易錯類型05化學計量目錄01易錯陷阱（6大陷阱）【易錯點01】忽視物質的狀態、所處狀況【易錯點02】不了解物質的組成、結構特點【易錯點03】厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【易錯點04】忽視可逆反應對微粒數目的影響【易錯點05】不清楚溶液稀釋或混合的規律02易錯題通關易錯點1忽視物質的狀態、所處狀況【分析】1.氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應用的“五大誤區”(1)使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現的物質有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質的質量、物質的量一定時，所含微粒數與物質處于何種條件無關。如常溫常壓下32gO2所含的原子數目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。2.濃度變化對化學反應的影響濃度變化①常溫下，1

mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

×③含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA

×【例1】設為阿伏加德羅常數的值。工業上制備硫酸涉及、、、等物質。下列說法正確的是A．分子中含有的質子數為B．和充分反應后分子總數為C．標準狀況下，中分子的數目為D．的溶液中數目為【變式1-1】（2024·山東德州一中、二中聯考一模）設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．石墨含鍵數為B．常溫常壓下，中含質子數為C．和的混合物中含原子數為D．的溶液中含和的總數為【變式1-2】（2024屆廣東省汕頭二模）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數目為8B．24g質量分數為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數目為2.4C．pH=1的溶液與足量的Zn反應產生的氫氣分子數目為0.05D．0.1mol與0.1mol反應時，轉移電子的數目為0.3易錯點2不了解物質的組成、結構特點【分析】1.微粒組成結構分析中的微粒數目

舉例判斷正誤注意事項原子結構①18

g

H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NA

×應注意整體與部分的關系；是離子還是官能團；是等質量還是等物質的量；如D2O與H2O結構的差別②0.1

mol的11B中，含有0.6NA個中子

√③1

mol

OD－中含有的質子、中子數均為9NA

√④1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含質子數均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項化學鍵數①0.1

mol

CaC2中含碳碳三鍵數為0.2NA

×有機物如丙醇等應寫出結構式，苯環中不含有碳碳雙鍵；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數目為6NA；1

mol

S8含8NA

S—S鍵②1

mol苯中含有碳碳雙鍵數為3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共價鍵數為0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H鍵的數目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項特定組成①28

g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA√①看物質的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質的相對分子質量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質量分數是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的O原子數為NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數為3NA(二者不反應)√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

√【例2】（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中鍵的數目為B．晶體中離子的數目為C．溶液中的數目為D．該反應中每轉移電子生成的數目為【變式2-1】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國甲卷）異丁烷分子中共價鍵的數目為B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數目為D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數為E．（2022·浙江卷）中含有個陽離子【變式2-2】（2024屆廣東省梅州一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，溶液中，所含總數為B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為C．和反應后體系中分子數目等于D．溶液中含有數目為易錯點3厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【分析】

舉例判斷正誤注意事項常規反應①過氧化鈉與水反應時，生成0.1

mol氧氣轉移的電子數為0.4NA

×要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol氧氣轉移2

mol電子②鐵與硫的反應中，1

mol鐵失去的電子數為3NA

×③3

mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數為9NA

×④標準狀況下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，轉移的電子數為0.3NA

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒，轉移的電子數為3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2轉移電子的總數為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項非常規反應①5.6

g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數為0.3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1

mol鐵轉移2

mol電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3

mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1

mol

Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3NA

√③50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA

×【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，和Y混合氣體中氧原子數為B．溶液中和數均為C．完全轉化為時，轉移的電子數為D．中含有的價電子總數為【變式3-1】設為阿伏加德羅常數的值。反應常用于監測含量是否達到排放標準。下列說法正確的是A．生成2.33g沉淀時，轉移電子數目為0.04B．標準狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對數為2C．25℃時，的HCl溶液中含有的數目為0.1D．晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數目為2【變式3-2】（2024·安徽黃山·二模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質量減少，電路中轉移電子數可能是B．晶體和晶體含有的離子數目均為C．與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數目為D．水解能力弱于的溶液中和的總數大于易錯點4忽視可逆反應對微粒數目的影響【分析】

