號號名校聯考聯合體2025年春季高一年級期中聯考一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個1.下列有關無機非金屬材料的說法錯誤的是A.無人機上廣泛使用的碳纖維復合材料屬于新型無機非金屬材料B.光導纖維的主要成分為SiO?,可用作太陽能電池C.碳納米材料是新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等D.航天返回艙使用的高溫結構陶瓷不屬于傳統無機非金屬材料2.下列化學用語使用正確的是3.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.SO?具有漂白性，可用于葡萄酒保鮮4.下列離子方程式書寫正確的是B.將少量SO?通入Ca(ClO)?溶液中：C.向Na?SiO?溶液中通人過量CO?:D.向濃硫酸中加入銅粉并加熱：5.規范的儀器操作是學好化學的基本技能之一。下列操作正確的是①②③④①②③B.操作②:蒸發結晶C.操作③:加熱熔融Na?CO?6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是B.1L0.1mol/LNa?SiO?溶液含有的氧原子數為0.3NAC.1molN?H?中非極性共價鍵的數目為NAD.0.1molCl?溶于水后溶液中的HCIO、ClO-、Cl-總數為0.1NA7.實驗是探究化學的基礎。下列有關裝置或實驗操作與目的錯誤的是干燥的干燥的尾氣氯氣處理濕潤的干燥的操作與目的B.噴泉實驗(CCL?不溶于水，NH?不溶于CCL)操作與目的C.用于NH?的尾氣吸收D.制備少量Fe(OH)?高一化學試題第2頁(共8頁)8.氮化硅(Si?N?)可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3C.SiO?既不是氧化劑也不是還原劑D.氮化硅可用于生產高溫結構陶瓷B.i的結構中只可能含有離子鍵10.為有效降低含氮有毒氣體的排放，合作小組設計如圖所示電池，將污染氣體中—NO?A.該電池中電流由電極B經負載流向電極A陰離子交換膜(只允許陰離子通過)D.OH-通過離子交換膜由右側向左側遷移黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易反應生成兩種酸(非氧化還原反應)。實驗室用Cl?與NO制備NOCl需使用以下裝置。A.裝置②的作用是除去NO中混有的HNO?和NO?后才能排放。科學家研制了使用氫氣還原NO的方法：2NO(g)+2H?(g)N?(g)+2H?O(g)。已知：1molNO完全反應時放熱333.0kJ,有關化學鍵鍵能(斷開1mol化學鍵所吸收的能量或者形成鍵能/(kJ·mol-1)xB.相同狀態的NO比N?穩定C.x的數值為630D.第二次焙燒過程中理論上完全反應消耗的n(FeS?):n(Fe?O?)=選擇題答題卡題號123456789得分答案二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐漸加深，元素周期表中成員的數目不斷增加。(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Nh,中文為“欽”。Nh的一種同位素可由反應28Bi+38Zn→278Nh+!n得到，該元素的質子數為°_(2)下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題。abcdefghijk1mn0Pq①寫出元素a、e形成的18電子微粒的電子式：o②元素f、g、k的簡單離子的半徑從大到小的順序是(用離子符號表示)。③下列說法正確的是(填標號)。A.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，說明氯的非金屬性強于硅C.運用元素周期律可以推斷p的硫酸鹽是易溶于水的白色固體D.g的氧化物中只含離子鍵④d和1組成的共價化合物dls遇熱水易發生反應，反應液有漂白性，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。寫出dl?與水反應⑤1.0Ld和k的最高價氧化物的水化物的混合液中，二者的物質的量濃度均為0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為o⑥已知固體g?ke?受熱易分解，向隔絕空氣加熱生成的固體中加入足量稀鹽酸，產生的氣體的密度為相同條件下H?的17倍，向反應后的溶液中加入BaCl?溶液，生成白色沉淀，寫出g?ke?隔絕空氣受高一化學試題第5頁(共8頁)16.(14分)分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工藝流程如圖所示。分銅液凈化渣NaOH堿浸-堿浸渣堿浸液Na?TeO?沉淀熱還原粗碲粉已知：SbCl?易溶于水且在酸性較弱的溶液中極易水解(水解反應是化合物與水分子作用生成兩種或多種新物質的化學反應)。(1)已知銻的原子結構示意圖為則銻在元素周期表中州的位置為(2)“酸浸”過程中，為提高浸出率可采取的措施為(3)“氯鹽酸浸”時SO?的主要作用是作(填“氧化劑” (4)已知電解SbCl?