第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學匯編鐵及其化合物（選擇題）一、單選題1．（2025北京西城高一上期末）下列實驗能達到實驗目的的是（）A．驗證與水反應生成B．比較的氧化性C．除去中的少量HClD．制取純凈的沉淀A．A B．B C．C D．D2．（2025北京海淀高一上期末）常溫下，下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2025北京通州高一上期末）某同學進行鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如下圖所示，下列說法正確的是（）A．實驗時試管口可高于試管底部B．肥皂液出現氣泡，不能證明反應產生C．實驗結束后應先熄滅酒精燈再撤出肥皂液中的導管D．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：4．（2025北京八中高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入溶液，溶液變紅該溶液中含有B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯氣有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D5．（2025北京海淀高一上期末）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）A．溶液 B．濃鹽酸 C．溶液 D．濃硫酸6．（2025北京豐臺高一上期末）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A．除去中少量HClB．從NaCl溶液獲得NaCl晶體C．驗證能與水反應D．制備A．A B．B C．C D．D7．（2025北京石景山高一上期末）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．鈉與水反應：B．治療胃酸過多：C．用溶液腐蝕覆板制作印刷電路板：D．制備時灰綠色沉淀變為紅褐色：8．（2025北京八中高一上期末）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．氯氣與氯化亞鐵溶液發生反應：B．將過量通入溶液：C．打磨過的鋁片與溶液反應：D．紅熱的鐵與水蒸氣發生反應：9．（2025北京房山高一上期末）化學反應是有條件的，下列說法不正確的是（）A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時生成B．鐵絲在純氧中燃燒生成，在潮濕的空氣中生銹生成C．鐵絲和濃硫酸常溫下不反應，加熱后可發生反應D．雙氧水微熱條件下可生成少量，加入后迅速產生大量10．（2025北京朝陽高一上期末）下列實驗的對應操作中，不合理的是（）A．稀釋濃硫酸B．實驗室收集氯氣C．證明可被氧化D．驗證鐵與水蒸氣反應生成了氫氣A．A B．B C．C D．D11．（2025北京人大附中高一上期末）化學與日常生活緊密相關。下列物質的分類與應用中，不正確的是（）物質類別應用A氧化物作潛水艇供氧劑B兩性氫氧化物抗酸藥C鹽作殺菌消毒劑D堿性氧化物作紅色顏料A．A B．B C．C D．D12．（2025北京朝陽高一上期末）從覆銅廢電路板主要成分為中回收金屬銅的一種工藝流程如圖各過程需控制適宜條件。下列說法不正確的是（）A．粉碎的目的是增大物質間的接觸面積B．過程Ⅰ中Cu溶解，過氧化氫作氧化劑C．過程Ⅰ和過程Ⅲ中稀硫酸表現的性質完全相同D．含的溶液經過結晶、過濾等操作，可獲得晶體13．（2025北京房山高一上期末）鐵是人類應用早、用量大的金屬。下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（）A．Fe粉可做保存食品的脫氧劑B．丹霞地貌巖層因含而呈紅色C．過量的Fe與點燃生成D．工業煉鐵的原理是用氧化劑將鐵元素從鐵礦石中氧化出來14．（2025北京大興高一上期末）下列關于物質用途的表述不正確的是（）ABCD純堿()燒堿(NaOH)鐵紅()漂白粉[有效成分]作膨松劑治療胃酸過多作紅色顏料殺滅細菌A．A B．B C．C D．D15．（2025北京朝陽高一上期末）僅用表格中提供的實驗用品，不能實現相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗用品A檢驗自來水中存在的氯離子溶液、稀硝酸試管、膠頭滴管B驗證溶液的氧化性KI溶液、淀粉溶液試管、膠頭滴管C比較Mg和Al的金屬性強弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管D鑒別和溶液鉑絲、酒精燈、藍色鈷玻璃、鹽酸A．A B．B C．C D．D16．（2025北京人大附中高一上期末）下列實驗的對應操作中，不合理的是（）A．制備B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D17．（2025北京八中高一上期末）將溶液分別滴入溶液和溶液中，如圖所示，I、II中均有沉淀產生。已知：是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．實驗前B．I中的沉淀可能有、和C．II中生成的反應：D．將溶液替換為溶液后，I和II中均可能有白色沉淀生成18．（2025北京豐臺高一上期末）下列反應的方程式不正確的是（）A．高溫下，鐵與水蒸氣反應：B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O19．