高一化學必修一知識點

專題1過關檢測

（時間60分鐘，滿分100分）

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

第I卷（選擇題共48分）

-、選擇題（本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一

個正確選項）

1.根據報道，每到春季，我國沿海一些城市頻繁出現大霧天氣，常致

使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中（）

A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體

解析:需要學生了解物質分類和常見膠體。

答案:D

2.下列說法錯誤是（）

A.物質分類方法應用廣泛

B.納米級粒子與膠體粒子尺寸大致相當

C.膠體屬于介穩體系

D.區分膠體與溶液方法必須用丁達爾現象

解析:丁達爾現象是膠體特有性質，但不是區分膠體與溶液唯一方

法，其他如電泳、聚沉等方法也可以區分膠體和溶液。

答案:D

3.據科學家預測,月球土壤中吸附著數百萬噸列e,每百噸|He核

聚變所釋放出能量相當于目前人類一年消耗能量。以下關于3He說

法正確是0

A.是“He同素異形體

B.比“He少一個電子

C.是“He同位素

D.比4He少一個質子

解析：3|de是4He同位素，比4He少一個中子。

答案:C

4.三鹿奶粉事件發生后,黨中央、國務院高度重視,作出了重大部

署，對嬰幼兒奶粉進行了三聚氯胺全國專項監督檢查,其結果讓人震

驚。已知三聚氟胺分子式是C3N6H&下列有關說法正確是()

A.三聚氯胺摩爾質量為126g

B.lmol三聚氧胺質量為126g

C.三聚氧胺中N質量分數為80%

D.lmol三聚氟胺有15個原子

解析:三聚氟胺摩爾質量為126g-moP^A錯;1mol三聚氟胺質

量為126g,B正確;由分子式可知其N質量分數為

11TdA^X100%=66%,C錯;1mol三聚氯胺有15mol原子,D

錯。

答案:B

5.下列有關氧化物判斷正確是()

A.凡是含氧化合物均可稱為氧化物

B.依據性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物

C.酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

解析:氧化物是由氧元素和另一種元素組成化合物,只含有兩種元

素，如CO2、等,含氧化合物未必是氧化物如H2s。4、KMnO4

等，故A錯;根據性質,能與堿反應生成鹽和水氧化物稱為酸性氧化物，

能與酸反應生成鹽和水氧化物稱為堿性氧化物，而像NO、CO既不是

酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯,C正確;金屬氧化物未必是堿性

氧化物，如Mb。?是酸性氧化物，而1\1電。2為特殊氧化物。

答案:c

6.容量瓶是用來配制一定物質量濃度溶液定量儀器，其上標有①

溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中

()

A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤

解析:容量瓶是細頸、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑

料塞。容量瓶上標有溫度(20°C)和容積，頸部有刻度線。

答案:D

7.實驗室中需要配制2mol-L<NaCI溶液950mL,配制時應選用

容量瓶規格和稱取NaCI質量分別是()

A.950mL,111.2g

B.500mL,117g

C.l000mL,117g

D.任意規格,111.2g

解析:實驗室沒有950mL容量瓶，應選用比950mL稍大規格容

量瓶(1000mL)。

答案:C

8.下列說法中正確是()

A.摩爾既是物質數量單位又是物質質量單位

B.阿伏加德羅常數是12kg12C中含有碳原子數

C.lmol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子

D.—個NO分子質量是8g,—1KNO2分子質量是5g,則氧原子

摩爾質量是(b-a)g-mol-1

解析:A項，摩爾是物質量單位，不是質量數量單位;B項，阿伏加德

羅常數是12g12C中含有碳原子數,而不是12kg;D項,由題意能求出

氧原子質量為(b-a)g,則氧原子摩爾質量是(6-8)%gmol”。

答案:C

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題共5小題，共52分)

9.(8分)實驗室有如下儀器：

①試管②燒杯③量筒④蒸發皿⑤錐形瓶

⑥溫度計⑦蒸儲燒瓶⑧分液漏斗

回答下列問題：

Q)可以直接加熱有(填序號，下同)；

(2)加熱時必須墊上石棉網有；

(3)使用前必須查漏有；

(4)可作反應容器有。

答案:(1)①④⑵②⑤⑦⑶⑧⑷①②⑤⑦

10.(12分)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4X2CO3、

KCI)。某學生按下列操作提取草木灰中鉀鹽:①取草木灰加水溶解;②

過濾、取濾液;③蒸發濾液;④冷卻結晶。

(1)在①②③④操作中需要用到玻璃棒是(填序號)。

(2)為檢驗草木灰中離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，

完成以下實驗報告(在橫線上填寫相關內容):

