《選修三第二章第三節分子的性質》導學案（第2課時）

【課標要求】知識與技能要求：

1.范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2.能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別

3.例舉含有氫鍵的物質

【思考交流】氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？

【學與問】怎樣解釋鹵素單質從F2?Iz的熔、沸點越來越高？教材P47

【科學視野】夏天經常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？

【學與問】你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水

小？閱讀教材P48-49

【科學視野】生物大分子中的氫鍵P49

【小結】范德華力及其對物質的影響

3.范德華力

（1）概念：范德華力是分子之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質能以一定的凝聚態（固態和液

態）存在。

（2）強弱

①范德華力約比化學鍵能小1?2個數量級。

②分子的極性越大，范德華力越大。

③結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。

（3）對物質性質的影響

范德華力主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點，化學鍵主要影響物質的化學性質。

4.氫鍵

（1）概念：氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵

的氫原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存

在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點較高。（分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高；分

子間內氫鍵：使物質的熔、沸點降低）。

（2）形成條件：研究證明，氫鍵普遍存在于已經與N、0、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子

與另外的N、0、F等電負性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且

它們跟水分子之間也存在氫鍵。

（3）強度：盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介

于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵。

【典例解悟】

1.下圖中每條折線表示周期表WA族?VDA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一

種氫化物，其中a點代表的是（）

A.HSB.HC1C.PHD.SiH

234A沸昌

2.下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（）

100卜\

A.乙醇與氯乙烷50L\

-50

-100

-150

2345周期

Z\/0H

區鄰豈是雄甲酸Lj與對邑甚雄甲能

,7COOH,

（HDOcY，一OH）

Hh

c.對陛基雄甲醍1-^YZ>-°與鄰邑基

雄甲醛

D.HzO與HzTe

3.判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸

性越強。亞磷酸H3P。3和亞碑酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3P。3是中強酸，H3ASO3既有弱

酸性又有弱堿性。

H3P。3和HaAsOs與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：

①，

②。

（2）在H3P03和LAsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式。

【對點練習】

1.下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）

A.食鹽和蔗糖熔化B.金屬鈉和晶體硫熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

2.在解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規律是

（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩定依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔點依次減小D.&、Cl2,Be、L的熔、沸點逐漸升高

3.下列物質中不存在氫鍵的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態氟化氫中氟化氫分子之間

C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D.可燃冰（CH「8HzO）中甲烷分子與水分子之間

4.從下圖可以看出，NHs、40和HF的沸點反常。例如，HF的沸點按沸點曲線的上升趨勢應該在一90七

以下，而實際上是20℃；&0的沸點按沸點曲線上升趨勢應該在一70℃以下，而實際上是100℃。

【課后作業】1.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（）

A.F2<Cl2<Br2<I2B.CFDCClDCBrDCL

C.HF<HCKHBr<HID.CHKSiHKGeHKSnHa

2.下列事實與氫鍵無關的是（）

A.液態氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3的存在B.冰的密度比液態水的密度小

C.乙醇比甲醛(CL—0一黑)更易溶于水D.如3比PL穩定

3.關于氫鍵的下列說法中正確的是()

A.每個水分子內含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C.分子間形成氫鍵能使物質的熔點和沸點升高D.HF的穩定性很強，是

其分子間形成氫鍵

4.如圖所示為［Co(NH3)6『+的立體結構，其中數字處的小圓圈表示Nth分

各相鄰的Na分子間的距離相等，8升離子位于八面體的中心。若其中兩個NHs

一取代，所形成的［CO(NH3)￡1/+同分異構體的種數有()

A.2種B.3種C.4種D.5種

5.已知N、P同屬元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NHs分子呈三角錐形，N

原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。

(DPHs分子與NHs分子的構型關系是(填“相同”、“相似”或“不相似")，(填

“有”或“無")P—H鍵，PHs分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

⑵Nft與PHs相比，熱穩定性更強的是,原因是o

(3)NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但陽3比PL易液化，其主要原因是

A.鍵的極性N—H比P—H強B.分子的極性Nft比PL強

C.相對分子質量PL比Nft大D.Nft分子之間存在特殊的分子間作用力

6.1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴

以生存的空間。03分子的結構如圖：呈V形，鍵角116.5。。三個原子以一個0

原子為中心，與另外兩個0原子分別構成一個非極性共價鍵；中間0原子提供2

個電子，旁邊兩個0原子提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部分)

