7.化學與社會、生活息息相關。下列說法不正確的是A.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應等都涉及化學變化B.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能C.國產大飛機一C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產品8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.足量過氧化鈉與1molCO2反應，轉移電子的數目為2NAB.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成的氣體分子數小于0.5NAC.將1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NAD.標準狀況下，將22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl、ClO粒子數之和為2NA9.有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結構簡式如圖。下列說法正確的是A.X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上B.X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵D.Y的一氯代物有4種

10.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的

實驗操作A驗證氧化性:

Fe3+>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中D測定漂白粉溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，與標準比色卡對照11.

A、B、C、D是原子序數依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉化關系，B與D同主族。下列說法正確的是A.化合物y陰陽離子個數比為1:1B.

簡單離子半徑:D>C>B

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性:A>D

D.A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩定結構12.

據最近媒體報道，化學研究人員開發了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能等電子設備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是A.放電時，負極反應式為Zn+2e4OH=Zn(OH)↓

B.放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣C.充電時，電解質溶液中OH濃度逐漸增大D.充電時，電解質溶液中K+向正極移動，且發生氧化反應13.已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.

n=7B.水的電離程度先增大再減小C.常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為10.6%

D.Y點溶液中c(NH3·H2O)+(OH)=c(CH3COO)+c(H+)26.(14分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。回答下列問題:I.巖腦砂的制備(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的化學反應方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。(2)為了使氨氣和氧氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化按固體會堵塞導管，之二為:___________。(4)證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式_________________。II.巖腦砂中元素的測定準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(

2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑

+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。(5)設置裝置H的目的是______________。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____

(用含b、V的代數式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)。27.

(14分)金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、

C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp

(CaF)

=1.05×1010，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)

經過一系列操作獲得了

Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA

(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mL

NH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:

Cr3++H2Y2=CrY+2H+。①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”、

“偏小”或“不變”)。②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。28.

(15分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。I.

己知某些化學鍵的鍵能數據如下:化學鍵C=OCOCHHHOH鍵能/kJ·mol1abcde(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=____kJ/mol

(用字母表示)。II.將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:

①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~

3min內的生成速率為_________。(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是_______。A.二氧化碳的濃度B.容器中的壓強

C.氣體的密度D.

CH3OCH3與H2O的物質的量之比(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時

CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:P1P2P3I.2.0

mol

CO26.0

molH20.10

mol0.04

mol0.02

molII.1.0mol

CH3OCH3

3.0

mol

H2OX1Y1Z1①P3______P2

(填“>”、“<”或“”)；②P2下，I中

CH3OCH3的平衡轉化率為_______。III.在一定條件下，CO2(g)+

H2(g)CO(g)+

H2O(g)。(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)

初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數為25%，則該溫度下該反應的平衡常數K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)

各0.5mol，

則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。35.[化學選修3:物質結構與性質]

(15分)(1)基態溴原子的核外電子排布式為________，其核外電子所占用的最高能級電子云形狀為_________。(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子雜化軌道類型有____

_，σ鍵與π鍵數目之比為______。(3)鈹與鋁元素性質相似。下列有關鈹與鋁的敘述正確的是_____(填標號)。A.都屬于p區主族元素

B.電負性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液都呈酸性(4)

NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的鍵角為109.5°。配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_______。(5)氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A為(0，0,

0)，D為(0.5，0.5，

0)，則E原子的坐標參數為________。②已知六方氮化硼同層中BN距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的表達式為___pm.36.[化學選修5:有機化學基礎]

(15分)化合物M

(C16H4O2)是一種香料，工業上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成:已知:①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,

能作為果實催熟劑②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛:請回答下列問題:(1)

K的名稱是_______；G中含有的官能團名稱是_______。(2)寫出D→E的化學方程式_______。(3)

AB的反應類型是_______；M的結構簡式是_______。(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①遇FeCl溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③除苯環以外不再含有其他環狀結構。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。(5)

以乙醇為起始原料，

選用必要的無機試劑合成1丁烯，完善以下合成路線(用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)。CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

7.

A8.

C9.

B10.

A11.

D12.

C13.

D26.(14分)

(除標注外，每空2分)(1)

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(1分)；飽和食鹽水

(1分)(2)→dc，

hg←ji←b(3)無尾氣處理裝置(1分)(4)

AgNO3溶液、紅色石蕊試紙(其他合理答案即可)；6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O(5)吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對測定氯化氫的質量產生影響(1分)(6)

(28V/24.5)：(35.5b/36.5)

；偏高27.

(14分)

(除標注外，每空2分)(1)增大接觸面積，提高反應速率(1分)(2)碳(或C)

(1分)；使Fe2+轉化為Fe3+

(1分)；蒸發濃縮，冷卻結晶(3)抑制離子的水解(4)

3SO2+Cr2O72+2H+=3SO42+2Cr3+

+H2O(5)

0.7(6)①偏大(1分)；②35.5%28.(15分)

(除標注外，每空2分)(1)

2a+3db3c3e(2)①<

(1