絕密★啟用前2025年普通高等學校招生全國統一考試化學試題卷(銀川一中第二次模擬考試)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。1．高速鐵路、量子計算機、移動支付、共享單車被稱為中國新“四大發明”，下列說法正確的是ABCDA．高鐵列車的受電弓和接觸導線之間涂抹石墨主要是利用了石墨的潤滑性和導電性B．量子計算機計算精度高、能力強，其芯片主要材質是SiO2C．手用到的聚四氟乙烯材料含有鍵和鍵，能使溴水褪色2．下列化學用語或表述正確的是A．氣態二聚氟化氫分子表示為：B．軌道表示式違背了洪特規則C．的鍵的形成：D．《易經》所載“澤中有火”描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標識為：3．物質結構決定性質，進而影響用途。下列結構或現象解釋錯誤的是選項結構或現象解釋AMg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水B水流能被靜電吸引，CCl4不能水分子中有少量H+和OH-C細胞膜雙分子層頭向外，尾向內排列細胞膜是磷脂雙分子層，且磷脂分子頭部親水，尾部疏水D鍵角：PF3小于PCl3電負性差異4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式A、、2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2OB、、過量NaOH(aq)Ca2++Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓C、、通入少量2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+COD、、少量。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．含σ鍵數目為B．每生成，轉移電子數目為C．和混合物中含有的羥基數目為D．溶液中含數目為6．下列實驗方案，能達到實驗目的的是實驗方案目的A．制備并檢驗乙烯B．檢驗氯化銨受熱分解的產物實驗方案目的C．證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．測定醋酸的濃度7．麥角酰二乙胺，常簡稱為“LSD”，結構如圖所示。下列關于有機物麥角酰二乙胺的說法錯誤的是A．該有機物分子式為B．該有機物中含2個手性碳原子C．該有機物最多可與1molNaOH反應D．該有機物在酸性條件下的水解產物之一可與溶液反應8．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．9．環穴狀受體可以與被識別的分子或離子形成超分子，現有大三環穴受體物質，結構如圖1所示，并且可以進行四面體識別。下列說法錯誤的是圖1圖2圖3A．圖1中每個環穴內的所有原子都在同一平面內B．圖2中受體與通過氫鍵形成超分子C．圖3中識別的分子為水分子D．NH3與H2O的VSEPR模型均為四面體形10．一種對稱的陰離子由原子半徑依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期的p區元素組成，基態原子中未成對電子數目，Y與W為同主族元素。下列說法錯誤的是該陰離子呈現鋸齒狀 B．該陰離子與季銨離子能形成離子液體C．第一電離能大小： D．M的氫化物的沸點不一定比Y的氫化物低11．鋁離子電池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充電快速等優點，可成為常規電池的安全替代品，將納米級FeF3嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子導體主要含AlxC，隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過，工作原理如圖甲所示；圖乙為電解CuCl2溶液裝置的一部分。下列說法不正確的是A．a極與鋁電極連接B．AlC和Al2C中各原子最外層均達到8電子結構C．放電時，正極反應式為2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3D．若b極材料為Pt，b極的電極反應式始終為2Cl――2e-=Cl2↑12．電噴霧電離等方法得到的(、、等)與反應可得。與反應能高選擇性的生成甲醇。分別與、反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法錯誤的是A．步驟I和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是IB．曲線cC．若與反應，氘代甲醇的產量D．若與反應，生成的氘代甲醇有2種13．研A．位于O原子形成的正八面體空隙B．若與空位的個數比為C．立方晶胞在體對角線方向上的投影圖為D．導電時，空位“移動”方向與電流方向相反14．甘氨酸()在水溶液中可發生如下反應：。常溫下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固體，HCl當量或NaOH當量［］及溶液中三種含氮微粒的分布系數[]隨pOH變化如圖。已知氨基酸整體所帶正、負電荷數目相等時的pH為該氨基酸的等電點(pI)，甘氨酸的。下列說法錯誤的是A．m=11.6B．a點：C．b點NaOH當量＞0.5D．c點：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）在釤鈷永磁材料的成型加工過程中，會產生合金渣(含有、、、、)。從該合金渣提取鈷(Co)和釤(Sm)的一種工藝流程如下。回答下列問題：（1）Co元素在周期表中的位置為。（2）“破碎酸浸”中，將合金渣破碎的目的是，“浸渣”的主要成分是。（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉釤”過程中，發生反應的離子方程式為。（4）取合金渣(其中的質量分數約為)，若鈷的酸浸率大于，結合圖1實驗數據，“調節pH”時，溶液的最佳pH為；“氧化”時，雙氧水的實際用量應控制在理論用量的倍，雙氧水實際用量大于理論用量的原因是。（5）“沉淀3”為草酸鈷()，將草酸鈷“灼燒”至質量不再減輕，得到9.64g鈷的氧化物，其化學式為。該氧化物晶胞可以看成4個A型和4個B型小單元交替無隙并置而成(如圖2)。其中黑球()代表(填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。（15分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一種無味、無毒的固體強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時分解，溶于水時存在反應：。實驗室用羥胺(NH2OH)和SO2反應制備氨基磺酸。已知：NH2OH性質不穩定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO2時迅速分解，加熱時爆炸。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據下列裝置回答相關問題：(1)儀器X名稱為。(2)氣流從左至右，導管接口連接順序為a→(裝置可以重復使用)。(3)實驗過程中，先旋開(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是。(4)D裝置可以用下列裝置替代的是(填標號)。a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶

b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U形管

d．盛裝五氧化二磷的U形管(5)下列說法正確的是(填標號)。a．C裝置應采用熱水浴控制溫度b．本實驗應在通風櫥中進行c．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物d．A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學反應速率(6)產品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產品純度為(用含w、c、V的代數式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測得結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17．（14分）二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有機物。回答下列問題：(1)制備甲醛：反應機理如下圖所示①(用、、、表示)。②將等物質的量的與充入恒溫恒容密閉容器中發生反應，不能說明該反應達到平衡狀態的是(填字母)。A．的物質的量保持不變

B．單位時間內斷裂2molH-H鍵的同時斷裂2molC-H鍵C．容器內混合氣體的平均摩爾質量不變

D．容器內混合氣體的密度保持不變(2)制備甲酸：反應原理為。已知：，，、為速率常數，與溫度的關系如圖所示。若溫度升高，則(填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的(填“>”“<”或“=”)0。(3)催化加氫制甲醇也是碳循環的重要途徑。在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如圖所示。催化循環中產生的中間體微粒共種。(4)在T℃時，將CO2、H2、N2按物質的量之比為6∶11∶1充入容積為10L的恒容容器中，初始壓強為kPa，只發生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不參加反應)，測得體系中剩余H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ所示。在狀態Ⅰ中，平衡時壓強為初始壓強的，H2的體積分數為。溫度T℃時，狀態I中，0~1min內的平均速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1（保留三位有效數字），該反應的壓強平衡常數Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)18．（15分）化合物J可用于治療原發性血小板減少癥、血小板無力癥等，其合成路線如下：回答下列問題：(1)B的化學名稱是；J中含氧官能團的名稱為。(2)H→J的反應類型為。(3)已知—Ph