專題11質量守恒定律化學方程式專題11質量守恒定律化學方程式目錄01理·思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。 02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。◆知識點一質量守恒定律1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質量守不守衡的關系）。（2）守衡概念：質量守衡，不是體積、密度、分子個數等守衡。（3）質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.質量守恒定律的驗證（1）實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）（2）化學反應紅磷燃燒：5P+O2P2O5①實驗裝置②實驗現象紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應后的物質總質量m2與反應前的物質總質量m1相等，天平保持平衡。（3）質量“不守恒”的實驗情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應鎂條的燃燒實驗圖示實驗現象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。天平向右偏轉。產生白色固體(還有少量白煙產生)，天平不平衡，發出耀眼的白光，放出熱量。反應原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實驗分析反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質量變小氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和，導致質量變大。但逸散的白煙質量又大于增加的氣體質量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導致質量變小。故實驗結果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實驗結論所有的化學反應均遵守質量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成）的反應，驗證質量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。3.微觀解釋質量守恒定律的原因電解水反應微觀過程化學反應前后物質的質量總和相等的本質原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。歸納化學變化前后變與不變：4.質量守恒定律的應用（1）求某種反應物或生成物的質量。（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應物是否全部參加了反應。（4）利用原子、分子知識解釋質量守恒原因。◆知識點二基本反應類型化學方程式一、基本反應類型反應類型定義表達式化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+···=C分解反應一種反應，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物A+BC=B+AC復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB二、化學方程的書寫書寫步驟寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應前后各原子總數相等；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。三、化學方程的配平方法1.最小公倍數法步驟：找出兩邊各出現一次的元素，選擇同種原子的個數最多的原子，求最小公倍數，得分子個數；使該原子數目在反應前后都為所求出的最小公倍數；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32.觀察法步驟：從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關反應物（生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的相應計量數，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23.奇數配偶法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。步驟：找出在化學反應中出現次數最多的元素；從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），即乘2；由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24.分數配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分母，使配平后的化學計量數為整數。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O5.定一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優先配平，單質最后配平.◆知識點三有關化學方程式的計算1.計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。2.計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤簡單作答注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。3.計算中常用的關系式：質量＝密度×體積分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％純凈物的質量＝混合物的質量×純度◆知識點一質量守恒定律【典例1】（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是（）A．反應后小蘇打的質量增加B．反應過程中各物質的質量都不變C．反應前后各物質的質量總和相等D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；根據圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤。【典例2】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現將40gA和足量的B混合加熱。A與B發生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應后生成32gC和22gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應的B和D的質量比是14g：22g＝7：11。故選：B。【典例3】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學儲能領域擁有巨大潛力的可由以下化學反應制得：，則可推測X是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】根據化學方程式可知，反應后有1個銅原子、1個鐵原子、2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，反應前有1個銅原子、1個鐵原子、4個氯原子和2X，化學反應前后原子種類和數目不變。