PAGEPAGE1專題06氧化還原反應1．下列試驗現象與氧化還原反應有關的是()A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消逝C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透亮的凝膠形成【答案】B2．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關該反應的說法正確的是()A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應【答案】C【解析】Fe元素的化合價上升，則Fe為還原劑，故A錯誤；Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；Fe元素的化合價上升，失去電子被氧化，故C正確；CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發生還原反應，故D錯誤。3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應中()A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑C．S元素化合價降低 D．Cl2表現氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合價沒有發生改變，既沒被氧化又沒被還原，故A錯誤；Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯誤；S2Oeq\o\al(2－,3)中S由＋2價→＋4價，化合價上升，故C錯誤。4．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是()A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs顯＋1價，I顯＋1價，Cl顯－1價，A、B項均錯誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應作氧化劑，CsICl2應作還原劑，I的化合價應上升，不行能降低，即不會有單質碘生成，C項錯誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價上升，被氧化為H2SO4，D項正確。5．(2024·株洲一檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變為棕色，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無色。下列有關分析中正確的是()A．上述試驗條件下，物質的氧化性：Cu>SO2>I2B．在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4C.通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉移2mole－會生成2molCuI沉淀【答案】D6．下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】D【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應生成單質氧氣，反應過程中有元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，故A錯誤；電解熔融狀態Al2O3得到單質鋁和氧氣，反應過程中有元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，故B錯誤；工業合成氨利用氮氣和氫氣生成氨氣，反應過程中有元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，故C錯誤；試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應過程中沒有元素化合價發生改變，發生的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D正確。7．下列一步轉化中，肯定要加入氧化劑才能實現的是()A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3 D．NH3→NO【答案】D8．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應為Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，關于該反應的說法正確的是()A．C作氧化劑 B．Al2O3作還原劑C．N2發生還原反應 D．AlN是氧化反應的產物【答案】C【解析】碳元素化合價從0價改變為＋2價，作還原劑被氧化為一氧化碳，故A錯誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價均不變，不作還原劑，故B錯誤；反應中氮元素化合價從0價改變為－3價，發生還原反應，作氧化劑被還原為AlN，AlN為還原產物，C正確，D錯誤。9．聯氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃燒時反應為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O。下列說法錯誤的是()A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．N2H4的摩爾質量為32g·mol－1D．此反應中N2H4作氧化劑【答案】D【解析】已知反應中N元素有化合價的改變，所以是氧化還原反應，故A正確；該反應是一個放熱反應，反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭進行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質量為32g·mol－1，故C正確；已知反應中，N2H4→N2，N元素由－2價→0價，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯誤。10．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說法正確的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反應E＋A2＋=A＋E2＋能夠進行D．提取某廢水中少量的A2＋時可以選用D【答案】A【解析】分析三個反應可得如下結論：反應結論①氧化劑：B2＋，氧化產物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2＋的氧化性特別弱③由電極反應知，B為原電池的負極，所以金屬活動性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正極反應為E2＋＋2e－=E，說明陽離子氧化性E2＋>H＋綜合三個結論可知氧化性強弱依次為E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C項，若發生反應E＋A2＋=A＋E2＋，則有氧化性A2＋>E2＋，與題干事實不符，所以該反應不能進行；D項，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應，所以不能用D來置換溶液中的A2＋。11.N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有許多，例如①NH4NO3=N2O↑＋2H2O；②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O↑；③2NH3＋2O2=N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列說法正確的是()A．反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物C．反應③中每生成1molN2O，轉移8mol電子D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物【答案】C12．某同學設計完成了以下兩個試驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有改變。下列說法不正確的是()A．試驗①生成HIO3時發生的反應為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．試驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由試驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的依次是Cl2>Br2>I2D．由試驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C13.在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應過程中部分別子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是()A．在上述反應體系中，CNO－是氧化劑B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶3C．在標準狀況下，產生4.48LN2時轉移0.8mol電子D．上述反應中，只有兩種元素化合價發生了改變【答案】D【解析】依題意，ClO－是反應物，HCOeq\o\al(－,3)是產物。所以，離子反應為2CNO－＋3ClO－＋H2O=N2↑＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)。在該反應中，CNO－是還原劑，A項錯誤；還原產物是Cl－，氧化產物是N2，B項錯誤；CNO－中氮元素為－3價，碳元素為＋4價，在反應過程中碳元素、氧元素化合價沒有改變，生成1molN2轉移6mol電子。n(N2)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，故生成0.2molN2時轉移1.2mol電子，C項錯誤；上述反應中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發生改變，D項正確。14.．“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是()A．銀針復原發生的反應可能為：3Ag2S＋2Al=6Ag＋Al2S3B．當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒C．銀針驗毒時，Ag被氧化D．上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1【答案】A15.下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是()A．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2B．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物C．