西雙版納市重點中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，用0.lmol?LT鹽酸滴定10.01?1,濃度為0.111101?11/2人溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

2

B.當V=5時：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(CD

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH)

2、單質鐵不同于鋁的性質是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應

C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒

3、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：OXi.o>則鄰甲基乙苯通過上述反應得

到的有機產物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

4、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅I).碳素鋼

5、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應2FeCh+Fe=3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量

B.相同溫度下，0.2mol?L-iCH3COOH溶液與O.lmoH/CHsCOOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，刈+3出.2NH3己達平衡時C(NH3)與c(Nz)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

6、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（。及。），碳酸亞乙酯可由環氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳

\_____/

酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

7、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

8、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術，減少了常規融雪劑使用對環境和橋梁結構所造成的破壞

9、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.Mg（OH）2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCh具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

10、以下物質的提純方法錯誤的是（括號內為雜質）（）

A.C（）2（H2S）：通過C11SO4溶液

B.CH3coOH（HzO）；加新制生石灰，蒸餡

C.苯（甲苯）：加酸性高銃酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCh溶液（F液）加MgO,過濾

11、鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環中，吸收液為Na2s03溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區吸收液再生的原理是HSO3-+H+=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

12、化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響。下列反應的生成物不受反應物的

用量或濃度或反應條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B.鈉與氧氣的反應

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

13、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子NO3一SO?-H+M

濃度/(moI/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

14、設2為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2（X表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.NzO轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2（h+

B.每ImolPt2O+轉化為PtzCV得電子數為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO3*、Na\CT的溶液中，無明顯現象

D.IgCOz、NzO的混合氣體中含有電子數為0.5NA

15、圖表示反應M(g)+N(g)=2R(gj過程中能量變化，下列有關敘述正確的是

A.由圖可知，2m01R的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B>曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應2R(g)—M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

B.W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態氫化物的穩定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

17、中科院科學家設計出一套利用SO?和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

卜aWOH涔液s房A苑』IIp

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVCh電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導線-BiVCh電極-電解質溶液—Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應式為SOj-2e+2OH=SO4+H2O

18、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A./二、可用于實驗室制取少量NH3或02

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

實驗室可用裝置③收集H2、NH3

制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

19、設2為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2N,、

B.25c時,lL0.1mol?L「的Na3P溶液中Na+的數目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2N*

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA

20、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSKh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

21、一定條件下，下列單質與水反應不產生氫氣的是（）

A.Cl2B.FeC.NaD.C

22、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示,

c(H2Golc(HCQD

其中y=igO下列說法正確的是

^(HC2O4)或°c(C2O；)

A.直線i表示的是lg粵需g與pH的變化關系

B.圖中縱坐標應該是a=l.27,b=4.27

C.。（^^：2。4）〉。（《2。：）＞「012?204）對應1.27VpHV4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2。：)對應pH=7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體（G）在有機制藥丁業中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

（1）化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、。

⑵由B—C的反應類型為;寫出C-D反應的化學方程式:。

（3）化合物E的結構簡式為。

（4）反應F-G的另一種生成物是___________。

⑸寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:。

①能與新制Cu（OH）2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應:

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN郁花花川我TRCH2NH2請設計以HOOCCHzCOOH和CH3CH2CI為原料制備的合成路

O

線:（無機試劑任用）O

24、（12分）工業上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下:

CH2CI

z1cE,條件X4\-CH2c三CNa/°\

CH2c三CH----------I]/\rCH2C=CCH2CH2OH

HCVH26LJJ

DE

11林氏

rH比催化劑

LH2

QCH^H^H-CH^H^CHHKO

（I）A的名稱條件X為_;

（2）D-E的化學方程式為E-F的反應類型為一。

（3）實驗室制備乙塊時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/（〈的化學方程

式為

（4）F的結構簡式為_。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環丙烷的路線：

-16

25、（12分）已知25℃時，仆0=6.3'10-5。、^p（AgCl）=1.5xl0o某研究性學習小組探究AgQ、Ag2s沉淀轉化

的原因。

步驟現象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變為黑色

DI.濾出黑色沉淀，加入NaCI溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色

（1）I中的白色沉淀是_。

（2）n中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟ni中乳白色沉淀，推測含有Agci。用濃HN（h溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認步驟HI中乳白色沉淀含有AgCI和另一種沉淀一。

（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟m中乳白色沉淀產生的原因：在Na。存在下，氧氣將in中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現乳白色沉淀

現象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是

②C中盛放的物質VV是

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCI的作用

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I.制備Na2S2O3*5H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）_￡_Na2s2O.3（aq）

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用31nL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是

（2）儀器a的名稱是一，其作用是

（3）產品中除了有未反應的Na2s03外，最可能存在的無機雜質是檢驗是否存在該雜質的方法是

（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為

H.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸譙水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000niol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為:

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2ro

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為一。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為一mL。產品的純度為一（設Na2s2。3?5%0相

對分子質量為M）。

27、（12分）疊氮化鈉（NaN?是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210?220C,然后通入NzO。

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaNj的溶解度），減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計

（1）裝置B中盛放的藥品為一。

（2）步躲①中先加熱通氨氣一段時間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNIh的化學方程式為

步驟③中最適宜的加熱方式為填“水浴加熱”，“油浴加熱”）。

（3）生成NaN3的化學方程式為—o

（4）產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.0（）mL溶液于錐形瓶中。

",

②用滴定管加入0.10mol?L六硝酸飾囪(NH4”Cc(NO3)6］溶液40.0()mL［發生的反應為2(NH4)2Cc(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO34-2Ce(NO3)34-2NaNO34-3N2t］(雜質均不參與反應)。

③充分反應后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol*Lr硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液，滴定過量的Ce4+,

終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3+4-Fe3+)o計算可知疊氮化鈉的質量分數為一(保留2位有

效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是—(填

字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦鐵溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式一O

28、(14分)美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下:

OCHAH5QCHzQH,

CH,CH(OH)SOjNa&H2cH20H

已知：0U+C3"2<)00^<^+HCl

(1)A的化學名稱是,B的結構簡式為,美托洛爾中含氧官能團的名稱是____________

(2)A合成B的反應中，加人K2c03的作用可能是o

(3)B合成C的反應類型是________。

(4)F生成G的化學方程式為<

⑸氯甲基環氧乙烷(專廠、)是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代燒中氯原子的常用試劑是

⑹芳香族化合物M是F的同分異構體.則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構)。

①苯環上只有2個取代基

②ImolM與足量Na充分反應能生成ImolHz

③能與FcCh溶液發生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構體的結構簡式為o

29、（10分）據世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇確化錯（ZfTeD和珅化鎘（Cd3As。為材料驗證了三維

量子霍爾效應，并發現了金屬-絕緣體的轉換。回答下列問題：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F有4種銅、鋅元素的相應狀態，①鋅：[Ar]3cT。4s2、[Ar]3d,04s\

③銅：[Ar]3dM）4s\④銅：[Ar]3d叫失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①@B.④②③@C.①②@@D.①④??

（2）硫和蹄位于同主族，H2s的分解溫度高于HzTc,其主要原因是______o在硫的化合物中，H?S、CS2都是三原

子分子，但它們的鍵角（立體構型）差別很大，用價層電子對互斥理論解釋::用雜化軌道理論解釋:o

（3）Cd”與NH3等配體形成配離子。[Cd（NH3）4尸沖2個NM被2個C「替代只得到1種結構，它的立體構型是

?1mol[Cd（NH3）412+含mol鍵。

（4）碑與鹵素形成多種鹵化物。ASC13、ASF3、ASBI\3的熔點由高到低的排序為。

（5）錯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為o

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg-cnr\在該晶胞中兩個鎘原子最近核間

距為nm（用含NA、d的代數式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為（用含定的代數式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.滴定前pH=lL則A?-的水解常數是°0°1*°001五］0-5,則居HH2A)的數量級為萼=10一9,A正確；

0.1-0.00110-5

B.當y=5時根據物料守恒可知C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=2c(C「)，B正確；

C.根據圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C錯誤；

D.c點溶液顯中性,鹽酸的體枳人于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(CP)>c(H+)=c(OH-),D正確；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

3、B

【解題分析】

oo

依據題意，X,將苯環理解為凱庫勒式(認為單雙鍵交替出現)，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即

HH

,斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙一醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結構，如

斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應，如圖

(重復)、

,有一種重復，則得到的物質共有4這種，B符合題意;

答案選B。

4、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cii—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

5、A

【解題分析】

A、還原產物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2：1,正確;

+

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H,加水稀釋時促進電離，故0.2mol-L'的CHjCOOH

溶液與0.1mol-L'CHJCOOH溶液中c(H+)之比小于2：1,錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時c(N%)與C(N2)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數沒

有必然聯系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

6、I)

【解題分析】

由題意可知：環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+o=c=o一',碳酸與乙二醇反應制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又O+2H20。

\____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單健和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選Do

