基礎實驗7溶液的酸堿性[學習目標]會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。酸堿指示劑發現：英國科學家_波義耳__在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到紫羅蘭的花瓣上，一會兒發現紫羅蘭花瓣變紅色，對這一偶然發現，進行了進一步的_實驗__和__思考___，從而發現了酸堿指示劑。根據酸堿指示劑的發現史，自制酸堿指示劑：取__牽牛花____或月季花或紫甘藍，在__研缽___中搗爛，加入__酒精__浸泡，然后用紗布將浸泡出的汁液_過濾___或擠出，即得酸堿指示劑。定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示__不同__顏色的物質叫做酸堿指示劑，簡稱為__指示劑___。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍色紫色無色酚酞溶液不變色(無色) 變紅色無色自制酸堿指示劑某些植物的花瓣或果實的汁液在酸性和堿性溶液中顯示不同顏色，這些職業也可以制成酸堿指示劑。其變色情況如下表。指示劑(汁液)在不同的溶液中的顏色變化白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；?藍紫)紅色藍色紅色藍色月季花(紅)淺紅色黃色淺紅色黃色紫卷心菜(紫)紅色藍色紅色藍色注意：任何一種植物體內，都有一種生物堿，利用這一特性，可以用它們的花或葉來制作酸堿指示劑，但植物的汁液在酸或堿溶液的顏色變化比較明顯的才可以做酸堿試劑。例如牽?；ā⒆暇硇牟?。酸堿指示劑與酸或堿混合時，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酞溶液變紅。酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。了解溶液的酸堿性的重要意義酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色化工生產中許多反應必須在__一定pH__溶液里才能進行。在農業生產中，農作物一般適宜在pH為__7或接近7_的土壤中生長。測定雨水的pH(因溶解有_CO2 __，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH_小于__5.6)，可以了解空氣的污染情況。酸雨的危害測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人體某些體液的正常pH范圍血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.04.7~8.4正常的人體體液中一定顯酸性的是____胃液 _____；一定顯堿性的是____血漿、膽汁、胰液___。洗發劑和護發劑日常生活中，洗發時一般先用_洗發_劑，后用護發劑。洗發劑顯堿性，護發劑顯_酸_性。酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示方法—pH常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表：溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽水)堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色無色酚酞試液不變色不變色變紅色pH的取值范圍：0～14。pH<７時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。pH>７時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。pH=７時，溶液顯中性。pH試紙測定溶液酸堿度的注意事項試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這將導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。測中性溶液時無影響。用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數而不能是小數。用pH試紙測量的是溶液的pH，不能測量固體或氣體的pH，不能測量濃硫酸的pH。溶液的稀釋與溶液pH的關系H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。籓H-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質質量分數減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7(酸性溶液加水還是酸性，不會變成中性，所以pH不會增大到7)。堿性溶液的pH大于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質質量分數減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7(堿性溶液加水還是堿性，不會變成中性，所以pH不會減小到7)。幾種常見的酸和堿鹽酸、硫酸的物理性質及用途：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物

理

性

質顏色、狀態、氣味、密度無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCl的質量分數為36%～37%，密度為1.19g/cm3無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3打開瓶蓋后的現象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現白霧無明顯現象用途鹽酸是一種重要的化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、用途及制備原理：氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑用于建筑業，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業改良酸性土壤、配制農藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)2知識點一：酸堿指示劑【探究重點】1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。

