PAGEPAGE4本章總結一、非金屬及其化合物的性質及其應用二、非金屬及其化合物間的轉化關系1．硅及其化合物之間的轉化關系2．氯及其化合物之間的轉化關系3．硫及其化合物之間的轉化關系4．氮及其化合物之間的轉化關系三、非金屬及其化合物轉化關系的綜合分析理解同一元素不同化合物之間的轉化關系時：(1)從氧化還原反應的角度分析化合價不同的元素的化合物之間的相互轉化，如eq\o(S,\s\up6(－2))←eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))，eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(＋4))eq\o(N,\s\up6(＋5))等。(2)從非氧化還原反應的角度分析化合價相同的元素的化合物之間的相互轉化，如“NH3NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)(銨鹽)”“SO2H2SO3HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)(亞硫酸鹽)”“SO3→H2SO4→SOeq\o\al(2－,4)(硫酸鹽)”等。1．氯及其化合物寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。(1)Cl2和H2O的反應Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；(2)Cl2和NaOH溶液的反應Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(3)Cl2和石灰乳的反應Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(4)把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－；(5)將Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)；(6)將Cl2通入氫硫酸溶液中Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－；(7)將濃鹽酸和MnO2混合加熱MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(8)HClO見光分解2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。2．硫及其化合物寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。(1)S與鐵加熱反應S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS；(2)SO2氣體通入足量NaOH溶液SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；(3)SO2氣體通入少量NaOH溶液SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)；(4)SO2氣體通入H2S溶液SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；(5)Cu與濃硫酸的反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(6)C和濃硫酸的反應C＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋SO2↑＋H2O。3．氮及其化合物寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。(1)N2和H2的反應N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；(2)試驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；(3)NH3的催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；(4)NO2溶于水3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(5)把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(6)Cu和稀HNO3的反應3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(7)Cu和濃HNO3的反應Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(8)C和濃HNO3的反應C＋4HNO3(濃)eq\