專題17物質的檢驗、鑒別、分離與除雜專題17物質的檢驗、鑒別、分離與除雜目錄01理·思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。 02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。◆知識點一物質的檢驗1.物質檢驗的一般依據（1）任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。（2）舉例：顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀產生、有無吸熱或放熱等。2.物質檢驗的一般步驟觀察物理性質→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等→觀察實驗現象→得出結論。3.常見氣體的檢驗氣體方法現象原理O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內木條復燃氧氣具有助燃性CO點燃氣體，在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁2CO+O2CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OH2點燃氣體，在火焰上方罩一個干燥、冷的燒杯氫氣安靜燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧2H2+O22H2ONH3（1）聞氣味（2）將濕潤的紅色石蕊試紙放在盛放氨氣的容器口（1）有氨味；（2）試紙變藍NH3+H2O＝NH3·H2OH2O通過無水硫酸銅白色粉末變藍5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2OCH4點燃氣體，在火焰上方罩一個干燥、冷的燒杯，反應一段時間后，迅速倒轉燒杯，倒入少量澄清石灰水產生藍色火焰；燒杯內壁有水霧；石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OHCl（1）用蘸濃氨水的玻璃棒靠近（2）將氣體通入硝酸銀溶液，并加稀硝酸（1）有白煙產生（2）有白色沉淀產生，且沉淀不溶于稀硝酸（1）HCl+NH3＝NH4Cl（2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO34.常見離子的檢驗離子檢驗方法現象Cl-滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失、滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水有氣泡（CO2）產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失加入氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體有刺激性氣味的氣體（NH3）產生，試紙變藍Ag+滴加稀鹽酸和稀硝酸產生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失Cu2+滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀[Cu(OH)2]Ba2+滴加稀硫酸和稀硝酸產生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失Fe3+滴加氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]OH-①滴加紫色石蕊溶液②滴加無色酚酞溶液①溶液變藍②溶液變紅H+①滴加紫色石蕊溶液②加入鋅等活潑金屬①溶液變紅②有氣泡（H2）產生◆知識點二物質的鑒別1.鑒別方法（1）物理方法根據物質的物理性質不同進行鑒別。（2）化學方法根據物質的化學性質的不同進行鑒別。①利用指示劑或pH試紙進行鑒別。如鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液，可利用指示劑或pH試紙鑒別。②加入其他試劑進行鑒別。如鑒別NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，可分別滴加稀硫酸進行鑒別[產生白色沉淀的即為Ba(OH)2溶液]。2.常見物質的物理性質（1）固體物質的顏色①紅色固體：Fe2O3、Cu等。②暗紅色固體：紅磷等。③淡黃色固體：S等。④綠色固體：堿式碳酸銅等。⑤紫黑色固體：KMnO4等。（2）溶液的顏色①藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液。②淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液。③黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液。3.常見物質的鑒別物質方法現象與結論CO與CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁的是CO2，不變渾濁的是CO通入石蕊溶液溶液變紅的是CO2，不變紅的是CO向裝有兩種氣體的塑料瓶里分別加入約三分之一體積的水，振蕩瓶子變癟的是CO2，無變化的是CO分別點燃在空氣中燃燒的是CO，不燃燒的是CO2通過灼熱的氧化銅有紅色固體出現的是CO，無變化的是CO2O2與CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁的是CO2，不變渾濁的是O2通入石蕊溶液溶液變紅的是CO2，不變紅的是O2向裝有兩種氣體的塑料瓶里分別加入約三分之一體積的水，振蕩瓶子變癟的是CO2，無變化的是O2將燃著的小木條伸入分別裝有兩種氣體的集氣瓶中木條熄滅的是CO2，燃燒更旺盛的是O2將引燃的紅磷、木炭、鐵絲伸入分別裝有兩種氣體的集氣瓶中紅磷、木炭、鐵絲劇烈燃燒的是O2，不燃燒的是CO2KCl、NH4Cl和NH4HCO3三種固體聞氣味，然后向另外兩種固體中加熟石灰研磨常溫下有刺激性氣味的是NH4HCO3，向另外兩種固體中加熟石灰研磨有刺激性氣味的是NH4ClNaCl、NH4NO3和NaOH三種固體加入水中，測量溫度水溫升高的是NaOH，水溫下降的是NH4NO3，水溫無明顯變化的是NaClNaCl、CaCO3和CuSO4三種固體加水不溶于水的是CaCO3，形成藍色溶液的是CuSO4，形成無色溶液的是NaClNaCl、CaCO3和鋅三種固體加入稀鹽酸，將氣體通入石灰水無氣泡產生的是NaCl，有氣泡產生且石灰水變渾濁的是CaCO3，有氣泡產生但石灰水不變渾濁的是鋅NaOH溶液和Ca（OH）2溶液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀的是Ca（OH）2，無變化的是NaOH溶液稀鹽酸和稀硫酸加入氯化鋇溶液有白色沉淀的是稀硫酸，無變化的是稀鹽酸NaOH溶液、稀鹽酸和氯化鈉溶液紫色石蕊溶液溶液變藍的是NaOH溶液，溶液變紅的是稀鹽酸，溶液無明顯變化的是氯化鈉溶液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液加入稀鹽酸有氣泡產生的是碳酸鈉，無現象的是氫氧化鈉溶液加入氯化鈣或氯化鋇溶液有白色沉淀產生的是碳酸鈉，無現象的是氫氧化鈉溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液加入稀鹽酸有氣泡產生的是碳酸鈉，無現象的是氯化鈉加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀的是碳酸鈉，無現象的是氯化鈉加入酚酞溶液溶液變紅的是碳酸鈉，無現象的是氯化鈉溶液硬水和軟水加入肥皂水泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。棉花、羊毛和合成纖維灼燒聞氣味有燒紙氣味的是棉花，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味，邊熔化邊燃燒且灰燼為硬球物質、捏不碎的是合成纖維。◆知識點三物質的除雜一、除雜原則1.主不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應。2.雜不增：不能引入新的物質。3.易分離：使被提純的物質和雜質轉化為不同狀態（固、液、氣），固體和液體的分離方法為過濾。二、常見物質的除雜1.氣體的除雜（1）將雜質氣體通過物質吸收、反應除去物質雜質試劑、方法O2CO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸COCO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸CO2H2先通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸N2O2通過灼熱的銅網H2HCl通過足量的NaOH溶液（2）將雜質氣體轉化為主氣體物質雜質試劑、方法CO2CO通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸CO2HCl先通過飽和碳酸氫鈉溶液，通過濃硫酸（3）氣體的干燥（即除去水蒸氣）干燥劑能干燥的氣體濃硫酸酸性或中性氣體：CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等生石灰、堿石灰、NaOH固體堿性或中性氣體：NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等2.固體的除雜（1）當被提純物質與雜質中只有一種可溶于水或雜質能與水反應時，可選擇用水溶解、過濾的方法除雜。（2）若被提純物質與雜質均溶于水，可通過加水將其轉化為液體除雜，最終通過蒸發結晶或降溫結晶得到要提純物質。（3）當兩種物質都難溶于水時，可根據物質的性質差異選用氣體或液體除雜試劑。常見固體除雜舉例物質雜質試劑、方法CuFe加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥；或用磁鐵吸引CuCuO加足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥KClMnO2溶解、過濾、蒸發結晶NaClKNO3溶解、蒸發結晶CaOCaCO3高溫煅燒3.液體除雜第一步：對比，找出雜質離子和非雜質離子第二步：找出與雜質離子不共存且不引入新雜質的離子，確定除雜試劑如：除去NaCl溶液中Na2CO3的如圖所示：常見液體除雜舉例物質（雜質）雜質離子除雜試劑NaOH溶液（Na2CO3）Ca(OH)2NaCl溶液（Na2SO4）BaCl2NaCl溶液（NaOH）OH-MgCl2NaOH溶液[Ca(OH)2]Ca2+Na2CO3CaCl2溶液（HCl）H+CaCO3FeSO4溶液（CuSO4）Cu2+FeNaNO3溶液（CuSO4）Cu2+、Ba(OH)2◆知識點一物質的檢驗【典例1】（2024·江蘇徐州·中考真題）下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的主要操作A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中B檢驗酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中【答案】C【解析】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項不正確；B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項不正確；C、稀硫酸能和堿反應，則能處理堿性廢水，該選項正確；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應，則能用稀硫酸除鐵銹，但長期浸泡，硫酸還會與鐵反應，該選項不正確。故選C。