高中必背化學方程式整理

高中化學方程式

化學方反應式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCll

2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H21

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)21+H2T

4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2T

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HC03-+H+=C02T+H20

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HC03-+CH3co0H=C02t

+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(0H)21+CaC031

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉Ca2++HCO3-+OH=CaCO3

1+H20

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO31

+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO3=CaCO3i+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3?

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3

1+CO32-+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3；

+H2O

15、等物質的量氫氧化物溶液與碳酸氫鎂溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3!+H2O+NH3-H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+H+二HC03-或CO32-+2H+=CO2

T+H20

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2--:CO2+2OH-=CO32-+H2O

18、過量的C02通入氫氧化鈉溶液中：C02+0H-二HC03-

19、碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH-=NH31+CO32-+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+CO2

t+H20

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++0H-=H20

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH-=H2O+H2PO4-

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3Po4+3Ca2++6OH-=Ca3(PO4)2

J+6H2O

25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2t+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鎖溶液反應：

Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO41+Mg(0H)21

27、硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

J+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至中性：2H++SO42-+2OH-

+Ba2+=2H2O+BaSO41

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至硫酸根完全沉淀：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO41+H20

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：

2A13++3SO42-+8OH-+3Ba2+=3BaSO41+2A1O2-+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2A1+2OH-+2H2O2A102-+3H2t

33、物質的量之比為1：lNaAl合金置于水中Na+Al-2H2O=Na++AlO2-

+2H2T

34、氧化鋁溶于強堿溶液：A12O3+2OH-=2AlO2-4-H2O

35、氧化鋁溶于強酸溶液：A12O3+6H+=2A13++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：A13++3HCO3-A1(OH)3i+CO21

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3J

+3CO2t

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+

41、明帆溶液加熱水解生成沉淀：A13++3H2O=A1(OH)3；+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3

I+3A1(OH)31

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：A1O2-+H++H2O=A1(OH)3；

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：A1O2-+4H+=A13++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鏤溶液：A1O2-+NH4++H2O=A1(OH)31

+NH3T

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2ST

51、硫化鈉與鹽酸反應：S2-+2H+=H2St

52、硫化鈉溶液中加入溟水：S2-+Br2=S1+2B-

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2s:2Fe3++H2s=2Fe2++SI

+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2-=S1+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2-=Sl+2FeSl

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)31

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)31

+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫篙化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2T

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO-+Zn2++H21

64、鋅與氯化鏤溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH31+H2T

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溟化亞鐵溶液通入足量的氯氣：

2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?

73、向溪化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2L+C12=I2+2C1-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+C12=I2+2C1-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3C12+3H2O=6H++IO3-+6C1-

78、溪化鈉溶液中加入氯水：2Br-+C12=Br2+2C1-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2s03+C12+H2O4H++2C1-+S042-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2so3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2sO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：C12+H2O=H++C1-+HC1O

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：C12+HCO3=C1-+CO2+HC1O

84、亞硫酸鈉溶液中加入溟水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溪水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H20

88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NOT

+4H2O

89、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20

90、單質銅與濃硝酸反應：CU+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2T+2H20

91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2：S02+2NH3+H202NH4++S032-

93、用氨水吸收過量的SCH2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：3so2+2NO3?+2H2O=3SO42-+2NOf+4H+

95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO21

96、氯化專安與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3f+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO41

+C1-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2T+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuSJ+2H+

100.硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS1

101、電解飽和食鹽水2C1-+2H2O2OH-+H2T+C121

102、電解硫酸銅溶液2Cu2++2H2O2Cu；+021+4H+

103、電解氯化銅溶液Cu2++2C1-Cu1+C12T

104、電解熔融氯化鈉2Na++2c1-（熔融）2Na+C12t

105、電解熔融氧化鋁4A13++602-4A1+3O2T

106、二氧化鎰與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++C121+2H2O

107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3cl2+60H-=5CL+C103-+3H20

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳

C1O-+H2O+CO2=HC1O+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：C1O-+C1-+2H+=C121+H2O

111、氯酸鉀與濃鹽酸：C1O3-+5C1-+6H+=3C121+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3SI

+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NOt

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NOt

115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-

116.碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHC03-+0H-

117.氯化領溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4；

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋼溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4

J+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

121,醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3?

