欲練神功揮刀自宮

1.（2005全國119）同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是

A16B26C36D46

答案:D

解析:此題告訴我們要注意的知識點有，對于元素周期表，需記清楚每個周期的元素個數，以及

同周主族元素的序數之間的關系.以三列數字為代表:

1A族元素個數0族

1H22He

3Li810Ne

11Na818Ar

19K1836Kr

37Rb1854Xe

55Cs3286Rn

87Fr32（目前無32,排滿后為32）118X（還未發現的元素）

以IA族為例，即可得出D答案.

備注:必須提出的是，這三列數字可以有更多的應用.記住這三列數字后，知道某元素的序數，可

以通過它的序數判斷該元素在哪個周期，也可以推算出該元素在哪一族.如114號元素，因為

在87與118之間，因此,114號元素是第七周期的元素，且因118號元素是0族，則117號元素

是VI1A族…所以114號元素是VIIA族元素.

2.（2007天津7）2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名

稱及所在周期

A.車侖第七周期B.鐳第七周期C.銖第六周期D.氨第六周期

答案:A

解析:記住元素周期表中的三列數字：

IA族元素個數0族

1H22He

3Li810Ne

11Na818Ar

19K1836Kr

37Rb1854Xe

55Cs3286Rn

87Fr32（目前無32,排滿后為32）118X（還未發現的元素）

因為111號元素在87與118之間，因此它是第七周期的元素.排除CD,再因鐳是由已作古的

居里夫人發現的，不可能在2007才被定名。因此選A

3.（2008四川9）下列敘述中正確的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B.除短周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

答案：C

解析：A:有些元素沒有正化合價，最高價為零價，如氟。D：IA族除堿金屬外，還有非金

屬元素氧

若不自宮也可練功1/157

欲練神功揮刀自宮

4.（2004天津8）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等

高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪

組原子均可產生NMR現象

A18。31P119sti

B.21AlI。F12C

C.元素周期表中VA族所有元素的原子

D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

答案：C

解析：由題目知，“均有NMR現象”等價丁?“所有原子的質子數或中子數至少有一個為奇

數”，知道質量數=質子數+中子數按定義即可得解。但此題還有更快的判斷方法，這需要

同學知道一個結論：“同主族元素的序數的奇偶性一致”，由些可迅速得出C答案。

5.（2004全國17）下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是

A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+

答案：B

解析：AAP+電荷數為3,核外電子排布為2,8

BMg2+的電荷數為2,核外電子排布為2,8

CBe”的電荷數為2,核外電子排布為2

DH+的電荷數為1,核外沒有電子（所以H離子其實就是一個裸露的質子）

6.（2003全國14）根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

AK層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

BL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

CL層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

DM層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

答案：C

解析：要不被C選項迷惑，得意識到L層為偶數時，L層并不一定就是最外層。如14號

元素Si,L層電子數為8,但族序數為4。

7.（2002全國11）兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周

期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有

A1對B2對C3對D4對

答案：B

解析：首先確定這兩種元素的原子核外電子層數比為多少：不可能為1：1（若這樣，根據

“核外電子層數之比與最外層電子數之比相等”的條件，就為同一種元素/）,也不可能為

1:3（若為1:3,則至少有一個元素的電子層數為3層，而電子層數為3層的原子的序數已經

超出了10）。因此它們的比值為1:2。為H與Be-對，He與C-對，共2對。此題易遺忘

He與C,因為同學易忽視1:2也可由2:4約分而來。

8.（2008北京6）對HzO的電離平衡不產生影響的粒子是

'\\HO

A.HCIB.26M3+C.@288D.H-^-C-O'

，1）H

若不自宮也可練功2/157

欲練神功揮刀自宮

答案：C

解析：A選項中HC1在水中電離出H+會抑制水的電離，D選項醋酸根是弱酸的酸根，會

發生水解促進水的電離，同學容易迷惑的是B選項，不知道M是何物質。而事實上，根

據題意知M是26號元素，應該判斷M是Fe元素。此題也引申告訴同學，Fe元素的序數

（26）、在元素周期表的位置（第四周期，VIII族）是需要記憶的。

9.（2005全國I6）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

ASiCI4BH2OCBF3DPC15

答案：A

解析：解此類題的簡便方法：若元素的化合價的絕對值+元素的族充數=8,則符合8電子

的條件。

如SiCl4中：對于Si,IVA族，顯+4價|+4|+4=8,

Cl,VII族，顯/價|-11+7=8

符合條件。

BF3對于B：1IIA族，顯+3價，1+31+3=6

10.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、丫位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子