【典例2】（2024·寧夏·中考真題）下列實驗方案中不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A區分稀硫酸和氫氧化鈣溶液分別滴加酚酞溶液B將單質鐵轉化為氯化鐵加入適量氯化銅溶液C除去氯化鈣溶液中混有少量的鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾D檢驗氯化鈉溶液中是否含有氫氧化鈉滴加硫酸銅溶液【答案】B【解析】A、稀硫酸和氫氧化鈣溶液分別顯酸性、堿性，分別能使酚酞溶液顯無色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的；B、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，不能生成氯化鐵，故選項實驗方案不能達到實驗目的；C、鹽酸能與過量碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣(難溶于水)，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的；D、氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，能檢驗氯化鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，故選項實驗方案能達到實驗目的。故選B。【典例3】（2024·甘肅蘭州·中考真題）下列實驗設計不能達到目的的是（）選項物質實驗設計A鑒別羊毛和棉花點燃，聞氣味B分離碳粉和鐵粉用磁鐵吸引C除去H2中混有的少量CO通過灼熱的CuOD檢驗某化肥是否為銨態氮肥加入熟石灰研磨，聞氣味【答案】C【解析】A、點燃羊毛有燒焦羽毛的氣味，點燃棉花有燒紙的氣味，則點燃聞氣味能鑒別羊毛和棉花，能達到實驗目的，不符合題意；B、鐵具有磁性，能被磁鐵吸引，碳不具有磁性，則用磁鐵吸引能分離碳粉和鐵粉，能達到實驗目的，不符合題意；C、氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則將混合氣體通過灼熱的CuO，不僅除去了雜質一氧化碳，還除去了原物質氫氣，不符合除雜原則，不能達到實驗目的，符合題意；D、銨態氮肥與熟石灰混合研磨會產生具有刺激性氣味的氨氣，則加入熟石灰研磨、聞氣味，能檢驗某化肥是否為銨態氮肥，能達到實驗目的，不符合題意。故選：C。【典例4】（2024·黑龍江·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中，加入適量水，觀察實驗現象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液，過濾，再向濾渣中加入適量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液【答案】A【解析】A、鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體，加水溶解，硫酸銅可溶會看到藍色溶液，碳酸鈣難溶，會看到底部有未溶物，硝酸銨溶于水會吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、加入過量的NaOH溶液，會與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾所得濾液中除氯化鈉外會混有氫氧化鈉，引入新雜質，錯誤；C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通過點燃的方法，因為二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳無法被點燃，錯誤；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗名，生石灰加水后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使無色酚酞溶液變紅，這樣無法判斷生石灰中是否混有熟石灰，錯誤。故選：A。◆知識點二物質的鑒別【典例5】（2024·山東淄博·中考真題）下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計,錯誤的是（）選項實驗目的實驗設計A檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液,過濾D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解,過濾,蒸發結晶【答案】C【解析】A、硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應，將氣體通入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，說明二氧化碳氣體中混有氯化氫，故選項不符合題意；B、碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項不符合題意；C、碳酸鉀會與反應生成和，雖然除去了，但是引入了新的雜質，不符合除雜原則，故選項符合題意；D、經加水溶解，過濾，蒸發結晶等操作，可除去粗鹽中的少量泥沙，故選項不符合題意；故選：C。【典例6】（2024·甘肅臨夏·中考真題）利用物質的性質差異可以實現物質的鑒別和除雜。下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現象B鑒別木炭粉和鐵粉觀察顏色C除去溶液中混有的少量加入適量溶液，過濾D除去N2中的少量O2將氣體通過灼熱的銅網【答案】B【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化鈉不能使紫色石蕊溶液變色，則能鑒別，該方案能達到實驗目的；B、木炭粉和鐵粉均為黑色，不能鑒別，該方案不能達到實驗目的；C、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，既能除去雜質，也不能引入新雜質，該方案能達到實驗目的；D、銅和氧氣反應生成氧化銅，既能除去雜質，也不能引入新雜質，該方案能達到實驗目的。故選B。【典例7】（2024·甘肅白銀·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅的是二氧化碳B檢驗生石灰中是否含有熟石灰取樣加水溶解，滴加酚酞溶液，若變紅說明含有熟石灰C除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發結晶D鑒別硫酸銨和硫酸鈉加熟石灰研磨，能聞到氨味的是硫酸銨【答案】D【解析】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，故將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條都會熄滅，實驗方案不能達到鑒別氮氣和二氧化碳的實驗目的，故A錯誤；B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以不能用酚酞溶液檢驗是否含有氫氧化鈣，故B錯誤；C、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去碳酸鈉，但加入的氯化鈣過量，引入了新雜質，故C錯誤；D、硫酸銨和熟石灰研磨，生成氨氣，能聞到氨味；硫酸鈉與熟石灰不反應，無明顯現象，故D正確。