PAGE5-第3課時鐵的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途。2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。3.駕馭二價鐵離子、三價鐵離子的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)過程三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型共性與酸與還原劑2.鐵的氫氧化物【試驗·探究】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后逐滴滴入稀氨水至過量。視察并描述試驗現(xiàn)象。FeCl3FeSO4現(xiàn)象離子方程式【思索·溝通】制備Fe(OH)2時,實行哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化?【例】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是。

【小結(jié)】Fe(OH)2、Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制備二者的關(guān)系3.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe2+和Fe3+的檢驗【試驗·探究】Fe2+和Fe3+的檢驗有哪些方法?鑒別方法Fe2+Fe3+(2)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【試驗·探究】在盛有氯化鐵溶液的試管中,加入少量鐵粉,振蕩,充分反應(yīng)后,滴加幾滴KSCN溶液,有什么現(xiàn)象?再加幾滴氯水又發(fā)生什么改變?試驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式試驗結(jié)論【思索·溝通】配制及保存FeSO4溶液時,需留意什么?隨堂檢測1.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是()A.硫酸 B.硫酸銅C.氯水 D.氯化銅2.下列離子方程式正確的是()A.將氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe+Fe3+2Fe2+D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-3.下列能大量共存于溶液中的一組離子是()A.Fe3+、K+、SCN-、SOB.Fe3+、Fe2+、H+、S2-C.Mg2+、Fe2+、OH-、NOD.Na+、Fe3+、NO3-4.隨著人們生活節(jié)奏的加快,便利的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵C.食鹽 D.生石灰5.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中錯誤的是()A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,馬上出現(xiàn)紅色沉淀6.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng)當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)()A.鋅粉 B.鎂粉C.鐵粉 D.鋁粉7.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步試驗就能加以區(qū)分,并只用一種試劑,這種試劑是()A.KSCN B.BaCl2C.HCl D.NaOH8.下列物質(zhì)反應(yīng)后肯定有+3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.① B.①③C.①② D.①②③9.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉,然后過濾D.Fe310.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是()A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe參考答案學(xué)習(xí)過程三、1.名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱—鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價+2+3+2,+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物—共性與酸FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O與還原劑FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO22.【試驗·探究】FeCl3FeSO4現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀先有白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色離子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【思索·溝通】①配制溶液的蒸餾水加熱煮沸,除去O2;②長膠頭滴管伸入到液面以下加入液體;③溶液表面覆蓋植物油(或苯),以隔絕空氣;④將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣排盡。【例】①②③⑤。【小結(jié)】Fe(OH)2、Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受熱分解—2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制備Fe2++2OH-Fe(OH)2↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓二者的關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33.(1)【試驗·探究】鑒別方法Fe2+Fe3+干脆觀色淺綠色棕黃色加NaOH溶液白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀加KSCN溶液無現(xiàn)象,接著滴加氯水,溶液呈紅色溶液呈紅色(2)【試驗·探究】試驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,加KSCN溶液沒有明顯改變,加氯水后溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)方程式2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl2+Cl22FeCl3試驗結(jié)論Fe2+Fe3+【思索·溝通】在溶液中加入少量鐵粉,防止Fe2+被氧化成Fe3+。隨堂檢測1.C2.解析:A在書寫離子方程式時,弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式;C離子方程式中除遵循元素守恒外,電荷也必需守恒,正確的應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+;D只符合元素守恒,不符合電荷守恒,正確的應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。答案:B3.解析:Fe3+不能在堿性、還原性和有SCN-的環(huán)境中大量存在,Fe2+不能在氧化性環(huán)境中大量存在。答案:D4.解析:防止食品氧化變質(zhì),可在包裝袋中放入還原劑,題中四種物質(zhì),只有硫酸亞鐵是常見的還原劑。答案:B5.解析:Fe3+為高價,具有較強的氧化性,其溶液為黃色。Fe2+為中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,其水溶液為淺綠色。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,并非沉淀,故D錯。答案:D6.解析:加入鐵粉后分別與溶液中的雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵,因而將雜質(zhì)除去。答案:C7.解析:現(xiàn)象依次為:無明顯現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、先生成白色沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色、生成紅褐色沉淀、生成白色沉淀不溶解。答案:D8.解析:本題涉及Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化,應(yīng)從氧化劑的強弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對量進行分析。①中的Cl2氧化性強,它能將鐵氧化為+3價,由于不是在溶液中反應(yīng),因此過量的鐵不會將氯化鐵還原;②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+,但要留意,由于稀硫酸過量,加入KNO3后,NO3-在H+的作用下能將Fe2+氧化成Fe③中首先Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O;Fe又與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,離子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+,最終Fe與鹽酸生成FeCl2,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑。題目中未給出反應(yīng)物