的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比丫原子少1。下列說法

正確的是

A.元素非金屬性由弱到強的順序為YVZVX

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C.3種元素的氫化物中Z的氫化物最穩定

D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

答案：D

解析：由題干知，X、Y、Z分別為0、S、P。

A錯,應該是P<S<0,BPZ<Y<X

B錯，應為硫酸H2SO4

C錯，元素的非金屬性越強，它所對應的氫化物的穩定性越強，所以應該是X的氫

化物穩定性最強。

11.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與

丫、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是丫原子

最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A.ZO2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B.Y的氧化物與Z的氧化物化學鍵類型相同

C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物有兩種強酸

D.原子半徑大小順序為X<Y<Z

答案：C

解析：由題干知，X、Y、Z分別為N、Mg、S

A錯，可山|化合價|+|族序數|不等于8判斷

B錯，MgO的化學鍵為離子鍵，S的氧化物的化學鍵為共價鍵

C正確，有硝本與硫酸

D錯誤，應為X〈Z〈Y

12.短周期元素A、B、C,原子序數依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子

的最外層電子數之和為15,B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下

列敘述正確的是

A.B的硫酸鹽溶液pH<7

若不自宮也可練功3/157

欲練神功揮刀自宮

B.沸點：A的氫化物低于C的氫化物

C.原子半徑：A<B<C

D.5.6g鐵與足量的C化合，轉移0.3mol電子

答案：A

解析：由題干可知A、B、C分別為0、AkS

A正確，AIXSOJ為強酸弱堿鹽，根據“誰強顯誰性“知其顯酸性，pH<7

B錯誤，H20分子之間有氫鍵，比H2S的沸點高

C錯誤，應為A<C<B

D錯誤,Fe與S反應生成的是FeS,O.lmolFe反應,轉移電子數為0.2mol

備注：對于B選項的引申：對于共價化合物來說，熔、沸點的比較通常分為兩部分，第一

步先看是否有氟鍵，若有氫鍵的知，其溶沸點一定最高；若都無氫鍵，則通過比較相對分

子質量來確定，相對分子質量大的，其熔沸點高。比如：NHs、PE、ASH3中，NH?因為

有氫鍵，所以熔沸點最高，P%、As%都無氫鍵，因此比較相對分子質量，ASH,>PH3,最

終的排序為：NH3>ASH3>PH3

13.A、B、C、D為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子

的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，

均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿，一種是強

酸，或兩種是強酸，一種是強堿。

B.A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

C.D元素在第三周期第VIA族

D.A、B、C三種元素的單質熔、沸點依次降低

答案：B

解析：由“且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應''知ACD中必有?種是

兩性元素，即A1元素。按此條件為突破口，可知A、B、C、D分別為Na、Mg、AKCl

備注：此題有?個隱藏性的條件，即：整個題干中都沒有提及B元素的信息，但最后選項

中卻有與B元素相關的問題。這說明B元素不需要條件即已經被固定了。山題干中第一句

話”原子序數依次增大、同周期”以及聯系其它條件，知B元素被夾在Na、Al之間，因此

只能為Mg

14.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32,原子最外

層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和

等于B原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是

A.?定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

B.D元素處于元素周期表中第3周期第VI族

C.B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

D.四種元素的原子半徑：A>B>D>C

答案：A

解析：由題干知，A、B、C、D分別為H、C、Na、Si。

高溫

A正確，2Na+H2O==2NaOH+H2T2C+SiO」,°,Si+2cOf

C錯誤，Si。?中，Si與O之間為單鍵，但CO?中，C與O之間是雙鍵。

D錯誤，應該為OD>B>A

15.已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原

子序數之和為。

46B

若不自宮也可練功4/157CD

欲練神功揮刀自宮

清填空：

（1）C元素的元素符號為

D元素的原子結構示意圖_____________________________

（2）B元素氫化物的電子式_____________________________________

H

：N??：H

H

答案：S;略;

