尤溪縣2024-2025學年初中畢業班總復習階段監測化學(滿分：100分考試時間：60分鐘)姓名：___________座位號：___________溫馨提示：答案務必填寫在答題卡的相應位置，否則一律無效！相對原子質量：H1S32Fe56O16一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，能為人體補充較多蛋白質的是A.汽水 B.綠茶 C.牛奶 D.蘋果汁2.下列物質中，不能由金屬與稀鹽酸反應直接生成的是A.ZnCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.MgCl23.下列物質對應的化學式及用途，錯誤的是ABCD物質純堿消石灰小蘇打生石灰化學式NaOHCa(OH)2NaHCO3CaO用途用于造紙改良酸性土壤作發酵粉作干燥劑A.A B.B C.C D.D4.分類法是化學學習的重要方法。下列各組物質中，前者為化合物，后者為溶液的一組是A.液氧、雙氧水 B.氯化氫氣體、稀鹽酸C.蒸餾水、乙醇 D.澄清石灰水、干冰5.下列對質量分數為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是A.10g溶液中含有1gNaOHB.溶液中溶質質量與溶劑質量之比為1:9C.100g水中溶解有10gNaOHD.將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液6.宋代《開寶本草》中記載了的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。上述制取過程中未涉及的實驗過程是A.溶解 B.蒸發 C.結晶 D.蒸餾7.下列反應中，屬于復分解反應的是A. B.C.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)28.要證明鐵釘生銹的過程中一定有氧氣參加了反應，則如圖所示實驗中必須完成的是A.①② B.①③ C.②③ D.①②③9.下列各組物質的稀溶液中，僅用石蕊溶液就能一次性鑒別出來的是A.NaOHNaClHCl B.Ca(OH)2HClNaOHC.Ca(OH)2NaClNaOH D.NaOHH2SO4HCl10.下列措施或方法不能達到目的是A.用100mL的量筒量取9.5mL的水B.通過測溶液pH，鑒別亞硝酸鈉(堿性)和食鹽C.要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3D.要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的鐵粉二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11.科技第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的___________(填“好”或“差”)。（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，為-3價，則其中Fe的化合價為___________。（3）“嫦娥號”登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是___________(填元素符號)、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的___________(填“導電”或“延展”)性。（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃劑。煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為___________。12.“一抹龍泉紅，千秋國色濃”。常州龍泉印泥(如圖)是中國印泥三大瑰寶之一、龍泉藕絲印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕絲等，具有“冬不凝固、水浸不爛”的特點。（1）“一抹龍泉紅”源于朱砂，“千秋國色濃”說明HgS通常情況下化學性質________(選填“穩定”或“活潑”)。（2）“冬不凝固”源于使用了經六年晾曬而成的蓖麻油，它的凝固點___________(選填“高”或“低”)。天然蓖麻油作為植物性油脂，___________(選填“屬于”或“不屬于”)有機高分子化合物。（3）“水浸不爛”源于加入八月荷梗的藕絲后能有效凝聚印泥。蠶絲纖維相對較粗不適合制作印泥，用化學的手段鑒別藕絲與蠶絲的方法是___________。（4）“丹泥玉漿盛之粉白瓷缸”指的是藕絲印泥宜存放于瓷缸。如放入錫(Sn)盒中會發生置換反應生成SnS而使印泥慢慢變黑，其反應方程式為___________。13.實驗室進行粗鹽提純并計算精鹽的產率。結合下圖回答。（1）操作④中玻璃棒的作用是___________。（2）粗鹽提純實驗的操作順序為：稱取粗鹽20g，量取足量的水、⑤___________①(填圖甲中操作序號)，進而計算精鹽產率。若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為___________。（3）操作③中的錯誤是___________。（4）圖乙所示的步驟中，濾紙處理錯誤的是___________(填字母)。14.溶液在生產生活中有著非常重要的作用。I．學習小組設計如下方案提純由海水制得的粗鹽溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固體。已知：Mg(OH)2難溶于水。（1）寫出方案二步驟①中發生反應的化學方程式___________。（2）溶液D中含有的溶質成分為NaCl、___________(填化學式)。