舉例判斷正誤注意事項可逆反應①2

mol

NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數為NA

×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應等均是可逆反應，反應物不可能消耗完②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應，生成2

mol

NH3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應，產物的分子數為2NA

×電離水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的數目為0.1NA

×鹽的水解、弱電解質的電離是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為2NA

×【例4-1】（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中原子總數為B．溶液中，數目為C．反應①每消耗，生成物中硫原子數目為D．反應②每生成還原產物，轉移電子數目為【例4-2】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．（2022·全國甲卷）溶液中，的數目為B．（2023·全國甲卷）的溶液中的數目為C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAE．（2021·廣東卷）與足量反應生成的分子數目為【變式4-1】如圖所示為硫元素在自然界中的循環示意圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．硫酸溶液含有的數目約為B．中含有的鍵數目為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數目為D．晶體中含有的離子總數目為【變式4-2】化學助力藍天保衛戰。工業上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到(NH4)2SO4化肥。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4LNH3所含的分子數目為NAB．64gSO2中所含的σ鍵數目為2NAC．2mol完全氧化生成，轉移的電子數目為2NAD．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的數目為0.2NA易錯點5不清楚溶液稀釋或混合的規律【分析】1．溶液稀釋和同種溶質的溶液混合(1)稀釋規律溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。①溶質的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時，溶液的質量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加(2)同溶質不同物質的量濃度溶液混合的計算①混合后溶液體積保持不變時:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發生改變時:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。【例5】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數目為C．1mol中σ鍵的數目為D．標準狀況下，22.4LHC1分子中含有的數目為【變式5-1】下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同1．（2024·廣東卷）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有鍵的數目為B．溶液中含的數目為C．和的混合氣體含有的分子數目為D．與反應生成，轉移電子數目為2．（2024屆廣東省韶關二模）設代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數為B．1L1mol/L的溶液中含有的數目為C．常溫下，2g中所含中子數目為D．標準狀況下，22.4LNO與足量充分反應，所得混合氣中分子數為3．（2023·廣東卷）設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質。下列敘述正確的是A．含有的共價鍵數目為B．完全分解，得到的分子數目為C．體積為的溶液中，數目為D．和的混合物中含，則混合物中質子數為4．（2024·吉林通化·二模）新制氫氧化銅和葡萄糖的反應可用來檢驗血糖，其反應為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有羥基的數目為B．每消耗，轉移電子的數目為C．溶液中含有的離子數目為D．標準狀況下，中含有的分子數目約為5．（2024·吉林白山·二模）是一種半導體材料，一種制備方法是。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，含鍵數目為B．(金剛石)含非極性鍵數目為C．每生成時轉移電子數目為D．溶于足量鹽酸，溶液中含數目為6．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預測）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數為0.9NAB．1mol純凈Cl2通入水中，轉移電子數為NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA7．（2024·黑龍江·模擬預測）AlN是一種半導體材料，一種制備方法是。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．消耗等物質的量Al2O3和N2，轉移電子數目為6NAB．12gC(石墨)含非極性鍵數目為3NAC．標準狀況下，11.2LCO含鍵數目為NAD．0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3+數目為8．（2024屆廣東省大灣區二模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．1molFe與水蒸氣完全反應轉移電子數為3B．標準狀況下，2.24L中含有原子數為0.4C．常溫下，1LpH＝13的溶液中含有數0.1D．0.3mol和0.1mol充分反應生成分子數為0.29．（2024屆廣東省茂名二模）科研人員開發了一種生產藥物中間體三氟甲苯的方法：設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol三氟甲苯中鍵數目為15B．1mol和組成的混合物中原子總數為2C．生成22.4L時，需消耗1mol苯D．1L1三氟乙酸溶液中，的數目為10．（2024·貴州·二模）工業上可用反應制備粗品，進而制取高純硅。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數的值)A．晶體硅屬于分子晶體B．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程示意圖：C．中含有分子的數目為D．每生成轉移電子數目為11．（2024屆廣東省省二模）硫代硫酸鈉()在酸性環境中易發生歧化反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18g中含有質子的數目為B．每生成32gS，轉移電子的數目為C．1mol固體中含有離子的數目為D．常溫常壓下，22.4L中含有鍵的數目為12．（2024·山東泰安一模）和均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時發生反應。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．和足量稀硫酸反應時，每產生時，轉移個電子B．固體中共含有個離子C．與的水溶液均顯堿性D．向中加入足量稀硫酸會有產生，被氧化與被還原的原子數相等13．（2023·安徽馬鞍山·統考一模）NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產生的氨氣標況下2.24LB．標況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4LC．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數目為0.1NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應，轉移的電子數為0.5NA14．（2023·廣東·校聯考一模）工業煙氣含有，可以用溶液進行綠色化處理后再排放。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數目為0.3B．1L1溶液中的數目為2C．22.4L(標準狀況)與足量氧氣反應，轉移電子數目為2D．1溶液最多能吸收的數目為0.115．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數之和等于B．晶體()中含有個晶胞結構單元C．50g質量分數為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數為D．