實驗現

實驗步驟實驗結論

象

1:?取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置

，澄

證明含有

II惟中,把澄清石灰水加入燒杯中

清石灰

a-0=碳酸根離

水變渾

子

濁

n.取第二份溶液，分別滴加和_-證明含有

硫酸根離

子

m.取第三份溶液加入過量BaCb溶液，過濾，除

證明含有

去S024和再滴加AgNC)3溶液和稀硝有生成

氯離子

酸

透過藍

色鉆玻

證明含有

IV.取第四份溶液進行焰色反應璃

IC

火焰呈

色

⑶由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在下列實驗操作中，錯誤是

()

(4)步驟HI所得結論，你認為是否正確(填"是"或"否");為什

么。

(5)寫出步驟n有關現象離子方程式。

答案：(1)①②③

(2)1.有氣泡產生口.稀鹽酸氯化軟溶液有白色沉淀產生

HL白色沉淀IV.紫

(3)D

⑷否加入氯化鋼溶液,引入了C「

22+

(5)SO4+Ba—BaSO4l

11.(12分)除去下列物質中少量雜質(雜質不要求回收)，把有關試

劑'操作方法序號寫在相應括號內。

a.加適量鹽酸，過濾b.加適量水，過濾蒸發c.加適量水，過濾

d.加熱(高溫或灼燒)e.加適量鹽酸，蒸發f.冷卻熱飽和溶液，過濾

(1)碳酸鈣中含有碳酸鈉()

(2)氯化鉀粉末中含有碳酸鉀()

(3)氧化鈣中含有碳酸鈣()

(4)二氧化橘中含有少量炭粉()

(5)硝酸鉀中混有少量食鹽()

解析:(1)碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉易溶于水中,因此選用方法c。

(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀，將溶液加熱蒸發，可以除去溶

液中過量HCI,即可以得到氯化鉀固體。

(3)碳酸鈣高溫可以分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸

出后，剩下氧化鈣，達到除雜目。

(4)二氧化鎰和炭粉均不溶于水中，炭粉可以燃燒,所以選用方法d

在空氣中將混合物加熱，炭粉燃燒生成二氧化碳氣體,與二氧化鎰分

離。

(5)硝酸鉀溶解度隨溫度升高明顯增大，而食鹽溶解度受溫度影響

不大，因此可以采用結晶法除去雜質。即加入適量水，加熱，使混合物完

全溶解，然后冷卻，待晶體析出后過濾，留在濾紙上是硝酸鉀。若要提高

硝酸鉀純度，可以將硝酸鉀晶體再結晶1?2次，結晶次數越多,純度越

局°

答案:⑴c

(2)e

(3)d

⑷d

⑸f

12.(8分)用jX表示原子：

(1)中性原子中子數:2=。

(2)陽離子中子數:“X〃+共有x個電子，則N=。

(3)陰離子中子數:以77■共有x個電子，則N:。

(4)中性分子中子數：12(：1602分子中,2=。

⑸A?一原子核內有x個中子，其質量數為例則〃gA?-所含電子物

質量為mol°

解析:(1)中性原子:/V=/-Z。

(2)“X"+是由原子jX失去〃個電子形成，所以Z-〃=x，得

N=A-Z=A-{n+K=A-n-x°

⑶"X"一是由原子jX得到〃個電子形成，所以2+〃=%得

N=A-Z=A\x-ri)=A-x+n°

⑷中性分子:A/=(12-6)+Q6-8)x2=22。

(5)1molAz一含電子物質量為(/77-X+2)mol,則〃gA?一含電子物

質量為X(/77-X+2)=mol°

答案:⑴4Z

^A-x+n

(4)22

⑸

13.(12分)"探險隊員"——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知

怎樣走出來，因為迷宮有許多"吃人野獸"(即能與鹽酸反應物質或者

是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前序號連接起來表示所走

路線)

(2)在能"吃掉"鹽酸化學反應中，屬于酸和堿中和反應有個，屬

于氧化還原反應有個，其中能"吃掉"鹽酸鹽是,寫出該反應化學方程

式:。

解析:鹽酸可與、、、

Zn'Na2CO3'Fe2O3Ca(OH)2MgONaOH

反應。

答案:(1)③⑥⑩⑦??