（2025北京人大附中高一上期末）將工業廢氣與空氣的混合氣體通入、的混合溶液中，可回收并避免空氣污染，其機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B．反應②的離子方程式為：C．轉化過程中，共有4種元素的化合價發生變化D．、在處理的過程中作催化劑20．（2025北京朝陽高一上期末）下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板 B．用NaHCO3焙制糕點C．用Fe2O3作油漆的紅色顏料 D．用Na2CO3與Ca(OH)2制燒堿21．（2025北京八中高一上期末）下列實驗能達到對應的目的的是（）A．制取純凈的沉淀B．比較和的熱穩定性C．配制一定物質的量濃度的溶液D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D22．（2025北京人大附中高一上期末）高效凈水劑高鐵酸鉀制備流程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．反應I的化學方程式是B．用溶液吸收反應I中尾氣所得產物可再利用C．反應Ⅱ：D．用對飲用水殺菌消毒的同時，膠體吸附雜質凈化水23．（2025北京人大附中高一上期末）下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鋁片放在強堿液中：B．向溶液中加入氨水：C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：D．向溶液中滴加過量溶液：24．（2025北京通州高一上期末）下列除雜試劑選用正確的是（）物質(括號內為雜質)除雜試劑A溶液B稀鹽酸C溶液溶液、稀鹽酸D堿石灰A．A B．B C．C D．D25．（2025北京西城高一上期末）下列關于物質的分類的說法中，不正確的是（）A．屬于酸 B．屬于鹽C．屬于堿性氧化物 D．生鐵屬于純凈物26．（2025北京西城高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是（）選項實驗操作及現象實驗結論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有C向某溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀該溶液中含有D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀該溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D27．（2025北京東城高一上期末）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。紅熱的鐵與水蒸氣反應有生成，下列說法正確的是（）A．實驗結束時固體變為紅棕色 B．點燃肥皂泡可檢驗生成的氫氣C．圖中盛裝肥皂液的儀器是坩堝 D．每消耗1molFe，轉移3mol電子28．（2025北京清華附中高一上期末）氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環制氫原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．反應器Ⅰ中化合價發生變化的元素有2種B．反應器Ⅱ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：1C．反應器Ⅲ中生成時，轉移電子D．含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得29．（2025北京清華附中高一上期末）向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是（）A．點時溶液中發生的反應為：B．點時溶液中的陽離子有：C．點時溶液中溶質的物質的量濃度為D．原溶液中和的物質的量濃度之比為1：130．（2025北京豐臺高一上期末）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液二、多選題31．（2025北京房山高一上期末）下列關于和的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗是否變質B．酸性溶液可作為鑒別和溶液的試劑C．將銅粉分別加入和的溶液中均可發生反應D．向兩支盛有NaOH溶液的試管中分別加入和溶液，久置均可獲得

參考答案1．A【詳解】A．與水反應生成NaOH和，其中可以用帶火星的木條來檢驗，若是木條復燃則證明有生成，A選項正確；B．氯氣可以將NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置換出來，可證明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是無法比較兩者氧化性的強弱，B選項錯誤；C．以及HCl均可以和氫氧化鈉溶液反應，無法實現除雜目的，C選項錯誤；D．NaOH溶液和FeCl2溶液反應生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此無法制得純凈的沉淀，D選項錯誤；故選A。2．B【詳解】A．會和H+反應生成CO2和H2O，不能在強酸性條件下大量共存，A不選；B．、、、之間不發生反應，也都不和H+反應，可以在強酸性條件下大量共存，B選；C．