解析：設A元素的充數為x,則根據元素周期表的序數規律知識知，B、C、D的序數分

別為x+l,x+10,x+l1。由題意如x+x+1+x+10+x+11=46=>x=6。所以A、B、C、D分

別為C、N、S、Cl

備注：不要遺忘NFb電子式中的孤對電子

16.（2006全國I26）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足

以下條件：

①元素周期表中，Z與丫相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

請填空：

⑴Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：,理

由是;

（2）丫是,Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：k寫出該化合物

的名稱及化學式是。

答案:1）杏，若三種元素位于同一周期，它們的最外層電子數應為3的倍數,17不是3

的倍數

2）N,O,S

3）（NH4）2SO4

解析：略

備注：此題難點處在于（3）小問，因此最好記卜，筱鹽是一類很特殊的物質，它由非金

屬元素組成，但卻是離子化合物。且像鍍鹽中的NH4NO3更特殊，因為它的陽離子和陰離

子中含有同一種元素（N）。這些可以作為推斷題中的較難知識點考察。

17.（2009全國129）已知周期表中，元素Q、R、W、丫與元素X相鄰。丫的最高化合價

氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

（1）W的氧化物熔點高，可以做實驗室用的用期材料,Q的固定則是人類化肥生產中的

研究重點.寫出W的氧化物在高溫下與碳反應的化學方程式:;

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是

__*

（3）R和丫形成的兩元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是

（4）這5個元素的氧化物分子中，①立體結構類型相同的氧化物的沸點從高到低排列

次序是（填化學式）.其原因是

②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是

若不自宮也可練功5/157

欲練神功揮刀自宮

(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物

加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HC1氣體：W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該

陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是

高溫

答案：1)2C+SiO2:=Si+2cOf

2)NO2、N2O4

3)As2s5

4)NH3>ASH3>PH3,NH3分子間存在氫鍵，因而沸點最高；As%比PH3相對分

子質量大，故AsEh沸點高于PH3;SiH4>正四面體PH3,三角錐形H2S>角形(V形)

加熱高溫

!luL

5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HC13Si(NH2)4=^Si3N4+8NH3

解析：略

備注：要記清楚氫化物熔沸點高低判斷的方法；第2)小問中，應要答NO?、N2O4兩種物

質，若只答一種則不全。第5)小問中，考生可能容易遺忘“高溫”條件，因此看清題目很重

要。

f是元素，x是元素，y是元素(填中文名稱與元素符號)

(2)NH3H2O的電離方程式NH3，H2(上士NH/+OH「，試判斷NH3溶于水后，形

成的NH3H2O的合理結構(填字母代號)。

(3)若已知原子結構規律不變，則第166號新元素在元素周期表中位

置：?

@\\\\

答案：1)鐵(Fe),鋁(Al),磷(P),硒(Se)

2)b

3)第八周期第VI主族

解析：1)像對于鐵元素這樣的序數較大的元素的核外電子排序，因先確定它的核外電子層數

以及最外層電子數，再由里向外進行排列，而不應該一開始就從里向外排(那樣可能會產

生不必要的混亂)。如對于Fe來說，因為在第四周期，所以一共有四層電子，且由題意知

其最外層電子數為2,則可先列出Fe的核外電子排序為：—，—，,2,再根

若不自宮也可練功6/157

欲練神功揮刀自宮

據第n層電子層最多容納2n2個電子可知，其第一層為2,笫二層為8,得到2,8,,2,

再將所有剩下的電子26-2-8-2=14排在第三層，得最后結果為2,8,14,2。

3）利用元素周期表中各周期元素各數以及同族元素序數變化的規律可得表:

IA族元素個數0族

1H22He

3Li810Ne

11Na818Ar

19K1836Kr

37Rb1854Xe

55Cs3286Rn

87Fr32（目前無32,排滿后為32）118X（還未發現的元素）

11950（根據2n2且成地出現的規律）168丫（還未發現）

16950218

可知166號元素在第八周期，第VI主族

備注：Fe是過渡區中很重要的元素，需要記下它的序數（26）、位置（第四周期第VIH族）

各主族元素的具體充數是不用記憶的，但是需要掌握各個周期的元素個數以及同族

元素之間充數的關系，這樣可以自己在遇見相關題目時推演出各族元素的序數。

注意元素周期表的位置與核外電子排布的關系：周期數即核外電子層數；（對于主

族元素來說）主族序數即為最外層電子數。

若不自宮也可練功7/157

欲練神功揮刀自宮

1.(2008天津26)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬

元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式

為—O

(2)W與丫可形成化合物W?Y,該化合物的電子式為o

(3)X的硝酸鹽水溶液顯—性，用離子方程式解釋原因—o

(4)丫的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為—。

(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性>—(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