2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿?！纠}精講】(2020·南京)按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y．先加入物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質X可能是()A．濃鹽酸B．濃氨水C．濃醋酸D．濃氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發性，但揮發出來的氯化氫氣體不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。B、濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅色，故選項正確。C、濃醋酸具有揮發性，但揮發出來的氣體不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。D、濃氫氧化鈉溶液不具有揮發性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。故選：B。【鞏固訓練】一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是()食物蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段時間后變酸，pH變大B.西瓜汁比蘋果汁酸性強C.雞蛋清和牛奶都顯堿性D.胃酸過多的人應該少飲蘋果汁【答案】D【解析】溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。A、牛奶放置一段時間后變酸，酸性增強，pH變小，故A不正確；B、西瓜汁的pH值為5.8，蘋果汁的pH值為2.9，西瓜汁比蘋果汁酸性弱，故B不正確；C、牛奶的pH值為6.4，小于7，顯酸性，雞蛋清的pH值為7.6，大于7，顯堿性，故C不正確；D、蘋果汁的pH值為2.9，顯酸性，則胃酸過多的人應該少飲蘋果汁，故D正確。故選D?！窘忸}技巧】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。知識點二：酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示方法—pH【探究重點】1.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。

2.溶液的稀釋與溶液pH的關系：

（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。

（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）?！纠}精講】(2020?棗莊)預防新型冠狀病毒肺炎，常用84消毒液對環境進行消殺。常溫下測得某84消毒液顯堿性，其pH可能為()A．12 B．5 C．7 D．2【答案】A【解析】常溫下測得某84消毒液顯堿性，其pH一定大于7，觀察四個選項，只有A符合題意。故選：A?！眷柟逃柧殹肯卤硎侨粘Ｉ钪谐Ｒ娢镔|的pH，其中堿性最強的是()物質醬油牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH4~56~77~812~13A.醬油B.牛奶C.雞蛋清D.爐具清潔劑【答案】D【解析】A、醬油的pH為4~5，是酸性。B、牛奶的pH為6~7，為弱酸性。C、雞蛋清的pH為7~8，為弱堿性。D、爐具清潔劑的pH為12~13，為強堿性。堿性最強，符合題意。故選D知識點三：酸堿指示劑易誤辨析【探究重點】1.不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液。還可能是中性溶液。2.酸堿指示劑遇到酸堿性不同的溶液時，顏色發生改變且為化學變化，變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液。例如可以描述為鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅或紫色石蕊試液遇鹽酸變紅，但不能說成紫色石蕊溶液能使鹽酸變紅。3．不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。例如氫氧化銅、氫氧化鐵難溶，它們不能使無色酚酞溶液變色。4.酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液。所以不能用酸堿指示劑證明某溶液是酸或堿的溶液。只能證明溶液顯酸性或堿性。【例題精講】下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是()A.pH=1的鹽酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化鈉溶液D.pH=14的氫氧化鉀溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；故選：D?！眷柟逃柧殹考彝ブ幸恍┏Ｒ娢镔|的pH如下表所示:物質食醋醬油食鹽水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌蟻酸(一種酸)，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質中的()A.食醋B.醬油C.肥皂水D.食鹽水【答案】C【解析】A、食醋顯酸性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。B、醬油顯酸性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。C、肥皂水顯堿性能中和蟻酸，正確，符合題意。D、食鹽水顯中性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。因此本題選擇C。知識點四：幾種常見的酸和堿【探究重點】1.濃鹽酸的特性是揮發性。濃硫酸的特性是吸水性和腐蝕性。2.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。

3.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。生石灰和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體?！纠}精講】下列圖示是物質X溶于水發生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的為()【答案】B【解析】酸是指電離時電離出的陽離子全部是H+的化合物；A、其中陽離子有H+和Na+，故錯誤；B、電離時電離出的陽離子全部是H+的化合物，故正確；C、中沒有H+，故錯誤；D、中沒有H+，故錯誤；【鞏固訓練】（2020江蘇揚州）不同的物質溶于水后會形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是()A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項正確；B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項錯誤；C、NaCl溶液溶液呈中性，選項錯誤；D、Na2CO3俗稱純堿，溶液呈堿性，選項錯誤。故選A。知識點五：酸堿性曲線【探究重點】1．向堿溶液中加入過量的酸2．向酸溶液中加入過量的堿【例題精講】(2020?永州)如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH變化的曲線圖。下列說法錯誤的是()A．圖中x是氫氧化鈉溶液 B．a點溶液中含有兩種溶質 C．b點表示兩溶液恰好完全反應 D．滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中【答案】A【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖中x是稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl，故選項說法正確。C、b點時溶液的pH等于7，顯中性，b點表示兩溶液恰好完全反應，故選項說法正確。