（3）上述兩種制取NaCl固體方案中，你認為更理想的是哪一種方案，并說明理由？答___________。Ⅱ．臨床上常使用溶質質量分數為10%的KCl溶液治療各種原因引起的低鉀血癥。（4）一瓶符合標準的醫用KCl溶液密封放置一段時間不會出現渾濁現象，這是因為溶液具有___________性。（5）實驗室現有50g溶質質量分數為20%的KCl溶液，欲配制成醫用KCl溶液，需要加水的質量為___________g。（6）KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。溫度/℃10203040溶解度/g31.034.037.040.0欲將20℃時實驗室現有的50g溶質質量分數為20%的KCl溶液轉化為飽和溶液，下列方法可行的是___________(填標號)。A.降溫至10℃ B.恒溫蒸發10g水 C.升溫至40℃，加入6gKCl固體15.化學興趣小組同學設計如圖裝置進行堿的化學性質實驗，并由此展開一系列探究活動。（1）該實驗用到的堿溶液是___________(寫1種)。（2）關閉K1、K2，將注射器中試劑全部注入乙中，乙中發生反應的化學方程式為___________。（3）乙中充分反應后打開K1，甲中液體進入乙中，觀察到乙中產生的現象是___________，溶液為紅色。（4）一段時間后關閉K1，打開K2，要使丙中的液體進入乙中的操作是___________。經實驗，未觀察到明顯現象。（5）實驗(4)后，探究乙中上層清液是否含Na2CO3.取少量乙中上層清液于試管中，滴加足量___________，觀察到有氣泡產生。證明乙中含有Na2CO3，該反應的化學方程式為___________。16.學習小組從不同的角度認識酸堿中和反應。任務一：從反應物消失和能量變化的角度設計實驗【活動1】按圖一所示連接裝置，將注射器內的稀鹽酸緩慢地全部注入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用pH傳感器測得燒瓶內溶液的pH變化如圖二所示。（1）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，觀察到___________，證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，寫出該化學方程式為___________。【活動2】將圖一裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，得到溫度變化曲線如圖三所示。（2）圖三中，V數值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由實驗可知，氫氧化鈉和鹽酸反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。任務二：從有新物質生成的角度設計實驗【活動3】為驗證中和反應有水生成，同學們在老師的指導下，查閱了相關資料，用變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如下圖所示的三個實驗。【查閱資料】變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。無水醋酸與氫氧化鈉反應（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是___________。（4）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”)任務三：反思實驗設計（5）某同學向盛有氫氧化鈉固體的試管中加入稀鹽酸，觀察到試管壁發燙，于是得出氫氧化鈉能與鹽酸發生反應的結論，你認為該同學的實驗方案是否合理，并說明理由。答：___________。17.某實驗小組對鉻(Cr)、鋁、鐵的金屬活動性順序進行實驗探究。資料顯示硫酸亞鐵(FeSO4)溶液顯淺綠色，硫酸鉻(CrSO4)溶液顯藍色，請補充下列實驗報告。【猜想】結合已知的金屬活動性順序，小組同學作出如下猜想。（1）猜想一：Cr>Al>Fe猜想二：___________猜想三：Al>Fe>Cr【實驗】

實驗內容現象結論實驗一向試管中加入適量___________溶液，將鉻片浸入溶液中鉻片上有黑色固體產生溶液由淺綠色變成藍色猜想三錯誤實驗二向試管中加入適量Al2(SO4)3溶液，將鉻片浸入溶液中無明顯現象猜想___________錯誤（2）實驗一的“實驗內容”中加入的試劑是___________，該反應的化學方程式為___________。（3）實驗二中，猜想___________錯誤。【結論】（4）將Cr、Al、Fe分別填入下列金屬活動性順序方框中__________。反思】（5）用砂紙打磨金屬片目的是___________。（6）小清認為另選用三種藥品進行實驗，也可以得出Cr、Al、Fe三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是___________。18.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸98t(H2SO4的質量分數為20%)，與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？