>>____>。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25moi該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，

并放出QKJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。

???2-十

Na［：：］Na

答案：(1)Al(0H)3+OH=A102+2H20(2)?.

(3)酸A1"+3H?O=A1(OH)3+3H-

(4)SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

(5)HC1>H2S

(6)S2>Cl>Na+>Al3+

1

(7)C12O7(1)+H2O(1)=2HC104(aq)△H=-4QkJmol_

解析：題干中說W、X是金屬，而第1)小問說“W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可

以反應生成鹽和水”，一般金屬的最高價氧化物對應的水化物為堿(順帶一提，非金屬的最高價

氧化物對應的水化物為酸)，兩種堿?般是無法反應的，而“反應生成鹽和水"很容易讓人聯想

到酸堿中和反應,山此可以推出W、X中有種元素為兩性元素。山此W是Na,X是AL再

綜合其它條件可知W、X、Y、Z分別是Na、Al、S、Cl

2)小問Na,S的電子式，可山Na2O的電子式類比得到

5)某元素的非金屬性(氧化性越強)，則它所對應的氫化物的穩定性就越強

6)比較原子、簡單離子這類微粒半徑大小的方法是分兩步的：第一步，比較微粒的

電子層數，電子層數大的半徑大；第二步，若在第一步中，微粒的電子層數?樣，那么比

較它們的核電荷數(質子數)，質子數大的半徑小(對電子的吸引力增大，減小了微粒半

徑)。S2'.Cl"都是三層電子，Na卡與A產都是兩層電子。

備注：此題的4)問的方程式是堇點，需要記憶，它的特點在于：一種有漂白性的氣體(SO?)

和另一種有漂白性的氣體(02)以1：1的物質的量之比同時通入溶液中時，會失去漂白性。

7)小問中注意熔變的量擴大了四倍(題干中給的CI2O7是0.25mol),而且區分好液體(1)

與稀溶液的區別(aq)

