第一輪總復習：單元知識梳理九年級化學人教版下冊【練習】請說出下列儀器的名字初中化學實驗室常用儀器第二單元：氧氣知識點一：空氣的成分稀有氣體其他知識點二：大氣污染物

CO

臭氧

知識點三：氧氣不同物質在氧氣中的燃燒現象物質現象化學方程式紅磷P木炭C硫S鐵絲Fe鎂條Mg銅粉Cu放出熱量，冒出大量白煙發白光，放出熱量發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱放出熱量，冒出大量白煙，生成白色固體紅色固體變紅

點燃

點燃

點燃

點燃

點燃知識點四：氣體的制取氣體制取的一般思路和方法1、確定反應原理選取合適的制取裝置固固加熱型固液不加熱型KMnO4制取O2固液加熱型H2O2制取O2CaCO3和HCl反應制取CO2Zn和H2SO4反應制取H22、選取合適的收集裝置難溶于水，且不與水發生反應密度大于空氣排水法密度小于空氣向上排空氣法向下排空氣法氫氣、氧氣、甲烷、一氧化碳氧氣、二氧化碳氫氣、甲烷怎么比較密度大小：Ar（空氣）=29固液不加熱型固固加熱型收集裝置知識點四-（一）：氧氣的制取一、制取氧氣的藥品高錳酸鉀

（KMnO4暗紫色固體）過氧化氫（H2O2無色液體）俗名：雙氧水二氧化錳（MnO2黑色固體）

↑

二、高錳酸鉀制取氧氣的步驟①檢查裝置氣密性②裝入藥品③固定儀器④點燃酒精燈

⑤收集氣體⑥導管離開水面⑦熄滅酒精燈

查裝定點收離熄三、檢驗方法將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體是氧氣。四、驗滿方法用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。用排水法收集時，有大氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。知識點五、物質的分類物質純凈物混合物單質化合物有機物無機物氧化物酸堿鹽第三單元：分子、原子、離子、元素學習目標（基礎）1、知道物質由分子、原子、離子等構成，由元素組成。2、了解什么是分子、原子、離子、元素，及分子的基本性質。3、知道原子的構成。4、了解原子結構示意圖及相關代表含義。5、知道元素的宏微觀意義。6、知道元素單元格的代表信息。知識點一：分子1、概念：分子是保持物質

的最小粒子。2、舉例：1）保持氧氣的化學性質的最小粒子是

。2）保持水的化學性質的最小粒子

。3）保持二氧化碳的化學性質的最小粒子

。O2H2OCO23、基本性質：1）質量和體積都很

。2）在不斷的

。3）分子間有

。4）同種分子性質相同，不同種分子性質不同小運動間隔化學性質知識點二：原子1、概念：原子是

中的最小粒子。化學變化從微觀的角度分析該反應發生過程4、分子的構成：由原子構成H2OCO2O2H2水由

構成，水分子分子是由

、

構成，1個水分子是由

構成的。2、化學變化的實質分裂氧原子氫原子結合水分子氧分子過氧化氫分子水分子(H2O)氧原子氫原子2個氫原子,1個氧原子3、原子的結構原子原子核（帶

電）核外電子（帶

電）質子（帶

電）中子（不帶電）正負正在原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數4、原子結構示意圖+1128

1鈉原子結構示意圖（氫原子不含中子）寫出下列元素的符號,畫出其原子結構示意圖。

硫(質子數為16)鎂(質子數為12)

氟(質子數為9)

氯(質子數為17)

1.第一層最多排__個電子，第二層最多排___個電子2.最外層一般不超過

個電子（只有1層的，不超過

個電子）2882氦、氖、氬等稀有氣體不易與其他物質發生反應，化學性質比較穩定，它們的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)，這樣的結構被認為是一種相對穩定的結構。相對穩定結構5、什么是相對穩定結構原子種類最外層電子數得失電子趨勢①金屬原子②非金屬原子③稀有氣體原子小于4個易失電子，形成陽離子大于4個易得電子，形成陰離子8個(氦為2個)難得失電子易失去電子易得到電子難得失電子金屬非金屬稀有氣體1、概念：知識點三：離子帶電子原子或原子團（

）2、分類陽離子：陰離子：帶

電的離子帶

電的離子鎂離子氯離子3、構成物質氯化鈉（NaCl）是由____和____構成的。Na+Cl-硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化銅、氫氧化鈉等由哪些離子構成？正負