溶液時只有Sb的化合價發生改變，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為o(5)堿浸液中加入H?O?溶液反應時，溫度對該反應的影響如下圖所示，70℃后隨溫度升高，Te的脫除率下降的原因可能是(6)往濾液1中加入CaCl?溶液可以起到沉砷的作用，沉砷時發生反應高一化學試題第6頁(共8頁)17.(16分)氨基鈉(NaNH?)常溫下為白色晶體，可在有機合成中用作還原劑、脫水劑等。某實驗室在下圖所示裝置中用氨氣和金屬鈉反應制備氨基鈉。已知：①氨基鈉的熔點為210℃,沸點為400℃,露置于空氣中遇水蒸氣劇烈反應生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。②金屬鈉的熔點為97.8℃,沸點為882.9℃。(1)氨基鈉中氮元素的化合價為o。(3)儀器②的名稱為,該儀器中應放置的試劑為 (填名稱)。(4)連接裝置并檢查氣密性后，應先點燃①處的酒精燈，目的是(5)裝置⑤中的無水氯化鈣除干燥氣體，便于后續點燃外，還起到 的作用。(6)上述方法制得的氨基鈉中往往混有雜質鈉，稱取0.1500g實驗制得的樣品溶于足量去離子水中，發生反應的化學方程式為 加熱，使反應產生的氣體完全蒸出并用0.1000mol/L硫酸吸收，恰好反應時消耗硫酸的體積為15.50mL。計算該樣品中氨基鈉的質量分數：(結果保留四位有效數字)。18.(14分)化學反應過程中不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化，請用相關知識回答下列問題。(1)下列反應的能量變化符合圖示的有(填標號)。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應B.工業合成氨能量0D.過氧化鈉與水反應高一化學試題第7頁(共8頁)(2)金剛石和石墨是常見的兩種碳單質，已知相較于金剛石，石墨更穩定，請判斷相同條件下，1mol石墨完全燃燒釋放的熱量(填(3)將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置稱為燃料電池，一種甲醇燃料電池裝置如下圖所示。②Pt(a)電極上的電極反應為③若該燃料電池Pt(a)極消耗1.6g甲醇，則Pt標準狀況下L空氣(氧氣含量以20%計)。(4)化石燃料的燃燒會產生大量的CO?,CO?捕獲和轉化有利于減少碳排放和實現資源再利用，下圖所示為一種CO?的捕獲途徑。①上述轉化過程的總反應方程式為②反應Ⅱ中，每生成標準狀況下2.24L氣體，轉移電子的數目為 NA。高一化學試題第8頁(共8頁)名校聯考聯合體2025年春季高一年級期中聯考化學參考答案題號123456789BCDBBCAAABDDCC選項，由H?O(g)→H?O(1)蒼公眾號：凹凸學長蒼公眾號：凹凸學長【解析】(1)在反應過程中，質子總數不變，故278Nh的質子數為83+③A選項，HCl不是最高價含氧酸，不能通過該實驗比較Cl與Si的非金屬性。B選項，H、N、O形成的化合物可以是HNO?、NH?·H?O、NH?NO?,分別是酸、堿、鹽，正確。C選項，第ⅡA族元素形成的硫酸鹽中，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，依據元素周期律，硫酸鍶應為難溶。D選項，過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵。④NCl?與H?O反應生成的有漂白性的物質為HCIO,使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH?,故反應方程式為NCl?+3H?O=3HClO+NH?⑤混合液中含0.1molNO?,含0.3知NO?過量，故用H+進行計算，消耗銅的質量為0.3體中含硫化鈉，加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀為BaSO?,生成的固體中含硫酸鈉，故反應方程16.(14分)(1)第五周期第VA族(2)適當提高H?SO?溶液的濃度、攪拌、適當升溫等(3)還原劑增強溶液酸性，防止Sb3+水解(6)3Ca2++2AsO—Ca?(AsO?)?v【解析】(1)根據元素的周期序數等于電子層數，主族序數等于最外層電子數可知，Sb位于元素周期表第五周期第(3)“氯鹽酸浸”時加入了HCI、NaC水且在酸性較弱的溶液中極易水解，加HCl的目的是增強溶液酸性，防止Sb3+水解。(4)依題意可寫出電解時反應方程式：5SbCl?+3HCl—2Sb+3H[SbCl?],H[SbCl?]為氧化產物，Sb為還原產物，兩者物質的量之比為3:2。(5)70℃后隨溫度升高，Te的脫除率下降，主要是因為H?O?受熱分解。(6)堿浸液中含有Na?TeO?、Na?AsO?,加H?O?溶液的目的是沉淀Na?TeO?,濾液1中砷還是以Na?AsO?的形17.(16分)(2)D(無加熱符號扣一分，沒有氣體符號不扣分)(3)(球形)干燥管堿石灰(4)排盡裝置內空氣，防止氧氣等干擾實驗(5)吸收剩余氨氣，防止污染空氣；防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與氨基鈉反應(一條一分，表述合(6)NaNH?+H?O=NH?個+NaOH80.60%(或0.8060)所給數據