(2)21Na2c(W2co3+2HCI—CO21+H2O+2NaCI

專題2過關檢測

(時間60分鐘，滿分100分)

本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。

第I卷(選擇題共48分)

-、選擇題(本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一

個正確選項)

1.氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用

了氯氣下列性質中()

①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于

水

A.②③

B.③④

C.①②③

D.③④⑤

答案:A

2.常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質溶液，

不會產生明顯藥品變質是()

A.石蕊B.硝酸銀

C.亞硫酸鈉D.氯化鋁

解析:。2溶于水，一部分會發生下列反

^:CI2+H2O-HCI+HCIO。HCIO可使石蕊氧化而褪色;HCI跟

AgNC>3反應:AgNC)3+HCI——AgCI1+HNO3；CI2^t

Na2so3：Na2sC)3+Cl2+H2O——2HCI+Na2so/CI2不能跟AlCb反應。

答案:D

3.不屬于四種基本反應類型氧化還原反應是()

A.2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O21

B.2Na+CI2-2NaCI

C.Fe+CuS04—Cu+FeS04

D.Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

解析:四種基本反應類型分別是化合反應、分解反應、置換反應、

復分解反應,四種類型主要是從反應形式上來分。口選項反應，不符合

四種基本反應類型反應形式，又有化合價變化，故D正確。

答案:D

4.下列物質中不能與CO?反應是()

A.NazOz固體

B.Na2c。3溶液

C.NaOH溶液

D.BaCb溶液

解

析:21\1%。2+282—2Na2co3+O2,Na2CC)3+CO2+H2O—2NaHC

03、2NaOH+CO2——Na2cO3+H2O,故A、B、C均能與CO?反應°

不要誤認為BaCl2+CO2+H2O=BaCO31+2HCI,因為在有HCI存在

條件下BaCC)3不可能存在。

答案:D

5.如下圖所示裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣

處理)氣體。該裝置可用于()

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.二氧化鎰和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.KCIO3和MnC)2生成氧氣

解析:B、C、D三個選項要制取氣體密度都比空氣大，不能使用向

下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取Hz一般在啟

普發生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應,也用向下排空氣法

收集。

答案:A

6.下圖為反應Fe+CuS04~=FeSC)4+Cu中電子轉移關系圖，則圖

中元素甲、乙分別表示()

A.FeCuB.CuS

C.FeOD.FeS

解析:該反應中Fe失電子作還原劑,CuSO4中Cu元素得電子作氧

化劑,故甲為Fe,乙為C/+,元素甲、乙分別表示Fe'Cu0

答案:A

7.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶

液或少量稀硫酸時,都能產生白色沉淀是()

A.CU2+、Ba2+、Nog'CP

B.Mg2+、Na+、纖I'SQ2^

2+

C.Ba'Mg2+、NOj'CL

3+2+2

D.Fe'Ba、N。］、SO4

解析:先考慮各組離子能否大量共存:B項中

2+22+2

Mg+C03--MgCO31,D項中Ba+S04—BaSO41,因此B、

D兩項中離子不能共存，應排除;A、C兩項中離子可以大量共存。再考

2+

慮是否符合附加條件:A項中CU+2OH'—CU(OH)21,CU(0H)2為

藍色沉淀,不符合題意;C項中

2+2+2

Mg+2OH—Mg(OH)21,Ba+S04—BaSO4J,Mg(0H)2和

BaSCU都是白色沉淀，符合題意。

答案:C

8.某自來水廠消毒池進行升級改造，將原來用Cl2消毒改為用

為自來水消毒，變得更加安全、高效。實驗室可通過以下反應制

得CIC)2：KCIO3+H2c2O4+H2SO42cle)21+K2SO4+CO21+H2CX未

配平)。下列說法正確是()

A.KCIO3在反應中失去電子

B.CI02是氧化產物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.lmolKCIO3參加反應有2mol電子轉移

解析:KCIO3中氯由+5價變為+4價，化合價降低,1molKCIO3得

到1mol電子，被還原,CIO2是還原產物，故A、B、D錯;H2c2O4中碳

元素由+3價升高為+4價，在反應中被氧化,C對。

答案:c

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

9.（10分）已知鹽酸參加下列三個反應：

?CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O

@Fe+2HCI-FeCI2+H2t

③MnC）2+4HCI（濃）AMnCl2+Cl21+2H2O

（1）判斷上述三個反應中屬于氧化還原反應是，其中鹽酸作還原劑

是。

（2）上述反應說明鹽酸具有性，性，性。

解析:反應①為復分解反應，不屬于氧化還原反應,在該反應中鹽

酸表現酸性;反應②為置換反應，屬于氧化還原反應，在該反應中鹽酸

作氧化劑，表現氧化性，同時生成鹽FeCIz故鹽酸也表現酸性;反應③屬

于氧化還原反應，鹽酸表現還原性和酸性。

答案:（1）②③③

（2）酸氧化還原

10.（13分）按要求完成下列填空。

⑴寫出下列物質電離方程式:

Fe2（SC）4）3,

NaHCO3;