會和H+反應生成弱酸HClO，不能在強酸性條件下大量共存，C不選；D．和在強酸環境中會發生氧化還原反應生成Fe2+和I2，不能在強酸性條件下大量共存，D不選；故選B。3．B【分析】加熱時，濕棉花提供水蒸氣，紅熱的鐵粉與水蒸氣發生反應，，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，檢驗氫氣的存在，以此解答該題。【詳解】A．為防止水倒流導致試管冷熱不勻而破裂，實驗時試管口不能高于試管底部，A錯誤；B．實驗中先加熱濕棉花，產生水蒸氣，且空氣受熱膨脹，故肥皂液出現氣泡，有可能是空氣、水蒸氣，不能證明反應產生，B正確；C．實驗結束后為防止倒吸應該先撤出肥皂液中的導管后熄滅酒精燈，C錯誤；D．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：，D錯誤；選B。4．D【詳解】A．Fe3+遇溶液，溶液變紅，某溶液中加入溶液，溶液變紅，溶液中含有，A正確；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故B正確；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C正確；D．氯氣不具有酸性和漂白性，氯水中有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，D錯誤；答案選D。5．D【詳解】A．Fe會和溶液反應生成FeSO4和Cu，溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；B．Fe會和濃鹽酸反應生成FeCl2和H2，濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；C．Fe會和溶液反應生成FeCl2，溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；D．常溫下，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；答案選D。6．D【詳解】A．氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，飽和食鹽水可除去中少量HCl，A正確；B．氯化鈉性質穩定，可通過蒸發結晶從NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；C．Cl2本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，Cl2與H2O反應生成的HClO有強氧化性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，可以漂白紅色布條，故濕潤的紅色布條褪色，可驗證能與水反應，C正確；D．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應在無氧環境中進行，本實驗不能制備Fe(OH)2，D不正確；選D。7．D【詳解】A．鈉與水反應生成和，反應的離子方程式為，A項正確；B．屬于弱堿，可與酸發生中和反應，反應的離子方程式為，B項正確；C．用溶液腐蝕覆板制作印刷電路板，與發生氧化還原反應，生成和，反應的離子方程式為，C項正確；D．制備時白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色沉淀，反應的方程式為，D項錯誤；答案選D。8．B【詳解】A．氯氣與氯化亞鐵溶液反應生成FeCl3，反應的離子方程式為，A項正確；B．酸性：H2CO3＞HClO＞，根據強酸制弱酸，將通入溶液，反應生成HClO和NaHCO3，反應的離子方程式為，B項錯誤；C．Al與溶液反應生成和H2，反應的離子方程式為，C項正確；D．Fe與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式為，D項正確；答案選B。9．C【詳解】A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時和氧氣生成黃色的，A正確；B．鐵絲在純氧中劇烈燃燒時生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中和氧氣、水生銹生成氧化鐵，B正確；C．鐵絲和濃硫酸常溫下發生鈍化反應，不是不反應，C錯誤；

D．催化劑能加快反應速率，二氧化錳能催化過氧化氫分解，迅速生成氧氣，D正確；故選C。10．B【詳解】A．溶液稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌可以達到稀釋濃硫酸的實驗目的，故A正確；B．氯氣的密度大于空氣密度，收集氯氣時應從長導管通入氯氣才能達到用向上排空氣法收集氯氣的實驗目的，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成硫氰化鐵使溶液變為血紅色，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變紅色，再滴入過氧化氫溶液，溶液變為紅色能達到證明亞鐵離子可被過氧化氫氧化的實驗目的，故C正確；D．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，用肥皂泡收集氫氣后，點燃肥皂泡發出爆鳴聲可達到驗證鐵與水蒸氣反應生成了氫氣的實驗目的，故D正確；故選B。11．D【詳解】A．是氧化物，能和CO2或H2O反應能夠生成O2，可以作潛水艇供氧劑，A正確；B．是兩性氫氧化物，能夠和胃酸反應，可以作抗酸藥，B正確；C．