反應①②中生成等量的I2時轉移電子數之比為1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))【答案】C【解析】由反應①知，氧化性：MnO2>I2，由反應②知，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，故A項錯誤；反應①中I2是氧化產物，反應②中I2是還原產物，B項錯誤；依據碘元素化合價改變知，C項正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，故c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，D項錯誤。16.在肯定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是()A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應B．反應①中，每生成1molZnCl2時轉移2mol電子C．反應①中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】Cl2與I2反應得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價均發生改變，故為氧化還原反應，A項錯誤；反應①中，Zn元素的化合價上升，I元素的化合價降低，ICl作氧化劑，Zn作還原劑，ZnCl2是氧化產物，ZnI2既是氧化產物又是還原產物，該反應轉移4e－，故每生成1molZnCl2時轉移4mol電子，B項錯誤，C項正確；反應②中，沒有元素的化合價發生改變，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，D項錯誤。17.硫酸鈣可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(如圖)。下列說法正確的是()A．CO2制取干冰的過程汲取熱量，屬于物理改變B．硫酸鈣與焦炭反應時生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應D．石灰乳與Cl2反應制取漂白粉時，Cl2僅作還原劑【答案】B【解析】氣體變為固體，釋放能量，A項錯誤；反應的化學方程式為2CaSO4＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反應中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B項正確；由SO3和H2O生成H2SO4的過程不是氧化還原反應，C項錯誤；石灰乳與Cl2反應制取漂白粉時，Cl元素的化合價既有上升又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，D項錯誤。18.某離子反應中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應時，N2的物質的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列推斷錯誤的是()A．該反應的氧化劑是ClO－B．該反應中有兩種離子生成C．該反應生成1mol氧化產物時，轉移的電子為6molD．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3【答案】D19.．工業生產中需對空氣中的CO進行監測，粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀(反應中只有PdCl2作氧化劑)。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移的電子數為()A．0.05NA B．0.1NAC．0.2NA D．0.4NA【答案】B【解析】反應方程式為CO＋PdCl2＋H2O=Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1molPd，轉移2mol電子，5.3gPd為eq\f(5.3g,106g·mol－1)＝0.05mol，故轉移電子數為0.1mol，即0.1NA。20．某離子反應涉及H2O、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、NOeq\o\al(－,2)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cr3＋六種微粒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3。下列推斷錯誤的是()A.反應的氧化產物是NOeq\o\al(－,3)B．反應過程中溶液pH改變如圖所示C．消耗1mol氧化劑，轉移電子6molD．反應中Cr3＋被氧化【答案】D21．井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發生的反應：FeS2＋H2O=Q＋S＋H2S↑(已配平)，則物質Q是()A．Fe2O3 B．FeOC．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】已知FeS2＋H2O=Q＋S＋H2S↑，反應中S元素既失電子又得到電子，Fe的化合價不變，所以由原子守恒可知，Q為FeO，故B正確。22.高鐵酸鉀是一種志向的綠色水處理劑，工業上可通過如下反應制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反應中()A．FeOeq\o\al(2－,4)是還原產物B．ClO－是還原劑C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH－的化學計量數為4【答案】D【解析】配平后的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合價的改變狀況知，Fe(OH)3是還原劑，則FeOeq\o\al(2－,4)為氧化產物，ClO－為氧化劑，則Cl－為還原產物，1molFe(OH)3失去3mol電子。23.已知：2Fe＋3Br2=2FeBr3，Fe2＋的還原性大于Br－。16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入水得到澄清溶液，再通入amolCl2。下列敘述不正確的是()A．當a＝0.1時，發生的反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．當a＝0.45時，發生的反應為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．當溶液中Br－有一半被氧化時，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．當0<a<0.15時，溶液中始終滿意2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)【答案】C24．U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發生如下分解反應：UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，在600K時，將氣體產物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被汲取，水充溢試管，則生成的鈾的氧化物化學式是()A．UO3 B．UO2C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3【答案】A【解析】氣體產物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被汲取，水充溢試管，則NO2、O2的物質的量比為4∶1，發生反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，依據原子守恒，將UO2(NO3)2改寫成UO3·2NO2·eq\f(1,2)O2，故生成鈾的氧化物化學式是UO3。25.某離子反應中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列推斷正確的是()A．該反應的還原劑是Cl－B．反應后溶液的酸性明顯增加C．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3【答案】B26．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2參與反應，轉移的電子總數為4mol【答案】B【解析】由反應知還原劑是S2Oeq\o\al(2－,3)，氧化劑是O2，每有1molO2參與反應，轉移電子的物質的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學式為Fe3O4，B錯誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。27.把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是()A．配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2－C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．2molS參與反應有3mol電子發生轉移【答案】B【解析】配平后的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A項錯誤；當有1molS被氧化時，生成2molS2－，B項正確；氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，C項錯誤；3molS參與反應有4mol電子發生轉移，則2molS參與反應有eq\f(8,3)mol電子發生轉移，D項錯誤。28.F2和Xe在肯定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發生如下反應：6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列推斷正確的是()A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2B．XeF4按以上方式與水反應，每生成3molO2轉移12mol電子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放【答案】A【解析】該已知反應中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應中4XeF4(氧化劑)＋2XeF4(還原劑)＋6H2O(還原劑)＋6H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶(2＋6)＝1∶2，故A正確；由反應可知，每生成4molXe，轉移電子的物質的量為4mol×(4－0)＝16mol，則每生成3molO2轉移16mol電子，故B錯誤；F2能與水反應，在水分子的作用下，不行能重新生成Xe和F2，故C錯誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應，在空氣中不能長期存放，故D錯誤。29.某含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素(＋3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質的量為eq\f(nx,2)molC．反應中發生轉移的電子的物質的量為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y【答案】A30.