故選D。【典例8】（2023·遼寧阜新·中考真題）運用所學化學知識解決實際問題更能體現學科價值。下列實驗方案中不合理的是（）選項實驗內容實驗操作A鑒別羊毛纖維與棉纖維抽絲灼燒聞氣味B鑒別CO(NH2)2和NH4Cl兩種化肥取樣，加少量熟石灰混合研磨聞氣味C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體取樣，分別加水溶解并感知溫度變化D鑒別氧氣、氮氣、二氧化碳分別用帶火星的木條伸入各氣體中，觀察現象【答案】D【解析】A、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維灼燒有特殊的刺激性氣味，氣味不同，可以區分，不符合題意;B、取樣，加入少量熟石灰混合研磨聞氣味，NH4Cl能與熟石灰反應生成氨氣，產生刺激性氣味，說明該化肥是NH4Cl，不符合題意；C、取樣于試管，分別加水溶解，用手觸摸試管外壁，感到發燙的是氫氧化鈉，感到冷的是硝酸銨，不符合題意；D、氧氣支持燃燒，二氧化碳不支持燃燒，氮氣不支持燃燒，分別用帶火星的木條伸入各氣體中，使木條復燃的是氧氣，氮氣和二氧化碳不能使木條復燃，無明顯現象，無法鑒別，符合題意。故選D。【典例9】（2024·山東濱州·中考真題）下列各組物質的鑒別方法、現象及結論均正確的是（）選項物質鑒別方法現象及結論A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳B食鹽水和蒸餾水測的液體為食鹽水，的液體為蒸餾水C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質為碳酸氫鈉，無明顯現象的物質為碳酸鈉【答案】D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現象及結論均不正確。A不符合題意；B、食鹽水和蒸餾水的pH都等于7。不能用測pH方法鑒別，鑒別方法、現象及結論均不正確。B不符合題意；C、淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液。可用觀察顏色方法鑒別，鑒別方法正確，現象及結論不正確。C不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒別方法、現象及結論均正確。D符合題意。綜上所述：選擇D。◆知識點三物質的除雜【典例10】（2024·江蘇常州·中考真題）除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是（）A．(CO)氣體：，點燃 B．(KCl)固體：，加熱C．()氣體：濃硫酸 D．NaOH()溶液：【答案】D【解析】A、CO2中含有少量CO時，若要使CO通過點燃方式轉化為CO2，需要通入大量O2，則反應結束后有O2剩余，該操作除去了CO但引入了新的雜質O2，A選項錯誤；B、加入MnO2，加熱，KCl不反應，KClO3在MnO2催化作用、加熱條件下分解生成KCl、O2，最終剩余固體是KCl、MnO2的混合物，無法得到目標產物KClO3，B選項錯誤；C、濃硫酸有吸水性，可以除去H2O，濃硫酸能與NH3反應生成硫酸銨，將含有少量H2O的NH3通入濃硫酸中，無法得到目標產物NH3，C選項錯誤；D、加入Ca(OH)2，NaOH與Ca(OH)2不反應，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2適量，則所得溶液是NaOH溶液，D選項正確。故選：D。【典例11】（2024·四川自貢·中考真題）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質雜質(少量)試劑和操作方法ACO2CO點燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；B、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確；C、K2CO3能與過量的BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項錯誤；故選：B。【典例12】（2024·黑龍江牡丹江）除去下列物質中的雜質，方法正確的是（）序號物質雜質方法A通過足量的濃硫酸B通過灼熱的炭層C溶解、過濾、洗滌、干燥D溶液加過量的溶液，過濾【答案】AC【解析】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，可用于除去氫氣中的水蒸氣，故A方法正確；B、通過灼熱的炭層，氧氣和碳反應生成二氧化碳，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質二氧化碳氣體，不符合除雜原則，故B方法不正確；C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故C方法正確；D、過量的氫氧化鈉和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，雖然除去了雜質，但是過量的氫氧化鈉引入了新的雜質，不符合除雜原則，故D方法不正確；故選：AC。【易錯題1】下列有關物質的分離、鑒別、除雜與檢驗，所用試劑和方法正確的是（）目的所用試劑和方法A分離碳酸鈣和氫氧化鎂固體混合物加入足量水，過濾，蒸發B鑒別硫酸鈉與硝酸鉀溶液分取少許于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察現象C除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾D檢驗氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉取少量溶液于試管中，滴加少量稀硫酸，觀察現象【答案】BC【解析】A、碳酸鈣和氫氧化鎂都難溶于