D、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。故選：A?！眷柟逃柧殹浚?020山東濱州）某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D.由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應【答案】D【解析】A、根據圖示，c點所示溶液pH﹤7，呈酸性，選項A不正確；B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖中a點所示溶液pH﹥7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被反應，溶液中含有的溶質應該是K2SO4和KOH，選項B不正確；C、根據圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點大于7，且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項C不正確；D、圖中b點溶液的pH=7，此時硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應，繼續加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物質反應，因此溶液的酸性逐漸增強，pH繼續減小。根據分析，雖然由c點到d點的變化過程中溶液pH繼續減小，但變化中沒有生成新物質，沒有發生化學反應，選項D正確。故選D。測定pH最簡單的方法是使用A．石蕊溶液 B．澄清石灰水C．酚酞溶液 D．pH試紙【答案】D【解析】A、石蕊溶液只能粗略的測定溶液的酸堿性，不能測出溶液的具體pH，錯誤；B、澄清石灰水不能測出溶液的pH，錯誤；C、酚酞溶液只能粗略的測定出溶液是否顯堿性，不能測出溶液的具體pH，錯誤；D、pH試紙可以測出溶液的酸堿度，正確。故選D。(2020?溫州)新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是()A．檸檬汁 B．蘋果汁 C．西瓜汁 D．玉米汁【答案】D【解析】A、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、蘋果汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、玉米汁的pH為7～8，大于7，顯弱堿性，故選項正確。故選：D。某中學化學課外活動小組的同學，監測一次降雨過程中雨水的pH。取雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)測得數據如下：測定時間5∶055∶155∶255∶355∶45pH4.954.944.864.844.84小組同學對數據的分析推理錯誤的是A．本次降雨通常會影響作物的生長B．在測定期間雨水的酸性逐漸減弱C．本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用D．當時空氣中二氧化硫的含量可能超標【答案】B【解析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，酸雨能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使水體、土壤酸化等。A、本次降雨屬于酸雨，通常會影響作物的生長，故A正確；B、pH越小，酸性越強，故在測定期間雨水的酸性逐漸增強，故B錯誤；C、本次降雨對大理石建筑有腐蝕作用，故C正確；D、當時空氣中二氧化硫的含量可能超標(酸雨有三種類型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能為二氧化硫超標)，故D正確。故選B。(2020?黔西南州)室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是()A．容器中發生的反應屬于中和反應 B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點表示HCl與NaOH等質量反應 D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A．氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，選項說法正確；B．a點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項說法正確；C．b點所示溶液的pH＝7，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質間的質量關系為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由此可知，恰好反應時，HCl與NaOH質量并不相等，選項說法錯誤；D．c點所示溶液的pH＞7，溶液呈堿性，即溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，選項說法正確。故選：C。下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是()A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發生中和反應C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤；B、氫氧化鈉屬于堿，能與酸發生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故選項錯誤；C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故選項正確；D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤；故選C。(2020?湘潭市中考)生活中一些常見物質的近似pH如下，其中堿性最強的是()A．肥皂9.5～10.5 B．廁所清潔劑1.2～2.0 C．爐具清潔劑12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9【答案】C。【解析】A．肥皂的pH為9.5～10.5，大于7，顯堿性；B．廁所清潔劑的pH為1.2～2.0，小于7，顯酸性；C．爐具清潔劑的pH為12.0～13.0，大于7，顯堿性；D．牙膏的pH為8.2～8.9，大于7，顯堿性；當溶液的pH大于7時，pH越大，堿性越強，因為爐具清潔劑的pH最大，堿性最強。某同學總結的Ca(OH)2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是()A．甲一定是碳酸鹽 B．反應②為放熱反應 C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色【答案】A【解析】A、甲不一定是碳酸鹽，也可能是硫酸銅等鹽，氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項說法錯誤。B、反應②是酸和堿的反應，屬于中和反應，為放熱反應，故選項說法正確。C、反應③，是非金屬氧化物與氫氧化鈣反應生成鹽和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應③可用于檢驗某種溫室氣體，故選項說法正確。