H20cH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H50H+0H-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H50-+CH3co0H=C6H50H+CH3co0-

125、苯酚鈉溶液中通入少量C02：

C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2t

+H20+HC00-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應：HC00-+H+=HC00H

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2t

+H20+HC00-

130、Na2c204溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO21+2Mn2++8H2O

131、酸性高鎰酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2T

+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液：

5so2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO21+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：

CH3coOCH2cH3+OH-=CH3COO-+HOCH2cH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)C

H20H

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：

CH3cH2C1+0H-二CH3CH2OH+C1-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOHl+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?

H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發生銀鏡反應：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4coO-+NH4++3NH3+H2O+2AgJ

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2；

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2J

+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?

H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)21

+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?

H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

HCL+Na0H=NaCL+H201、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：

Ag++Cl-=AgClI

2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2；+H21

4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++40H?+02t

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HC03-+H+=C02T+H20

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2t

+H20+CH3co0-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(0H)21+CaC03J

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3J+2H2O+CO32-

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3

J+H20

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-二CaC031

+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO3=CaCO31+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3?

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3

I+CO32-+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3I

+H2O

15、等物質的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫鏤溶液混合：

Ba2++2OH—+NH4++HCO3=BaCO31+H2O+NH3-H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+H+=HCO3-或CO32-

+2H+=CO2T+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2-:CO2+2OH-=CO32-+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-

19、碳酸氫鍍溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH-NH31+CO32-+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO21+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2

t+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH-=H2O+H2PO4-

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3Po4+3Ca2++6OH-=Ca3(PO4)2

1+6H2O

25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2T+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化領溶液反應：

Ba2++2OH—+Mg2++SO42-=BaSO41+Mg(OH)21

27、硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

1+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化4貝反應至中性：2H++SO42-+2OH-

+Ba2+=2H2O+BaSO4J

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化領反應至硫酸根完全沉淀：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO41+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鎖溶液：

2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=3BaSO41+2A1O2-+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T

33、物質的量之比為1INaAl合金置于水中Na+AI-2H2O=Na++AlO2-

+2H2t

34、氧化鋁溶于強堿溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H20

35、氧化鋁溶于強酸溶液：A12O3+6H+=2A13++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：A13++3HCO3-=A1(OH)3；+C021

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3I

+3C02T

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4+

41、明確溶液加熱水解生成沉淀：A13++3H2O=A1(OH)3；+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3

I+3A1(OH)3；

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：A1O2-+H++H20Al(OH)3J

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：A1O2-+4H+=A13++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鏤溶液：A102-+NH4++H2O=A1(OH)3J

+NH3T

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2T

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2Sf

51、硫化鈉與鹽酸反應：S2-+2H+=H2ST

52、硫化鈉溶液中加入濱水：S2-+Br2=SI+2Br-

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2s：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ

+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2-=S1+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2-=SJ+2FeSJ

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3J

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3I

+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2T

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO-+Zn2++H2T

64、鋅與氯化鍍溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3T+H2T

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2L=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向演化亞鐵溶液通入足量的氯氣：

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溟化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+C12=I2+2C1-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+C12=I2+2C1-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3C12+3H2O=6H++IO3?+6C1-

78、溪化鈉溶液中加入氯水：2BK12=Br2+2。-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2sO3+C12+H2O=4H++2C1-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2so3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2sO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：C12+H2O=H++C1-+HC1O

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：C12+HCO3=C1?+CO2+HC1O

84、亞硫酸鈉溶液中加入溟水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入浸水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+SO42?