依據表中信息推斷，下列說法不正確的是()序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參與反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱依次為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D31.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀【答案】C【解析】該反應中Fe2＋是還原劑，O2是氧化產物，故A錯誤；過氧化鈉中氧元素化合價既有上升又有降低，4mol過氧化鈉有1mol作還原劑，3mol作氧化劑，反應得到6mol電子，故B錯誤；Fe(OH)3是氧化產物，每生成1molO2反應過程中共轉移6mol電子，故C正確；反應過程中Fe2＋被氧化為Fe3＋，看不到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀的現象，故D錯誤。32.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是()A．離子的還原性強弱：I－>Fe2＋>Br－B．當a≥b時，發生的離子反應：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．當5a＝4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br－【答案】D【解析】已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，則離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項正確；溴水與FeI2溶液反應時，Br2首先與還原性強的I－反應，后與Fe2＋反應，當a＝b時，FeI2溶液中的I－恰好與Br2完全反應，當a>b時，I－過量，只發生I－與Br2的反應，故當a≥b時，發生的離子反應：2I－＋Br2=I2＋2Br－，B項正確；當5a＝4b時，即amolFeI2和eq\f(5,4)amolBr2反應，I－完全反應，由得失電子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C項正確；當3a＝2b時，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反應，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D項錯誤。33.已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．反應過程中的氧化產物均為SO3B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0molC．從起點到b點的反應可用如下離子方程式表示：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋D．當溶液中I－與I2的物質的量之比為1∶1時，加入的NaIO3為1.2mol【答案】C34.釩具有眾多優良的性能，用途特別廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向_________________________。(3)在20.00mL的0.1mol·L－1VOeq\o\al(＋,2)溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是___________________。a．Vb．V2＋c．VOeq\o\al(＋,2)d．VO2＋(4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子方程式：________________________________，說明還原性：SOeq\o\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(2)＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(3)b(4)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)35.Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(化合物中N化合價均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反應中被氧化的元素是__________(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：KOCN＋____Cl2＋____eq\x()=____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____eq\x()(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少須要氯氣________mol。Ⅱ.某試驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。(4)現試驗室需用480mL肯定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________________________。(6)現取(3)中溶液20.00mL，用amol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行試驗測得消耗Na2S2O3標準溶液bmL，計算廢液中Cl2的濃度為________mol·L－1(用含a、b的表達式表示)。【答案】(1)C(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH=2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O(3)0.25(4)500mL容量瓶(5)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(6)0.2ab36.．工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下。回答下列問題：(1)ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。①ZnFe2O4中Fe的化合價是________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是________(填化學式)，每生成1molZnFe2O4，轉移電子的物質的量是________。(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采納的措施是_____________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有_______________________。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為______________________；試劑X的作用是___________________。【答案】(1)①＋3鹽②ZnFe2O4、CO24mol(2)增大硫酸的濃度(或上升溫度、攪拌等其他合理答案)Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O調整溶液的pH，促進Fe3＋水解【解析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)酸浸，發生反應：ZnFe2O4＋8H＋=Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。向溶液中加入H2O2，發生反應：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，調整溶液的pH將Fe3＋轉化為Fe(OH)337．Ⅰ.試驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答下列問題：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____________________________________。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2Ⅱ.MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某探討性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2試驗，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉化為可溶性物質。(2)第②步反應的離子方程式并配平：eq\x()____＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()____=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()____。(3)兩次過濾后對MnO2固體洗滌2～3次，如何確定是否洗滌干凈？_______________。(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少須要________molNaClO3。【答案】Ⅰ.(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2Ⅱ.(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(3)取最終一次洗滌液，滴加少量BaCl2，若無沉淀，則洗滌干凈(4)0.0238.．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，關于雙氧水，回答下列問題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填字母，下同)，H2O2僅體現還原性的反應是________。(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的依次是________________。(3)某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。①反應體系選擇的酸是________。A．鹽酸B．硫酸C．醋酸②該反應的離子方程式為_______________________________________。③假如上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為________mol。(4)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消退采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應試驗：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指誕生成物A的化學式為____________。【答案】(1)AB(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)①B②2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑③0.2(4)KHCO3。39.亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O