尤溪縣2024-2025學年初中畢業班總復習階段監測化學(滿分：100分考試時間：60分鐘)姓名：___________座位號：___________溫馨提示：答案務必填寫在答題卡的相應位置，否則一律無效！相對原子質量：H1S32Fe56O16一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，能為人體補充較多蛋白質的是A.汽水 B.綠茶 C.牛奶 D.蘋果汁【答案】C【解析】【詳解】A、汽水?主要成分是水、二氧化碳、糖分等，基本不含蛋白質，無法補充蛋白質?，故A選項不符合題意；B、綠茶?主要含有茶多酚、咖啡因等成分，蛋白質含量極少，不能為人體補充較多蛋白質?，故B選項不符合題意；C、牛奶富含蛋白質、鈣等營養成分，是常見的優質蛋白質來源之一，能為人體補充較多蛋白質?，故C選項符合題意；D、蘋果汁?主要含維生素、水、糖類等，蛋白質含量很低，不能補充較多蛋白質?，故D選項不符合題意。故選C。2.下列物質中，不能由金屬與稀鹽酸反應直接生成的是A.ZnCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A、鋅的金屬活動性排在氫前，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅，A不符合題意；B、鐵的金屬活動性排在氫前，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不符合題意；C、銅的金屬活動性排在氫后，銅不能與稀鹽酸反應，C符合題意；D、鎂金屬活動性排在氫前，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，D不符合題意。故選C。3.下列物質對應的化學式及用途，錯誤的是ABCD物質純堿消石灰小蘇打生石灰化學式NaOHCa(OH)2NaHCO3CaO用途用于造紙改良酸性土壤作發酵粉作干燥劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，NaOH是氫氧化鈉的化學式，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，且純堿可用于造紙等工業，化學式錯誤，符合題意；B、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2，氫氧化鈣呈堿性，可以用于改良酸性土壤，化學式及用途均正確，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解會產生二氧化碳氣體，可作發酵粉，化學式及用途均正確，不符合題意；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為CaO，氧化鈣能與水反應，可作干燥劑，化學式及用途均正確，不符合題意。故選A。4.分類法是化學學習的重要方法。下列各組物質中，前者為化合物，后者為溶液的一組是A.液氧、雙氧水 B.氯化氫氣體、稀鹽酸C.蒸餾水、乙醇 D.澄清石灰水、干冰【答案】B【解析】【詳解】A、液氧是由氧元素組成的純凈物，屬于單質；雙氧水是過氧化氫的水溶液，屬于溶液；故錯誤；B、氯化氫氣體是由氯元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物；稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于溶液；故正確；C、蒸餾水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；乙醇是由一種物質組成的，屬于純凈物，不屬于溶液；故錯誤；D、澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于溶液；干冰是固態二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；故錯誤；故選B。5.下列對質量分數為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是A10g溶液中含有1gNaOHB.溶液中溶質質量與溶劑質量之比為1:9C.100g水中溶解有10gNaOHD.將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液【答案】C【解析】【詳解】A、質量分數為10%的NaOH溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的NaOH質量為10g×10%=1g，故選項理解正確；B、質量分數為10%的NaOH溶液，設溶液質量為100g，則溶質NaOH質量為10g，溶劑質量為100g-10g=90g，所以溶質質量與溶劑質量之比為10g:90g=1:9，故選項理解正確；C、質量分數為10%的NaOH溶液，若溶劑水的質量為100g，設溶質NaOH質量為x，則有，得x≈11.1g，不是10g，故選項理解不正確；D、將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，溶液質量為5g+45g=50g，溶質質量分數為=10%，故選項理解正確。故選C。6.宋代《開寶本草》中記載了的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。上述制取過程中未涉及的實驗過程是A.溶解 B.蒸發 C.結晶 D.蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A、“掃取以水淋汁后”過程中涉及到溶解，選項A不符合題意；B、“乃煎煉而成”過程中涉及到蒸發，選項B不符合題意；C、“乃煎煉而成”過程中涉及到蒸發濃縮，結晶，選項C不符合題意；D、蒸餾需通過加熱液體收集蒸氣再冷凝，題干中無此操作，選項D符合題意；故選D。7.下列反應中，屬于復分解反應的是A. B.C.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故B不符合題意；C、該反應為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D、該反應為單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應，屬于置換反應。