是鹽，在水溶液中和空氣中的CO2反應生成HClO，可以作殺菌消毒劑，C正確；D．是堿性氧化物，?是黑色粉末，不能作紅色顏料，D錯誤；故選D。12．C【分析】鍍銅廢電路板拆分粉碎后加入過氧化氫過程I中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解變為，過濾得到濾液和固體殘渣，向濾液中加入過量鐵粉除去過量硫酸、還原銅離子生成Cu單質，過濾得到濾液為溶液，向得到的濾渣銅和鐵的混合物加入稀硫酸溶解Fe，過濾得到銅和濾液為溶液。【詳解】A．將廢電路板粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使化學反應更快發生，故A正確；B．過程Ⅰ中Cu溶解，化學方程式為，過氧化氫中氧元素化合價降低，過氧化氫是氧化劑，故B正確；C．過程Ⅰ中硫酸沒有元素化合價發生變化，表現酸性，Fe和稀硫酸反應生成，Cu和稀硫酸不反應，所以過程Ⅲ的目的是除去過量鐵粉，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫元素化合價降低，稀硫酸表現氧化性，故C錯誤；D．的溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，可獲得晶體，故D正確；故選：C。13．A【詳解】A．Fe粉具有還原性，可與O2反應而被氧化，可做保存食品的脫氧劑，A正確；B．丹霞地貌巖層因含Fe2O3而呈紅色，B錯誤；C．無論Fe是否過量，Fe與點燃只生成，C錯誤；D．工業煉鐵的原理是用還原劑將鐵元素從鐵礦石中還原出來，D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．Na2CO3也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項正確；B．NaOH的堿性過強，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項錯誤；C．Fe2O3是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項正確；D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項正確；故選B。15．C【詳解】A．硝酸可排除干擾離子，硝酸銀與氯離子反應生成白色沉淀，給出試劑及儀器可檢驗自來水中存在的氯離子，故A正確；B．氯化鐵氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質變藍，給出試劑及儀器可證明氧化鐵具有氧化性，故B正確；C．溶液、溶液均與氨水反應生成白色沉淀，不能比較Mg、Al的金屬性強弱，故C錯誤；D．鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，給出試劑及儀器可鑒別和溶液，故D正確；故選：C。16．D【詳解】A．Fe2＋、Fe(OH)2易被氧化，在FeSO4溶液上方用苯覆蓋，同時用吸取NaOH溶液的長膠頭滴管插入FeSO4溶液液面以下，防止被空氣氧化，操作規范、合理，A不符合題意；B．濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸溶于水會放出大量熱量，為防止稀釋濃硫酸時酸滴飛濺，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，操作規范、合理，B不符合題意；C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體，可采用蒸發結晶的方法，蒸發結晶時需用玻璃棒攪拌，防止局部過熱，造成液體飛濺，操作合理，C不符合題意；D．在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液最后進行定容操作中，當液面離刻度線1~2cm時，應改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面刻度線相切，操作不合理，D符合題意；故選D。17．C【詳解】A．因為水解程度大于的水解程度，溶液堿性更強，則實驗前，A正確；B．Ⅰ中發生的反應有和生成沉淀，和發生雙水解反應生成沉淀，很快被空氣中氧氣氧化成，則I中的沉淀可能有、和，B正確；C．II中生成的反應為：，C錯誤；D．將溶液替換為溶液后，I中直接發生反應：，II中因的電離，可能發生反應：，所以I和II中均可能有白色沉淀生成，D正確；故選C。18．A【詳解】A．在高溫下，鐵與水蒸氣反應，產生Fe3O4、H2，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A錯誤；B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色Na2O2固體，反應的化學方程式為：，B正確；C．FeCl3具有強氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，Fe3+被還原為Fe2+，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱發生反應，產生MnCl2、Cl2、H2O，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確；故合理選項是A。19．D【詳解】A．