2.(2008北京10)X、丫均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相

同，下列說法正確的是

b

A.EtlmX"與nY-,得m+a=n-b

BN?一的還原性一定大于丫一

C.X、丫一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY

答案:B

解析:A錯，應為m-a=n+b

C.錯，如S2'與cr

D錯,如半徑S>C1,但穩定性H2S<HC1

若不自宮也可練功8/157

欲練神功揮刀自宮

3.（2005全國19）下列說法中正確的是

A最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

答案:C

解析:A錯，非金屬元素He最外層電子數為2

B錯,F的最低化合價為-1,最外層電子數為7。正確的規律是|非金屬元素最低價|+最外

層電子數=8

D錯，第VA族元素有N、P、As、Sb、Bi,從Sb（睇）開始就是金屬元素了

備注：對于各主族元素，從第一周期到第七周期，它們的元素符號和中文名稱都要記清楚

（有放射性的元素不做要求）

4.（2006全國I7）下列敘述正確的是

A同?主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

答案：D

解析：A錯，對于堿金屬來說，隨著序數增大（原子半徑增大），熔點降低

B錯，半徑越小，原子核對電子的控制能力越強，越不容易失去電子

C錯，氫化物的熔沸點比較，要先比較有沒有氫鍵，如果都無氫鍵，再比較相對分

子質量大小。比如同主族的O、S,As的氫化物沸點H2OH2s（比0有氫鍵），

H2As>H2s（兩者都無氫鍵，H2As相對分子質量較大）

5.（2008山東11）下列說法正確的是

A.SiH,比CH4穩定

B.CP一半徑比F-的小

C.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第VA族元素，H3P。4酸性比H3ASO4的弱

答案:C

解析：A錯，Si的非金屬性比C弱，因此Si的氫化物的穩定性要小于C的氫化物的穩定

性

B錯，O"與F的核外電子排布相同，當微粒的核外電子排布要同時，核電荷數大

的微粒半徑更?。ㄒ驗槠渑c核外電子的吸引力更大）

C對

D錯，P的非金屬性比As的強，非金屬性越強的元素的最高價氧化物對應的水化物

的酸性越強。

備注：記住元素周期表中，金屬性、非金屬性的變化規律：

金屬性（還原性）：同族元素，周期數越大（越往下），金屬性越強；同周期元

素，序數越?。ㄔ酵螅?，金屬性越強。

非金屬性（氧化性）：同族元素，周期數越小（越往上），非金屬性越強；同周期

元素，序數越大（越往右）,非金屬性越強。

記住非金屬性強的幾個等價命題：

某元素非金屬性越強<=>該元素的氧化物越穩定<=>該元素的最高價氧化物對應

的水化物越穩定<=>該元素的簡單陰離子的還原性越弱

若不自宮也可練功9/157

欲練神功揮刀自宮

某元素的金屬性越強<=>該元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強<=>該元素

的簡單陽離子的氧化性越弱（限主族元素）

6.（2007北京8）X、丫為短周期元素，X位于IA族，X與丫可形成化合物X?Y,下列說

法正確的是

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與丫的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1

D.X2丫可能是離子化合物，也可能是共價化合物

答案：D

解析：由題干知，X與丫形成的化合物，可以是H?。、Na2OsLi2O.Na2O

A錯，比如X為H,丫為O時就不符合條件

B錯，比如X為Na,丫為O時就具有相同的電子層結構

C錯，如H2O2，Na2O2

備注：此題難度不大，不過部分同學可能存在知識肓點，時想不起H2O2而誤選C。

7.（2009山東11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列

說法正確的是

A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

答案：B

解析：A錯誤，有兩性元素比如A1

B正確，注意選項中強調了“最高正化合價”

C錯誤，當K層為最外層時，2電子即穩定結構，比如Li+

D錯誤，最外層電子數相同，只是化學性質相近，但不是完全相同

8.（2008四川27）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。

它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V

形）、直線形。回答下列問題：

（1）Y的最高價氧化物的化學式為；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是,寫出該元素

的任意3種含氧酸的化學式：;

（3）D和丫形成的化合物，其分子的空間構型為；

（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬,其晶體類型屬

（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是,此產物與水反應生

成兩種堿，該反應的化學方程式是;

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

答案：(1)SOj

(2)Cl,HC1OHC1O2HCIO3HC1C)4(任寫3種酸)

(3)直線形

(4)共價鍵原子晶體

(5)Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2l+2NH3H2O

(Mg3N216H2O=3Mg(OH)2j+2NH3T)

若不自宮也可練功10/157

欲練神功揮刀自宮

（6）D的最高價氧化物是CO2,X的最高價耙化物是Si。?，前者比后者的熔點

低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合：共價鍵

強度大于分子間力。

解析：略

備注：分子構型：

正四面體：CH4、SiH￡第IVA族元素的氫化物）、P4

三角錐形：PH3,N%、ASH3（第VA族元素的氫化物）

角形（V形）：H20,H2S（第VIA族元素的氫化物）

直線：CO2、HC=CH、HCkHF等（其實所有雙原子分子的分子構型都是直

線形的，因為兩點確定?條直線）

晶體類型

原子晶體：原子與原子之間以共價鍵相連形成空間網狀結構，熔沸點通常都很

高，如SiCh，金剛石，單晶硅，SiC

離子晶體：由離子鍵形成的晶體，離子化合物形成的晶體都是離子晶體，如

NaCkMgO、NH4NO3等。

分子晶體：靠分子間作用力（范德華力）形成的晶體，熔沸點?般都較低，如干

冰

?般情況下，三種晶體的熔沸點排序為：原子晶體,離子晶體〉分子晶體（也可能有

特殊情況，比如絕大多數有機物都是分子晶體，而有些有機物的分子量巨大，讓它的熔沸

點超過一些熔點較低的離子晶體）

它們各自相同類型的晶體熔沸點排序規律是：

原子晶體中，原子的半徑越小，熔沸點越高，如金剛石〉SiO單晶硅

分子晶體中，第比較有無氫鍵，若有氫鍵，則有氫鍵的物質的熔沸點高；若都

無氫鍵，則比較相對分子質量，相對分子質量較大的物質的熔沸點較高。（此題第6小問

就用到了這些知識）

9.（2007四川9）短周期元家W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位

于同一主族.W與X可形成共價化合物WX2.丫原子的內層電子總數是其最外層電

子數的2.5倍，下列敘述中不無硼的是

A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類形都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z