故選C。8.要證明鐵釘生銹的過程中一定有氧氣參加了反應，則如圖所示實驗中必須完成的是A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】A【解析】【分析】鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗。【詳解】實驗①是鐵在氧氣和水共同作用下的反應，實驗②是鐵只與水接觸的反應，實驗③是鐵只與氧氣接觸的反應。要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗，及控制變量氧氣，其它量相同，所以選①②；故選A。9.下列各組物質的稀溶液中，僅用石蕊溶液就能一次性鑒別出來的是A.NaOHNaClHCl B.Ca(OH)2HClNaOHC.Ca(OH)2NaClNaOH D.NaOHH2SO4HCl【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，石蕊試液在氫氧化鈉溶液中變藍，在氯化鈉溶液中不變色，在鹽酸中變紅，可以一次鑒別出來，故選項正確；B、氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，石蕊試液都變藍色，不能一次鑒別出來，故選項錯誤；C、氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，石蕊試液都變藍色，不能一次鑒別出來，故選項錯誤；D、鹽酸和硫酸都顯酸性，石蕊試液都變紅色，不能一次鑒別出來，故選項錯誤；故選：A。10.下列措施或方法不能達到目的是A.用100mL的量筒量取9.5mL的水B.通過測溶液pH，鑒別亞硝酸鈉(堿性)和食鹽C.要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3D.要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的鐵粉【答案】A【解析】【詳解】A、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，應用10mL量筒量取9.5mL的水，故A符合題意；B、通過測溶液pH，pH大于7的是亞硝酸鈉溶液，pH等于7的是食鹽水，故B不符合題意；C、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C不符合題意；D、鐵粉能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去過量的鐵粉和生成的銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D不符合題意。故選A。二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11.科技第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的___________(填“好”或“差”)。（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，為-3價，則其中Fe的化合價為___________。（3）“嫦娥號”登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是___________(填元素符號)、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的___________(填“導電”或“延展”)性。（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃劑。煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為___________。【答案】（1）好（2）+2（3）①.C②.延展（4）CO2、H2O【解析】【小問1詳解】鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬耐腐蝕，故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；【小問2詳解】LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷酸根離子顯-3價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）+x+（-3），x=+2；【小問3詳解】①聚酰亞胺屬于有機合成材料，故聚酰亞胺中一定含有碳元素，故填：C；②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；【小問4詳解】由題干信息可知，煤油中含C11H24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，故煤油在氧氣中充分燃燒生成CO2、H2O。12.“一抹龍泉紅，千秋國色濃”。常州龍泉印泥(如圖)是中國印泥三大瑰寶之一、龍泉藕絲印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕絲等，具有“冬不凝固、水浸不爛”的特點。（1）“一抹龍泉紅”源于朱砂，“千秋國色濃”說明HgS通常情況下化學性質________(選填“穩定”或“活潑”)。（2）“冬不凝固”源于使用了經六年晾曬而成的蓖麻油，它的凝固點___________(選填“高”或“低”)。天然蓖麻油作為植物性油脂，___________(選填“屬于”或“不屬于”)有機高分子化合物。