，當反應放熱時，產生的分子數小于16．（2023·遼寧·模擬預測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產生、和。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．溶液含有的陽離子數大于NAB．0.5mol三聚分子()中含有σ鍵數目為6NAC．綠礬分解生成16g時，轉移電子數為0.2NAD．22.4L溶于水，溶液中、、的數目總和為NA17．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數為B．每產生失去的電子數為C．氨水中，含有的分子數少于D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數為18．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C．產物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產物中X、Y的化合價易錯類型05化學計量目錄01易錯陷阱（6大陷阱）【易錯點01】忽視物質的狀態、所處狀況【易錯點02】不了解物質的組成、結構特點【易錯點03】厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【易錯點04】忽視可逆反應對微粒數目的影響【易錯點05】不清楚溶液稀釋或混合的規律02易錯題通關易錯點1忽視物質的狀態、所處狀況【分析】1.氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應用的“五大誤區”(1)使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現的物質有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質的質量、物質的量一定時，所含微粒數與物質處于何種條件無關。如常溫常壓下32gO2所含的原子數目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。2.濃度變化對化學反應的影響濃度變化①常溫下，1

mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

×③含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA

×【例1】設為阿伏加德羅常數的值。工業上制備硫酸涉及、、、等物質。下列說法正確的是A．分子中含有的質子數為B．和充分反應后分子總數為C．標準狀況下，中分子的數目為D．的溶液中數目為【答案】D【解析】A．一個S原子有16個質子，的物質的量為，則所含質子數的數目為0.125×8×16NA=16NA，故A錯誤；B．SO2和氧氣的反應為可逆反應，則和充分反應后分子總數大于，故B錯誤；C．標準狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故C錯誤；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，則1LpH=2的硫酸溶液中數目為，故D正確；故選D。【變式1-1】（2024·山東德州一中、二中聯考一模）設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．石墨含鍵數為B．常溫常壓下，中含質子數為C．和的混合物中含原子數為D．的溶液中含和的總數為【答案】D【解析】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元環的層狀結構，每一個碳原子連著三個共價鍵，而每個共價鍵為兩個碳原子共用，所以平均每個碳原子有共價鍵1.5個，則1mol石墨含鍵數為，故A正確；B．的物質的量為=0.2mol，含有10個質子，則0.2mol中含質子數為，故B正確；C．和，其物質的量均為1mol，故含有的氧原子數均為4NA，故C正確；D．未說明的溶液體積，無法計算含和的總數，故D錯誤；故選D。【變式1-2】（2024屆廣東省汕頭二模）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數目為8B．24g質量分數為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數目為2.4C．pH=1的溶液與足量的Zn反應產生的氫氣分子數目為0.05D．0.1mol與0.1mol反應時，轉移電子的數目為0.3【答案】B【解析】A．標準狀況下，正丙醇（）是液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，A錯誤；B．24g質量分數為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數目為0.4，18g水含有氫原子數目為2，共含有氫原子數目為2.4，B正確；C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質的量，不能計算生成氫分子的數目，C錯誤；D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應時，氯氣不足，碘離子完全反應，氯元素化合價由0變為-1，則轉移0.2mol電子，電子數目為0.2NA，D錯誤；故選B。易錯點2不了解物質的組成、結構特點【分析】1.微粒組成結構分析中的微粒數目