在原子（或原子團）符號的右上角標出離子所帶的電荷數及電性，數值在前，正負號在后，當離子所帶電荷數為1個單位時，

1可以不寫。4、離子符號書寫n+RRn-試試寫出下列離子的離子符號。氫離子氧離子氟離子鋁離子硫離子鈣離子氯離子1個氯離子1個氯離子帶1個單位負電荷Cl-表示一種離子及一個離子所帶的電荷數離子符號周圍數字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷4、離子符號的意義微粒種類原子陽離子陰離子微粒電性微粒結構質子數

電子數質子數

電子數電子層數

。質子數

電子數；電子層數

。聯系區別不帶電帶正電荷帶負電荷=＞＜減少不變陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子概念上：原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上：原子不帶電而離子帶電結構上：大多數原子是不穩定結構，而離子是穩定結構5、離子與原子的聯系和區別分子構成的物質氣態非金屬單質（稀有氣體除外）氧化物高錳酸鉀、錳酸鉀氮氣、氧氣、氫氣、氯氣四氧化三鐵、二氧化錳、水、二氧化碳、原子構成的物質固態非金屬單質金屬單質稀有氣體鐵、銅、銀、鈉、鎂、鋁硫、碳氦氣、氖氣、氬氣離子構成的物質鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鈣硫酸銅、硫酸鎂、氯化鈉、氯化鎂、硝酸銀、碳酸鈉酸堿鹽1、定義知識點四：元素具有相同的

（或

）的一類原子的統稱。核電荷數核內質子數2、元素符號的意義宏觀：微觀：表示一種元素表示該種元素的一個原子H氫元素1個氫原子宏觀2H？？？（不能說個數）元素的種類由

決定質子數?注意：我們說的物質中含有什么，指的都是元素，如骨頭中含鈣，這里的鈣是指鈣元素而不是說骨頭里含有金屬鈣這種物質。3、分類元素種類原子最外層電子數原子得失電子趨勢化學性質穩定性①金屬元素②非金屬元素③稀有氣體元素少于4個多于4個8個（氦為2個）易失電子易得電子不易得失電子不穩定不穩定穩定決定元素化學性質的是

。原子的最外層電子數元素物質

原子

分子構成構成構成

組成分裂同類原子的總稱1.(宏觀)物質是由元素組成的2.(微觀)物質是由分子（或原子、離子）構成的3.分子是由原子構成的(講種類)4.一個分子是由若干原子構成的(講個數)物質、元素、分子、原子之間的關系只講種類,不講個數既講種類,又講個數宏觀微觀4、元素周期表結構橫行縱列周期，共七個族，18個縱列16個族（8、9、10縱列共為一個族）規律每一個周期的

相同，周期數=

每一個族的

相同，族序數=

電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數原子序數元素符號元素名稱相對原子質量5、元素周期表中單元格的表示信息第四單元：水的凈化、水的組成和化學式學習目標1、知道實自來水的凈化過程；2、了解過濾的操作注意事項：一貼二低三靠；3、知道活性炭的吸附性，吸附的物質和變化類型；4、了解的氫氣的物理性質、化學性質及用途；5、會描述氫氣的燃燒現象，會寫氫氣燃燒的化學方程式；6、知道可燃性氣體在點燃前需要先驗純；7、了解水的組成，會寫水電解的化學方程式；8、會讀會寫單質和化合物的化學式，知道化學式的宏微觀意義；9、記住常見元素的化合價；10、能用化學式進行相關的簡單化學計算。知識點一：水的凈化凈化方法沉降過濾吸附實驗室：蒸餾自來水廠：投藥消毒明礬（作用：加速沉降）物理變化除去不溶性雜質“一貼二低三靠”活性炭除去色素和異味物理變化物理變化根據沸點不同物理變化化學變化凈化程度低高純凈物混合物知識點二：氫氣的性質1、物理性質無色無臭的氣體，密度比空氣