——三個0原子均等的享有著4個電子。

請回答：

(1)題中非極性共價鍵是—鍵，特殊的化學鍵是—鍵。

(2)臭氧與氧氣是o

(3)下列物質的分子與分子的結構最相似的是

A.H20B.C02C.S02D.BeCb

(4)分子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤對電子，那么03分子有對孤對電子。

7.下面是A?G七種元素的電子排布

試由上述元素構成的物質的化學式回答：

(1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子。

(2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子。

(3)寫出由極性鍵構成的直線形的三原子分子o

(4)寫出由三原子以極性鍵構成的空間構型為V形的三原子分子，其電子式為

(5)寫出一種由三個原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物,其電子式為

(6)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物,其電子式為o

疑點反饋：(通過本課學習、作業后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)

《選修三第二章第三節分子的立體構型》導學案(第2課時)

【學與問】提示鹵素單質都是雙原子分子，組成和結構相似，其分子間作用力隨相對分子質量的增大

而增大。因此，從&?L熔、沸點越來越高。

［【典例解悟】

1解析在WA?VIIA族中的氫化物里，NH3、HzO、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物

的沸點，只有WA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SilU

答案D

?誤區警示

一般地，對于結構組成相同的分子，隨著相對分子質量的增加，沸點增大，但在氫化物的沸點比較時

需特別注意：NH3>BO、HF因存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點。

2.解析氫鍵分為兩類：存在于分子之間時，稱為分子間氫鍵；存在于分子內部時，稱為分子內氫

鍵。同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔、沸點。如鄰羥

基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成

分子間氫鍵，沸點較高。所以B選項正確；對A選項，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，

所以乙醇的沸點(78.5℃)高于氯乙烷的沸點(12.3C)；同樣道理，D選項中，HQ的沸點(100℃)高于BTe

的沸點。

答案B

?方法技巧

同分異構體中，能形成分子內氫鍵者，其沸點和熔點降低。類似地還有鄰硝基苯酚和對硝基苯酚等。

3.解析⑴已知H3P為中強酸,H3ASO3為弱酸，依據題給信息可知H3P中含1個非羥基氧原子,H3ASO3

中不含非羥基氧原子。與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫，需知H3P03和H3ASO3分別為幾元酸，從

題給信息可知含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3P。3為二元酸，LAsOs為三元酸。

(2)H3P。3為中強酸，不與鹽酸反應；H3ASO3為兩性物質，可與鹽酸反應。

答案(1)①H3P。3+2NaOH=Na2HPO3+2HzO@H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H20

(2)H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應，出45。3［可寫成人5(0力3］可與鹽酸反應As(0H)3+3HC1=ASC13+

3H20

@誤區警示

本題易陷入的誤區是將H3P03當作三元酸。判斷是幾元酸要看含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，而不

是含幾個氫原子。

【對點練習】

1.答案C2.答案D3.答案D4.答案因為HzO、HF、NH3中的0、F、N三種元素的電負性

較大，分子間形成了氫鍵，故HzO、HF、NH3的沸點會出現反常現象。

【課后作業】

1.答案AD2.答案D3.答案C4.答案A5.答案⑴相似有極性⑵叫NH3

分子中N—H鍵鍵能比PHs分子中的P—H鍵鍵能大(3)D

6.答案⑴。or(2)同素異形體(3)C(4)5

7.答案⑴壓、N2,。2、Cl2

(2)HC1、CO,NO(3)HCN、C02,N20

+

(4)H20H：0+H(5)NaOHNa[：0：H]~

(6)Na202Na+匚0：0了-岫+

2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷

一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）

1.在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手

CHO

性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質在一定條件下不熊使MH：-CYOOH

CH;OH

分子失去光學活性的是

A.為B.CH3COOHC.02/CuD.NaOH溶液

2.下列反應的離子方程式中正確的是

A.鈉與水的反應：Na+2H2（）=Na++20H+H2t

2+

B.在NaHS04溶液中加Ba（OH）2至中性：HS0f+Ba+0r=BaS04J+H20

C.過量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=50產+上0

D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼容液混合：HC0「+B『+0IT=BaC03I+H2

3.下列實驗能達到預期目的是（）

A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應實驗：檢驗淀粉是否水解

B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中

是否含有甲醛

C.向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀

D.用苯、澳水和鐵粉制備澳苯，將產生的氣體先通過CCL,再通過AgNOs溶液，若出現淡黃色沉淀，則可

證明該反應為取代反應。

4.鋼的核外電子排布為[Xe]6s2,下列關于領的說法不正確的是（）

A.其電負性比Cs大B.位于第六周期第HA族

C.能與冷水反應放出氫氣D.第一電離能比Cs小

5.某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家

介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結構簡式如圖所

示，下列說法正確的是

OHC（）HHOCHO

w

H。AA（）H

A.棉酚的一氯代物有3種B.棉酚能與溟水發生加成反應

C.lmol棉酚最多與10molH2反應D.lmol棉酚最多與6molNaOH反應

6.下列有關化學用語正確的是（）

A.NaOH的電子式：Na?'0'H

B.14。9（碘酸碘）中碘的化合價為+1、+5

HH

\/

C.NHs的結構與NH4cl相似，NHs的結構式為.、

HHH

D.離子結構示意圖Q游可以表示35（21，也可以表示37C「

7.下列有關化學用語的表述正確的（）

醋酸的電離方程式：+

A.CH3COOH=CH3COO+H

B.質子數為53,中子數為78的碘原子：

C.止的結構式：N=N

D.氯離子的結構示意圖：

8.下列實驗結論正確的是

實驗操作現象結論

乙醇發生了氧化反

A乙醇與重銘酸鉀（"Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液變為綠色

應

2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH

B溶液，振蕩后加入0.5mLX溶液，加熱煮未出現磚紅色沉淀X中不含醛基

沸

C向酸性高銃酸鉀溶液中通入乙烯高鎰酸鉀溶液褪色發生了加成反應

D淀粉溶液中加入碘水溶液變藍淀粉沒有水解

A.AB.BC.CD.D

322

9.某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3->SO4->C「中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實

驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是

A.若原溶液中不存在Na+,貝!Jc(CD<0.1mol*L1

B.原溶液可能存在CF和Na+

2-1

C.原溶液中c(CO3)是0.01mol?L

D.原溶液一定存在CC》一和SO42一,一定不存在Fe3+

10.汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質發生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤

的是

NO.TSFNQ1THN6T&T煙(一抑零四)

A.該霧霾中含硝酸鏤固體B.反應②是非氧化還原反應

C.NH3是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來自過度施用氮肥

11.對充有窟氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因()

A.在電流的作用下，定原子與構成燈管的物質發生反應

B.電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線

C.就原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質

D.電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量

12.20℃時，飽和NaCI溶液的密度為pg-cm-3,物質的量濃度為cmol/L,則下列說法中不正確的是

A.溫度低于20°C時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L

B.此溶液中NaCl的質量分數為(58.5xc/pxl000)xl00%

C.將1L該NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCI固體

D.20℃時,NaCl的溶解度S=(5850c/(p-58.5))g

13.下列有關實驗的選項正確的是()

A.1口X若為苯，可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

*-X*物成

B.Q裝置除去co中的C02

^7,NaOH

口溶液

可用于分離c2H50H和H20的混合物

D.記錄滴定終點讀數為12.20mL

1

14.下列說法正確的是

A.反應2NaCl(s)=2Na(s)+Ck(g)的△H>0,AS>0

B.常溫下，將稀CHCOONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變

C.合成氨生產中將NHs液化分離，可加快正反應速率，提高乂的轉化率

D.氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下1L2LH?,則轉移電子數為6.02X1()23

15.下列說法不正確的是

A.怩。2的電子式:Na+［：O：：O：］2"Na+

B.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

C.氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀

16.下列離子方程式書寫正確的是()

+2+_

A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+Fe+3OH=Fe(OH)2Nl/+NH3?H2O

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。

2+_2

C.向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液:Ca+2OH+2HCO3-CaCO3^+2H2O+CO3-

22

D.向Ca(CIO)2溶液中滴入少量Na2sO3溶液：CIO+SO3-Cn+SO4-

17.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()

A.S02,H20>NH3B.CH4、&也、C6H$

C.Nz、Cl?、O3D.H2O2、C2H6、PCI3

18.某有機物M的結構簡式如圖所示，若等物質的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、

碳酸氫鈉溶液反應，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為()

A.1：1：1B.2：4：1

C.1：2：1D.1：2：2

19.(6分)下列關于乙煥的說法不正確的是()