舉例判斷正誤注意事項原子結構①18

g

H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NA

×應注意整體與部分的關系；是離子還是官能團；是等質量還是等物質的量；如D2O與H2O結構的差別②0.1

mol的11B中，含有0.6NA個中子

√③1

mol

OD－中含有的質子、中子數均為9NA

√④1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含質子數均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項化學鍵數①0.1

mol

CaC2中含碳碳三鍵數為0.2NA

×有機物如丙醇等應寫出結構式，苯環中不含有碳碳雙鍵；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數目為6NA；1

mol

S8含8NA

S—S鍵②1

mol苯中含有碳碳雙鍵數為3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共價鍵數為0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H鍵的數目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項特定組成①28

g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA√①看物質的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質的相對分子質量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質量分數是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的O原子數為NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數為3NA(二者不反應)√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

√【例2】（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中鍵的數目為B．晶體中離子的數目為C．溶液中的數目為D．該反應中每轉移電子生成的數目為【答案】A【解析】A．(即)中鍵的數目為，A正確；B．由和構成，晶體中離子的數目為，B錯誤；C．在水溶液中會發生水解：，故溶液中的數目小于，C錯誤；D．該反應中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應轉移電子，每轉移電子生成的數目為，D錯誤；故選A。【變式2-1】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國甲卷）異丁烷分子中共價鍵的數目為B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數目為D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數為E．（2022·浙江卷）中含有個陽離子【答案】ABCD【解析】A．異丁烷的結構式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA，A正確；B．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質的量為0.1mol，則含有σ鍵數目最多為0.7NA，B正確；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數目為0.2，C項正確；D．1個原子中含有10個中子，的物質的量為，故中含有中子的物質的量為，中子數為，故D正確；E．由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，E說法不正確。【變式2-2】（2024屆廣東省梅州一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，溶液中，所含總數為B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為C．和反應后體系中分子數目等于D．溶液中含有數目為【答案】C【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子數目，故A錯誤；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．與發生反應：，反應前后氣體分子數不變，則和反應后體系中分子數目為3，故C正確；D．溶液中鐵元素主要以分子形式存在，數目小于，故D錯誤；故選：C。易錯點3厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【分析】

舉例判斷正誤注意事項常規反應①過氧化鈉與水反應時，生成0.1

mol氧氣轉移的電子數為0.4NA

×要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol氧氣轉移2

mol電子②鐵與硫的反應中，1

mol鐵失去的電子數為3NA

×③3

mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數為9NA

×④標準狀況下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，轉移的電子數為0.3NA

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒，轉移的電子數為3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2轉移電子的總數為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項非常規反應①5.6

g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數為0.3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1

mol鐵轉移2

mol電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3

mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1

mol

Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3NA

√③50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA

×【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，和Y混合氣體中氧原子數為B．溶液中和數均為C．完全轉化為時，轉移的電子數為D．中含有的價電子總數為【答案】A【分析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，X在X還原酶的作用下轉化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。【解析】A．標準狀況下，和N2O混合氣體物質的量為0.1mol，氧原子數為，故A正確；B．HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，溶液中數目小于，故B錯誤；C．完全轉化為時，N的化合價由-1上升到+3，物質的量為0.1mol，轉移的電子數為，故C錯誤；D．物質的量為0.1mol，N的價電子數等于最外層電子數為5，含有的價電子總數為，故D錯誤；故選A。【變式3-1】設為阿伏加德羅常數的值。反應常用于監測含量是否達到排放標準。下列說法正確的是A．生成2.33g沉淀時，轉移電子數目為0.04B．標準狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對數為2C．25℃時，的HCl溶液中含有的數目為0.1D．晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數目為2【答案】D【解析】A．由化學方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉移電子的物質的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質的量為0.01mol，則生成0.01mol硫酸鋇沉淀時，轉移電子數目為0.02NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4L為1mol，1個二氧化硫分子中含有1對孤電子對，則硫原子的孤電子對數為，B錯誤；C．缺溶液的體積，無法計算25℃時pH=1的HCl溶液中H+的物質的量，C錯誤；D．過氧化氫分子中含有2個氫氧極性鍵和1個氧氧非極性鍵，水分子中含有2個氫氧極性鍵，則晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵2mol，數目為2，D正確；故選D。【變式3-2】（2024·安徽黃山·二模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質量減少，電路中轉移電子數可能是B．晶體和晶體含有的離子數目均為C．與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數目為D．水解能力弱于的溶液中和的總數大于【答案】A【解析】A．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，若陽極減少64g，電路中轉移電子數也可能是，故A正確；B．由鈣離子和構成，由鈣離子和構成，晶體和晶體含有的離子數目分別為、，故B錯誤；C．酯化反應是可逆反應，與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數目小于，故C錯誤；D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()<c()，物料守恒有n()+n(HF)=1mol，n()+n(HF)<1mol，和的總數小于，故D錯誤；答案選A。易錯點4忽視可逆反應對微粒數目的影響【分析】

