江蘇省徐州市銅山中學2024-2025學年高三高考考前仿真化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作規范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D2、下列與有機物的結構、性質或制取實驗等有關敘述錯誤的是A．苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發生加成反應B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D．乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別3、杜瓦苯()與苯互為同分異構體，則杜瓦苯A．最簡式是CH2 B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物4、已知二甲苯的結構：，下列說法正確的是A．a的同分異構體只有b和c兩種B．在三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多C．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發生化學反應而褪色D．a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面5、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．用圖①裝置進行石油的分餾B．用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C．用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D．用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性6、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合7、PET（，M鏈節=192g·mol?1）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點時，溶液變為淺紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質量）8、第三周期的下列基態原子中，第一電離能最小的是A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p69、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應實現的轉化B．丙基有2種同分異構體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發生加成反應，不能發生取代反應10、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（）A．制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的B．氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D．福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮11、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸12、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質水溶液比HClO穩定D．上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置13、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度14、化學與人類社會生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放15、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱16、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕17、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(-CH3)中所含的中子數為9NAA．3B．4C．5D．618、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含Fe2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物19、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移20、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項實驗目的操作結論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含A．A B．B C．C D．D21、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序為b>c>dC．a與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c22、電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產生的離子）。下列說法不正確的是A．a→e的過程水的電離程度逐漸增大B．b點：c(Ba2+)=0.1moI.L-1C．c點：c(NH4+)<c(OH-)D．d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問題。（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為__。（3）反應D→E的化學方程式為__。（4）Tamoxifen的結構簡式為__。（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。（6）設計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。24、（12分）聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_____________，B的結構簡式為____________。（2）E中的含氧官能團的名稱為_______________。（3）反應①-④中屬于加成反應的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式________________________________。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發生反應的化學方程式為__。（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為__(用含有m的式子表示)。26、（10分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發生反應的化學方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_____；實驗過程中發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_______。27、（12分）草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00mL；步驟Ⅱ測定C2O42-：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式（寫出計算過程）。____________28、（14分）半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：①CO變換反應的熱化學方程式是________________。②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ(H2)與時間的關系如下所示。i．T1、T2的大小關系及判斷理由是______________。ii．請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ(H2)隨時間的變化曲線。______________(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。①溶液中離子濃度關系正確的是__________（選填字母）。a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全進程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：____________。29、（10分）含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態Fe原子未成對電子數為______個；基態Ti原子的價電子排布圖是_____________。(2)意大利羅馬大學的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。(3)比較氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。②M中含有_________(填標號)。Aπ鍵Bσ鍵C離子鍵D配位鍵(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數為____________，氮化鐵晶胞底邊長為acm，高為ccm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.CCl4與水不互溶，且不發生任何發應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

A．苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發生加成反應，故A正確；B．溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應溫度，故C正確；D．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。3、C【解析】

A.的分子式為C6H6，最簡式是CH，故A錯誤；B.不是平面結構，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B錯誤；C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6，的分子式為C6H6，兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干個-CH2，不是同系物，故D錯誤；正確答案是C。C選注意能和酸性高錳酸鉀反應的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含側鏈的苯環。4、B【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環狀的同分異構體如等，A錯誤；B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環上一氯代物有2種，b苯環上一氯代物有3種，c苯環上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發生化學反應，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。5、A【解析】

A.用圖①裝置進行石油的分餾，故A正確；B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D.用圖④裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。6、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短，故B錯誤；C.原子間均以單鍵結合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數之比為3:4，故C錯誤；D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D。C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。7、C【解析】

是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發生水解反應生成小分子。【詳解】A、PET塑料是聚酯類高分子，可發生水解反應生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對分子質量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C。本題考查高分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數倍。8、C【解析】

A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素。【詳解】第三周期的基態原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C。同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。9、B【解析】

A．苯環中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發生加成反應生成，選項A錯誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發生取代反應，選項D錯誤。答案選B。本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，本題易錯點為C，乙炔和1，3-丁二烯結構不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構體。10、C【解析】

A．制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；B．氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D．福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C。萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。12、C【解析】

A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯誤；B．根據裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質水溶液比HClO穩定，故C正確；D．銅和稀硝酸反應可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純，應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置，故D錯誤；答案選C。13、A【解析】

容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確答案選A。14、B【解析】

A．提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性，故B正確；C．蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯誤；D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。故選B。15、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產生黃綠色氣體，錐形瓶中發生的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變為橙色，試管中發生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的氧化還原反應來實現。16、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。17、A【解析】①n（NaHSO4）=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質的量為0.1mol，①錯誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L×1L=1mol，根據反應FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于1mol，⑤錯誤；⑥若1molSO2全部反應則轉移2mol電子，而SO2與O2的反應是可逆反應，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，轉移電子物質的量小于2mol，⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：，每生成3molI2轉移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）=17點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子數的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各知識的理解和應用。18、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。19、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。20、A【解析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。【詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A21、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業上采用液態空氣分餾方法來生產供醫療急救用的b的單質，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2，則d為C。【詳解】A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。22、D【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點溶質為一水合氨，ce段電導率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大。【詳解】A.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B.b點c(Ba2+)==0.1moI.L-1，故正確；C.c點的溶質為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正確；D.d點溶液為等物質的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故錯誤。故選D。掌握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數據關系。二、非選擇題(共84分)23、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據此分析回答。【詳解】（1）A中的Cl原子被取代，C中官能團有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環在酯基的兩側，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發生類似C到D的反應而來，即：，故答案為：。（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團羰基，而目標產物碳原子比原料多了一個，所以本題必然發生類似C到D的反應來增長碳鏈。24、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題。【詳解】B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據上面的分析可知，反應①～④中屬于加成反應的是①④；（4）由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式為+2H2O。本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化。25、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出；（4）根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發生歧化反應生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應的離子方程式是。【詳解】（1）根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、S、Cl2；根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發生歧化反應生成SO2、S、HCl，根據得失電子守恒配平反應式為；（6）滴定過程中反應的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產品中氯元素的質量分數為=；26、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y。【詳解】（1）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產生氨氣，發生反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。27、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當滴入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關系式：Cu2+～H2Y2?，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據質量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發生氧化還原反應，結合氧化還原反應原理，可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結合電荷守恒和質量守恒，分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式。【詳解】（1）乙醇易揮發，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）①根據氧化還原反應原理，可知離子反應方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；②KMnO4溶液為紫紅色，當加入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點。答案為：當滴入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；③由步驟Ⅰ的反應離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關系式：Cu2+～H2Y2?，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(