莆田24中學2021-2022學年人教版（2019）化學高二下學期開學摸底考試試卷一卷考試范圍：選擇性必修一+選擇性必修二第一單元和第二單元注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選途其它答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共計28分。每小題只有一個選項符合題意。）1.化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是()A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.研制開發高效催化劑，降低水光解反應的焓變，有利于開發氫能源C.“山東疫苗案”涉及的疫苗因未經冷鏈儲存儲運而失效，這與藥品真假無關D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能2.下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是()A.電池Ⅰ中鋅是正極

B.電池Ⅱ是一次電池

C.電池Ⅲ工作時，氫氣發生還原反應

D.電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒3.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()A.常溫下，水電離出的的溶液中：B.常溫下，的溶液中：C.能使酚酞變紅的溶液中：D.溶液中4.下列敘述正確的是()A.電子排布式為的原子是基態原子B.基態鉻原子的電子排布式為C.基態銅原子的價電子排布式為D.基態氮原子的軌道表示式為5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉C.恒容容器中反應達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D.增大壓強，有利于與反應生成6.摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為，結構如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時，正極質量增加B.充電時，鋰離子由右向左移動C.該鋰離子電池工作時，正極鋰元素化合價降低D.充電時，陽極的電極反應式為7.維生素C的結構簡式是，它能防治壞血病，該分子中的手性碳原子數為()A.1 B.2 C.3 D.48.反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是()A.該反應、B.該反應的平衡常數C.高溫下反應每生成1molSi需消耗D.用表示鍵能，該反應9.元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。其中B元素的最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中氧元素的質量分數為60%。下列說法正確的是()A.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E>CC.D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態氫化物的穩定性：D>B>E10.氧氰的化學式為，結構式為，下列敘述正確的是()A.鍵中含有2個鍵和1個鍵 B.分子中含有3個鍵和4個鍵C.鍵的鍵長小于鍵的鍵長 D.分子中只含有極性鍵11.在濕法煉鋅的電解循環液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。向電解循環液中同時加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低對電解的影響，反應原理如下：實驗測得電解循環液pH對溶液中殘留的影響如圖所示。下列說法正確的是()A.溶液pH增大，增大B.反應達到平衡時，越多，越小C.向電解液中加入稀硫酸，有利于的去除D.除的反應為12.可用作高壓電力設備中的“氣體絕緣開關”，由）與制備的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.若已知S—F鍵的鍵能，則可確定F-F鍵的鍵能B.C.與相比，放出的熱量較多D.由于反應Ⅰ放出的熱量大于反應Ⅱ，所以反應速率：Ⅰ>Ⅱ13.下列說法正確的是()A.難溶電解質作比較時，小的溶解度一定小B.配制溶液時，將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.滴有酚酞的明礬溶液加熱，顏色變深D.將溶液與溶液混合可制取14.下表中各粒子對應的空間結構及解釋均正確的是()選項粒子空間結構解釋A氨基負離子直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫V形S原子采取雜化C碳酸根離子三角錐形C原子采取雜化D乙炔直線形C原子采取sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵二、不定項選擇題（本題包括4小題，每題3分，共12分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。）15.下列說法正確的是()A.反應在室溫下可自發進行，則該反應的B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C.1mol溶于水后，溶液中四種粒子總數為2（為阿伏加德羅常數的值）D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的pH減小16.下列判斷正確的是()A.圖1可表示電解溶液過程中，產生氫氣體積（標準狀況）與轉移電子物質的量的關系曲線B.圖2可表示常溫下鹽酸滴加到溶液的滴定曲線C.高溫下能自發進行的反應的能量變化如圖3所示，則該反應的D.圖4可表示反應在時刻擴大容器體積時，隨時間的變化曲線17.瑞德西韋是抗擊新冠肺炎的主要藥物之一，其結構如圖所示，下列說法正確的是()A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：O>N>PB.瑞德西韋中的NH鍵的鍵能大于OH鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N原子都采取雜化D.瑞德西韋中含有鍵和大鍵18.室溫下，向濃度為0.1的氨水中緩緩通入HCl，隨pH的變化曲線如圖所示。忽略溶液體積變化，下列推斷正確的是()A.的電離常數的數量級為B.b點溶液中：C.c點溶液中：D.pH=6的溶液中：三、填空題（6題，共60分。）19.（10分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是和。②。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH如下：陽離子沉淀完全時的pH3.711.15.4（>8溶解）9（>9）溶解（1）實驗室用的濃硫酸配制的硫酸，配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需___________。（2）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將轉化為___________（填化學式）。（3）鈉離子交換樹脂的反應原理為，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___________。（4）寫出上述流程中用進行還原時發生反應的離子方程式：___________。（5）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中的濃度，可用標準溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質顏色白色黃色白色磚紅色白色①滴定時可選為滴定指示劑的是________（填字母），滴定終點的現象是________。A.B.C.D.②取某廢水25.00mL，滴定終點時消耗標準溶液10.00mL，則廢水中的物質的量濃度為________。20.（11分）合成氨對人類生存具有重大意義，反應為。（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。①的電子式是_______。②寫出步驟c的化學方程式：________________________________。③由圖像可知合成氨反應_______0（填“>”“<”或“=”）。（2）傳統合成氨工藝是將和在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0L的反應容器中通入5mol、15mol，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣體中的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示。①溫度大小關系是_________。②M點的平衡常數_______（可用分數表示）。（3）已知瞬時速率表達式，（為速率常數，只與溫度有關）。溫度由調到，活化分子百分率________（填“增大”“減小”或“不變”），增大倍數________增大倍數（填“大于”“小于”或“等于”）。21.（12分）Ⅰ.圖甲是用的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖，圖乙是某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的讀數∕mL滴定后鹽酸的讀數/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是__________。（2）圖乙中鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為___________，滴定后讀數為__________。（3）某實驗小組同學三次實驗的實驗數據如上表所示。根據表中數據計算出待測NaOH溶液的濃度是__________（保留四位有效數字)。（4）對下列幾種假定情況進行討論：①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結果的影響是_______(填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同)。②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_______。Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現用0.00l酸性溶液滴定未知濃度的溶液，反應的離子方程式是。請回答下列問題：（1）該滴定實驗所需儀器有_________________(填序號)。A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.膠頭滴管I.漏斗（2）實驗時，應用_______(填“酸式”或“堿式”，下同)滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液，應用____________滴定管量取亞硫酸鈉溶液。（3）該實驗___________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑，原因是______________。滴定達到終點的標志是_______________。22.（8分）鉻是常見的過渡金屬之一，研究鉻的性質具有重要意義。（1）在如圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體，而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是________。（2）工業上使用丙圖裝置，采用石墨作電極電解溶液，使轉化為，其轉化原因為________________________________。（3）和，均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。將Cr（Ⅵ）轉化為Cr（Ⅲ）常見的處理方法是電解法。將含的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaCl進行電解，使陽極生成的和發生反應，和反應的離子方程式為______________________。陰極上都可能放電。若放電，則陰極的電極反應式為______________；若放電，則陰極區形成和________沉淀。23.（13分）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡。請回答下列問題：（1）已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸電離平衡常數（25℃）①這四種鹽中的陰離子結合質子能力最強的是_______。②體積相同、相同的三種酸溶液：，分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______（填序號）。③向NaCN溶液中通入少量，反應的化學方程式是______。（2）一定濃度的NaCN溶液的pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因：______，此時，______。（3）常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子（除外）的物質的量濃度的大小關系為_______。③已知在25℃時，水解反應的平衡常數即水解常數，當溶液中時，溶液pH=________。（4）已知的，現將濃度為的溶液與溶液等體積混合，則生成沉淀所需溶液的最小濃度為_______mol/L。24.（6分）碳、硫和釩的相關化合物在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：(1)基態釩原子的結構示意圖為___________。 (2)的中心原子上的孤電子對數為_______________，一個中含有_____個鍵。(3)現有含硫化合物X、Y、W，其結構如圖所示，推測X、Y、W在水中溶解度最大的是________。(4)石墨烯(結構如圖a)是碳的一種新型單質，石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯(一種結構如圖b)①氧化石墨烯中1號碳原子的雜化類型為________。②石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C原子與相鄰C原子間化學鍵的鍵能___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

答案以及解析1.答案：B解析：地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池，鐵為正極，保護了鐵，所以可以減緩管道的腐蝕，故A正確；高效催化劑可以降低水分解的活化能，從而提高水光解的反應速率，但催化劑對反應焓變無影響，故B錯誤；疫苗的主要成分是蛋白質，溫度較高時蛋白質變性，疫苗失效，該疫苗不是假藥，故C正確；大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能，故D正確。2.答案：D解析：鋅比銅活潑，活潑的鋅為負極，故A錯誤；鉛蓄電池是二次電池，可以放電、充電，故B錯誤；氫氧燃料電池中氫氣作負極，發生氧化反應，故C錯誤；原電池中電子由負極沿導線流向正極，所以電池Ⅳ工作時電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確。3.答案：B解析：常溫下，水電離出的的溶液中，水的電離被抑制，故溶液顯酸性或堿性，在酸性條件下，具有強氧化性，與發生氧化還原反應而無法大量共存，在堿性條件下，和均會與反應而無法大量存在，A錯誤；常溫下，的溶液顯酸性，可以大量共存，B正確；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，與反應而無法大量存在，C錯誤；具有還原性，具有強氧化性，二者因發生氧化還原反應而無法大量共存，D錯誤。4.答案：A解析：電子排布式符合能量最低原理，所以該原子是基態原子，故A項正確；Cr元素為24號元素，基態原子的核外電子排布式為，故B項錯誤；基態銅原子的價電子排布式為，而不是，故C項錯誤；基態氮原子的核外電子數為7，2p軌道上的3個電子各占據1個軌道，正確的軌道表示式為，故D項錯誤。5.答案：B解析：A項，氯氣溶于水發生反應：，次氯酸不穩定，見光容易發生分解，次氯酸濃度減小，平衡正向移動，溶液pH減小，符合勒夏特列原理；B項，加入鐵粉的目的是防止被氧化，不能用勒夏特列原理解釋；C項，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深；D項，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向生成三氧化硫的方向移動。6.答案：A解析：放電時，正極發生反應：，正極質量增加，A正確；充電時，陽極（左側）生成鋰離子，向陰極（右側）移動，鋰離子由左向右移動，B錯誤；整個充放電過程中，鋰元素化合價均不變，C錯誤；充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，D錯誤。7.答案：B解析：維生素C分子中有2個連接四個不同原子或原子團的碳原子，所以含有2個手性碳原子，故選B。8.答案：B解析：由反應的化學方程式可知，A項不正確。Si是固體，故該反應的平衡常數，B項正確；C項未指明是否為標準狀況，氣體摩爾體積不確定，故消耗氫氣的體積無法計算，C項不正確；反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=，D項不正確。9.答案：B解析：B元素的最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則最高正化合價為+6，它的最高價氧化物為，其中氧元素的質量分數為60%，設B的相對原子質量為，則有，解得，則B為S元素，可推知A為O元素、D為P元素、E為Cl元素、C為Se元素。同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P元素的3p軌道為半充滿狀態，較穩定，其第一電離能大于S元素的第一電離能，A項錯誤；一般來說，同主族元素的電負性隨原子序數的增大而減小，則電負性S>Se，一般來說，同周期元素自左向右，電負性逐漸增大，則電負性：Cl>S，故電負性：Cl>Se，B項正確；P、S、Cl三種元素形成的簡單離子，電子排布相同，原子序數越大，離子半徑越小，C項錯誤；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：D<B<E，D項錯誤。10.答案：C解析：鍵中含有1個鍵和2個鍵，A項錯誤；分子中含有5個鍵和4個鍵，B項錯誤；原子半徑：C>N，故鍵的鍵長小于鍵的鍵長，C項正確；分子中的O—O鍵為非極性鍵，D項錯誤。11.答案：D解析：只受溫度影響，pH增大，不變，故A錯誤；反應達到平衡時，由于Cu為固體，對平衡移動無影響，則Cu的量對無影響，故B錯誤；根據題圖中信息，溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故C錯誤；①，②，根據蓋斯定律，可得到：，故D正確。12.答案：A解析：根據反應Ⅱ的反應熱可以得出：，若已知S—F鍵的鍵能，則可確定F—F鍵的鍵能，A正確；由題圖可知該反應為放熱反應，，B錯誤；由到的過程是放熱的，故與相比，放出的熱量較少，C錯誤；反應Ⅰ放出的熱量大于反應Ⅱ，但是反應速率與反應熱的大小無關，而與反應的活化能有關，一般活化能越小，反應速率越快，故反應速率應該是Ⅰ<Ⅱ，D錯誤。13.答案：B解析：A項，與溫度有關，在溫度相同的條件下對于相同類型的難溶電解質小的溶解度小，錯誤；B項，因溶液中會發生水解反應，所以在配制溶液時，應加鹽酸抑制的水解，操作步驟為將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，正確；C項，明礬溶液中會水解使溶液顯酸性，水解方程式為，此時滴有酚酞的溶液為無色，而加熱促進水解，溶液酸性增強，溶液還是無色，錯誤；D項，將溶液與溶液混合會發生相互促進的水解反應，不會得到，錯誤；故選B。14.答案：D解析：中N原子的價層電子對數=，含孤電子對數為2，雜化軌道數為4，采取雜化，空間結構為V形，A項錯誤；中S原子的價層電子對數=鍵數+孤電子對數=，含孤電子對數為1，雜化軌道數為3，采取雜化，空間結構為V形，B項錯誤；中C原子的價層電子對數=，不含孤電子對，雜化軌道數為3，采取雜化，空間結構為平面三角形，C項錯誤；中C原子采取sp雜化，且C原子的價電子均參與成鍵，空間結構為直線形，D項正確。15.答案：B解析：反應在室溫下可自發進行，則，反應的，所以該反應的，故A錯誤；醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，平衡正向移動，但溶液的酸性減弱，減小，，溫度不變，電離常數不變，的值減小，故B正確；1mol溶于水后，體系中Cl原子總數為2，而分子中含有兩個氯原子，所以，故C錯誤；溶液中存在的水解平衡，加入少量，其與反應生成和NaOH，的濃度減小，使得的水解平衡逆向移動，故的水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯誤。16.答案：CD解析：電解NaCl溶液時，陰極始終是水電離生成的被還原為，因此氫氣的體積隨著轉移電子的物質的量增多不斷增加，A項錯誤；常溫下的NaOH溶液的pH是13，因此滴定曲線中（鹽酸）=0mL即未滴加鹽酸時，溶液的pH應為13，B項錯誤；由題圖可知，該反應的，能在高溫下自發進行，則，該反應的，C項正確；時刻擴大容器體積，相當于降低體系的壓強，會因為壓強降低而減小，根據該反應的化學方程式可知，降低壓強會使反應平衡逆向移動，的量會逐漸下降，因此會進一步減小直至達到新的平衡狀態，D項正確。