舉例判斷正誤注意事項可逆反應①2

mol

NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數為NA

×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應等均是可逆反應，反應物不可能消耗完②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應，生成2

mol

NH3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應，產物的分子數為2NA

×電離水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的數目為0.1NA

×鹽的水解、弱電解質的電離是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為2NA

×【例4-1】（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中原子總數為B．溶液中，數目為C．反應①每消耗，生成物中硫原子數目為D．反應②每生成還原產物，轉移電子數目為【答案】D【解析】A．標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數目小于0.01NA，B錯誤；C．反應①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數目為0.15NA，C錯誤；D．反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應的還原產物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數目為2NA，D正確；故答案選D。【例4-2】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．（2022·全國甲卷）溶液中，的數目為B．（2023·全國甲卷）的溶液中的數目為C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAE．（2021·廣東卷）與足量反應生成的分子數目為【答案】D【解析】A．Al3+在溶液中會發生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數目小于2.0NA，故A錯誤；B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數目為0.01NA，B錯誤；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數小于0.1NA，C錯誤；D．碘蒸氣與氫氣發生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，D正確；E．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1molNa應對應生成0.5molH2，分子數目應為0.5，D錯誤；【變式4-1】如圖所示為硫元素在自然界中的循環示意圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．硫酸溶液含有的數目約為B．中含有的鍵數目為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數目為D．晶體中含有的離子總數目為【答案】D【解析】A．溶液只有濃度沒有體積，不能求的數目，A錯誤；B．沒有給出氣體所處的狀況，無法計算H2S的物質的量，B錯誤；C．與不能完全反應，反應后的分子數目大于，C錯誤；D．晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，則晶體中含有的離子總數為，D正確；答案選D。【變式4-2】化學助力藍天保衛戰。工業上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到(NH4)2SO4化肥。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4LNH3所含的分子數目為NAB．64gSO2中所含的σ鍵數目為2NAC．2mol完全氧化生成，轉移的電子數目為2NAD．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的數目為0.2NA【答案】B【解析】A．未說明氣體所處狀態，無法根據體積進行計算，A錯誤；B．64gSO2為1mol，S、O均需要共用2對電子才達到8電子穩定結構，可知S和O之間是雙鍵，因此1個SO2中所含的σ鍵數為2，1molSO2中所含的σ鍵數目為2NA，B正確；C．完全氧化生成，S元素化合價從+4價升高到+6價，2mol完全氧化生成，轉移的電子數目為4NA，C錯誤；D．會發生水解，數目小于0.2NA，D錯誤；故答案選B。易錯點5不清楚溶液稀釋或混合的規律【分析】1．溶液稀釋和同種溶質的溶液混合(1)稀釋規律溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。①溶質的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時，溶液的質量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加(2)同溶質不同物質的量濃度溶液混合的計算①混合后溶液體積保持不變時:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發生改變時:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。【例5】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數目為C．1mol中σ鍵的數目為D．標準狀況下，22.4LHC1分子中含有的數目為【答案】A【解析】A．將1molNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質的量為1mol，銨根離子的物質的量為1mol，銨根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數為，故A正確；B．