(2)寫出下列反應離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應，

氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應；

(3)寫出與下列離子方程式相對應化學方程式：

+

H+OH—H20,

2+

CO3-+2H=CO2t+H20。

答案:(l)Fe2(SC>4)3—2Fe3++3Sc)24NaHCC)3=Na++HCog

+2+

(2)CaCO3+2H—Ca+CO21+H20

2++2

Ba+2OH-+2H+So4=BaSO4l+2H2O

⑶HCI+NaOH—NaCI+KONa2co3+2HCI—2NaCI+CCM

+叱0(其他合理答案也可得分)

11.(13分)如圖裝置中：

加熱試管內白色固體A(A焰色反應為黃色),生成白色固體B并放

出氣體C和D,這些氣體通過甲瓶濃硫酸后,C被吸收;D進入乙瓶跟另

一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F;丙瓶中NaOH溶液用

來吸收剩余氣體D。

(1)寫出以下物質化學式：

A;C;F。

(2)寫出以下物質名稱：

B;D;E。

(3)實驗結束時正確操作是，目是。

A.先將導管從液體中移出,再熄滅酒精燈

B.先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

(4)寫出試管中及丙瓶中反應化學方程式：

試管中。

丙瓶中。

解析:由題給信息可知白色固體A為NaHCCH濃硫酸吸收

NaHCCb分解產生比。9),乙中淡黃色固體E為Na2O2。

答案:⑴NaHCO3H2。。2

(2)碳酸鈉二氧化碳過氧化鈉

(3)A防止倒吸

(4)2NaHCO3—Na2CO3+CO21+H20

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

12.(16分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗裝置

(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關化學反應

方程式為：。

裝置B中飽和食鹽水作用是;同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進

行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中現象

(2)裝置C實驗目是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、H、

m依次放入。

abCd

干燥有干燥有濕潤有濕潤有

I

色布條色布條色布條色布條

無水氯

n堿石灰硅膠濃硫酸

化鈣

濕潤有濕潤有干燥有干燥有

m

色布條色布條色布條色布條

(3)設計裝置D、E目是比較氯、浸、碘單質氧化性強弱。當向D

中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為色，說明。

打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中才辰蕩。觀察到現象

是。

⑷裝置F中用足量NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應化學方程

式:。

解析:本題考查氯氣制備、凈化及氯氣性質等知識。由題中所列

裝置，若C發生堵塞，則B中氣壓增大，會使長頸漏斗液面上升,形成水

柱。當檢驗氯氣漂白性時，由于氯氣通過B裝置時仍然含有水蒸氣所

以只能先驗證濕潤氯氣有無漂白性，再除去氯氣中水蒸氣，然后再通過

干燥有色布條，來驗證干燥氯氣有無漂白性。

答案:（l）MnC）2+4HCI（濃）4MnCl2+Cl21+2H2O除去Cl2中

HCIB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

⑵d

（3）黃氯氣氧化性強于漠E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫

紅色

（4）2NaOH+CI2—NaCI+NaCIO+H2O

專題3過關檢測

（時間60分鐘，滿分100分）

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

第I卷（選擇題共48分）

-、選擇題（本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一

個正確選項）

1.下列有關金屬元素特征敘述正確是()

A.金屬元素原子只有還原性,金屬離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中化合價都相同

D.金屬元素單質在常溫下都形成金屬晶體

解析:A項有些金屬離子也有還原性如Fe2+,C項可以表現不同化

合價如FeCI2'FeCI3,D項Hg不可以。

答案:B

2.向含有CU(NO3)2'Zn(NO3)2'Fe(NO3)3'AgNO3各0.1mol

混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分攪拌后,Fe溶解溶液中不存在

飛3+,同時析出0.1molAg。下列結論錯誤是()

A.氧化性:Zf|2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+氧化性大于Cu2+

C.溶液中C/+與Fe2+物質量比為1：2

D.lmolFe可還原2molFe3+

解析:根據金屬活動性順序，銀還原性較差,一旦失去電子變成銀

離子其氧化性較強。鐵粉先跟銀離子反應，然后再與三價鐵離子反應,

由反應方程式或電子守恒得，銀離子、三價鐵離子完全反應后鐵粉沒

有剩余,B、C選項正確。一個Fe失兩個電子，一個Fe3+得一個電子，

所以1molFe可還原2molFe3+°

答案，A

3.在水溶液中能大量共存一組離子是()

A.Fe2+、Al3+'CIO-、CP

B.K+'Cu2+'OH-'N03

C.N、Na+、Br、SQ24

D.Mg2+、H+、Sio2；'SQ24

解析:A中Fe?*和CICT發生氧化還原反應而不能大量共存;B中有

氫氧化銅沉淀生成;D中會產生硅酸沉淀。

答案:C

4.將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀量與加入X物

質量關系如下圖所示，符合圖示情況是()