A.燃燒時有濃厚的黑煙

B.實驗室制乙煥時可用CuS。,除雜質氣體

C.為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替

D.工業上常用乙快制乙烯

20.（6分）蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載："紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無

澀味。”按照現代科技觀點，該文中的"氣”是指（）

A.脫落酸B.生長素C.乙烯D.甲烷

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

21.（6分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HC1

相對分子陵埴：36.5

密度：1.19g/mL

HCI的質策分數（36.5%

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是o

A.溶液中HC1的物質的量B.溶液的濃度

C.溶液中Ct的數目D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?LT的稀鹽酸。

①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）

22.（8分）對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（Bi

和灰、。和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）:

請回答下列問題:

（1）A的結構簡式為,Cz的結構簡式為=

（2）上述②?⑤的反應中，屬于取代反應的有（填數字序號）。

（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到3,而是設計反應①、②、③來實現，其目的是

（4）反應⑤的化學方程式為o

（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有種。

a.苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；

b.兩個氧原子與同一個原子相連。

其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2,又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡

式為0其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，

在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為o

四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）

23.（8分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到

廣泛應用。回答下列問題:

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為（填標號）。

A.田回□□□

B.□Quman

Is2s2px2p?.2PzIs2s2px2pr2pz

C,口田固□口.mm□□□

k2s2p,2處2pzDIs2s2p.2p(2p,

（2）Li+與K具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（H）原因是。

（3）LiAIFU是有機合成中常用的還原劑，LiAIH4中的陰離子空間構型是、中心原子的雜化形式為

oLiAIFU中，存在（填標號）。

A.離子鍵B.。鍵C.TI鍵D.氫鍵

（4）比0是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環計算得到。

-2908kJ?mok1

2L?(g)+()2-(g)----------------->Liz。晶體)

個,

1040kJ,mol'1703kJ?mol'1??七a”療

??

2Li(g)。(g)

個‘」4.Li

318kJ?mol'1249kJ?mol'1

-598kJ-mol15jr.?°°

2Li(晶體)+-02(g)----------------------------------------?....。

圖（a）圖（b）

可知，Li原子的第一電離能為kJ'mol-1,0=0鍵鍵能為kJ'mor1,LizO晶格能為kJ-mo「i。

(5)Li20具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm,阿伏加德羅常數的值為NA,

則Li2O的密度為g-cm-3(列出計算式)。

24.(10分)某同學用如圖所示裝量制取少量浪苯并證明該反應是取代反應。請回答:

(1)儀器A的名稱為,冷凝水的進水口為,(填"m”或"n”)。

(2)制取澳苯的化學方程式為。

(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是o

(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

⑸反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用(填儀器名稱)分離出澳苯(仍

含有少量苯)。

(6)設計實驗證明制取澳苯的反應是取代反應___________________o

參考答案

一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)

1.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、H2在一定條件下與醛基發生加成反應生成一CH20H,失去光學活性，錯誤；

B、CWCOOH與醇羥基發生酯化反應，不失去光學活性，正確；

C、一CH20H在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；

D、鹵代燃與氫氧化鈉溶液發生水解反應生成一CH20H,失去光學活性，錯誤。

2.D

【解析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時NaHSCU和Ba(0H)2按2:1反應；C.過量

二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中必須

符合化學式組成比。

詳解：鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2f,A錯誤；在NaHS()4

溶液中加Ba(0H)2至中性，生成硫酸鋼、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2O,

B錯誤；過量的S02通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-HSO3-,C錯誤；碳酸

2+

氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為：HCO3+Ba+OH-=BaCO3i+H2O,D

正確；正確選項D。

點睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時，隨著兩種氣體的量不同，產物也不同；如果少量二

氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化

碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。

3.A

【解析】分析：A.銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解；B.甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化

銅發生氧化還原反應；C、碘單質遇到淀粉能變藍色；D、用苯、液澳和鐵粉制備澳苯。

詳解：A.檢驗淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進行檢驗淀粉是否水解，選項A正確；

B.甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應，不能直接檢驗，選項B錯誤；C、米湯中含

有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質遇到淀粉能變藍色，碘酸鉀遇淀粉無現象，選項錯誤；D、用

苯、液澳和鐵粉制備澳苯，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的

考查，為高頻考點，注意把握有機物性質的異同，難度不大。

4.D

【解析】

【分析】

根據鋼的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是

Cs,根據元素周期律進行分析。

【詳解】

A.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故Ba電負性比Cs大，A正確；

B.Ba位于第六周期第IIA族，B正確；

C,同周期元素從上到下金屬性逐漸增強，已知與領同周期的鎂能與冷水反應生成氫氣，故領也能與冷水反

應放出氫氣，C正確；

D,同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態，其第一

電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。

綜上所述，本題選不正確的，故選D。

5.D

【解析】

【詳解】

A.分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯誤；

B.不含碳碳雙鍵，與澳水不發生加成反應，故B錯誤；

C.能與氫氣發生加成反應的為醛基、苯環，由結構可知，含4個苯環結構2個-CHO,則能與12moi以

加成，故C錯誤；

D.含6個酚-0H,與6moiNaOH反應，故D正確。

故選D。

6.D

【解析】

【分析】

A.氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構成的；

B.根據名稱可知，14。9中含碘酸根（I03-）,且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個；

c.NH5為離子化合物，由錢根離子和H-構成；

D.氯離子的質子數是17,核外電子數是18。

【詳解】

A.氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧

根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為Na+［：6：H『，A錯誤；

B.根據名稱可知，14。9中含碘酸根（1。3-），且根據氧原子個數可知，含有的碘酸根的為3個，故14。9可以

寫成川。3）3的形式，故碘元素的價態有+3價和+5價，B錯誤；

c.NH5為離子化合物，由錢根離子和H-構成，故無結構式，C錯誤；

D.根據離子結構示意圖Q碟可知質子數是17,核外電子數是18,為氯離子，可以表示35C「，也可以

表示37C「,D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查常用化學用語，難度不大，注意加強基礎知識的掌握理解，易錯選項為C,容易受化學式的書寫

影響，注意從物質的名稱去分析。

7.B

【解析】

【詳解】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3coOHF—CH3coeT+H+,故A錯誤；

B、根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，該核素的質量數為(53+78)=131,即為i3”3l,故

B正確；

C.N2中兩個氮原子間共用叁鍵，正確結構式為N=N,故C錯誤；

D、C「的結構示意圖為故D錯誤；

答案選B。

8.A

【解析】

【詳解】

A.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液混合，溶液由橙色變為綠色，說明口2。72-被還原成Cr3+,乙醇表現還原性，發

生了氧化反應，選項A正確；

B、2mL2%CuSC)4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，加入的氫氧化鈉的量太少，新制Cu(OH)2懸濁液不呈

堿性，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基需要在堿性條件下進行，選項B錯誤；

C、乙烯分子中含碳碳雙鍵，使酸性高鋸酸鉀褪色，乙烯發生了氧化反應而不是加成反應，選項C錯誤；

D.碘遇淀粉試液變藍色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍色，說明淀粉沒有完全水解，但不能說明淀粉

沒有水解，選項D錯誤；

答案選A。

9.D

【解析】

【分析】

加入BaCb溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32-、SO42-這

兩種離子，一定沒有Fe3+(Fe3+和C03?一會發生雙水解反應，不能共存)，且沉淀2為BaSO’，

m2.33g八2,

n(BaSO)=——=--------=0.01mol,m(BaCO)=4.30g-2.33g=1.97g,貝！|n(BaCO)=

4M233gmor33

m1.97g“，,

—=------^=0.01mol加入NaOH溶液產生1.12L(標況)氣體，則溶液中有NH4+,N國有0.05mol,

M197gmolo

+

即n(NH4)=0.05mol?CCh?一和SO42一所帶的負電荷的物質的量為0.01molx2+0.01molx2=0.04mol,NH4+所帶

正電荷的物質的量為0Q5molxl=0Q5mol,根據電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Ch且最少為O.Olmol

(因為無法判斷是否有Na+,如果有Na+,需要多于的C「去保持溶液的電中性)。

【詳解】

A.若原溶液中不存在Na+,貝|JC(cr)=-=0-01mO/=0.1molI71,A錯誤；

V0.1L

B.原溶液中一■定有Cr，可能有Na+,B錯誤；

2

C.經計算,原溶液中，n(C03j=0.01mol,則c(C032-)=0.01mol+0.1L=0.1mol吐，C錯誤；

2-

D,加入BaCb溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32-、SO4

這兩種離子，一定沒有Fe3+,D正確；

故合理選項為D?