次氯酸為弱電解質，部分電離，1L0.1mol/L的溶液中含有的數目小于，故B錯誤；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molO-Hσ鍵，則所含σ鍵總數為12NA，故C錯誤；D．HCl分子中不存在氯離子，故D錯誤；故選A。【變式5-1】下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物質的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應產生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質的量濃度為2mol/L，B錯誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質的量濃度不相同，C錯誤；D．10g98%的硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項是D。1．（2024·廣東卷）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有鍵的數目為B．溶液中含的數目為C．和的混合氣體含有的分子數目為D．與反應生成，轉移電子數目為【答案】A【解析】A．26gC2H2的物質的量為1mol，一個C2H2分子中含有3個鍵，故26gC2H2中含有鍵的數目為3NA，A正確；B．在水溶液中發生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數目小于NA，B錯誤；C．CO和H2均由分子構成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為NA，C錯誤；D．Na與H2O反應生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得出轉移電子數目，D錯誤；故選A。2．（2024屆廣東省韶關二模）設代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數為B．1L1mol/L的溶液中含有的數目為C．常溫下，2g中所含中子數目為D．標準狀況下，22.4LNO與足量充分反應，所得混合氣中分子數為【答案】C【解析】A．標準狀況下，2.24L乙醇為液態，其物質的量不是0.1mol，故含非極性鍵數也不是，A錯誤；B．會發生水解，數目無法計算，B錯誤；C．常溫下，2g的物質的量為：，所含中子數目為，C正確；D．標準狀況下，NO與充分反應得到，會部分轉化為N2O4，無法計算的分子數，D錯誤；故選C。3．（2023·廣東卷）設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質。下列敘述正確的是A．含有的共價鍵數目為B．完全分解，得到的分子數目為C．體積為的溶液中，數目為D．和的混合物中含，則混合物中質子數為【答案】D【解析】A．銨根中存在4個N-H共價鍵，1molNH4Cl含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；C．，會發生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數目小于1NA，C錯誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質子數為28NA，D正確；故答案為：D。4．（2024·吉林通化·二模）新制氫氧化銅和葡萄糖的反應可用來檢驗血糖，其反應為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有羥基的數目為B．每消耗，轉移電子的數目為C．溶液中含有的離子數目為D．標準狀況下，中含有的分子數目約為【答案】D【解析】A．為0.1mol，含有羥基的數目為，A錯誤；B．中銅的化合價降低1價，故每消耗，轉移電子的數目為，B錯誤；C．溶液中還有氫離子和氫氧根，溶液中含有的離子數目大于，C錯誤；D．的質量為112g，物質的量約為6.2mol，含有的分子數目約為，D正確；故選D。5．（2024·吉林白山·二模）是一種半導體材料，一種制備方法是。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，含鍵數目為B．(金剛石)含非極性鍵數目為C．每生成時轉移電子數目為D．溶于足量鹽酸，溶液中含數目為【答案】B【解析】A．1個分子含2個鍵，標準狀況下，的物質的量為，含鍵，故A錯誤；B．的物質的量為，含非極性鍵，即非極性鍵數目為，故B正確；C．根據反應式可知，生成時轉移電子，轉移電子數目為，故C錯誤；D．會水解，溶于足量鹽酸，溶液中含數目小于，故D錯誤；故選B。6．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預測）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數為0.9NAB．1mol純凈Cl2通入水中，轉移電子數為NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA【答案】A【解析】A．1.8g甲基(-12CD3)的物質的量為n=，含有中子的物質的量為0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的數目為0.9NA，A正確；B．Cl2和水的反應是可逆反應，1mol純凈Cl2通入水中，轉移電子數小于NA，B錯誤；C．未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算11.2L甲烷和乙烯的物質的量，C錯誤；D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中Al3+會發生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，含有的陽離子數大于0.02NA，D錯誤；故選A。7．（2024·黑龍江·模擬預測）AlN是一種半導體材料，一種制備方法是。