（3）“水浸不爛”源于加入八月荷梗的藕絲后能有效凝聚印泥。蠶絲纖維相對較粗不適合制作印泥，用化學的手段鑒別藕絲與蠶絲的方法是___________。（4）“丹泥玉漿盛之粉白瓷缸”指的是藕絲印泥宜存放于瓷缸。如放入錫(Sn)盒中會發生置換反應生成SnS而使印泥慢慢變黑，其反應方程式為___________。【答案】（1）穩定（2）①.低②.不屬于（3）采用燒灼法鑒別藕絲和蠶絲，有燒焦羽毛味的是蠶絲，無燒焦羽毛味的是藕絲（4）【解析】【小問1詳解】“千秋國色濃”，說明朱砂可以一直保持顏色不變，說明HgS通常情況下化學性質穩定；【小問2詳解】蓖麻油冬天不凝固，證明它的凝固點低；油脂不是有機高分子化合物，油脂的相對分子質量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定義；【小問3詳解】蠶絲中含有蛋白質，燒灼時有燒焦的羽毛味，因此可以采用燒灼法鑒別藕絲和蠶絲，有燒焦羽毛味的是蠶絲，無燒焦羽毛味的是藕絲；【小問4詳解】藕絲印泥主要原料有朱砂(HgS)與錫(Sn)發生置換反應生成SnS和汞，化學方程式為：。13.實驗室進行粗鹽提純并計算精鹽的產率。結合下圖回答。（1）操作④中玻璃棒的作用是___________。（2）粗鹽提純實驗的操作順序為：稱取粗鹽20g，量取足量的水、⑤___________①(填圖甲中操作序號)，進而計算精鹽產率。若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為___________。（3）操作③中的錯誤是___________。（4）圖乙所示的步驟中，濾紙處理錯誤的是___________(填字母)。【答案】（1）引流（2）①.②④③②.85%（3）未用玻璃棒進行攪拌，會造成液體受熱不均勻，使液體飛濺（4）d【解析】【小問1詳解】操作④為過濾操作，其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；【小問2詳解】粗鹽提純實驗的操作順序：稱取粗鹽20g，量取足量的水，將粗鹽放入燒杯中進行溶解，通過過濾除去水中難溶性的雜質，最后將濾液進行蒸發結晶，進而計算精鹽產率，則操作順序為⑤②④③①；若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率=；【小問3詳解】操作③為蒸發操作，圖中操作未用玻璃棒進行攪拌，會造成液體受熱不均勻，使液體飛濺；【小問4詳解】用濾紙制作過濾器時，首先將圓形濾紙對折一次，形成一個半圓，接著，將半圓再次對折，但不要完全對齊，稍微錯開一點，形成一個類似四層扇形的形狀，其中一邊是三層，另一邊是一層；濾紙處理錯誤的是d。14.溶液在生產生活中有著非常重要的作用。I．學習小組設計如下方案提純由海水制得的粗鹽溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固體。已知：Mg(OH)2難溶于水。（1）寫出方案二步驟①中發生反應的化學方程式___________。（2）溶液D中含有的溶質成分為NaCl、___________(填化學式)。（3）上述兩種制取NaCl固體的方案中，你認為更理想的是哪一種方案，并說明理由？答___________。Ⅱ．臨床上常使用溶質質量分數為10%的KCl溶液治療各種原因引起的低鉀血癥。（4）一瓶符合標準的醫用KCl溶液密封放置一段時間不會出現渾濁現象，這是因為溶液具有___________性。（5）實驗室現有50g溶質質量分數為20%的KCl溶液，欲配制成醫用KCl溶液，需要加水的質量為___________g。（6）KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。溫度/℃10203040溶解度/g31.034.037.040.0欲將20℃時實驗室現有的50g溶質質量分數為20%的KCl溶液轉化為飽和溶液，下列方法可行的是___________(填標號)。A.降溫至10℃ B.恒溫蒸發10g水 C.升溫至40℃，加入6gKCl固體【答案】（1）（2）NaOH、Na2CO3（3）方案二，因為方案二能夠有效去除溶液中的Mg2?和Ca2?，得到純度較高的NaCl固體（4）穩定（5）50（6）C【解析】【小問1詳解】根據題干信息，方案二步驟①中涉及的反應是氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為：；【小問2詳解】方案二步驟①加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，步驟②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉均過量，故溶液D中含有的溶質成分為NaCl、NaOH、Na2CO3；【小問3詳解】更理想的方案是方案二，因為方案二通過加入NaOH和Na2CO3，能夠有效去除溶液中的Mg2+和Ca2+，得到純度較高的NaCl固體。而方案一可能無法完全去除雜質；【小問4詳解】溶液具有穩定性，因為溶液中的溶質均勻分布，不會因時間推移而析出或沉淀；【小問5詳解】醫用KCl溶液的溶質質量分數為10%。設需要加水的質量為x，根據溶質質量守恒：50g×20%=(50g+x)×10%解得：x=50g【小問6詳解】A、由表格數據可知，10℃時氯化鉀的溶解度為31.0g，則10℃時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為31g31gB、由表格數據可知，20℃時氯化鉀的溶解度為34.0g，則20℃時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為，將20℃時50g溶質質量分數為20%的KCl溶液恒溫蒸發10g水，所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為，說明恒溫蒸發10g水，該溶液仍為不飽和溶液，方法不可行，不符合題意；C、由表格數據可知，40℃時氯化鉀的溶解度為40.0g，則40℃時40g水中最多能溶解氯化鉀的質量為，則再加入16g-10g=6g氯化鉀，溶液剛好達到飽和，方法可行，符合題意。