D、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色，故選項說法正確。故選：A。向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的()A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaCO3【答案】C某學習小組用黑枸杞提取液作了以下實驗：實驗一：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍藍深藍深藍灰綠黃黃棕實驗二：室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質，各滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：物質稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問題：(1)爐具清潔劑的pH為__________________。(2)根據實驗現象，不能確定牛奶呈中性的理由是_____________________。(3)小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現象為___________________?！敬鸢浮?1).13；(2).黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均會變紫，故不能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性；(3).溶液由藍色變為紫色，又變為粉紅色【解析】(1)由實驗一可知，黑枸杞提取液在pH=13時變黃，由實驗二可知，爐具清潔劑能使黑枸杞提取液變黃，故爐具清潔劑的pH為13；(2)由實驗二可知，牛奶能使黑枸杞提取液變紫，但是由實驗一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均會變紫，故不能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性；(3)小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液變藍，在滴入稀鹽酸至過量，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應時，pH=7，溶液顯紫色，稀鹽酸過量時，溶液顯粉紅色，故觀察到的實驗現象為：溶液由藍色變為紫色，又變為粉紅色。某教師在進行“常見的堿”的教學時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現了液體，天平示數增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。【交流與解釋】(1)氫氧化鈉固體表面出現液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。(2)電子天平示數增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是(用化學方程式表示)。教師安排興趣小組同學對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬河袣溲趸c猜想二：沒有氫氧化鈉【查閱資料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。【進行實驗】小明同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學認為猜想一成立?！窘涣髋c評價】小玲同學認為小明同學的結論不一定正確，原因是。于是，小玲同學繼續進行探究?！具M行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液猜想一成立【反思與拓展】(1)根據氫氧化鈉固體易潮解的性質，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的。(2)另取少量燒杯中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是____(填序號)。A先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C先加足量Ca(OH)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D先加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液【答案】(1).；(2).NaOH與變質后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅；(3).產生白色沉淀，溶液仍為紅色；(4).干燥劑；(5).BD【解析】(2)電子天平示數增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；交流與評價：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，遇酚酞均變紅。，小玲同學認為小明同學的結論不一定正確，原因是NaOH與變質后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅；進行實驗：根據題中“一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出?！笨芍?，溶液中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性。若猜想一成立，則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉，小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液產生的實驗現象是產生白色沉淀，溶液仍為紅色；反思與拓展：(1)根據氫氧化鈉固體易潮解的性質，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑；(2)A先加足量稀鹽酸，鹽酸會將碳酸鈉、氫氧化鈉完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，故A錯誤；B碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，靜置，除去溶液中的碳酸鈉，再取上層清液，再滴加CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，若出現藍色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故B正確；C碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，先加足量Ca(OH)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液，由于反應生成了氫氧化鈉，不能檢驗原溶液中是否存在氫氧化鈉，故C錯誤；D硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性，先加足量Ba(NO3)2溶液，能完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，若出現紅褐色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故D正確。