87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H20

88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NOT

+4H2O

89、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOf+4H20

90、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3?+4H+=Cu2++2NO2f+2H20

91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2-

92、用氨水吸收少量SO2：S02+2NH3+H202NH4++S032-

93、用氨水吸收過量的SO「2:S02+NH3+H20NH4++HS03-

94、稀硝酸中通入SO2:3so2+2NO3-+2H2O=3SO42?+2NOT+4H+

95、濃硝酸中通入S02:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2T

96、氯化鉉與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3T+H20

97、向次氯酸鈣溶液中通入S02：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO41

+C1-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量S02:CO32.+H2O+2SO2=CO2f+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuSJ+2H+

100.硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS1

101、電解飽和食鹽水2C1-+2H2O2OH-+H21+C121

102、電解硫酸銅溶液2Cu2++2H2O2Cu1+021+4H+

103、電解氯化銅溶液Cu2++2C1-Cu1+C12-

104、電解熔融氯化鈉2Na++2c1-（熔融）2Na+C12t

105、電解熔融氧化鋁4A13++602-4A1+3O2T

106、二氧化鋅與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++C121+2H2O

107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3cl2+6OH?=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：

C1O-+H2O+CO2=HC1O+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：C1O-+C1-+2H+=C121+H2O

11U氯酸鉀與濃鹽酸：C1O3-+5C1-+6H+=3C121+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2?+SO32-+6H+=3SJ

+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NOT

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NOt

115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHC03-+0H-

117、氯化鎖溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4l

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋼溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3coO-+2H++SO42-=BaS04

I+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

121,醋酸與氨水反應：CH3coOH+NH3?

H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應：6c6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3coOH=C6H5OH+CH3coO-

125、苯酚鈉溶液中通入少量C02：

C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2t

+H20+HC00-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2t

+H20+HC00-

130、Na2c204溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO21+2Mn2++8H2O

131、酸性高鎰酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2T

+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、S02通入酸性高鎰酸鉀溶液：

5so2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液生成C02：

5C2H4+12MnO4-+36H+=l0CO21+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：

CH3coOCH2cH3+0H-=CH3C00-+H0CH2cH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(Cl7H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)C

H20H

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：

CH3cH2C1+0H-=CH3CH2OH+C1-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOHU+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?

H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發生銀鏡反應：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4coO-+NH4++3NH3+H2O+2Agl

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(0H)21

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)21

+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?

H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2J

+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?

H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

_級

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2Mg0

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2Al203

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O

===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2

13、無水硫酸銅作干燥齊I」：CuS04+5H2O====CuS04?5H20

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+021

16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+021

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+O2t

18、碳酸不穩定而分解：H2c03==H20+CO2T

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業制法）:CaC03高溫CaO+

C02t

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）:Zn+H2s04==ZnS04+H2

t

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HC1==MgC12+H2t

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO21

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuS04==Cu（0H）2

I+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃C02+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3c02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（0H）2+C02

==CaC03J+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====

Na2CO3+H20

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：

CaC03+2HC1===CaC12+H20+C021

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HC1

===2NaCl+H2O+CO2t

—.物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2CO2+3H2O

—,幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+O2t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2Cu0+H20+CO2T

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)2KC1O3===2KC1+302t

16.加熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+Mn02+02T

17.碳酸不穩定而分解：H2c03===H20+CO2T

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+C021

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO21

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO21

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3c02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸-----鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H21

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H21

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4二MgS04+H21

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H21

30.牽辛和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H21

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H21

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlC13+3H2t

(2)金屬單質+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04二二二ZnS04+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸----鹽+水

37.氧彳匕鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1====CuC12+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HC1====CaC12+H2O

(4)酸性氧化物+堿-----鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2c03+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaC031+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3I+H2O

(5)酸+堿----鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HC1+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HC1+KOH===KC1+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HC1+Cu(OH)2====CuC12+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca(OH)2====CaC12+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HC1+Fe(OH)3===FeC13+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3====A1C13+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2

t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2

t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HC1===MgC12+H2O+CO2

t

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HC1+AgNO3===AgCl1+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2c03+H2SO4===Na2SO4+H2O+