故選：C。15.化學興趣小組同學設計如圖裝置進行堿的化學性質實驗，并由此展開一系列探究活動。（1）該實驗用到的堿溶液是___________(寫1種)。（2）關閉K1、K2，將注射器中試劑全部注入乙中，乙中發生反應化學方程式為___________。（3）乙中充分反應后打開K1，甲中液體進入乙中，觀察到乙中產生的現象是___________，溶液為紅色。（4）一段時間后關閉K1，打開K2，要使丙中的液體進入乙中的操作是___________。經實驗，未觀察到明顯現象。（5）實驗(4)后，探究乙中上層清液是否含Na2CO3.取少量乙中上層清液于試管中，滴加足量___________，觀察到有氣泡產生。證明乙中含有Na2CO3，該反應的化學方程式為___________。【答案】（1）氫氧化鈣溶液或氫氧化鈉溶液（2）（3）有白色沉淀產生（4）向外拉動注射器活塞（5）①.稀鹽酸②.【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉、氫氧化鈣均屬于堿，則該實驗用到的堿溶液是氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液；【小問2詳解】關閉K1、K2，將注射器中試劑全部注入乙中，乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為；【小問3詳解】乙中充分反應后打開K1，甲中液體進入乙中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故觀察到乙中有白色沉淀產生，溶液為紅色；【小問4詳解】一段時間后關閉K1，打開K2，要使丙中液體進入乙中的操作是向外拉動注射器活塞，乙中壓強減小，則丙中液體進入乙中；經實驗，未觀察到明顯現象；【小問5詳解】實驗(4)后，探究乙中上層清液是否含Na2CO3，取少量乙中上層清液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。證明乙中含有Na2CO3，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為。16.學習小組從不同的角度認識酸堿中和反應。任務一：從反應物消失和能量變化的角度設計實驗【活動1】按圖一所示連接裝置，將注射器內的稀鹽酸緩慢地全部注入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用pH傳感器測得燒瓶內溶液的pH變化如圖二所示。（1）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，觀察到___________，證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，寫出該化學方程式為___________。【活動2】將圖一裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，得到溫度變化曲線如圖三所示。（2）圖三中，V的數值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由實驗可知，氫氧化鈉和鹽酸反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。任務二：從有新物質生成的角度設計實驗【活動3】為驗證中和反應有水生成，同學們在老師的指導下，查閱了相關資料，用變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如下圖所示的三個實驗。【查閱資料】變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。無水醋酸與氫氧化鈉反應（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是___________。（4）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”)任務三：反思實驗設計（5）某同學向盛有氫氧化鈉固體的試管中加入稀鹽酸，觀察到試管壁發燙，于是得出氫氧化鈉能與鹽酸發生反應的結論，你認為該同學的實驗方案是否合理，并說明理由。答：___________。【答案】（1）①.溶液由紅色變為無色②.（2）①.12②.放熱（3）甲、乙中變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍色變為紅色（4）左低右高（5）不合理，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，也會導致試管壁發燙【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉被消耗，則可證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為；【小問2詳解】由圖三可知，隨著反應的進行溫度升高，說明中和反應放熱，f點溫度最高，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為氯化鈉，溶液顯中性，對應溶液的pH=7，對比圖一，故V的數值最接近12；【小問3詳解】根據變色硅膠吸水后由藍色變為紅色，甲中氫氧化鈉固體不能使變色硅膠變色，乙中無水醋酸不能使變色硅膠變色，而丙中氫氧化鈉固體和無水醋酸