PAGEPAGE1[專項(八)鹽的化學性質]1.[2024·蘇州]某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ 2.[2024·襄陽]下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是 ()A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3.[2024·仙桃]以下四組物質中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是 ()A.HClNaClZnSO4B.MgCl2NaNO3KOHC.Na2CO3BaCl2CuSO4D.KClNaClNaNO34.[2024·舟山]某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規律后,繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖(如圖G8-1)。其中所選用的物質錯圖G8-1誤的是 ()A.①Mg B.②MgCl2C.③H2SO4D.④Mg(OH)25.[2024·哈爾濱]區分下列各組物質的兩種方法都正確的是 ()選項ABCD需區分的物質磷礦粉和碳銨酒精和水呼出氣體和空氣黃金和黃銅方法一加水、攪拌、視察測pH滴入氫氧化鈉溶液加入氯化鋁溶液方法二聞氣味視察顏色滴入酚酞溶液加入稀鹽酸6.[2024·衡陽]除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所選用試劑及操作方法均正確的是 ()選項物質選用的試劑及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、過濾、蒸發BNa2SO4溶液(NaCl)加入適量BaCl2溶液,過濾CH2(H2O)通入稀硫酸DCO2(CO)將混合氣體點燃7.[2024·鹽城]除去下列各物質中少量雜質,選用的方案不合理的是 ()選項物質所含雜質方案AH2H2O(氣)混合氣體通過濃硫酸BKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液,過濾8.[2024·湖州]現有4種試劑:①紫色石蕊溶液;②稀硫酸;③碳酸鉀溶液;④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有 ()A.② B.②③ C.①②③ D.②③④圖G8-29.[2024·紹興]如圖G8-2所示,圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質,相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中:甲—戊的反應類型不同于其他幾個反應;丙—戊反應能產生一種氣體,且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是 ()甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸10.[2024·臺州]某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構成,取肯定質量的該固體樣品,進行如下試驗:①將固體溶于水得無色透亮溶液,加入足量BaCl2溶液過濾后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3A.Na+、CO32-、B.Cu2+、CO32-C.Cl-、CO32-、D.Na+、Ba2+、Cl-11.[2024·湘西]為了給三瓶失去標簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸貼上正確的標簽,某同學首先給三瓶失去標簽的無色溶液編號為A、B、C,然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產生如下現象:(1)A與B混合無明顯現象;(2)A與C混合后產生白色沉淀;(3)B與C混合后產生氣泡。由此某同學推斷出A、B、C正確的依次是 ()A.Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸B.CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸C.CaCl2、稀鹽酸、Na2CO3D.稀鹽酸、CaCl2、Na2CO312.[2024·益陽]向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入肯定量的鐵粉,充分反應后過濾,濾液呈藍色。下列推斷正確的是 ()A.濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生C.與原溶液相比,濾液的質量可能增大D.向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現13.[2024·濟寧]不運用其他試劑,利用物質間兩兩混合反應將物質區分開(供應的物質可重復用),也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是 ()A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)214.[2024·咸寧]咸寧市某校2024年試驗操作模擬考試的一個考題是:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。進行試驗試驗步驟試驗現象試驗結論分別用a、b、c三支試管取樣,各加入肯定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產生a中物質是稀鹽酸b中無明顯現象b中物質是食鹽水c中

c中物質是澄清石灰水寫出a試管中發生反應的化學方程式:

。

把c試管反應后的物質進行過濾,得到濾液。提出問題濾液中溶質的成分是什么?猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。

提示:Ca(OH)2微溶于水。試驗過程為證明猜想一是否正確,進行了如下試驗:試驗步驟試驗現象試驗結論取肯定量濾液于試管中,加入一種鹽溶液(寫溶質化學式)

有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式:

。

同學們還對a試管反應后廢液的酸堿性感愛好,確定用pH試紙測定其pH用pH試紙測定a試管反應后廢液酸堿性的過程測定結果在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取

pH<7(廢液顯酸性)反思與溝通a試管中的廢液顯酸性,從環保、經濟、操作簡便等方面考慮,應向廢液中加入(寫化學式)后再排放。

15.[2024·長春]某白色固體甲的主要成分為NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質,為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質,進行如圖G8-3所示的試驗:圖G8-3(1)寫誕生成白色固體丙的化學方程式:

。

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是。

(3)分析上述試驗可知,白色固體甲中肯定沒有的物質是。

(4)若用上述試驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀硫酸和NaOH溶液,分別取樣后,按圖G8-4所示操作進行試驗,就能達到鑒別目的的是試驗。