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．消耗等物質的量Al2O3和N2，轉移電子數目為6NAB．12gC(石墨)含非極性鍵數目為3NAC．標準狀況下，11.2LCO含鍵數目為NAD．0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3+數目為【答案】C【解析】A．由于不知道等物質的量的Al2O3和N2具體物質的量，無法計算轉移的電子數目，A錯誤；B．石墨為12gC，石墨的物質的量為1mol，含1molmol非極性鍵，即非極性鍵數目為1.5NA，B錯誤；A．CO與N2互為等電子體，結構相似，而1個分子含2個鍵，標準狀況下，的物質的量為，含鍵，C正確；D．會水解，溶于足量鹽酸，溶液中含數目小于，D錯誤；答案選C。8．（2024屆廣東省大灣區二模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．1molFe與水蒸氣完全反應轉移電子數為3B．標準狀況下，2.24L中含有原子數為0.4C．常溫下，1LpH＝13的溶液中含有數0.1D．0.3mol和0.1mol充分反應生成分子數為0.2【答案】C【解析】A．已知Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4，故1molFe與水蒸氣完全反應轉移電子數小于3，A錯誤；B．已知標準狀況下SO3為固體，無法計算2.24LSO3中含有原子數，B錯誤；C．常溫下，1LpH＝13的溶液中含有數1L×mol/L×NAmol-1=0.1，C正確；D．已知N2和H2合成氨氣的反應是一個可逆反應，故0.3mol和0.1mol充分反應生成分子數小于0.2，D錯誤；故答案為：C。9．（2024屆廣東省茂名二模）科研人員開發了一種生產藥物中間體三氟甲苯的方法：設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol三氟甲苯中鍵數目為15B．1mol和組成的混合物中原子總數為2C．生成22.4L時，需消耗1mol苯D．1L1三氟乙酸溶液中，的數目為【答案】A【解析】A．1個三氟甲苯分子中，苯環上11條鍵，苯環與側鏈C相連1條鍵，側鏈C與3個F相連3條鍵，1mol三氟甲苯中鍵數目為15NA，A正確；B．雙原子分子和三原子分子，1mol和組成的混合物中比例未知，原子總數無法確定，B錯誤；C．生成22.4L時，未明確氣體狀態，無法計算需消耗苯的量，C錯誤；D．三氟乙酸為弱酸，1L1三氟乙酸溶液中，的數目小于NA，D錯誤；故選A。10．（2024·貴州·二模）工業上可用反應制備粗品，進而制取高純硅。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數的值)A．晶體硅屬于分子晶體B．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程示意圖：C．中含有分子的數目為D．每生成轉移電子數目為【答案】B【解析】A．晶體硅是由硅原子通過共價鍵形成的空間網狀結構，不屬于分子晶體，而是共價晶體，A錯誤；B．氫元素只有1個1s電子，s電子云為球形，用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成為，B正確；C．題干未告知HCl所處的狀態，故無法計算中含有分子的數目，C錯誤；D．由題干方程式可知，每生成轉移電子數目為，D錯誤；故答案為：B。11．（2024屆廣東省省二模）硫代硫酸鈉()在酸性環境中易發生歧化反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18g中含有質子的數目為B．每生成32gS，轉移電子的數目為C．1mol固體中含有離子的數目為D．常溫常壓下，22.4L中含有鍵的數目為【答案】C【解析】A．18g是1mol，含有質子的數目為，A錯誤；B．每生成32gS，即有1mol的硫元素從平均價態+2價降到0價，所以轉移電子的數目為，B錯誤；C．1mol固體中含有2mol鈉離子，1mol，含有離子的數目為，C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L不是1mol，則含有鍵的數目不是，D錯誤；故選C。12．（2024·山東泰安一模）和均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時發生反應。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．和足量稀硫酸反應時，每產生時，轉移個電子B．固體中共含有個離子C．與的水溶液均顯堿性D．向中加入足量稀硫酸會有產生，被氧化與被還原的原子數相等【答案】A【解析】A．根據混鹽定義判斷，Na4S2O3由Na+、、S2-構成，反應中，2個S化合價由-2升高為0，1個S化合價由+4降低為0，生成3molS轉移4mol電子，每產生9.6gS時轉移電子數=×NAmol-1=0.4NA，故A錯誤；B．由Na+、、S2-構成，1mol固體中共含有個離子，故B正確；C．由Na+、SO、S2-構成，SO、S2-水解使溶液呈堿性；由Ca2+、Cl-、ClO-構成，ClO-水解使溶液顯堿性，故C正確；D．由Ca2+、Cl-、ClO-構成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-發生歸中反應生成氯氣，反應方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化與被還原的原子數相等，故D正確；故選A。13．（2023·安徽馬鞍山·統考一模）NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產生的氨氣標況下2.24LB．標況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4LC．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數目為0.1NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應，轉移的電子數為0.5NA【答案】A【解析】A．n=cV，該條件下V未知，無法獲