2024學年第一學期期中杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.氯水 B.臭氧 C.漂白粉 D.酒精【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中起消毒劑作用的成分是HClO，屬于酸，A錯誤；B．臭氧屬于單質，B錯誤；C．漂白粉的有效成分為，屬于鹽，C正確；D．酒精屬于非電解質，D錯誤；故選C。2.在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補鐵劑”中，“碘、氟、鐵”是指A.單質 B.元素 C.氧化物 D.物質【答案】B【解析】【詳解】“加碘食鹽”加入的一般是碘酸鉀；“含氟牙膏”一般加入的是單氟磷酸鈉、氟化鈉；“補鐵劑”一般含有硫酸亞鐵，綜上所述“碘、氟、鐵”是指元素，故選B。3.下列化學教材演示實驗中，必須要用到玻璃棒是A制備膠體 B.焰色試驗C.配制一定物質的量濃度的溶液 D.溶液的導電性實驗【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體的制備不能用玻璃棒，如果用玻璃棒攪拌會發(fā)生聚沉，A不選；B．做焰色反應實驗，用鉑絲或鐵絲蘸取待測液，無需使用玻璃棒，B不選；C．配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解、轉移、洗滌等操作中均用到玻璃棒，C選；D．溶液的導電性實驗中只需將電極插入溶液，無需玻璃棒，D不選；故選C。4.我國科學家以和金屬鈉為原料，在700℃時反應制得納米級金剛石粉末和NaCl，該成果被評價為“稻草變黃金”。下列說法正確的是A.納米級金剛石粉末是膠體 B.NaCl是電解質C.在該反應中表現(xiàn)出還原性 D.Na也能從溶液中置換出Ti【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意，反應方程式為，由此回答；【詳解】A．納米級金剛石粉末不是分散系，不屬于膠體，A錯誤；B．在水中能夠完全電離，屬于強電解質，B正確；C．中C元素由+4價降低到0價，得電子，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，C錯誤；D．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能從溶液中置換出Ti，D錯誤；故選B。5.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要額外加入氧化劑，A錯誤；B．鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，B錯誤；C．各元素化合價均未發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，C錯誤；D．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，需要加入氧化劑，D正確；故選D。6.NaCl在固體、熔融狀態(tài)、溶于水三種狀態(tài)下的導電實驗，如圖所示。下列說法正確的是A.圖a代表固體NaCl不能導電，因為固體NaCl中不存在離子B.NaCl在通電情況下才能電離C.圖b中的X是與電源負極相連的電極D.表示水合氯離子【答案】D【解析】【分析】b中，黑色球半徑更大，是氯離子，陰離子向X移動，故X是與電源正極相連的電極，c中中的H原子靠近中心離子，則該離子帶負電性，應表示水合氯離子，向X移動，故X是與電源正極相連的電極，則X為陽極，Y為陰極。通電時，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。【詳解】A．固體NaCl中含有Na+和Cl-，但離子不能自由移動，所以固體NaCl不能導電，A不正確；B．電解質電離不需要通電條件，電離的條件是水溶液或熔融液，B不正確；C．由分析，圖b中的X是與電源正極相連的電極，C不正確；D．中，H2O分子中的H原子靠近中心離子，則該離子帶負電性，應表示水合氯離子，D正確；故選D。7.利用物質間的轉化可以制備人們所需要的物質。下列轉化不能通過一步化合反應完成的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】不能通過一步化合反應直接生成，因為氧化銅不溶于水，也不能與水發(fā)生化合反應生成氫氧化銅，A正確；能與發(fā)生化合反應生成，化學方程式為，B錯誤；Fe(OH)2在空氣中能與和發(fā)生化合反應生成，化學方程式為，C錯誤；具有強氧化性，鐵與氯氣在點燃條件下反應，能直接化合生成，D錯誤；故答案選A。8.下列說法不正確的是A.石墨和是碳元素的素異形體B.在水中能電離生成氫離子()的化合物一定是酸C.大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物則屬于堿性氧化物D.豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射【答案】B【解析】【詳解】A．C60、石墨為C元素的不同單質，互為同素異形體關系，A正確；B．在水中能電離出氫離子的物質不一定是酸，酸式鹽也可以在水中電離出氫離子，如NaHSO4，B錯誤；C．能與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等，能與酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，C正確；D．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，D正確；故選B。9.