17.答案：AD解析：一般來說，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，則電負性：O>N，同主族元素自上而下，電負性逐漸減小，則電負性：N>P，故N、O、P元素的電負性：O>N>P，A項正確；OH鍵的鍵長比NH鍵的短，所以OH鍵的鍵能大于NH鍵的鍵能，B項錯誤；瑞德西韋中NC鍵上的N原子采取雜化，C項錯誤；該物質中單鍵均為鍵、苯環中含有鍵，D項正確。18.答案：BD解析：A項，a點時溶液pH=9.3，則，，可得，的電離常數，故的電離常數的數量級為，錯誤；B項，b點溶液中，則，所以，正確；C項，根據c點溶液pH=7可知，由電荷守恒，可知，c點溶液中，溶液中含有，則，故溶液中，錯誤；D項，溶液中由電荷守恒可得①，溶液pH=6，則，，由物料守恒可得②，②-①，整理可得，正確；故選B、D。19.答案：（1）500mL的容量瓶、量筒（2）（3）（4）（5）①B；當滴入最后半滴標準溶液時，出現磚紅色沉淀，且半分鐘內沉淀顏色不改變②解析：（1）配制480mL所需溶液，應選用500mL的容量瓶，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變列式：，解得，配制時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需500mL的容量瓶、量筒。（2）根據各金屬陽離子完全沉淀時的pH，加入NaOH溶液調節pH=8，將完全轉化為沉淀除去，同時促進的水解，使轉化為。（3）加入NaOH溶液調節pH=8除去了浸取液中的和，根據浸取液中含有的金屬陽離子和鈉離子交換樹脂的反應原理，可知利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有。（4）將還原為，被氧化為，S元素化合價由+4升到+6，Cr元素化合價由+6降到+3，根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒及溶液呈堿性，可得反應的離子方程式為。（5）①若用滴定的濃度，可選用的指示劑與反應產物的應比AgSCN略大，且變化現象明顯，從所給數據看，滿足，但AgCl為白色沉淀，與AgSCN顏色相同，故應選為滴定指示劑，滴定終點的現象是當滴入最后半滴標準溶液時，出現磚紅色沉淀，且半分鐘內沉淀顏色不改變；②由滴定時發生反應可知，，則。20.答案：（1）①②③（2）①②（或）（3）增大；小于解析：（1）①屬于共價化合物，1個分子中一個N原子與三個H原子形成3對共用電子對，其電子式為。②由題圖可知，步驟c中與作用轉化為和，所以步驟c的化學方程式為。③根據能量圖，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，。（2）①相同壓強下，由于合成氨的反應為放熱反應，升高溫度不利于反應正向進行，溫度越高氨氣的產量越低，所以溫度大小關系是。②根據題中數據，設達平衡時氮氣的變化量為，列出三段式：由題圖可知M點平衡時的質量分數為40%，反應過程中氣體的總質量不變，所以，解得，反應容器的容積為1.0L，則平衡時，，，M點的平衡常數。（3）平衡時，，即，，升溫時，減小，減小，故增大的倍數小于的。21.答案：Ⅰ.（1）酸式滴定管（2）0.80mL；22.80mL（3）0.1100（4）①偏低；②無影響Ⅱ.（1）ABDEF（2）酸式；堿式（3）不需要；為紫紅色，為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點；當滴入最后一滴酸性溶液時，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色解析：Ⅰ.（1）儀器A的下端是玻璃活塞，所以儀器A的名稱為酸式滴定管。（2）滴定前，滴定管讀數為0.80mL，滴定后，滴定管讀數為22.80mL。（3）三次滴定消耗酸的體積分別為22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二組數據誤差太大，舍去，則平均消耗，。（4）①取待測液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，使實際所取待測液的體積偏小，導致消耗標準液的體積偏小，根據分析，偏低；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，待測液中溶質的物質的量不變，消耗標準液的體積也不變，根據分析，不變。Ⅱ.（1）用酸性溶液滴定未知濃度的溶液，實驗所需儀器有酸式滴定管(50mL)、堿式滴定管(50mL)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。（2）由于具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中；亞硫酸鈉水解使溶液呈堿性，應裝在堿式滴定管中。（3）該實驗不需要加入指示劑，原因是為紫紅色，為無色，滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴酸性溶液時，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色。22.答案：（1）由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中