所以2X中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。【典例4】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為70%，則參加反應的氧氣質量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，物質的總質量不變來分析。【解析】現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質量為4.6g××100%=0.6g，恢復到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質量分數為70%，則碳元素的質量分數為1-70%=30%，所以混合氣體的質量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質量為0.6g÷×100%=5.4g，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。【典例5】（2024·黑龍江龍江·中考真題）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業上利用二氧化碳和物質X反應生產尿素，化學方程式為，下列說法正確的是（）A．該反應中有三種氧化物B．X的化學式是C．尿素屬于銨態氮肥，不能與草木灰混合施用D．屬于空氣污染物【答案】B【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、O、N、H的個數分別是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的個數分別是1、2、2、6，故反應物中還應含2個N、6個H，故X的化學式為：NH3。【解析】A、該反應涉及的物質為二氧化碳、氨氣、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氨氣是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，不符合題意；B、由分析可知，X的化學式為：NH3，符合題意；C、尿素不含銨根離子，不屬于銨態氮肥，尿素和草木灰不反應，可以混合施用，不符合題意；D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。故選B。【典例6】（2024·山東濟南·中考真題）下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質），下列有關該反應的說法中，合理的是（）A．物質丙與物質丁都屬于有機物 B．該反應前后分子的總數發生改變C．參加反應的甲、乙兩物質的質量比為 D．反應前后氫元素的化合價發生改變【答案】BD【分析】據圖可得化學方程式。【解析】A、根據化學方程式可知，物質丙為甲烷，屬于有機物；物質丁為水，不屬于有機物。A說法不合理；B、根據化學方程式可知，該反應前分子的總數為4，反應后分子的總數為2，所以該反應前后分子的總數發生改變。B說法合理；C、根據化學方程式可知，，參加反應的甲、乙兩物質的質量比=28:6=14:3。C說法不合理；D、根據化學方程式可知，反應前氫氣中含有氫元素，氫氣是單質，氫氣中氫元素的化合價為0；反應后生成的甲烷、水中氫元素化合價都為+1，所以反應前后氫元素的化合價發生改變。D說法合理。綜上所述：選擇BD。【典例7】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g40352反應后的質量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質質量在減少為反應物，乙和丁質量增加為生成物，反應符合一變多，屬于分解反應，故說法錯誤；D、由表可以得出，反應中甲和丁的質量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。◆知識點二基本反應類型化學方程式【典例1】（2024·山東濟寧·中考真題）下列化學方程式書寫錯誤的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、鋁和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鋁，化學方程式為，化學方程式書寫完全正確。B、銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅溶液，化學方程式為，化學方程式書寫完全正確。C、氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣溶液，化學方程式為，化學方程式書寫完全正確。D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為，原化學方程式中沒有加熱這個反應條件，即化學方程式書寫錯誤。綜上所述：選擇D。【典例2】（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列指定反應的化學方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【答案】D【解析】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，錯誤是：未配平，不符合題意；B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，錯誤是：生成物錯誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應的化學方程式為：，不符合題意；D、汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、N、O，生成物中也應含C、N、O，故生成的無毒氣體是氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，符合題意。故選D。【典例3】（2024·北京·中考真題）電石渣［主要成分為］是電石法生產乙炔的副產物，可資源化利用。（1）處理工業廢水。用電石渣可處理（填“酸性”或“堿性”）廢水。（2）制備工業產品。用電石渣生產CaO的主要反應為，該反應屬于基本反應類型中的。【答案】（1）酸性（2）分解反應【解析】（1）電石渣主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質反應，可用于處理酸性廢水；（2）該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。【典例4】（2024·廣西·中考真題）中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上的艱辛和戰友情。魚鉤生銹涉及反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應屬于（）A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】B【解析】根據可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選：B。【典例5】（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，A不符合題意；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是一種物質生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，B不符合題意；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，以上反應中不涉及置換反應，C符合題意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，D不符合題意。【典例6】（2024·江蘇鹽城·中考真題）下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不具有對應關系的是（）A．木炭可用于吸附色素B．生石灰可用作食品干燥劑C．小蘇打可用于治療胃酸過多癥D．酒精可用作火鍋燃料【答案】A【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質，C還原CuO是C的化學性質，不具有對應關系，A符合題意；生石灰可用作食品干燥劑，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，具有對應關系，B不符合題意；胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過多癥，是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，具有對應關系，C不符合題意；酒精可用作火鍋燃料，是因為酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量熱，具有對應關系，D不符合題意。【典例7】（2024·內蒙古包頭·中考真題）的轉化利用是實現碳中和的重要途徑。如圖是與某種單質反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．乙的化學式為 B．丙屬于氧化物C．該反應類型為復分解反應 D．反應前后分子數目沒有改變【答案】A【解析】A、化學反應前后元素種類不變，根據圖示可知，乙中一定含有氫元素，且乙為單質，所以乙為氫氣，其化學式為，故A正確；B、氧化物是由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的純凈物，而根據圖示可知，丙的化學式為，則丙不屬于氧化物，故B錯誤；C、復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，而該反應的反應物中存在單質，不符合復分解反應的定義，故C錯誤；D、根據圖示可知，該反應為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水的過程，其化學方程式為，根據方程式可知，反應前后的分子數目之比為4：2，分子數目前后發生變化，故D錯誤；故選A。◆考點三有關化學方程式的計算【典例1】（2024·內蒙古包頭·中考真題）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質量分數。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質量的溶質質量分數為10%稀鹽酸至恰好完全反應，反應后將燒杯中的物質過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質不溶于水也不與酸反應）。計算：（1）該大理石中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。（2）所用稀鹽酸的質量。（3）恰好完全反應時所得溶液的質量。【答案】（1）根據題意可知，樣品中碳酸鈣的質量為，則該大理石中碳酸鈣的質量分數為；答：該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。（2）解：設參與反應的稀鹽酸的質量為x，生成的二氧化碳質量為y答：所用稀鹽酸的質量為73g。（3）根據化學反應前后物質總質量保持不變可知，反應后的溶液總質量為答：恰好完全反應時所得溶液質量為78.6g。【典例2】（2024·海南·中考真題）氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料。工業上可采用高純度硅與氮氣在1300℃反應制備，反應原理為3Si+2N2Si3N4。現需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質量是多少?【答案】解：設理論上至少需要硅的質量為x，答：理論上至少需要硅的質量為42t。【解析】見答案【典例3】（2024·北京·中考真題）氫化鈦（）作為儲氫材料備受關注。用鈦粉（Ti）生產的反應為。若制得，計算參加反應的的質量（寫出計算過程及結果）。【答案】設：參加反應的的質量為x。x=4kg；答：參加反應的的質量為4kg。【典例4】（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。（2）現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？【答案】（1）合金的熔點降低（2）解：設理論上可以煉出錫的質量是。答：理論上可以煉出錫的質量是23.8kg。【解析】（1）由于煉錫時加入少許鉛形成合金，合金的熔點降低，所以產物更易熔化流出。故填：合金的熔點降低。【典例5】（2024·山東臨沂·中考真題）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數據如圖所示，請回答：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質量為g。（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）10（3）解設：稀鹽酸中鹽酸溶質的質量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質質量分數為答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質量達到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質量不增加，說明在添加100g鹽酸的時候反應完全，生成二氧化碳的質量為4.4g（2）解設，鈣片中碳酸鈣的質量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；（3）過程和答案一樣，參考答案作答。【典例6】（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為。（1）上述化學方程式中X為（填化學式）。（2）用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，計算石英砂中的質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）（2）解：設石英砂中SiO2的質量分數為x答：石英砂中SiO2的質量分數為96%。【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Si、O、Mg的個數分別是1、2、4，反應后除X外Si、O、Mg的個數分別是1、0、2，則2X包含2個O、2個Mg，X的化學式為MgO。（2）根據（1）的分析，反應的化學方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，根據硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石英砂中的質量分數，詳見答案。【典例7】（2024·山東東營·中考真題）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對馬桶清理消毒時，被產生的一種刺激性氣體嗆得咳嗽不止。請根據有關信息回答下列問題：（1）查閱資料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為），潔廁靈的有效成分是，兩者混合后產生有毒氣體，主要反應如下：，則X的化學式為，因此兩者不可同時使用。（2）衛生潔具清洗劑國家標準要求潔廁靈中的質量分數不得超過。為驗證某合格品牌潔廁靈中的含量，小亮同學取該產品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中完全反應？（請寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）。（3）當出現現象時，證明潔廁靈中的已完全反應。【答案】（1）Cl2（2）解：設至少需要加入碳酸鈣的質量為x

x≈8.2g答：至少加入碳酸鈣的質量為8.2g，才能保證潔廁靈中HCl完全反應（3）不再產生氣泡【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、Cl、O、H的個數分別是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的個數分別是1、1、1、2，故生成物中還應含2個Cl，故X的化學式為：Cl2；（2）見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故當出現不再產生氣泡現象時，證明潔廁靈中的HCl已經完全反應。【易錯題1】（2024·湖南長沙·模擬預測）我們生活在千變萬化的世界中，下列出現在我們身邊的現象能用質量守恒定律解釋的是（）A．水結成冰前后，質量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】C【解析】A、水結冰，是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故錯誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因為分子之間有間隔，不能用質量守恒定律解釋，故錯誤；C、紙在空氣中燃燒，是化學變化，任何一個化學變化都遵循質量守恒定律，都能用質量守恒定律解釋，故正確；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故錯誤；故選C。【易錯題2】（2024·湖南衡陽·一模）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內質量減輕，不能用于驗證質量守恒定律，選項錯誤；B、糖水和鹽水混合沒有發生化學變化，不能用于驗證質量守恒定律，選項錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質量減小，不能用于驗證質量守恒定律，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后錐形瓶中質量不變，可以用于驗證質量守恒定律，選項正確。故選D。◆易混易錯點11.質量守恒定律只強調“質量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應的各物質質量總和”不一定等于反應前各物質的質量總和，有的物質可能是雜質，不參與反應，有的物質可能過量，部分沒有參加化學反應。3.設計實驗驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置。【易錯題3】（2023·江蘇南京·二模）將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器內，一定條件下發生化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。物質甲乙丙丁反應前的質量/g6.433.61.60.2反應后的質量/gx11.46.02.0下列說法正確的是（）A．x=16B．該反應的基本類型為分解反應C．乙的質量等于甲、丙、丁的質量之和D．丙和丁的相對分子質量之比為22:9【答案】B【解析】A、反應前后物質的總質量不變，則x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22.4，該選項說法不正確；B、由表中數據可知，反應前后，甲、丙、丁質量增加，為生成物，乙質量減小，為反應物，則該反應為分解反應，該選項說法正確；C、根據質量守恒定律可知，參加反應的乙的質量等于生成的甲、丙、丁的質量之和，該選項說法不正確；D、由于不確定化學計量數的關系，則不能確定相對原子質量，該選項說法不正確。故選B。【易錯題4】（2024·黑龍江·一模）甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應前后質量關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．丙可能為該反應的催化劑 B．該反應是化合反應C．反應中消耗甲和乙的質量比為5:9 D．丁一定是化合物【答案】C【分析】甲反應后質量減少：，為反應物；乙反應后質量減少：，為反應物；丙反應后質量不變：，可能為催化劑或雜質；丁反應后質量增加：，為生成物。則反應可以表示為：【解析】A、由分析可知，丙可能為該反應的催化劑，說法正確；B、由分析可知，該反應是兩種物質反應生成一種物質，符合“多變1”的特征，屬于化合反應，說法正確；C、由分析可知，反應中消耗甲和乙的質量比為17:21，說法錯誤；D、由分析可知，甲和乙反應生成丁，則丁一定是化合物，說法正確。故選：C。◆易混易錯點2利用質量守恒定律分析化學反應時：1.找出已知的各物質反應前后的質量變化；2.確定已知的反應物和生成物，質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的可能是催化劑；3.根據反應物、生成物情況判斷反應類型。【易錯題5】（2024·廣西崇左·預測模擬）下列反應的化學方程式書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．木炭在空氣中充分燃燒：D．用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應驗證質量守恒：【答案】B【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為：，選項方程式書寫錯誤；B、鎂在空氣中燃燒是鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，方程式為：，選項方程式書寫正確；C、木炭在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，方程式為：，選項方程式書寫錯誤；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：，選項方程式沒有配平，書寫錯誤。故選B。【易錯題