故選擇BD。下列常見的三種溶液：①澄清石灰水，②食鹽水，③食醋，pH大小關系是A．②＞①＞③ B．③＞②＞①C．①＞②＞③ D．③＞①＞②【答案】C【解析】根據常見溶液的酸堿性、當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。①石灰水顯堿性，pH＞7；②食鹽水顯中性，pH＝7；③食醋顯酸性，pH＜7。則三種溶液pH大小關系為：①＞②＞③。故選C。(2020?德州)家庭中一些常見物質的pH如下表所示：物質食醋醬油食鹽水牙膏肥皂pH2～34～578～99～10夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌蟻酸(一種酸)，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質中的()A．食醋 B．醬油 C．肥皂水 D．食鹽水【答案】C【解析】A．食醋的pH＜7，顯酸性，不合題意；B．醬油的pH＜7，顯酸性，不合題意；C．肥皂水的pH＞7，顯堿性，符合題意；D．食鹽水的pH＝7，呈中性，不合題意。故選：C。(2020?昆明市中考)下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是()A．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液【答案】D?！窘馕觥孔仙氖镌囈河鏊嵝匀芤鹤兂杉t色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性。如圖是包含物質a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學拼圖”相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發生化學反應。單質a不可能是()A.MgB.FeC.AgD.Zn【答案】C【解析】從圖上可知a是能與鹽酸反應的金屬單質，所以必須是在金屬活動性順序表氫前的金屬，而銀在氫后，則不能與鹽酸反應，故選C?！窘忸}技巧】本題難度不大，掌握酸的化學性質(能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。(2020?上海市中考)下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是()食物蘋果汁豆漿玉米粥雞蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A．蘋果汁 B．豆漿 C．玉米粥 D．雞蛋清【答案】A。【解析】因為人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆漿和雞蛋清的pH均大于7，顯堿性，適宜多吃。而蘋果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。下列各組物質在溶液中發生反應，生成白色沉淀的是()A．NaOH與稀硫酸 B．CaCO3與稀鹽酸C．CuSO4與KOH D．AgNO3與NaCl【答案】D【解析】A、NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤。B、CaCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，沒有生成白色沉淀，故選項錯誤。C、CuSO4與KOH反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，生成了藍色沉淀，故選項錯誤。D、AgNO3與NaCl反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，生成白色沉淀，故選項正確。故選：D。向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的A．Mg B．H2OC．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】A、根據題目的函數圖像，加入X物質后溶液的pH變大，直到大于7，向稀鹽酸中加入Mg，能與酸反應，pH增大，鹽酸完全反應后，pH等于7，不會大于7，錯誤；B、向鹽酸中加水，pH變大，但永遠小于7，錯誤；C、加入NaOH，鹽酸完全反應后，再加入NaOH，溶液呈堿性，pH大于7，正確；D、加入碳酸鈣，與鹽酸完全反應后，溶液呈中性，pH不會大于7，錯誤。故選C。(2020?黑龍江省中考)如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是()A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅【答案】D。【解析】依據pH的應用范圍在0～14之間，當pH=7時，呈中性；pH＜7時，呈酸性，pH越小，酸性越強；當pH＞7時，呈堿性，pH越大，堿性越強。A．X的pH為1，小于7，呈酸性，不符合題意；B．Y的pH為7，呈中性，可能是水，不符合題意；C．Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；D．Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，符合題意。(2020?攀枝花)某學習小組用黑枸杞提取液作了以下實驗：實驗一：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍藍深藍深藍灰綠黃黃棕實驗二：室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質，各滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：物質稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問題：(1)爐具清潔劑的pH為。(2)根據實驗現象，不能確定牛奶呈中性的理由是。(3)小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現象為?！敬鸢浮?1)13；(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后為紫色，而紫色對應的pH為6和7；(3)有氣泡生成、溶液顏色由藍色變為粉紅色?！窘馕觥?1)爐具清潔劑能使黑枸杞提取液變黃色，由表格信息可知，能使黑枸杞提取液變黃色的溶液pH為13；(2)在實驗一中，牛奶中加入黑枸杞提取液，顯紫色，對照1﹣1中數據，此時pH＝6或pH＝7都會出現此種顏色變化，因此不能判斷牛奶是否為中性；(3)根據題目信息可知，小蘇打溶液(pH為8.3)加入黑枸杞提取液溶液顯藍色，當加入稀鹽酸后，稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳為氣體，會看到氣泡，鹽酸過量后，溶液顯酸性，溶質含有稀鹽酸，則黑枸杞提取液在稀鹽酸中顯粉紅色，因此可以看到氣泡產生，顏色由藍色變為粉紅色；某化學興趣小組開展的氫氧化鈉性質系列探究活動如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗①觀察到氫氧化鈉表面變______。