【點睛】

溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。

10.C

【解析】

【詳解】

A、依據流程，反應③發生的反應是NH3+HNO3=NH4NCh,NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸鍍固體，

故A說法正確；

B、反應②發生：N2O5+H2O=2HNO3,該反應不屬于氧化還原反應，故B說法正確；

C、硝酸與NH3反應生成NH4NO3固體，NH3是反應物，不是催化劑，故C說法錯誤；

D、鍍鹽是氮肥，過度施用氮肥，鐵鹽會釋放出氨氣，故D說法正確；

答案選C。

11.D

【解析】

【分析】

【詳解】

對充有覆氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態躍

遷到激發態。但是激發態不穩定，電子再由激發態向基態躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發出紅

色光。因此正確選項為Do

12.D

【解析】

本題考查物質的量濃度的相關計算。

解析：溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L,

故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質量為：1000Pg,氯化鈉的質量為cmol,所以氯化鈉

的質量分數為：-^^FXIOO%,B正確；ILcmol/L飽和NaCl溶液中，n(NaCl)=cmol,m(NaCl)=58.5cg,

則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20℃時，IL飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg,溶

液質量為1000P,則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=_三:__X100g=..三二一g,故D錯誤。

(1。”一一必6_(10嘰-JSJ)

故選Do

點睛：解題時注意掌握物質的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計算方法。

13.B

【解析】

【詳解】

A.NH3和HCI均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據相似相溶原理可知，NH3和HCI均不溶于

苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸，但是，

若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；

B.CO不溶于NaOH溶液，CCh可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去C。中的CO2,B正確；

C.C2H50H和出0可以任意比互溶，不能用分液法分離c2H50H和H2。的混合物，C不正確；

D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點讀數為11.80mL,D不正確。

綜上所述，有關實驗的選項正確的是B,故選B。

14.D

【解析】

【詳解】

A.由化學計量數可知AS>0,2NaCI(s)=2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發生，則AH-TAS>0,即AH>0,故A錯

誤；

B.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯誤;

C.NK液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高出的轉化率，故C錯誤；

112L

D.n(H)=----------------=0.5mol,負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子

222.4L/mol

數為0.5molx2x(l-0)x6.02xl023=6.02xl023,故D正確；

故答案為D?

15.A

【解析】

【分析】

【詳解】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為、?故A項錯誤；

Na[?U?」.」Na

B.細沙和金屬鈉之間不反應，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；

C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正

確；

D.圖示表示的是一同學正在聞物質的氣味，根據學生的操作可以知道該學生除了聞氣味，還可以觀察到氣

體的顏色，故D項正確。

故答案為A。

16.C

【解析】

【詳解】

A、向(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的離

子方程式為：2NH4++Fe2++4OK=Fe(OH)2j+2NH3?H2O,選項A錯誤；

B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+2r+6H+=2Fe2++l2+3H2。，選項B

錯誤；

C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH

2

■+2HCO3-=CaCO3xl/+2H2O+CO3-,選項C正確；

2+2

D、向Ca(CIO)2溶液中滴入少量NazSCh溶液：Ca+CIO~+SO3-CF+CaSO44/,選項D錯誤。

答案選C。

17.B

【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的

培養。

詳解：A.S0,、壓0、NHs三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為

正四面體結構，是非極性分子，C2H4是平面結構，是非極性分子，C6H°是平面正六邊形結構，是非極性結構,

故正確；C.Nz、Cb、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6,PCk都是極性分子，故錯誤。故選B。

點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在

分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原

子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子:

正負電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構型兩個方面共同決定。

18.B

【解析】

【詳解】

能與Na反應的官能團有羥基、竣基，Imol有機物可消耗2moiNa；能與NaOH反應的官能團有酯基、酚羥

基、澳原子和竣基，lmol有機物可消耗4moiNaOH；能與碳酸氫鈉反應的官能團只有竣基，lmol有機物只

能消耗lmol碳酸氫鈉。則等物質的量的該有機物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為2：

4：1,因此合理選項是B。

19.D

【解析】

【詳解】

A.乙煥分子中含碳量較高，燃燒時常伴有濃烈的黑煙，故A正確；

B.硫酸銅能吸收硫化氫，實驗室制乙煥時可用Cu