化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)匯報(bào)人：21目錄02電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化03有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識梳理04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能提升01化學(xué)反應(yīng)與能量變化Chapter化學(xué)鍵原子之間通過電子的轉(zhuǎn)移或共享形成的相互作用力，是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，是原子或原子團(tuán)的重新組合，產(chǎn)生新物質(zhì)并伴隨能量變化的過程。能量變化化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨著能量的吸收和釋放，表現(xiàn)為熱量、光、電等形式的能量變化。化學(xué)反應(yīng)基本概念表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化和能量變化的方程式，能夠反映反應(yīng)的熱效應(yīng)。熱化學(xué)方程式在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。蓋斯定律焓變是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，鍵能則是化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)所吸收或放出的能量，兩者在熱化學(xué)方程式中有密切關(guān)系。焓變與鍵能熱化學(xué)方程式與蓋斯定律一般來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大。溫度越高，反應(yīng)速率越快，因?yàn)楦邷啬茉黾臃肿拥倪\(yùn)動(dòng)速度，使更多分子成為活化分子，有效碰撞幾率增大。能顯著降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，同時(shí)催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化。反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快，因?yàn)楸砻娣e增大使得反應(yīng)物分子間的接觸機(jī)會增多，有效碰撞幾率增大。化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析反應(yīng)物濃度溫度催化劑反應(yīng)物表面積02電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)Chapter電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是溶液中自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生的，因此溶液的濃度、離子的電荷數(shù)和離子的遷移率等因素都會影響溶液的導(dǎo)電性。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液基本概念及分類離子反應(yīng)方程式書寫技巧離子方程式的書寫步驟首先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)際情況，將反應(yīng)物和生成物中能夠拆分為離子的物質(zhì)拆分為離子，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒原則配平離子方程式。離子方程式的意義離子方程式可以簡潔、清晰地表示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和過程，有助于理解和預(yù)測離子反應(yīng)的結(jié)果。離子反應(yīng)的特點(diǎn)離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是離子之間的交換和結(jié)合，因此離子反應(yīng)方程式需要反映出離子之間的變化。030201水的電離和溶液酸堿性判斷水的離子積常數(shù)在一定溫度下，水的電離達(dá)到平衡時(shí)，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)（Kw），它反映了水的電離程度和離子濃度的關(guān)系。溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性可以通過其pH值來判斷，當(dāng)pH<7時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)pH>7時(shí)，溶液呈堿性；當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性。同時(shí)，也可以利用指示劑來判斷溶液的酸堿性，如酚酞遇堿變紅，甲基橙遇酸變紅等。水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能夠微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，其電離方程式為H2O→HOH-。03有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識梳理Chapter有機(jī)化合物分類按照碳骨架的不同，有機(jī)化合物可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。命名規(guī)則有機(jī)化合物的命名應(yīng)遵循系統(tǒng)命名法，通常包含官能團(tuán)名稱、碳鏈長度和取代基位置等信息。有機(jī)化合物分類及命名規(guī)則碳原子具有四個(gè)價(jià)電子，可以與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成穩(wěn)定的有機(jī)分子骨架。碳原子成鍵特征官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的重要基團(tuán)，如羥基（-OH）使醇類具有醇的性質(zhì)，羧基（-COOH）使羧酸具有酸性等。官能團(tuán)對性質(zhì)的影響分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物稱為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)可能有所不同。同分異構(gòu)現(xiàn)象有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)剖析加成反應(yīng)醇在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴和水；鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液作用下也可發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴和鹵化鈉。消去反應(yīng)取代反應(yīng)烯烴、炔烴等不飽和烴可與氫氣、鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和烴或鹵代烴。有機(jī)化合物分子中的原子或基團(tuán)發(fā)生氧化或還原的反應(yīng)，如醇被氧化為醛或酮的反應(yīng)。有機(jī)化合物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所取代的反應(yīng)，如鹵代烴的鹵素原子被羥基取代生成醇的反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)類型匯總與辨析氧化還原反應(yīng)04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能提升Chapter量筒用于量取一定體積的液體，不可加熱，讀數(shù)時(shí)要平視液面。膠頭滴管用于滴加少量液體，使用時(shí)要垂直懸空滴入。試管架用于放置試管，便于加熱或觀察。試管用于少量試劑的反應(yīng)容器，可加熱，加熱時(shí)需用試管夾固定。燒杯用于配制溶液或進(jìn)行較大量試劑的反應(yīng)，不可加熱。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱。化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器使用方法和注意事項(xiàng)010602050304藥品的取用塊狀固體用鑷子取用，粉末狀固體用藥匙或紙槽取用，液體用膠頭滴管取用。加熱操作加熱時(shí)要先預(yù)熱，再固定在有藥品的部位加熱，試管口不能對著自己或他人。溶解操作溶解時(shí)要用玻璃棒攪拌，加速溶解，不可直接用手觸摸容器。過濾操作過濾時(shí)要將液體沿玻璃棒引流至過濾器中，濾紙要低于漏斗邊緣。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范講解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與事故處理措施安全防護(hù)實(shí)驗(yàn)前要佩戴防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等，防止實(shí)驗(yàn)過程中受傷。危險(xiǎn)化學(xué)品的處理使用危險(xiǎn)化學(xué)品時(shí)要