甘肅高考理綜試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列關于化學反應速率的敘述正確的是：

A.溫度越高，化學反應速率越快

B.增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.增大壓強，化學反應速率加快

D.使用催化劑，化學反應速率加快

E.降低反應物濃度，化學反應速率減慢

2.下列物質中，屬于有機物的是：

A.氫氧化鈉

B.甲烷

C.氯化鈉

D.氧化鈣

E.二氧化碳

3.下列關于電解質溶液中離子濃度大小的比較，正確的是：

A.強酸溶液中，H+濃度大于OH-濃度

B.強堿溶液中，OH-濃度大于H+濃度

C.弱酸溶液中，H+濃度小于OH-濃度

D.弱堿溶液中，OH-濃度小于H+濃度

E.堿性溶液中，H+濃度等于OH-濃度

4.下列關于原子結構的敘述，正確的是：

A.原子核由質子和中子組成

B.電子云是原子中電子的運動軌跡

C.原子核的電荷數等于電子數

D.原子核的質量等于質子數

E.原子核的體積等于電子云體積

5.下列關于化學鍵的敘述，正確的是：

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的

C.金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的

D.氫鍵是由氫原子和電負性較強的原子之間的相互作用形成的

E.離子鍵和共價鍵都是化學鍵

6.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是：

A.氧化還原反應中，氧化劑接受電子

B.氧化還原反應中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發生氧化還原反應

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不發生氧化還原反應

E.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑反應生成的產物都是氧化產物

7.下列關于化學平衡的敘述，正確的是：

A.化學平衡是可逆反應達到的一種動態平衡狀態

B.化學平衡時，反應物和產物的濃度不再改變

C.化學平衡時，反應物和產物的濃度比保持不變

D.化學平衡時，反應物和產物的物質的量比保持不變

E.化學平衡時，反應物和產物的分子數比保持不變

8.下列關于溶液的敘述，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深

B.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大

C.溶液的濃度越高，溶液的沸點越高

D.溶液的濃度越高，溶液的凝固點越低

E.溶液的濃度越高，溶液的滲透壓越高

9.下列關于化學反應熱效應的敘述，正確的是：

A.放熱反應的反應物能量高于產物能量

B.吸熱反應的反應物能量高于產物能量

C.放熱反應的反應物和產物能量相等

D.吸熱反應的反應物和產物能量相等

E.放熱反應和吸熱反應的反應物和產物能量相等

10.下列關于化學實驗的敘述，正確的是：

A.在進行化學實驗時，應嚴格按照實驗步驟進行

B.在進行化學實驗時，應注意實驗安全

C.在進行化學實驗時，應做好實驗記錄

D.在進行化學實驗時，應保持實驗室環境整潔

E.在進行化學實驗時，應積極思考實驗原理

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.稀有氣體在常溫常壓下都是液態。（×）

2.氫氧化鈉溶液的pH值一定大于7。（√）

3.氯化鈉溶液的導電性比氯化鉀溶液的導電性強。（×）

4.氧化鐵的還原反應是吸熱反應。（√）

5.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（√）

6.鐵在空氣中生銹是由于與氧氣和水反應。（√）

7.氯化氫氣體在水中溶解時，溶液的pH值小于7。（√）

8.所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。（×）

9.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。（√）

10.在酸堿中和反應中，反應物的物質的量之比等于化學方程式中的系數之比。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學平衡常數K的意義及其應用。

2.解釋什么是原電池，并舉例說明原電池的工作原理。

3.簡述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。

4.描述實驗室制備氫氣的方法，包括反應原理、實驗步驟和注意事項。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學平衡移動原理及其在實際應用中的重要性，結合具體實例進行分析。