C02t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaC12====BaS041+2HC1

(7)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04==Cu(0H)2I+

Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====Fe(0H)31+3NaCl

67.氫氧化鈉與氧化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)21+2NaCI

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+Q1C12====Cu(0H)21+2NaCl

69.氫氧彳匕鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH

(8)鹽+鹽一-兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=二二AgCU+

NaNO3

71.硫酸鈉和氯化領：Na2SO4+BaC12==BaSO44+2NaCl

五,其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2s04

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuS04+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2

化學方程式反應現象應用

2Mg+O2點燃或AZMgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱,產

生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或△ZCuO紅色金屬變為黑色固體

4A1+3O2點燃或A2A12O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe

+302高溫2Fe2O3

C+02點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+02點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火

焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H20淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍的液

體（水）高能燃料

4P+5O2點燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證

明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁

氣體和使無水CuS04變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2H2+502點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰

水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍的液體（水）氧煥焰、焊接切

割金屬

2KC103Mn02A2KC1+3021生成使帶火星的木條復燃的氣體實

驗室制備氧氣

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O21紫色變為黑色、生成使帶火星木

條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOA2Hg+O21紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H20通電2H2T+02f水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2（OH）2CO3A2CuO+H2O+CO21綠色變黑色、試管壁有液體、

使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ANH31+H20+C02t白色固體消失、管壁有液體、使

石灰水變渾濁氣體碳酸氫倍長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室

制備氫氣

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2s04二MgSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2A1+3H2s04=A12(SO4)3+3H2T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶

解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶

煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶

煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2A或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+C12點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合

物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶

液質量守恒定律實驗

2c+02點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原

因

2co+02點燃2c02藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+C02T黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水

變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3co2t冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2t冶煉金屬

C+C02高溫2co

C02+H20=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3AC02T+H20石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaC031+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗

和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，

石頭的風化

Ca(HCO3)2ACaC03；+H2O+CO21白色沉淀、產生使澄清石灰水

變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO21產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaC03高溫Ca0+C021工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO21固體逐漸溶解、有使澄清石灰

水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21固體逐漸溶解、有使澄清

石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21固體逐漸溶解、有使澄清石灰

水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO21固體逐漸溶解、有使澄清石灰

水變渾濁的氣體

CuO+COACu+C02黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁

的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c02冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4c02冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2cH3OH+3O2點燃2co2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2co2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的

氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉

銅、鍍銅

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnC12+H20白色固體溶解

MgO+2HCl=MgC12+H20白色固體溶解

CaO+2HCl=CaC12+H20白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuC12+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

HCl+AgN03=AgCli+HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢

驗C1一的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除

銹

A12O3+3H2s04=A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2sO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃

色

Ba(0H)2+H2so4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaC12+H2SO4=BaSO4；+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO44+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝

酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H20白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H20

CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)24-2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HNO3=A1(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3Po4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20吸收CO、02、H2中的C02、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H202NaOH+SO3=Na2SO4+H20處理硫

酸工廠的尾氣(S02)

FeC13+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生

成

AlC13+3NaOH=Al(OH)3J+3NaCl有白色沉淀生成

MgC12+2NaOH=Mg(0H)2；+2NaCl

CuC12+2NaOH=Cu(0H)24+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生

成

CaO+H20=Ca(0H)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰

漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO34+H20有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒

堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO31+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3；+2K0H有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OACuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否

含有水

AgN03+NaCl=AgClI+NaN03白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他

氯化物類似反應)應用于檢驗溶液中的氯離子

BaC12+Na2SO4=BaS041+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀

(其他硫酸鹽類似反應)應用于檢驗硫酸根離子

CaC12+Na2CO3=CaC031+2NaCl有白色沉淀生成

MgC12+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+C02t

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H20生成使濕潤石蕊試紙變藍

色的氣體應用于檢驗溶液中的鏤根離子

NH4C1+KOH=KC1+NH3T+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣

體

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2009-01-3023:34chenyinanypl四級

「復習大綱］高考化學復習=方程式總結

1、硫酸根離子的檢驗：BaC12+Na2SO4=BaSO4；4-2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗：CaC12+Na2c03=CaCO31+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C021

4、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+C02f

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaC12+Na2CO3=CaC03i+2