下列有關化學史的說法中，正確的是A.我國化學工作者第一次人工合成結晶牛胰島素，它是一種結構復雜的氨基酸B.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法是將制取小蘇打和合成氨聯(lián)合起來C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循D.瑞典化學家舍勒在實驗室發(fā)現(xiàn)并命名為氯氣，開啟了氯氣研究的序幕【答案】C【解析】【詳解】A．我國科學家首先在世界上成功地實現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質——結晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻，A錯誤；B．侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，聯(lián)合制堿法是制取碳酸鈉，B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，戴維命名為氯氣，D錯誤；故選C。10.以下除雜方法正確的是(括號內為雜質)A.：通過飽和碳酸鈉溶液B.溶液：加入溶液，并過濾C.溶液：加入過量氣體D.溶液：加入過量鐵粉，并過濾【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳可以和碳酸鈉溶液反應，除去中混有的，將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，A錯誤；B．除去溶液中的，加入溶液后，會引入新雜質，B錯誤；C．除去溶液中的，過量氣體將與反應生成，C錯誤；D．除去溶液中的，加入過量鐵粉，可將置換為Cu，過濾可將過量的鐵粉和銅濾出，D正確；答案選D。11.實驗室中下列做法錯誤的是A.實驗中未用完的鈉需放回原試劑瓶B.用泡沫滅火器撲滅金屬鈉的燃燒C.坩堝可用酒精燈直接加熱D.如果有少量酸滴到實驗板上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布【答案】B【解析】【詳解】A．鈉化學性質活潑，易與空氣中的氧氣和水反應，未用完的鈉需放回原試劑瓶（通常保存在煤油中），防止引發(fā)危險，A正確；B．金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，泡沫滅火器噴出的水和二氧化碳會與鈉反應，產生氫氣，可能加劇火勢甚至爆炸，正確方法是用干燥沙土覆蓋滅火，B錯誤；C．坩堝可直接用酒精燈加熱，例如灼燒固體，C正確；D．少量酸滴到實驗臺時，立即用濕抹布擦凈并沖洗，符合實驗室安全規(guī)范，防止腐蝕實驗臺，D正確；故選B。12.下列說法正確的是A.1mol任何粒子的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子量或相對分子質量相等B.阿伏加德羅常數(shù)是個純粹的數(shù)值，約為，沒有單位C.各種氣體的氣體摩爾體積都約為D.溶液中的物質的量和溶液中的物質的量相等【答案】A【解析】【詳解】A．1mol任何粒子的質量以克為單位時，即摩爾質量，其數(shù)值大小等于該粒子的相對原子量或相對分子質量，A正確；B．阿伏加德羅常數(shù)約為，單位為，B錯誤；C．氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度與壓強，在和(稱為標準狀況)時氣體摩爾體積約為，則各種氣體的氣體摩爾體積不一定約為，C錯誤；D．溶液中的物質的量為：，溶液中的物質的量為：，兩者不相等，D錯誤；故選A。13.下列實驗裝置及操作能達到實驗目的的是A.測定新制氯水pH B.配制NaOH溶液C.灼燒金屬鈉 D.制備【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶解應在燒杯中進行，冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，B錯誤；C．灼燒金屬鈉應該在坩堝中進行，C錯誤；D．Fe(OH)2易被空氣氧化，制備時需要隔絕氧氣，植物油可起到隔絕氧氣的作用，D正確；故選D。14.實驗室需配制離子濃度均為的澄清透明溶液。含下列離子的溶液中，能配制成功的是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．若四種離子濃度均為1mol/L，溶液不呈電中性，A錯誤；B．若四種離子濃度均為1mol/L，溶液呈電中性，相互之間不反應，B正確；C．、、能反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．、能反應生成紅色的物質，不能大量共存，D錯誤；故選B。15.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.CO具有還原性，可用于煉鐵【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉具有還原性，能與反應，可用作食品保存的吸氧劑，性質和用途相匹配，A不符合題意；B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質，性質和用途相匹配，B不符合題意；C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑利用了其強氧化性，性質和用途不相匹配，C符合題意；D．CO具有還原性，可與鐵的氧化物反應生成鐵，可用于煉鐵，性質和用途相匹配，D不符合題意；故選C。16.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，的溶液中含有的數(shù)目為B.4.6gNa與鹽酸充分反應，產生氣體分子數(shù)目為C.將22.4L氯氣通入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為D.一定條件下，71g的氯氣與足量的鐵粉反應，轉移電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計算鈉離子數(shù)目，A錯誤；B．4.6gNa的物質的量為：，與鹽酸充分反應后全部轉化為Na+，轉移電子的物質的量為0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，產生氫氣的分子數(shù)目為，B錯誤；C．沒有指明標況，氯氣的物質的量無法計算，氯氣與水為可逆反應，反應后產生的離子數(shù)無法計算，C錯誤；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯元素由0價降低為-1價，轉移電子數(shù)為：，D正確；故選D。17.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。下列離子方程式正確的是A.向澄清石灰水中滴加過量溶液：B.物質的量濃度相同的溶液與NaOH溶液等體積混合：C.向溶液中通入少量：D.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：【答案】A【解析】【詳解】A．向澄清石灰水中滴加過量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，A正確；B．物質的量濃度相同的溶液與NaOH溶液等體積混合，氫離子先反應，離子方程式為：，B錯誤；C．與不反應，C錯誤；D．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成了亞鐵離子，反應的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，D錯誤；故選A。18.下列“類比”結果正確的是A.鐵能與溶液反應，則Zn也能與溶液反應B.在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，則在氯氣中燃燒，火焰也為淡藍色C.向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量D.是堿性氧化物，則也是堿性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．鐵能與溶液反應，反應為：；鋅比鐵更活潑，少量鋅也能與溶液反應：，類比正確，A正確；B．在空氣中燃燒，火焰為淡藍色；但在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，類比錯誤，B錯誤；C．溶于水放熱，而溶于水吸熱，類比錯誤，C錯誤；D．是堿性氧化物（與酸生成鹽和水），但與酸反應會生成氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，類比錯誤，D錯誤；故選A。19.實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是A.反應為B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用燃著的火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須充分干燥【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式正確，A正確；B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；C．用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；D．熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須充分干燥，否則鐵與水蒸氣反應生成氫氣會有爆炸危險，D正確；故選B。20.下列工業(yè)制備流程中涉及的物質轉化關系均可實現(xiàn)的是A.工業(yè)制備燒堿：NaCl溶液B.冶煉生鐵：溶液C.純堿工業(yè)：NaCl溶液D.工業(yè)制備漂白粉：澄清石灰水漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上用電解法制備金屬鈉和燒堿，化學反應原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A正確；B．與銅反應生成和，無鐵單質生成，B錯誤；C．工業(yè)上制備純堿時，向飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2反應生成NaHCO3，并使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，NaHCO3固體再受熱分解制備Na2CO3，C錯誤；D．工業(yè)上制備漂白粉時，將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，D錯誤；故選A。21.鐵是用途最廣泛的金屬。五羰基合鐵常溫下是黃色液體，易溶于汽油、苯等多種有機溶劑。可由金屬鐵粉和一氧化碳在一定條件下直接反應合成，五羰基合鐵中C和O的化合價分別為＋2和-2。利用的生成和分解，可制得適用于做磁鐵心和催化劑的高純細鐵粉。下列有關敘述不正確的是A.的摩爾質量為：B.屬于含氧酸鹽C.反應中鐵元素的化合價不變D.