，

溶于水小難2、化學性質氫氣球收集方法：向下排空氣法排水法可燃性現象：產生

火焰淡藍色高能燃料化學方程式：?注意：點燃可燃性氣體之前需要檢驗其純度(H2、CO、CH4)知識點三：水的組成1、水電解化學方程式正極：氧氣

氣體體積比為1:2負極：氫氣檢驗：到火星的小木條·······檢驗：點燃，觀察火焰顏色

點燃知識點四：化學式和化合價1、化合價口訣：1價氫鈉鉀氯銀，2價氧鎂鈣鋇鋅；3鋁4硅2、3鐵，2、4、6硫都齊全；1、2銅，2、4碳，1、2、3、4、5是氮。2、化學式單質稀有氣體：書寫元素符號舉例：HeNe金屬：書寫元素符號舉例：FeCuMg固態非金屬：書寫元素符號舉例：SCP氣體：元素符號右下角加角標2，R2讀法x讀元素名稱讀元素名稱讀元素名稱舉例：O2H2讀某氣化合物讀在前，寫在后氧化物（氧化某）氯化物（氯化某）氫氧化物（氫氧化某）碳酸物（碳酸某）硫酸物（硫酸某）硝酸物（硝酸某）氧化鈉氧化鋁氧化鎂氯化鈉氯化鎂氯化鋁氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈉碳酸鎂碳酸鈣硫酸鈉硫酸鐵硫酸鎂硝酸鋇硝酸銀硝酸鈉Na2OMgOAl2O3總結：依據化合價，如果化合價代數和為0，直接寫出化學式；如果化合價代數和不為0，采用十字交叉，在元素符號右下角補上相應原子數目。3、化學式的意義宏觀微觀水這種物質水由氫元素和氧元素組成1個水分子1個水分子由2個氫原子和1氧原子構成

4、利用化學式進行簡單的計算1）計算相對分子質量：相對分子質量=化學式中各原子的相對分子質量之和2）求元素的個數比：以C6H12O6（葡萄糖）為例Ar(C6H12O6)=12*6+12*1+16*6=1803）求元素的質量比：C:H:O=6：12：6=1：2：1M(C)：M(O)=12*6：16*6=3：4a原子的相對原子質量*a原子的原子個數

b原子的相對原子質量*b原子的原子個數4）求元素的質量分數：化學式中a原子的相對原子質量*a原子的原子個數

化學式相對分子質量*100%ω(c)=12*6

12*16+12*1+16*6*100%4）求元素的質量某元素的質量=化合物的質量*化合物中該元素的質量分數已知有葡萄糖(C6H12O6)180g,求葡萄糖中碳元素的質量m(C)=m(C6H12O6)*ω(c)=180g*12*6

12*16+12*1+16*6*100%第五單元：化學方程式及其計算（重點）學習目標1、了解質量守恒定律的內容2、能從微觀角度來理解和解釋質量守恒的原因3、能運用質量守恒定律及微觀解釋來解決相關的化學問題4、能正確書寫化學方程式并進行配平5、能利用化學方程式進行簡單計算知識點一：質量守恒定律1、內容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和2、驗證質量守恒質量的注意事項如有氣體參加或生成的反應，必須要在

中進行。3、微觀解釋在化學反應中，反應前后

沒有改變，

沒有增減，原子的質量也沒有發生改變。原子種類原子數目4、化學反應中的變化不變宏觀微觀一定不變一定改變可能改變物質總質量元素種類元素質量原子種類原子數目原子質量分子種類物質種類分子數目元素化合價密閉容器1、書寫注意事項知識點二：化學方程式1）注意反應條件：燃燒反應寫“點燃”，加熱反應寫“”,其他與溫度有關的反應寫“高溫”。2、配平方法1）奇數配偶法2）最小公倍數法3）單質最后法（有單質參加或生成的反應）4）原子團整體法（置換反應、復分解反應）2）注意“?”、“?”：溶液中，有沉淀生成標“?”；無氣體參與反應而有氣體生成的，氣體后標“?”。3）注意配平，檢查原子數目是否守恒。4）注意化學式書寫是否正確。3、計算類型1）化學式的推算2）化學計量數的推算3）純凈物的化學方程式的計算（簡單）4）含雜質的化學方程式的計算（求質量分數）（稍難）5）溶液中有關物質的化學方程式的計算（稍難）6）利用圖像或表格中的數據進行化學方程式的計算（稍難）1）化學式的推算工業制鈦過程中有一個反應：則X的化學式為：

2）化學計量數的推算銅能跟稀硝酸發生反應，但不產生氫氣，完成下列化學方程式：3）純凈物的化學方程式的計算（簡單）3324鈦（Ti）和鈦合金廣泛用于火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等，工業生產鈦的反應為：，若要生產12t的鈦，只要需要鎂的質量是多少？（寫出計算過程）①設