2.探討化學反應能量變化對化學反應速率和平衡的影響，結合熱力學原理進行論述。

五、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.在下列物質中，屬于同位素的是：

A.氫氣（H2）和氧氣（O2）

B.氫（H）和氘（D）

C.氧（O）和臭氧（O3）

D.氮（N2）和一氧化氮（NO）

2.下列哪個反應是放熱反應：

A.燃燒反應

B.鐵生銹

C.碘升華

D.水結冰

3.下列哪個物質是弱酸：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氟酸

D.碳酸

4.下列哪個物質是電解質：

A.氯化鈉溶液

B.醋酸

C.氫氧化鈉溶液

D.乙醇

5.下列哪個物質是共價化合物：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.二氧化硅

D.氧化鋁

6.下列哪個反應是氧化還原反應：

A.酸堿中和反應

B.置換反應

C.分解反應

D.化合反應

7.下列哪個物質的熔點最高：

A.氯化鈉

B.硅

C.氧化鋁

D.水銀

8.下列哪個溶液的pH值最小：

A.醋酸溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液

D.硫酸溶液

9.下列哪個物質是催化劑：

A.碘

B.硫

C.碳

D.鐵

10.下列哪個現象屬于物理變化：

A.紙張燃燒

B.鐵生銹

C.水結冰

D.火箭發射

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.ABD

解析思路：化學反應速率受溫度、濃度、壓強和催化劑等因素影響，溫度越高、濃度越大、壓強越大、使用催化劑都能加快反應速率。

2.B

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，甲烷是碳氫化合物，屬于有機物。

3.AB

解析思路：電解質溶液中，強酸強堿溶液中H+和OH-濃度分別較高，弱酸弱堿溶液中H+和OH-濃度分別較低。

4.ABC

解析思路：原子核由質子和中子組成，電子云是電子的運動軌跡，原子核的電荷數等于電子數。

5.ABDE

解析思路：共價鍵、離子鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學鍵，其中共價鍵和氫鍵是非金屬元素之間形成的，離子鍵是金屬和非金屬元素之間形成的，金屬鍵是金屬原子之間形成的。

6.AB

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

7.ABCD

解析思路：化學平衡是動態平衡，反應物和產物濃度不再改變，濃度比和物質的量比保持不變。

8.ABCDE

解析思路：溶液的濃度越高，溶液的顏色越深，粘度越大，沸點越高，凝固點越低，滲透壓越高。

9.AB

解析思路：放熱反應的反應物能量高于產物能量，吸熱反應的反應物能量低于產物能量。

10.ABCDE

解析思路：在進行化學實驗時，應嚴格按照實驗步驟進行，注意實驗安全，做好實驗記錄，保持實驗室環境整潔，積極思考實驗原理。

二、判斷題

1.×

解析思路：稀有氣體在常溫常壓下都是氣態。

2.√

解析思路：氫氧化鈉溶液是強堿溶液，pH值大于7。

3.×

解析思路：氯化鈉和氯化鉀都是強電解質，溶液的導電性取決于離子濃度。

4.√

解析思路：氧化鐵的還原反應是吸熱反應，需要吸收熱量才能進行。

5.√

解析思路：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一個吸熱反應。

6.√

解析思路：鐵在空氣中與氧氣和水反應生成鐵銹，這是一個氧化還原反應。

7.√

解析思路：氯化氫氣體在水中溶解形成鹽酸，溶液呈酸性，pH值小于7。

8.×

解析思路：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣，只有活潑金屬才能。

9.√

解析思路：氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氫氧化物。

10.√

解析思路：在酸堿中和反應中，反應物的物質的量之比等于化學方程式中的系數之比。

三、簡答題

1.化學平衡常數K表示可逆反應達到平衡時，反應物和產物濃度的比值。K值越大，說明反應物轉化為產物的程度越高，反應越向生成物方向進行。K值的應用包括預測反應進行的方向、計算反應物和產物的濃度、比較不同反應的平衡狀態等。

2.原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置。它由兩個不同金屬電極和電解質溶液組成。工作時，一個電極發生氧化反應（失電子），另一個電極發生還原反應（得電子），電子通過外電路從氧化電極流向還原電極，從而產生電流。

3.化學反應速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度越高，反應速率越快；濃度越大，反應速率越快；壓強越大，對于氣體反應，反應速率越快；催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率。

4.實驗室制備氫氣通常采用鋅與稀硫酸反應的方法。反應原理是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。實驗步驟包括將鋅片放入錐形瓶中，加入稀硫酸，用導管將產生的氫氣導入收集裝置。注意事項包括使用安全防護措施，控制反應速率，避免氫氣泄漏等。

四、論述題

1.化學平衡移動原理是指當外界條件（如濃度、溫度、壓強等）發生變化時，化學平衡會向能夠抵消這種變化的方向移動。這一原理在實際應用中非常重要，