(2)實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成______色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成____色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色。(3)實驗④：I.當滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，溶液顯________色；繼續滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的溶質除酚酞外還有(填化學式)。Ⅱ.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬示意圖：從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為____、______。(4)實驗⑤觀察到的現象是，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為。(5)實驗④⑤對應的化學反應，屬于中和反應的是____(填數字序號)。(6)實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是(用化學方程式表示)?！敬鸢浮?1).潮濕；(2).藍；紅；(3).無；NaCl、HCl；OH-；H+；(4).產生藍色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(5).④；(6).氫氧化鈉溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】(1)氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，實驗①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕；(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍色，無色的酚酞變紅色。實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成藍色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成紅色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色；(3)I.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無色。當滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，溶液顯無色；繼續滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的溶質除酚酞外還有氯化鈉和氯化氫，化學式分別為：NaCl、HCl；Ⅱ.氫氧化鈉與鹽酸的實質是氫氧化鈉中氫氧根離子與鹽酸中的氫離子結合生成水，從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為OH-、H+；(4)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。實驗⑤觀察到的現象是產生藍色沉淀，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(5)中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，實驗④是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應；實驗⑤是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿與鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。實驗④⑤對應的化學反應，屬于中和反應的是④；(6)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，使軟礦泉水瓶中的氣壓降低。實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝氫氧化鈉溶液的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?！窘忸}技巧】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論(2020?株洲)常溫下，一些飲料或食物的近似pH如下：食物檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清pH2.2～2.43.6～4.35.3～6.17.6～8.0下列說法中正確的是()A．胃酸過多的人應多喝檸檬汁B．西瓜汁和雞蛋清顯堿性 C．西瓜汁比檸檬汁酸性強D．檸檬汁和橙子汁顯酸性【答案】D【解析】A．檸檬汁的pH＜7，顯酸性，胃酸過多的人不能多喝檸檬汁，選項說法錯誤；B．西瓜汁的pH＜7，顯酸性，選項說法錯誤；C．西瓜汁的pH大于檸檬酸的pH，所以西瓜汁比檸檬汁酸性弱，選項說法錯誤；D．檸檬汁和橙子汁的pH均小于7，均顯酸性，選項說法正確。故選：D。下列有關酸的說法中，正確的是()A．酸的組成中一定含有氫元素B．能夠導電的溶液是酸C．滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D．能與堿發生反應的物質是酸【答案】A【解析】A．電離時，產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以酸中一定含有氫元素，故正確；B．酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性，能導電的不一定是酸，故錯誤；C．酸性溶液與中性溶液均不能使無色酚酞試液變色，故錯誤；D．部分非金屬氧化物也能與堿反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故錯誤。故選A。(2020?遼寧省中考)人體內的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是()A．唾液(6.6～7.1) B．血漿(7.35～7.45)C．胃液(0.9～1.5) D．胰液(7.5～8.0)【答案】C。【解析】溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH小于7，且是幾種物質pH最小的物質，所以胃液的酸性最強。(2020?濱州)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中 D．由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應【答案】D【解析】A、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質為KOH和K2SO4，故選項說法錯誤。C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤。D、c點到d點的變化過程中，是完全反應后繼續滴加稀硫酸，沒有發生化學反應，故選項說法正確。故選：D。(2020?百色市中考)下列關于氫氧化鈉的描述中不正確的是A．曝露在