ABCD

XCO2HCINaOHAICI3

YNaOH

Ca(OH)2NaAIO2AICI3

解析:A項中Ca(OH)2+CO2-CaCO31+H2O'

CaCO3+CO2+H2O—Ca(HCO3)2；B項中

NaAIO2+HCI+H2O—A1(OH)31+NaCI、

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O;C項中

AICI3+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI'

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O;D項中

3++

AI+4OH-A1O22H2O、3AIO5+AF++6H20TAi(OHb］。

由所給圖示可知，達到沉淀最大量時,"(X)：77(沉淀)=3:1；沉淀溶

解時—X)：77(沉淀)=1：1。

答案:C

5.下列笑于硅酸鹽敘述中,正確是()

①硅酸鹽很多都難溶于水②硅酸鹽是構成地殼巖石最主要成

分③可溶性硅酸鹽中最常見是NmSiO%它水溶液俗稱水玻璃

A.①②B.②③C.③D.①②③

答案:D

6.用鋁粉和氧化鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份:一份在高溫下恰

好完全反應,再與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL;另一份直接放入足量

燒堿溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣5L,體積比a.?。為()

A.1:1B.2:3C.3:2D.28:9

解析:此題涉及反應有2AI+Fe2C)3當2Fe+Al2C)3、

Fe+H2SO4—FeSO4+H21;2AI+2NaOH+2H2O-2NaAIO2+3H2

T。可以認為等物質量Fe、Al分別與稀硫酸、燒堿反應所生成H2

體積為a:5,即為2:3。

答案:B

7.下列有關金屬鋁及其化合物敘述正確是()

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應

B.鋁不能與氯氣反應

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

解析:鋁在常溫下能被氧氣氧化,表面形成一層致密氧化膜;在點

燃或高溫條件下能與氯氣反應;氧化鋁是兩性氧化物，與酸、堿均能反

應。

答案:C

8.下列物質轉化在給定條件下能實現是()

NaOH(aq)

①AI25―^^NaAIO2(aq)-AI(OH)3

②S°，點燃鱉H2sO4

NH3,CO2

③飽和NaCI(aq)-NaHCO3^>Na2CO3

④F2O3史口*FeCl3(aq)A無水FeCI3

⑤MgS(aq)型落Mg(OH)2型MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

解析:在提供物質轉化關系中，②中S在。2中燃燒產物應為so2z

故②錯;④中飛。3溶液在加熱時會促進F/水

解:FeCl3+3H2OLFe(OH)3+3HCI,最終得不到無水FeCb,要實現這

個過程，需將FeCh溶液在HCI氛圍中加熱蒸干,才能得到無水FeCI3z

故④錯。

答案:A

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

9.(12分)A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間轉化關系如

圖：

根據圖示轉化關系回答：

(1)寫出下列物質化學式。

A,B,乙，丁°

(2)寫出下列變化化學方程式。

①A與NaOH溶液反應化學方程式為

②甲與NaOH溶液反應離子方程式為

(3)將一定量A加入到NaOH溶液中，產生C在標準狀況下體積

為3.36L,則消耗A物質量為，轉移電子物質量為。

解析:常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體只有AI,所

以A是AI,乙是NaAIO2,C是也甲是AI化合物，可和NaOH溶液反

應產生NaAIC)2,可能是Al2c)3,則丙是H2QB是。20根據

NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH)31得丁是AI(OH)3。

答案XDAIChNaAIO2Al(OHb

⑵①2Al+2NaOH+2H2O—2NaAIC)2+3H21

②AI2O3+2OIT—2Alo2+H20

(3)0.1mol0.3mol

10.(12分)硅單質和碳單質及相應氧化物、氫化物、鹽在性質上

有很多相似地方。如它們最高價氧化物都是酸性氧化物，都能與堿反

應生成鹽和水，都能和堿性氧化物(如CaO)反應生成鹽等;它們氫化物

都能燃燒生成對應氧化物和水。把河沙(主要成分是SiC>2)跟鎂粉按一

定質量比(稍大于15:2由混合均勻,裝入試管中加入大約1分鐘后發

生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成混合物

冷卻后放入盛有稀硫酸燒杯中,立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生氣體

是一種能在空氣中自燃氣態氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下化學方程式:，該反應是(填"放