答案：

解析：由題意知W、X、Y、Z依次為C、0、Si、So

A正確?？缮絴化合價|+|主族序數|=8快速判斷出。

B正確。CO2與SO?分子內的化學鍵都為共價鍵（絕大多數非金屬與非金屬元素之間

的化學鍵都為共價鍵，除了錢鹽特例以外），晶體類型都為分子晶體

C正確。C02中，因為C與0的吸電子能力不同，它們之間的鍵為非極性鍵，但因為

C02的分子結構為對稱的直線型，因此分子是非極性分子（意思是分子正負電荷的中心重

合）。與此類似的有CH4,也是有極性鍵的非極性分子。

D錯。應為X<W<Z<Y

10.（2008四川10）下列說法中正確的是

A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

若不自宮也可練功11/157

欲練神功揮刀自宮

C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

答案：D

解析：A錯，離子晶體里陰陽離子的排布方式是有多種的（不需要掌握）。

B錯，自由電子是金屬固有的，并不是因為外電場在作用下才產生的，金屬導電是

因為自由電子在外電場的作用下發生了定向移動。

C錯，要記住大部分有機物都為分子晶體，這樣分子晶體的種類其實是非常廣泛

的。此題可舉反例：有機物里的苯酚（40.5℃）。

D正確，原子晶體的定義就是“原子與原子之間，以共價鍵相連，形成空間網狀結構

的晶體”

11.（2008全國17）下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4

C.CsCISiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2

答案：A

解析：首先，依據晶體類型不同，熔沸點高低的一般規律為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶

體（注意這只是?般規律不是絕對正確的，比如有些高分子化合物，算作分子晶體，熔沸

點可以高過一些熔沸點較低的離子晶體）。

SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體

CBs與CF4同為分子晶體，因此比較熔沸點分兩步：第一步：有氣鍵的熔沸點較

高，兩者都無氫鍵，跳到第二步：第二步：相對分子量越大的，熔沸點越高，因此CBu熔

點較高。綜上，答案為A選項。

12.（2008上海4）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

答案：D

解析：原子晶體、離子晶體和金屬，它們的化學式，只是表示組成原子的比例關系，事實

上是沒有單個的分子存在的。

13.（2006廣東10）下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A.F2>Cl2>Br2,h的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點依次降低

答案：BC

解析：略

備注：此題易誤選A選項，因為A選項的表述是正確的，但題干中要求的是“與共價鍵的

鍵能大小有關”，造成A選項所述現象正確的原因是鹵素單質間的分子間作用力隨周期數

增大而增大，并不是因為共價鍵。同理D選項里的表述正確與否我們不必知道（書上沒

學）也可排除它，因為D選項里的都是離子化合物，它們之間不是共價鍵。

14.（2005天津7）下列說法正確的是

161618

AH與D,%。與180互為同位素；H2O>D2O.H2O,D2%互為同素異形

體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B在SiC）2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

CHI的相對分子質量大于HF,所以HI的沸點高于HF

D由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，是含

有共價鍵的離子型化合物

若不自宮也可練功12/157

欲練神功揮刀自宮

答案：D

解析：A錯。同系物要求“結構相似，分子式間（只）相差若干個-CH2-”,甲醉、乙二醉、

丙三醇之間相差了氧原子個數。

B錯。SiCh中的基本單元是［SiO/形成空間網狀結構，一個Si連接4個0,同時

一個O連接2個Si。

C錯。HF間有氫鍵，熔沸點較高。

D正確。Na2O2

備注：記住以下兒個“同”的概念

同位素：質子數相同，中子數不同的原子。如匕與2H

同分異構體：分子式相同，結構不同的物質，如乙酸CH3coOH與甲酸甲酯

HCOOCH3?