圖G8-4參考答案1.C[解析]H+、OH-兩種離子能結合成水,不能大量共存;SO42-、Ba2+兩種離子能結合成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存;Ag+、Cl-2.C[解析]依據復分解反應發生的條件推斷:只要生成水、氣體或沉淀的離子均不能大量共存。pH=3的溶液存在大量氫離子,碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水;氫氧根離子能和氫離子生成水;碳酸氫根離子能和氫離子反應生成二氧化碳和水。3.D[解析]pH=11的溶液呈堿性,酸堿不能共存,A錯誤;氯化鎂和氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,B錯誤;氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸銅反應生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀,C錯誤;氯化鉀、氯化鈉、硝酸鉀相互之間不發生反應,且它們與堿溶液也不發生反應,能夠大量共存,D正確。4.B[解析]鎂與含有金屬活動性位于它后面的金屬離子的可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鎂和金屬單質,可以通過一步反應制取MgSO4;堿與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和鹽,不能一步反應生成MgSO4;氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂,可以通過一步反應制取MgSO4;氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水,可以通過一步反應制取MgSO4。5.A[解析]磷礦粉不溶于水,碳銨易溶于水,磷礦粉無氣味,碳銨有氨味;酒精和水顏色均是無色透亮液體;將呼出氣體和和空氣通入氫氧化鈉溶液中,均無明顯現象;黃銅是銅鋅合金,黃金和黃銅加入氯化鋁溶液中,真假黃金都不會反應,沒有明顯現象,不能鑒別,加入稀鹽酸中,有氣泡的是黃銅,沒現象的是黃金。6.A[解析]氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,加水溶解、過濾、蒸發,可以除去二氧化錳,得到純凈的氯化鉀;氯化鋇不與氯化鈉反應,而與硫酸鈉反應,將原物質除去了,不符合除雜原則;濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不能汲取水分;二氧化碳中混有少量一氧化碳時,無法點燃。7.D[解析]濃硫酸具有吸水性,能除去氫氣中的水蒸氣;二氧化錳不溶于水,氯化鉀能溶于水,可采納加水溶解、過濾和蒸發的方法除去二氧化錳;在氧氣流中加熱,碳會與氧氣反應生成二氧化碳,從而除去雜質;碳酸鉀與氫氧化鈣反應會生成新的雜質氫氧化鉀且碳酸鉀過量。8.B[解析]①紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍,氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液都為堿性溶液,無法區分;②稀硫酸與鹽酸不反應,與氫氧化鋇反應產生白色沉淀,與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體,能區分;③碳酸鉀與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體,與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀,與碳酸鈉不反應,能夠區分;④氯化鋇與稀鹽酸、氫氧化鋇不反應,故無法區分。9.A[解析]從圖可知甲、乙、丙、丁均能與戊反應,鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質中只有稀鹽酸能與其余4種反應,則戊為稀鹽酸;鐵與鹽酸反應是置換反應,其余氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀分與鹽酸反應為復分解反應,因甲—戊的反應類型不同于其他幾個反應,則甲為鐵;丙—戊反應能產生一種氣體,則丙為碳酸鈣,其反應生成的氣體為二氧化碳,從題知該氣體還能與丁反應生成沉淀,因為Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,則丁為氫氧化鋇;剩下的硝酸銀則為乙。10.A[解析]①將固體溶于水得無色透亮溶液,所以固體中肯定沒有銅離子;加入足量BaCl2溶液過濾后得到5g白色沉淀,說明固體中可能有碳酸根離子和硫酸根離子,則固體就肯定沒有鋇離子。②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3g白色沉淀,說明有2g沉淀和硝酸反應了,那么這2g沉淀就是碳酸鋇,沒反應的沉淀就是硫酸鋇,證明固體中肯定有碳酸根離子和硫酸根離子。③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,但因為反應①加入氯化鋇溶液,則無法證明固體中是否含有氯離子。綜合以上分析,固體中肯定含有碳酸根離子和硫酸根離子,還應當有鈉離子,可能有氯離子。11.C12.D[解析]向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg((NO3)2的混合溶液中,加入肯定量的鐵粉,鐵先和硝酸銀反應,硝酸銀反應完成后,再和硝酸銅反應,鎂的活動性比鐵強,鐵和硝酸鎂不會發生發應。濾液呈藍色,說明有硝酸銅存在,硝酸亞鐵和硝酸鎂肯定存在,故溶液中肯定有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2,A錯誤;濾液呈藍色,硝酸銅存在,故鐵粉肯定不再存在,向濾渣中加入稀鹽酸,不能有氣泡產生,B錯誤;鐵和硝酸銀、硝酸銅反應都是相對原子質量小的物質置換相對原子質量大的物質,故溶液的質量減小,C錯誤;無法推斷硝酸銀是否存在,故向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現,D正確。13.C[解析]FeCl3溶液為黃色,但是BaCl2溶液與其他兩種溶液混合都能夠產生白色沉淀BaSO4,不能區分出來,A錯誤;溶液兩兩混合能夠推斷出硝酸銀和硝酸鈉,其他兩種物質就無法推斷,B錯誤;四種物質兩兩混合,可以推斷出Na2CO3溶液,將Na2CO3溶液滴入其他三種溶液中,產生白色沉淀的是BaCl2溶液,產生氣體的為HNO3溶液,無明顯現象的是NaNO3溶液,C正確;溶液兩兩混合,有兩種白色沉淀,但是不能區分是哪種物質,D錯誤。14.進行試驗有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑提出問題Ca(OH)2和NaOH試驗過程Ba(NO3)2(或BaCl2)Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)少量a試管中的廢液滴到pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色卡比照,讀出pH反思與溝通Ca(OH)2(或CaCO3或CaO)[解析]進行試驗碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,對應的現象是有氣泡產生,和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,對應的現象是生成白色沉淀,和氯化鈉不反應。a試管中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。提出問題猜想一:碳酸鈉過量時是Na2CO3和NaOH;猜想二:恰好完全反應時是NaOH;猜想三:氫氧化鈣過量時是Ca(OH)2和NaOH。試驗過程試驗現象是有白色沉淀生成,應當考慮和碳酸根反應能生成沉淀的物質,又因為原溶液中有氫氧根離子,氫氧化鈣微溶,故不能選鈣鹽,應選鋇鹽,如硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。測定溶液pH的方法:用干凈干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色卡比照,即可得溶液的pH。反思與溝通a試管中的廢液顯酸性,從環保、經濟、操作簡便等方面考慮,應當加入能與稀鹽酸反應生成鹽和水的物質,如Ca(OH)2、CaCO3等。15.(1)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(2)除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉(