第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學匯編物質的量一、單選題1．（2025北京通州高一上期末）稀釋溶液時，下列物理量發(fā)生變化的是（）A．的物質的量 B．的物質的量濃度 C．的數目 D．的摩爾質量2．（2025北京人大附中高一上期末）“低鈉飲料”是指鈉含量低于的飲料，下表是某一電解質水“營養(yǎng)成分表”(表中微粒濃度為平均值)中的一部分。下列有關說法正確的是（）離子……濃度……A．該電解質水帶正電，不適合飲用B．劇烈運動后，補充純凈水比補充電解質水要好C．用激光筆照射該電解質水，能看到一條光亮的通路D．該電解質水中，，屬于低鈉飲料3．（2025北京房山高一上期末）在實驗室配制溶液時，不需要用到的實驗儀器是（）A． B． C． D．4．（2025北京清華附中高一上期末）下列物質在標準狀況下體積最大的是（）A． B．C． D．個HCl分子5．（2025北京海淀高一上期末）設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．的質量是 B．的摩爾質量是C．含有個電子 D．溶液中含有6．（2025北京房山高一上期末）下列說法正確的是（）A．約含有個氮原子B．的體積為11.2LC．0.1molFe．與足量鹽酸反應，轉移個電子D．溶液中所含數目為7．（2025北京大興高一上期末）過氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應：，下列說法不正確的是(表示阿伏加德羅常數)（）A．0.1mol的質量為7.8gB．的摩爾質量是44g·mol-1C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD．常溫常壓下，2.24L中含有的分子數目為8．（2025北京豐臺高一上期末）下列說法正確的是（）A．2mol的質量為17g B．標準狀況下，1mol的體積是22.4LC．1mol所含的原子數約為 D．溶液中含有0.1mol9．（2025北京朝陽高一上期末）下列說法不正確的是（）A．的質量為32gB．中含有的質子數約為個C．與足量NaOH溶液完全反應，轉移的電子數約為個D．的硫酸與足量鐵屑完全反應，生成標準狀況（2025北京通州高一上期末）某探究小組設計實驗檢驗某碳酸鈣D3片中碳酸鈣含量(藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)，設計實驗操作如下：①配制溶液②向裝有研磨后藥片粉末的燒杯中加入蒸餾水③向上述溶液中加入稀鹽酸④用中和過量稀鹽酸，記錄消耗溶液的體積請完成下面小題。10．配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B．步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，并將洗滌液都注入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶內液面下降，需加水至刻度線11．下列關于的說法中，不正確的是（）A．的質量是B．含數約為C．標準狀況下，的體積為D．溶液中含有12．小組同學4次測定消耗的體積取平均值為，則該藥片中碳酸鈣的質量分數表達式正確的是（）A． B． C． D．13．（2025北京海淀高一上期末）下列關于和的描述正確的是（）A．溶液顯堿性，所以屬于堿B．溶液中存在的離子主要有、和C．熱穩(wěn)定性：D．等物質的量的和分別與足量鹽酸反應，生成的物質的量相等14．（2025北京海淀高一上期末）雌黃(As2S3，S為-2價)和濃硝酸可以反應：As2S3+10HNO3(濃)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。關于該反應的敘述不正確的是（）A．HNO3僅表現出氧化性B．NO2是還原產物C．該反應生成3molS時，轉移了6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為10∶115．（2025北京石景山高一上期末）配制溶液，某同學的實驗記錄如下：Ⅰ．將稱量好的固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。Ⅱ．將燒杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶。Ⅲ．將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。Ⅳ．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。下列是該同學的實驗分析，其中不正確的是（）A．步驟Ⅰ中用托盤天平稱量固體時應遵循左物右碼原則B．步驟Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，則配制溶液的實際濃度比所要求的小D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現容量瓶中液面比刻度線低，應該再滴加少量蒸餾水16．（2025北京豐臺高一上期末）實驗室用氫氧化鈉固體配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．用托盤天平稱取4.0g固體，加蒸餾水溶解B．氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，立即轉移入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶內液面下降，不可再加水至刻度線17．（2025北京海淀高一上期末）同學們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表。離子種類濃度0.01___________0.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中的物質的量濃度為（）A． B． C． D．18．（2025北京石景山高一上期末）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．的摩爾質量是B．中含有氫原子的數目為C．常溫常壓下，中含有氯分子的數目為D．溶液中，含有的數目為19．（2025北京八中高一上期末）下列關于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的說法正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取該溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應D．該溶液與0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等20．（2025北京八中高一上期末）下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)（）A．標準狀況下，22.4L水所含的水分子數為NAB．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數目為3NAC．25℃、1.01×105Pa下，14g氮氣所含的氮原子數為NAD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數目為NA二、填空題21．（2025北京海淀高一上期末）實驗小組配制的溶液。(1)準備實驗所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)計算需要固體的質量：g。(3)稱量固體后，繼續(xù)進行配制實驗。①下列實驗步驟中，操作錯誤的是(填序號)。a．溶解b．轉移

c．洗滌d．定容②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進行步驟c．。ii．定容時俯視刻度線。。22．（2025北京房山高一上期末）含氯消毒劑在生產生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生反應的化學方程式為：，該反應中作還原劑的物質是，錳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。反應中每生成，消耗HCl的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是mol。(2)氯水需要避光保存，請結合化學方程式解釋原因。(3)通常將與NaOH或反應制成便于保存的消毒液或漂白粉。與NaOH溶液反應的離子方程式為。(4)漂白粉[成分為和]可用于魚塘的消毒，防治水生生物細菌性疾病。若水體中亞硝酸鹽含量高時，會降低其消毒效果。從物質性質的角度解釋原因。23．（2025北京八中高一上期末）實驗室用固體配制的溶液，回答下列問題。(1)需要稱取固體。(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)請分析下面操作，會導致配制的溶液濃度如何變化(填“偏大”或“偏小”)。①在燒杯中溶解固體后，馬上將溶液轉移到容量瓶中。②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學按照如圖所示進行操作。24．（2025北京西城高一上期末）某同學在實驗室中配制溶液。(1)需稱量NaCl固體的質量是g。(2)配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏大的是(填字母)。

A．轉移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時俯視刻度線C．定容后搖勻靜置，發(fā)現液面低于刻度線，補加蒸餾水(4)取上述溶液amL，逐滴加入某濃度的溶液，當沉淀完全時，消耗溶液的體積是。①上述過程發(fā)生反應的離子方程式是。②。25．（2025北京東城高一上期末）次磷酸鈉(NaH2PO2)具有強還原性，在制藥等多個領域具有廣泛的應用。Ⅰ．利用黃磷(P)、NaOH和H2O2制備NaH2PO2，涉及以下三個階段。①階段一：P和NaOH反應生成NaH2PO2和PH3。②階段二：PH3被H2O2氧化為H3PO2。③階段三：H3PO2與過量的NaOH反應，生成NaH2PO2。(1)階段三發(fā)生反應的化學方程式是，其中NaH2PO2屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)理論上，消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質的量之比，。Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性廢水中的Cl-。(3)補全離子方程式：(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反應。測得Cl-去除率與初始加入的n(NaH2PO2)之間的關系如下圖所示。①結合上圖，推測n(NaH2PO2)=0.01mol時，氧化NaH2PO2的粒子有。②當n(NaH2PO2)＞0.04mol時，Cl-去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是。三、解答題26．（2025北京朝陽高一上期末）配制溶液的部分過程示意圖如圖。(1)步驟1中需要稱取NaCl固體g。(2)步驟2中需要將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，補全操作。(3)步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。甲同學按照圖所示進行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度填“偏大”或“偏小”。(4)步驟4的目的是將NaCl溶液搖勻。相應的操作方法為：蓋好瓶塞，。27．（2025北京東城高一上期末）具有廣泛的用途。Ⅰ．實驗室需配制的溶液做校準試劑。(1)在配制溶液中一定不需要的儀器是(填序號)。A．試管B．漏斗C．分液漏斗D．膠頭滴管E．容量瓶(2)配制溶液過程中，將燒杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。若忽略此步，會導致實驗結果(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．一種制備的方法如下。資料：在不同溫度下的溶解度如下表。溫度/℃0102030406080100溶解度/g13.320.931.645.863.9110169246(3)用和KCl制備的反應屬于基本反應類型中的。(4)實驗開始時，投入KCl的物質的量為0.1mol，為保證二者能等物質的量反應，則需要稱取g固體。(5)依據上述流程，推測在操作①溫度下，溶解度最小的物質是。(6)操作②包括、過濾。(7)檢測粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加(填試劑名稱)檢測。

參考答案1．B【詳解】A．稀釋過程中，溶質的物質的量不會變化，的物質的量不變，A不符合題意；B．稀釋過程中，溶液濃度減小，的物質的量濃度減小，B符合題意；C．稀釋過程中，溶質的物質的量不會變化，的物質的量不變，故鈉離子數目不變，C不符合題意；D．的摩爾質量是常數，不會變化，D不符合題意；故選B。2．D【詳解】A．電解質溶液呈電中性，適合劇烈運動后飲用，A錯誤；B．劇烈運動后，體內鹽分部分流失，補充電解質水更好，B錯誤；C．該電解質水是溶液，不是膠體，無丁達爾效應，C錯誤；D．該電解質水中，的濃度為，低于，屬于低鈉飲料，100mL溶液中n()=，，D正確；故選D。3．D【詳解】配制溶液需要用到的玻璃儀器有100mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到漏斗，故選D。4．D【詳解】A．體積為6.72L；B．H2O在標況下不是氣體，1mol為18g，若為液體，體積大約為18ml；C．12.8g的SO2物質的量為，在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；D．個HCl分子的物質的量為0.5mol，標況下體積為0.5×22.4L/mol=11.2L；體積最大的是個HCl；答案選D。5．B【詳解】A．O2摩爾質量為32g/mol，故1molO2質量是1mol×32g/mol＝32g，A錯誤；B．Al相對原子量為27，摩爾質量為27g/mol，B正確；C．1個OH-中有10個電子，故含有10NA個電子，C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算其中含有Na+的數目，D錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．28gN2物質的量是1mol，含有2mol氮原子，約含有2×6.02×1023個N原子，A錯誤；B．氣體所處狀態(tài)未知，無法計算的體積，B錯誤；C．0.1molFe與足量鹽酸反應生成FeCl2，Fe的化合價由0價升高至+2價，轉移個電子，C錯誤；D．1L0.1mol?L?1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol，所含數目為：，D正確；故選D。7．D【詳解】A．Na2O2的摩爾質量為78g/mol，則0.1mol的質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，A正確；B．的相對分子質量為44，摩爾質量是44g·mol-1，B正確；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正確；D．標準狀況下，2.24L中含有的物質的量為0.1mol，含有的分子數目為，則常溫常壓下，2.24L中含有的分子數目不是，D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．2mol的質量為17g/mol×2mol=34g，A錯誤；B．水在標準狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算標準狀況下1mol的體積，B錯誤；C．1mol所含的原子數為3NA，約為，C正確；D．溶液中含有0.2mol，D錯誤；選C。9．B【詳解】A．1molO2的質量為，故A正確；B．1個中，含有14個質子，中含有的質子數約為個，故B錯誤；C．與足量NaOH溶液完全反應，轉移的電子數約為，故C正確；D．的硫酸的物質的量為，與足量鐵屑完全反應，生成標準狀況，故D正確；故選：B。10．D11．C12．B【分析】測定碳酸鈣D3片中碳酸鈣含量，①配制100mL溶液，配制過程中，要準確稱取0.4g的氫氧化鈉固體，將固體轉移至燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫，用玻璃棒引流轉移到100mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部轉移到容量瓶中，玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；加水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，搖勻，定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次；②向裝有研磨后藥片粉末的燒杯中加入蒸餾水；③向上述溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生，該反應中鹽酸過量，④用中和過量稀鹽酸，記錄消耗溶液的體積，根據氫氧化鈉的體積，根據，計算出碳酸鈣D3片中碳酸鈣含量。10．A．步驟1中加適量水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解，A正確；B．為保證溶質全部轉移，步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，并將洗滌液都注入容量瓶，B正確；C．為了所配制的溶液體積準確，步驟3中液面距容量瓶刻度線時，進行定容操作：改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，C正確；D．步驟4中搖勻后若容量瓶內液面下降，不需加水至刻度線，若繼續(xù)加水，導致溶液體積增大、所配制的溶液濃度偏小，D不正確；選D。11．A．的質量是，A正確；B．含的物質的量為1mol、數目約為，B正確；C．標準狀況下，氫氧化鈉是固體，不能用氣體摩爾體積計算的體積，C不正確；D．氫氧化鈉在水中完全電離為鈉離子和氫氧根離子，溶液中含有，D正確；選C。12．最后消耗溶液體積的平均值為，可知剩余鹽酸消耗的氫氧化鈉的物質的量為：mol，剩余鹽酸的物質的量為：mol，則與碳酸鈣反應的鹽酸的物質的量為：V1L×0.1mol?L?1-mol=，由反應可得，碳酸鈣的物質的量為：，則碳酸鈣D3片中碳酸鈣的質量分數為；選B。13．D【詳解】A．盡管溶液顯堿性，但電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，A錯誤；B．在水溶液中的電離方程式為：，溶液中存在的離子主要有和，B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C錯誤；D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物質的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應，根據C元素守恒可知反應生成的CO2的物質的量相等，D正確；故選D。14．C【詳解】A．在該反應中，N元素化合價由反應前HNO3中的+5價全部變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，因此HNO3僅表現出氧化性，A正確；B．在該反應中，N元素化合價降低，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產物，B正確；C．根據反應方程式可知：每反應產生3molS，在反應中N元素化合價總改變10價，則反應過程中轉移電子的物質的量是10mol，C錯誤；D．在上述反應中，HNO3為氧化劑，被還原為NO2；As2S3為還原劑，被氧化為H3AsO4、S，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為10∶1，D正確；答案選C。15．D【詳解】A．用托盤天平稱量藥品，應將藥品放于左盤，砝碼放于右盤，A正確；B．步驟Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是攪拌，步驟Ⅱ將溶液和洗滌液轉移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正確；C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，溶質減少，配制溶液的實際濃度比所要求的小，C正確；D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現容量瓶中液面比刻度線低，如果再滴加少量蒸餾水會導致所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選D。16．B【分析】實驗室用氫氧化鈉固體配制溶液，經過計算需要的氫氧化鈉固體的質量為【詳解】A．由分析可知，配制溶液所需的氫氧化鈉固體質量為4.0g，用托盤天平進行稱量，加入蒸餾水溶解，A正確；B．氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，溶液溫度高于室溫，應該冷卻至室溫后再轉移入容量瓶，B錯誤；C．定容時當液面距容量瓶刻度線1~2cm時，要改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切，操作正確，C正確；D．搖勻后若容量瓶內液面下降是正常現象，不可再加水至刻度線，D正確；故選B。17．B【詳解】根據電荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故選B。18．B【詳解】A．摩爾質量的單位為g/mol，A錯誤；B．即1mol水中含有氫原子的數目為，B正確；C．非標況，的氣體體積不能計算物質的量，C錯誤；D．未告知溶液的體積，不能計算溶液中離子數目，D錯誤；故選B。19．C【詳解】A．BaCl2是強電解質，在水中完全電離為Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同時該溶液中還含有溶劑H2O分子，A錯誤；B．溶液的濃度與溶液體積大小無關，所以從該溶液中取該溶液10mL，物質的濃度不變，其中c(Ba2＋)=0.1mol·L-1，B錯誤；C．BaCl2、Na2SO4發(fā)生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反應時物質的量相等，由于兩種溶液濃度相同、體積相等，因此10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應，C正確；D．該溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2mol/L，0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1mol·L-1，可見兩種溶液中c(Cl-)不相等，D錯誤；故合理選項是C。20．C【詳解】A.標準狀況下，水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B.中不能確定溶液的體積，因此不能確定氯離子的數量，B不正確；C.氮氣是由2個氮原子形成的，14g氮氣是0.5mol，含有1mol氮原子，C正確；D.硫酸鈉能電離出2個鈉離子，則1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數目為2NA，D不正確;答案選C。21．(1)100mL容量瓶(2)5.9(3)bd偏低偏高【詳解】（1）配制溶液時，實驗操作順序是：計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；（2）需要NaCl固體的質量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質量為5.9g；（3）①轉移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯誤；②i．未進行洗滌會導致溶質偏少，濃度偏低；ii．定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。22．(1)HCl降低42(2)氯水中次氯酸見光分解，避光保存防止氯水變質(3)(4)中N為+3價，具有還原性，中Cl為+1價，具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應，數量減少，降低了消毒效果【詳解】（1）反應中HCl中Cl的化合價由-1價升高到0價，被氧化，發(fā)生氧化反應，因此作還原劑的物質是HCl，MnO2中Mn的化合價由+4價降低到+2價，被還原，發(fā)生還原反應；反應中每生成1mol，消耗的物質的量是4mol，轉移電子的物質的量是2mol。（2）氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸見光分解，避光保存防止氯水變質。（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：。（4）水體中亞硝酸鹽（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：中N為+3價，具有還原性，中Cl為+1價，具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應，數量減少，降低了消毒效果。23．(1)20.0(2)容量瓶(3)偏大偏小【分析】實驗室用固體配制的溶液，應該選用500mL的容量瓶，計算應該按照500mL1.00mol·L-1來計算。【詳解】（1）配制的溶液需要NaOH固體的物質的量為1.00mol/L×500×10-3L=0.5mol，NaOH的質量為0.5mol×40g/mol=20.0g；（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；（3）①在燒杯中溶解NaOH固體后，需要冷卻到室溫，若未冷卻到室溫，會使所配制溶液的體積偏小，所配濃度偏大；②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，仰視讀數，會使所配制溶液體積偏大，濃度偏小。24．(1)1.17或1.2(2)100mL容量瓶(3)B(4)【詳解】（1）配制，所需NaCl的質量為，則需要稱量氯化鈉的質量為1.17g，若用托盤天平稱量，其精確度有限，稱量NaCl固體的質量1.2g；（2）配制溶液時，用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；（3）A．轉移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，部分NaCl殘留在燒杯中和玻璃棒上，則所配溶液物質的量濃度偏小，A項不選；B．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質的量濃度偏大，B項選；C．定容后搖勻靜置，發(fā)現液面低于刻度線，補加蒸餾水，溶液體積偏大，則所配溶液物質的量濃度偏小，C項不選；答案選B；（4）①溶液和NaCl溶液反應生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為；②溶液amL，則Cl-的物質的量為，逐滴加入某濃度的溶液，當沉淀完全時，消耗溶液的體積是，溶液中Ag+的物質的量等于Cl-的物質的量，則。25．(1)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O正鹽(2)2：1：2(3)2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+(4)Cu2+、O2NaH2PO2較多時，將Cu2+還原成了Cu【詳解】（1）根據題意可知，階段三發(fā)生反應的化學方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因為NaOH足量，說明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2屬于正鹽，故答案為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；正鹽；（2）階段一反應為：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，階段二反應為：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，階段三反應為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)=4：2：4=2：1：2，故答案為：2：1：2；（3）根據原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案為：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H