，將Li轉化為LiCO沉淀。2332323【小問1浸取時Li與鹽酸反應，生成LiHPO和LiCl，化學方程式：LiPO+2HCl=LiH+2LiCl。答案為：34243424LiPO+2HCl=LiHPO+2LiCl；3424【小問2加入鹽酸的量不宜過多，否則磷酸鹽會轉化為磷酸，同時溶液中存在鹽酸，會增加后面調節時NaOH的使用量，則原因是：盡量減少后續磷鋰分離時NaOH的用量。答案為：盡量減少后續磷鋰分離時NaOH的用量；第16頁/18頁【小問3由分析可知，鈣渣的主要成分是CaHPO。答案為：CaHPO；44【小問4磷鋰分離時，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變，則表明反應在生成CaHPO4的同?4時，還有H+生成，還會造成磷酸鹽的溶解，其原因是：Ca+HPO=CaHPO+OH-+H+=HO，，避免422?4溶液酸性增強影響磷的沉淀。答案為：Ca2++HPO=CaHPO+H+OH-+H+=HO，，避免溶液酸性增強影響42