同系數：結構相似，分子間相差若干個C%基團的物質，如甲烷CH4與乙烷

CH3cH3。

同素異形體：同種元素組成的不同單質，如。2與。3,C60與石墨、金剛石。

15.（2006北京10）下圖中每條折線表示周期表WA?VHA中的某一族元素氫化物的沸點

變化，每個小黑點代表一種氧化物，其中a點代表的是（）

A.H2SB.HC1C.PH3

D.SiH4

答案：D

解析：此圖為必修2page24頁的圖，表示的是2,3,4,5周期的元素的氧化物中，NH,.

比0、HF是有氫犍的，因此熔沸點“反常地”高。

備注：記住，除其它的信息題額外強調外，有氫鍵的物質只要掌握NH?、比0、HFo

并且最好還要掌握好它們三者之間的熔沸點高低排序：H2O>HF>NH3（在此題的圖中

找到代表它們的點）。

16.（2008全國II8）關于IVA族元素，下列敘述中不無佛的是

A.SiCh和CO2中，Si和0,C和0之間都是共價鍵

B.C、Si和Ge的最外層電子數都是4,次外層電子數都8

C.CO2和Si02都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D.該族元素的主要化合價是+4和+2

若不自宮也可練功13/157

欲練神功揮刀自宮

答案：B

解析：B錯，Ge的核外電子排布為2,8,18,4

17.（2008北京8）下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵

答案：D

解析：A錯，比如氯化鐵與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe?++Cu2+

B錯，比如CKT

C錯，比如NaHCCh

D正確，比如單原子分子的稀有氣體

備注：與酸、堿都反應的物質有：Al、AI2O3、HCO,\SiO,,其中SiO2較特殊，因為

Si。2與強堿反應生成Na2SiC）3（水溶液俗稱：水玻璃），但只與一種酸反應（HF）生成SiF4

與H2OO

18.（2007上海15）下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D含有陰離子的化合物一定含有陽離子

答案：D

解析：A錯，比如乙烷CH3cH3中，碳氫之間為極性鍵，但是碳碳之間為非極性鍵。

B錯，SiCh為共價化合物，熔點高于幾乎所有的離子化合物。

C錯，比如NH4C1是由非金屬元素組成的離子化合物

19.（2006天津7）下列說法正確的是

A用乙醇或CCL,可提取碘水中的碘單質

BNaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

C24Mg32s晶體中電子總數與中子總數之比為1：1

DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構

答案：C

解析：A錯，乙醇與水會互溶，不會分層，因此不能用來萃取。

B錯，NaCl之間是離子鍵，SiC之間是共價鍵

D錯，H2s中H的最外層電子數為2,不為8。

20.（2008天津10）下列敘述正確的是

A、1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B、PCb和了BCb分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

C、H2s和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D、熔點由高到低的順序是：金剛石,碳化硅＞晶體硅

答案：D

解析：D正確，因為在原子晶體中，原子半徑越小，它們的共價鍵聯系就越緊密，熔點也

越高。

若不自宮也可練功14/157

欲練神功揮刀自宮

H

I

HCCOOH

備注：對于A選項，記住甘氨酸的結構式,此外要記結構式的氨基酸還有丙

氨酸、谷氨酸，它們在選修1的13-14頁。

21.（2007江蘇4）下列說法正確的是

A原子晶體中只存在非極性共價鍵

B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂

D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

答案：B

解析：A錯，反例：SiO2,SiC

C錯，干冰是分子晶體，升華忖是分子互相遠離，不影響分子內部的化學鍵。

D錯，反例：A1C13

22.（2007海南22）下列敘述正確的是

A.分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵

B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.金屬晶體的熔點和沸點都很高

答案：C

解析：A錯，反例：稀有氣體

B錯，反例：SiO2,SiC

C正確，如NaOH、Na2O2

D錯，記住堿金屬族單質的熔沸點都較低。

備注：堿金屬族是很特殊的一族：它們單質的熔沸點都較低，且它們的熔沸點隨著周期數

的增大而降低（與鹵素相反）。

23.（2005上海7）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和

M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是

O%+（X）+CM3

EGLM

AG是最活潑的非金屬單質BL是極性分子

CE能使紫色石蕊試液變藍色DM化學性質活潑

答案：D

解析：由題意知，E為NH3,G為F2，L為HF,N,o

24.