制備要在隔絕空氣的條件下進行【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質量為：，A正確；B．五羰基合鐵常溫下是黃色液體，易溶于汽油、苯等多種有機溶劑，其含有配位鍵，屬于配合物，不是由金屬陽離子和酸根離子組成的，不屬于含氧酸鹽，B錯誤；C．反應為非氧化還原反應，鐵元素的化合價不變，始終為0價，C正確；D．五羰基合鐵中C和O的化合價分別為＋2和-2，鐵為0價，易被氧化，故制備要在隔絕空氣的條件下進行，D正確；故選B。22.高鐵酸鉀(，極易溶于水)是常見的水處理劑，制備高鐵酸鉀常用的反應原理為：處理水的原理如圖。下列說法正確的是：【查閱資料】向膠體中加入電解質后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。A.用制備，則轉移0.6mol電子B.在堿性條件下，氧化性：C.過程①②③均發(fā)生了化學變化D.作水處理劑時，的作用為消毒殺菌、凈水【答案】D【解析】【分析】高鐵酸鉀氧化細菌后被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+在河水中生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附河水中的懸浮性物質后發(fā)生聚沉，可凈化河水。【詳解】A．用制備，鐵元素由+3價升高為+6，則轉移0.3mol電子，A錯誤；B．根據(jù)反應方程式可知，堿性條件下，氧化劑為KClO，氧化產物為，氧化性：，B錯誤；C．根據(jù)分析，過程①②發(fā)生了化學變化，③為物理變化，C錯誤；D．具有強氧化性，能氧化細菌，其還原產物Fe3+可轉化為氫氧化鐵膠體，能凈水，故作水處理劑時，的作用為消毒殺菌、凈水，D正確；故選D23.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃利用以下流程圖從該廢水中回收和金屬銅。下列說法正確的是A.操作1和操作2相同，必須用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒和燒杯B.試劑C可選用稀硫酸或稀鹽酸C.溶液A和溶液D的溶質完全相同D.上述流程中發(fā)生的反應有置換反應、化合反應【答案】A【解析】【分析】工業(yè)廢水中加入鐵粉，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，過濾后濾液A為FeSO4，固體A為Cu和Fe，固體A中加入過量的硫酸，發(fā)生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Cu不與稀硫酸反應，過濾，固體B為Cu，據(jù)此分析；【詳解】A．操作1和操作2都得到固體和溶液，操作方法均為過濾，必須用到玻璃儀器為(普通)漏斗、玻璃棒和燒杯，A正確；B．試劑C可以是稀硫酸，不能是稀鹽酸，否則引入雜質Cl－，B錯誤；C．濾液A為FeSO4，溶液D的溶質FeSO4和H2SO4，不完全相同，C錯誤；D．上述流程中發(fā)生的反應有置換反應Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，沒有化合反應，D錯誤；故選A。24.學習小組探究與水反應。取一定量的粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A(溶液體積幾乎無變化)，進行以下實驗。下列說法錯誤的是A.由實驗ⅱ、ⅲ中現(xiàn)象可推知，中加發(fā)生反應：B.由實驗ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，實驗ⅱ中溶液褪色與有關C.由實驗ⅳ、ⅴ可知，實驗ⅳ中溶液褪色的原因是較大D.向褪色后的實驗ⅱ溶液中，滴加少量的鹽酸，溶液最終變成紅色【答案】D【解析】【分析】實驗ⅱ溶液先變紅后褪色，說明與水反應生成了堿性物質和具有漂白性的物質，結合實驗ⅲ的實驗現(xiàn)象知，具有漂白性的物質為H2O2，待實驗ⅲ中試管中無氣泡后(已無H2O2)加酚酞，由iv、v可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關，iv中溶液紅色褪去是因為c(OH-)較大，再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色。【詳解】A．實驗ⅱ溶液變紅，說明與水反應生成了堿性物質，20s后溶液褪色，說明生成了具有漂白性的物質，實驗ⅲ加入MnO2后產生了O2，說明與水反應生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解產生了氧氣，因此中加水發(fā)生反應：，故A正確；B．由ii、iii、iv反應現(xiàn)象分析可知，ⅱ中溶液紅色褪去的主要原因是生成的過氧化氫具有漂白性，故B正確；C．由iv、v可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關，滴入酚酞溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明iv中溶液紅色褪去是因為c(OH-)較大，故C正確；D．實驗ⅱ中溶液紅色褪去的主要原因是生成了具有漂白性的過氧化氫，向ii中褪色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故D錯誤；故答案選D。25.下列實驗操作及現(xiàn)象和結論都正確的是實驗操作及現(xiàn)象結論A將鐵絲用硫酸洗凈后，在火焰上灼燒至無色，蘸取溶液在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若火焰為紫色溶液中含有B向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁該溶液是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，若鮮花褪色干燥的氯氣有漂白性D探究脫氧劑中還原鐵粉是否變質，可取少量樣品溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明脫氧劑變質A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．焰色反應需用鹽酸清洗鐵絲，因硫酸鹽灼燒時可能殘留干擾，此外，觀察鉀的紫色需通過藍色鈷玻璃，而題目未提及，結論不可靠，A錯誤；B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液是可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或者亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽溶液，B錯誤；C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成HClO可使有色鮮花變色，C錯誤；D．少量脫氧劑被鹽酸溶解后加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在鐵離子，可證明以變質，D正確；答案選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共4小題，共50分)26.海洋約占地球表面積的，其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產、、、、等，苦鹵經過氯氣氧化，熱空氣吹出，用吸收等一系列操作可獲得。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。（1）上述標有序號的物質中能導電的是___________。（2）將⑩投入水中，離子方程式是___________。（3）將足量⑨通入④的溶液中，反應得到的鹽的化學式為：___________，該鹽為___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（4）關于⑦⑨?三種氣體，下列說法正確的是___________。A.同溫同壓同體積的上述三種氣體，具有相同的原子數(shù)B.相同物質的量的上述三種氣體，體積一定相同C.分子數(shù)相等的上述三種氣體，質量最大的是⑦D.同溫同壓下，等質量的⑨和?的密度之比為4∶1【答案】（1）③⑧⑩（2）（3）①.②.酸式鹽（4）CD【解析】【小問1詳解】題中標有序號的物質中，固體和氣體不導電，金屬鈉能導電，鹽酸和食鹽水中有自由移動的離子，能導電，故能導電的為：③⑧⑩；【小問2詳解】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是：；【小問3詳解】足量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應：，得到的鹽為：，屬于酸式鹽；【小問4詳解】A．同溫同壓同體積的上述三種氣體，物質的量相同，但每個分子中所含原子數(shù)不同，故原子數(shù)不同，A錯誤；B．未指明是否處于相同條件下，則相同物質的量的上述三種氣體，體積不一定相同，B錯誤；C．分子數(shù)相等的上述三種氣體，物質的量相同，相對分子質量最大的分子，其質量也最大，Cl2、SO2和CH4的相對分子質量分別為：71、64、16，故質量最大的是⑦，C正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，等質量的SO2和CH4的密度之比等于相對分子質量之比，故為64∶16=4∶1，D正確；故選CD。27.探究鈉及其化合物的性質，請按要求填空：（1）Na久置于空氣中最終變?yōu)開__________(填化學式)。（2）俗稱___________；寫出在水中的電離方程式___________。（3）下列與受熱分解實驗有關的圖標，不需要的是___________(填標號)。A．B．C．D．E．（4）在一定條件下，水能與下列物質反應，且水表現(xiàn)出氧化性的是___________(填標號)。A.Na B. C.NaH D.（5）向NaOH和混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的體積關系如圖所示。OA段發(fā)生反應的離子方程式依次為___________、___________，圖中___________，原溶液中___________。【答案】（1）（2）①.小蘇打②.（3）D（4）AC（5）①.②.③.0.3④.2：1【解析】【小問1詳解】Na在空氣中放置，會與空氣中的O2反應產生Na2O，Na2O與水反應產生NaOH；NaOH吸收水分變?yōu)镹aOH溶液，然后與CO2反應產生Na2CO3，最終變?yōu)镹a2CO3；【小問2詳解】NaHCO3俗稱小蘇打，是鹽，在水中的電離方程式：；【小問3詳解】反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該實驗需要加熱（），實驗前要帶好護止鏡（），實驗后需要洗手（），故選D；【小問4詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中氫元素的化合價降低被還原，水是反應的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．與水反應生成氫氧化鈉，反應中無化合價變化，B錯誤；C．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應水中氫元素的化合價降低被還原，水是反應的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中，水分子中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，D錯誤；故選AC；【小問5詳解】OA段為NaOH與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，以及Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3，發(fā)生反應的離子方程式為、，AB段為NaHCO3與HCl反應生成CO2，由C元素質量守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol，B點溶液中溶質為NaCl，由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，由鈉離子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，則a=；故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02:0.01=2：1。28.Ⅰ含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，化學家在研究軟錳礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體，后來命名為氯氣。（1）實驗室沿用該化學家的方法制取的離子方程式為___________。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。（3）為驗證氯氣溶于水，生成的次氯酸光照分解的產物，分別利用氯離子傳感器、pH傳感器、氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)并繪制變化圖像如下，其中能表示氯水的pH隨時間變化的圖像是___________(填字母A或B)，用化學方程式說明這一變化的原因___________。A．B．C．（4）圖C表示盛有氯水的廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)的變化，請分析從0s到100s，氧氣的體積分數(shù)低于正常空氣中氧氣含量的原因___________。Ⅱ氯可形成多種含氯化合物，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO。（5）B中化學反應的離子方程式是___________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。（6）C可選用試劑___________(填標號)。A. B.NaCl C. D.（7）反應結束后，取出A中試管，經冷卻結晶，___________，___________，干燥，得到晶體。（8）氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氮氣用于飲用水的消毒。工業(yè)上可以通過與反應的方法制取，請完成該化學反應方程式，并用單線橋在反應中表示電子轉移的方向和數(shù)目：___________。查閱資料顯示：處理污水后的還原產物為，檢驗處理后的溶液中是否存在的方法是___________。【答案】（1）（2）cdbae（3）①.A②.（4）氯水中的氯氣揮發(fā)，使得氯水液面上方的空氣中含有氯氣，氧氣體積分數(shù)降低。（5）①.②.避免生成，提高NaClO的產量（6）AC（7）①過濾②.洗滌（8）①.②.取少量處理后的溶液于試管，滴加硝酸酸化過的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明存在，反之則沒有【解析】【分析】實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，離子方程式為：，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以此解答。【小問1詳解】實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，離子方程式為：。【小問2詳解】根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為cdbae。【小問3詳解】次氯酸光照分解生成HCl和O2，化學反應方程式為：，氯水中氫離子濃度越來越多，酸性增強，溶液pH減小，其中能表示氯水的pH隨時間變化的圖像是A。【小問4詳解】0s到100s，氧氣的體積分數(shù)低于正常空氣中氧氣含量的原因是：氯水中的氯氣揮發(fā)，使得氯水液面上方的空氣中含有氯氣，氧氣體積分數(shù)降低。【小問5詳解】氯氣和冷的NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為：，氯氣和熱的NaOH溶液反應會生成，采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成，提高NaClO的產量。【小問6詳解】氯氣有毒，必須進行尾氣處理，裝置C的作用是吸收氯氣，氯氣具有氧化性可以和溶液反應，溶液呈堿性也可以吸收氯氣，氯氣不和NaCl溶液、溶液反應，故選AC。【小問7詳解】反應結束后，取出A中試管，經冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到KClO3晶體。【小問8詳解】與反應可