熱"或"吸熱")反應。

(2)生成混合物放入稀硫酸中，產生氣體是(填化學式)。

⑶寫出產生爆炸聲化學方程式：。

解析:/?7(SiO2):/?7(Mg)>15：24,則/?(SiO2):n(Mg)>l:4?SiO2

與Mg反應生成硅化物必定是MgzSi,則還要生成MgO。5。2與Mg

混合物僅被加熱1分鐘后就劇烈反應，這說明反應放熱。MgO與

Mg2Si混合物中加入稀硫酸后生成氣態氫化物是SibkSiFU在空氣中

自燃產物是SiC>2和H20。

答案:⑴SiO2+4Mg=MgzSi+2Mg0放熱

(2)SiH4

(3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O

11.(12分)如下圖所示。已知單質I可作為半導體材料，單質G是

密度最小氣體，化合物H是無色無味有毒氣體，能在空氣中燃燒，化合

物E極易溶于水形成無氧酸，該無氧酸在常溫時能夠與氧化物A起反

應。

請填空：

(1)氧化物A化學式是。

(2)化合物E化學式是。

(3)反應①化學方程式是。

⑷反應④化學方程式是。

解析:本題所給條件單質I是半導體材料,H是有毒無色無味氣體，

能在空氣中燃燒，可初步得出I為Si,H為CO,A為Si。2再根據E性質,

判斷出E為HF,G為HzF為。2等。

答案:(l)SiO2

(2)HF

(3)SiO2+2C=Si+2COt

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

12.(16分)某化學興趣小組成員撿到一塊礦石，觀察外觀發現該礦

石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化,再向水中加濃鹽酸至過量,

礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成。學生猜測該礦石可能由

CaCO3、SiO2、飛2。3三種成分組成，試設計實驗證明CaCCX以外兩

種成分。

僅限選擇儀器和試齊I」:燒杯、試管'玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、

漏斗架;2鹽酸、2mol-L1NaOH溶液、2%KSCN溶液。

(1)將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑名稱

或化學式。

試劑I；試劑口；試劑m。

⑵如果猜測是成立,試根據上述實驗方案，敘述實驗操作,預期現

象與結論。

解析:Fe2C>3可溶于鹽酸,在溶液中存在Fe3+,可用SCM檢驗其存

在，從而說明礦石中含Fe2O3；SiC>2不溶于鹽酸，作為殘渣被濾出。為進

一步確認，加入NaOH溶液，充分反應后，再加鹽酸，如果生成白色膠狀

沉淀，且沉淀不溶于過量鹽酸，則說明礦石中含SiO2。

答案:⑴2%KSCN溶液2mOIL“NaOH溶液2moi[i鹽酸

⑵

取①操作得到溶液少許置于潔凈試溶液變為血紅色，說明原礦

②

管中，并滴加幾滴2%KSCN溶液石中含有Fe2O3

取①操作得到殘余固體適量置于燒殘余固體完全溶解于2

11

③杯中，加入足量2mol-L_NaOH溶mol-L-NaOH溶液中，并

液，充分攪拌得無色溶液

④取③操作得到無色溶液少許置于潔有白色膠狀沉淀生成且不

凈試管中，用膠頭滴管滴入2溶于過量鹽酸，說明原礦石

鹽酸至過量

moll1中含有SiO2

專題4過關檢測

（時間60分鐘，滿分100分）

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

第I卷（選擇題共60分）

-、選擇題（本題共12小題,每小題5分，共60分。每題只有一

個正確選項）

L化學與環境密切相關，下列有關說法正確是（）

屬于大氣污染物

A.CO2

B.酸雨是pH小于7雨水

C.CO2'NO?或SC）2都會導致酸雨形成

D.大氣中CC>2含量增加會導致溫室效應加劇

解析:CC>2不是大氣污染物,A錯;酸雨pH<5.6,所以pH大于5.6

而小于7雨水不是酸雨,B錯;CO2不是導致酸雨形成原因,C錯;D項屬

于化學常識考查，正確。

答案:D

2.下列反應起了氮固定作用是（）

AN2和FL在一定條件下反應生成NH3

B.NH3經催化氧化生成NO

C.NO與O2反應生成NO2

D.由NH3制碳錢或硫錢

解析:氮固定是指將氮元素由游離態轉化為化合態。

答案:A

3.濃硫酸能跟木炭反應，說明濃硫酸具有()

A.酸性B.吸水性

C.脫水性D.氧化性

解析:C+2H2so，濃)ACC)2+2SO2t+2出。濃硫酸只體現了氧

化性。

答案:D

4.下列應用不涉及氧化還原反應是0

A.Na2O2用作呼吸面具供氧劑

B.工業上電解熔融狀態AI2O3制備AI

C.工業上利用合成氨實現人工固氮

D實驗室用NH4cl和CaQH”制備NH3

解析:首先寫出各應用中發生反應化學方程式，再根據元素化合價

是否變化判斷反應是否為氧化還原反應。A項主要發生反

應:2Na2O2+2CC)2——2Na2co3+。2,其中0元素由-1價變成0價和

-2價;B項發生反應:2Al2C)3(熔融)H4AI+3O21,AI元素由+3價變成

催化劑

0價,0元素由-2價變成0價;C項發生反應:N2+3H2'高溫u壓、2NH3,N

元素由0價變成-3價,H元素由0價變成+1價;D項發生反

JvZ:2NH4CI+Ca(OH)2^CaCl2+2NH31+2為。元素化合價未發生

變化，為非氧化還原反應。

答案:D

5.將等物質量SO2氣體和CI2同時作用于濕潤紅色布條，則布條顏

色()

A.變白色B.變無色

C.不變色D.先褪色后又復原

解析:SO2+CI2+2H2O——H2so4+2HCI,而H2s。4和HCI都不具

有漂白性。

答案:C

6.從經濟效益和環境保護角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用方

法是()

A.Cu+AgN03—CU(NO3)2

B.CU+HNC)3(稀)一CU(NC)3)2

C.CU+HNC)3(濃)-CU(NO3)2

空氣)1Tze,*、

D.Cu-LCuO,(稀ku(NO3)2

解析:A項原料不廉價,B、C有污染性氣體產生。

答案:D

7.如下圖所示，錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y。若擠壓膠

頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起

來。氣體X和液體Y不可能是（）

XY

A

NH3H2O

NaOH

Bso2

溶液

6

mol-L-1

Cco2

H2SO4

溶液

6

mol-L-1

DHCI

N32SO4

溶液

解析:氣球鼓脹，說明錐形瓶內壓強變小，即擠入液體Y能溶解X或

能與X發生反應,A中NH3溶于水,B中S02與NaOH溶液反應,D中

NazSCU溶液中含水,HCI也可以在其中完全溶解,A、B、D均都滿足

要求，只有C中CO?不與H2so4溶液反應,也很少溶解,C符合題意。

答案:C

8.關于SO2敘述,正確是0

A.它可使石蕊溶液褪色

B.它與水作用生成H2SO4

C.它能與BaC1溶液反應生成BaSC>3沉淀

D.等物質量。2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

解析:A項,變紅;B項，生成H2SC)3；C項,S02與BaCb溶液不反應。

答案:D

9往2支分別裝有淺綠色Fe(NC>3)2和FeSCU溶液試管中分別逐

滴加入稀鹽酸時,溶液顏色變化應該是()

A.前者基本沒有改變，后者變黃色

B.前者變黃色,后者也變黃色

C.前者變黃色，后者基本沒有改變

D.前者、后者都沒改變

解析:Nc)3在酸性條件下具有強氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+,顯

黃色而稀硫酸不能將Fe2+氧化。

答案:C

10.工業上將氨氣和空氣混合氣體通過伯一錯合金網發生氨氧化

反應，若有標準狀況下I/L氨氣完全反應，并轉移〃個電子，則阿伏加德

羅常數(%)可表示為()

A11.2/1R51/

「22.4122.4。

Un-~SV~

解析:NH3被催化氧化轉化為NO,轉移電子數為5,由題意可得5/

L/22.4L-mo|Tx4=〃解之得N^=22An/5K故答案為D。

答案:D

11.對下列事實解釋錯誤是0

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制得氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發

酸

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

D.反應+H2so4能進行，說明CuS既不溶

CUSO4+H2S=CUS1

于水,也不溶于硫酸

解析:Al與濃硫酸發生"鈍化"，不是不反應，而是A1被濃硫酸氧

化成致密氧化物薄膜。

答案:C

12.（2015課標全國1,8）以為阿伏加德羅常數值。下列說法正確

是（）

A.18gD2O和18gH2O中含有質子數均為10NA

B.2L0.5亞硫酸溶液中含有FT數為2%

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移電子數為0.2"

D.密閉容器中2molNO與1mol。2充分反應,產物分子數為

解析:D2O摩爾質量為20g,mo巴則18gD2O和18gH2O物質

量不同，所含質子數不同,A項錯誤;亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電

失2Xb

I1

2Na2O2+2H20—4NaOH+（）2f

離，故B項錯誤;由一府短一｝可知，生成0.1mol氧氣時

轉移電子為0.2。（項正確;NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下,

二氧化氮與四氧化二氮之間轉化存在化學平衡，故產物分子數小于

2〃,D項錯誤。

答案:C

第n卷（非選擇題共40分）

二、非選擇題(本題共4小題，共40分)