反應①中Fe2+和O2反應生成Fe3+和H2O，根據得失電子守恒和電荷守恒配平反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O2是氧化劑，Fe2+是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，A錯誤；B．反應②中硫化氫與溶液中的銅離子反應生成硫化銅沉淀和氫離子，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S是弱酸，在離子方程式中不能拆，B錯誤；C．由圖可知，反應①中Fe元素和O元素化合價發生變化，反應③中S元素和Fe元素化合價發生變化，共有3種元素的化合價發生變化，C錯誤；D．由圖可知，Fe2+、Cu2+在反應①、②中分別被消耗，在反應③中又生成，反應前后化學性質不變，在處理的過程中作催化劑，D正確；故選D。20．A【詳解】A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板，反應方程式為：，Fe元素化合價降低，Cu元素化合價升高，屬于氧化還原反應，A符合題意；B．用NaHCO3焙制糕點，利用其受熱分解產生CO2氣體，反應方程式為：2NaHCO3，沒有元素化合價發生變化，B不符合題意；C．用Fe2O3作油漆的紅色顏料，是利用Fe2O3呈紅棕色的物理性質，C不符合題意；D．用Na2CO3與Ca(OH)2制燒堿，反應方程式為：，沒有元素化合價發生變化，D不符合題意；故選A。21．B【詳解】A．實驗中氫氧化鈉和氯化亞反應生成氫氧化亞沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在空氣中會迅速被氧化為Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；C．配制一定濃度的溶液操作中，藥品的溶解應在燒杯中，故C錯誤；D．CO2和HCl均和NaOH溶液反應，達不到除雜的目的，故D錯誤；故選B。22．C【分析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。【詳解】A．反應I是氯氣和鐵反應生成氯化鐵，化學方程式是，故A正確；B．反應Ⅰ中尾氣是未反應完的Cl2，用FeCl2溶液吸收Cl2反應生成FeCl3，可在反應Ⅱ中再利用，故B正確；C．反應Ⅱ中NaClO在堿性環境中將FeCl3氧化為Na2FeO4，NaClO轉化為NaCl，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，C錯誤；D．K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，利用了膠體具有較強吸附能力的特點，D正確；故選C。23．D【詳解】A．鋁與強堿反應生成和氫氣，離子方程式應為，故A正確；B．向溶液中加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式應為，故B正確；C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和HClO，離子反應為，故C正確；D．少量完全反應，且碳酸氫鈉電離生成和鈉離子，離子方程式為，故D錯誤；故選D。24．C【分析】除雜時，注意以下幾點：①加入的試劑或采用的方法只與雜質反應；②不引入新的雜質。【詳解】A．氯化鐵和KSCN反應生成Fe(SCN)3，引入新雜質，故A不符合題意；B．鎂、鋁都會和稀鹽酸反應，不能達到除雜目的，故B不符合題意；C．加入足量NaOH溶液發生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，故C符合題意；D．堿石灰既可以與HCl反應，也可以與氯氣反應，故D不符合題意；故選C。25．D【詳解】A．在水溶液中電離出的陽離子只有H+，屬于酸，A正確；B．由金屬陽離子Na+和酸根構成，屬于鹽，B正確；C．和鹽酸反應生成NaCl和H2O，屬于堿性氧化物，C正確；D．生鐵是合金，屬于混合物，D錯誤；故選D。26．C【詳解】A．Na元素的焰色反應火焰顯黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含有，A正確；B．Fe2+與NaOH反應，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3，B正確；C．向某溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀可以是Ag2SO4、Ag2CO3，溶液中不一定有Cl-，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，該溶液中可能含有，D正確；答案選C。27．B【分析】由實驗裝置圖可知，試管中濕棉花受熱提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應生成的氫氣通入肥皂液中產生肥皂泡，點燃肥皂泡產生爆鳴聲說明反應有氫氣生成。【詳解】A．由分析可知，鐵粉與水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，故A錯誤；B．由分析可知，反應生成的氫氣通入肥皂液中產生肥皂泡，點燃肥皂泡產生爆鳴聲說明鐵粉與水蒸氣共熱反應有氫氣生成，故B正確；C．由實驗裝置圖可知，圖中盛裝肥皂液的儀器是蒸發皿，故C錯誤；D．由分析可知，鐵粉與水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應消耗3mol鐵時，轉移電子的物質的量為8mol，則消耗1mol鐵時，轉移電子的物質的量為mol，故D