13.(10分)國外正在研究用Na2s。3吸收法作為治理SO2污染一

種新方法:①用Na2SC)3水溶液吸收SC>2；②加熱吸收液，使之重新生成

Na2SC>3,同時得到含高濃度SO?水蒸氣。寫出上述兩步反應化學方程

式：

(1)；

⑵。

解析:Na2SC)3性質類似于CaCC)3,NaHSO3性質類似于

Ca(HCO3)2。

答案:⑴Na2sO3+H2O+SO2—2NaHSC)3

(2)2NaHSO3—Na2SO3+H2O+SO21

14.(10分)小剛同學探究二氧化硫分別與BaQ溶液、Ba(OH)2

溶液反應實驗。請回答有關問題。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中離子反應方程式為，

過量SO2通人到Ba(OH)2溶液中離子反應方程式為。

(2)小剛同學將SO2通入到BaCb溶液中，出現了異常現象,看到了

明顯白色沉淀，為探究該白色沉淀成分，他設計了如下實驗流程：

所得懸濁液I四嗎白色沉淀I型空"

觀察現象,并判斷

則操作①名稱為，試劑A化學式為。實驗表明，小剛加入試劑A后,

白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀成分是

(填化學式)，產生該白色沉淀原因是。

解析:⑴少量SO2通入Ba(0H)2溶液時生成正鹽，過量S5通入

Ba(0H)2溶液時生成酸式鹽。

(2)白色沉淀應為BaSCU,因為BaS03溶于鹽酸，所以試劑A應用

鹽酸,不溶解進一步說明是BaSCU不能用HN03或H2SO4,因為HNO3

20

將+4價硫氧化為+6價硫產生So?一而H2s。4會提供SO4

答案:(1)SC)2+Ba2++2OH—BaSC>31+H20

SO2+OH-HSQ3

⑵過濾HCI(填H2so4或HN03均不正確)BaSCU

SO2溶于水生成H2so3,H2SC)3被。2氧化為H2so4,H2so4與

Ba?*生成BaS04

15.(10分)現代生產硝酸重要方法是氨催化氧化法。

(1)(4分)第一階段:氨氧化成N0,化學方程式為;若沒有催化劑，氨

只能在純氧中燃燒生成Nz有關化學方程式為。

(2)(2分)第二階段:NO氧化成NO2NO2被水或稀硝酸吸收生成

硝酸。若用水吸收NOz化學方程式為。

⑶(4分)從吸收塔出來尾氣中尚含有少量未被吸收，為消除它們

對大氣污染，可用燒堿溶液吸收，制得重要化工原料NaNOz其化學方

程式為。

答

催化劑―

案:Q)4NH3+5O2==^==4NO+6H2O4NH3+3O2型2N2+6H2O(2)3N

O2+H2O-2HNO3+NO(3)NO、

NO2NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O

16.(10分)為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮,某校學生實驗

小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略

去),B為用塑料網包裹石灰石，內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空蒸儲燒

瓶;F是用于鼓入空氣雙連打氣球。

⑴實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C

處產生白色沉淀時,立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生

設計此步操作目為。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱,在裝置A中產

生無色氣體,其反應化學方程式為。

⑶裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，

可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深,產生上述現象原因是。

(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解，其原因是。

⑸裝置D作用是。

解析:CaCC)3與HNC)3反應，生成COz排出裝置中空氣,A為制NO

裝置,E為向下排空氣法收集NO,C中為澄清石灰水,CO2與之反應生

成CaCC)3,而用F鼓入空氣后,NO變為NOz進入到C中后，生成HNO3z

使白色沉淀溶解,D為尾氣處理裝置。

答案:(1)產生二氧化碳，排出裝置中空氣

(2)3CU+8HNC)3(稀―3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(3)二氧化碳密度大于空氣,未能排盡燒瓶中空氣，少量NO與空氣

中氧氣反應生成少量紅棕色N02；鼓入空氣后,NO與氧氣反應,生成大

量紅棕色NO2

(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色碳酸鈣沉淀溶解

⑸吸收尾氣防止污染大氣

課時訓練1物質分類與轉化

1.四川攀枝花肖家灣煤礦曾發生礦難。此礦難為一起瓦斯爆炸事

故，已知瓦斯主要成分為甲烷(CH8。下列各組物質可與甲烷歸為一類

是()

A.H2'02'N2

B.CO2'C2H6'Cgo

C.C2H6'C3H8'C4H10

D.乙醇、空氣、汽油

解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有機物)。

答案:C

2."長征二號"F遙九火箭使用偏二甲月井(C2H8N。和四氧化二氮

(N2O4)作為推進劑,三子級則使用效能更高液氫和液氧。下列有關說

法正確是()

A.偏二甲陰和四氧化二氮都是氮氧化物

B.液氫和液氧都是化合物

C.液氧是一種單質

D.四氧化二氮中氧原子與氮原子個數比是1:2

解析:偏二甲腫不是氮氧化物,A錯;液氫和液氧都是單質,B錯,C正

確;四氧化二氮中氧原子與氮原子個數比是2:1,D錯。