7、C

【解題分析】

A.根據圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵(丫"、)，在一定條件下能發生水解反應，故A正確；

o

B.根據圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、埃基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、技基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

8、B

【解題分析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

9、A

【解題分析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液Nib氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選A。

10、B

【解題分析】

A.H2s可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；

B.加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；

D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質，

故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質。

11、C

【解題分析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SCh?一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HS0.3-電離生成Sth?，鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSO3-轉化為SCV，電極反應式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：Co

12、C

【解題分析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產物與二氧化硫有關，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫

過量反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條

件有關，故B不選；C、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，產物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；D、鐵

粉與濃雅酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物與硝酸濃度有關，故D不選；故選C。

13、C

【解題分析】

溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmoVLX2=4mol/L,大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2moi/L,故M為陽離子，設M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

14、D

【解題分析】

A.根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2（h+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤；

+

B.根據轉化關系，結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+,氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應中氮元素由+1價得電子變為。價，ImolN2O轉化為刈得到2mol電子，則每ImolPtzCT轉化為Pt2O2

失電子為2mol,數目為2NA,故B錯誤；

C.將生成的CO2通人含大量SiChHNa+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3?CO2（少量）+H2O=CO3%H2SiO31，

有白色沉淀生成，故c錯誤；

D.CO2和N2O的摩爾質量都為44g/moL一個分子中含有電子數都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質的

量為'niol,含有電子數為‘7moiX22XNA=U.5NA,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

B項計算轉移的電子數時，必須正確寫出反應方程式，根據化合價的變化，物質的關系，計算出轉移的電子數。

15、C

【解題分析】

A.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能

量高于IniolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，

但M的轉化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；

答案選C。

16、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y

>Z>CLSiOz不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【題目詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是CI元素。

A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑p3>S2>Cl>Na+,

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質Cb在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態氫化物的穩定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3Po4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發生分步水解反應，產生HPOF,產生的HPCh?會進一步發生水解反應產生H2Po了、H3P04,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

17、C

【解題分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應（H20TH2）或BiVO4電極上反應（SO.B-SO4乃可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVCh電極為負極，SO3??失電子生成硫酸根、發生

22

氧化反應，電極反應為SOj-2e+2OH=SO4+H2O,據此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO」電極，故B正確；

C.電子從BiVO4電極（負極）經導線流向Pt電極（正極），不能進入溶液，故C錯誤；

D.BiVCh電極為負極，發生氧化反應，電極反應式為SO32--2e?+2OH-=SO4、+H2O,故D正確；

故選C。

【題目點撥】

根據電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為

D,要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。

18、D

【解題分析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鈦和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集Hz、NH；,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH?放電，所以左邊生成H2sCh,b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

19、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.mol”所以112gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為NVA,A正確；

B.Na3P04是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO4%則lLO.lmoML「的Na3POj溶液中Na卡的

物質的量為0.3moL故ILO.lmoHL-的Na3P溶液中Na+的數目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；

II()IlII

D.乙酸乙酯的結構式為uV-C-0-9-9-H,88g乙酸乙酯的物質的量是Imol,一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

HIIII

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA,D正確；

答案選C。

20、A

【解題分析】

A.NH4a屬于強酸弱堿鹽，鐵根離子發生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關，故B錯誤；

C.AI2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

性質和用途必須相對應，性質決定用途。

21、A

【解題分析】

A.CL與水反應生成氯化氫和次氯酸，不產生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

熟知元素及其化合物的性質是解題的關鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應發生歧化反應，其余物質是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

22>B

【解題分析】

A.二元弱酸草酸的用="啜？；譽),此二8震),當Igy=o時，pH=-lgc(H+)=TgK,pHi=L27V

C(H2C2O4)C(HC2O4)

1c(HCOD

pHz=4.27,表明K=10-L27>K2=10-427,所以直線I表示的是不?與pH的變化關系，直線H表示的是

1g’要外)與阿的變化關系,故A錯誤；

H

c(C2O^)

RM。時，1g襄符士個:嘖"，lg^^=lg個=弓=127,則圖中縱坐標應該是

a=1.27,b=4.27,故B正確；

儀叫。4)_C(HC=104.27-a

C.設pH=a,c(H+)=10a,,C(HCO)>C(CO^),10427-a>l,則4.27—a>0,解得

c(C20j)~~K^242

dHCzOg)c(H，)eg?)c(H+)_c(C2(H.)c（C2。：）—KialOgg2a-5.54

a<4.27,K1K=工。：。；廳

2+102a

C(H2C2O4)C(HC2O4)-C(H2C2O4)'C(H2C2O4)C(H)

當c(C2()：)>c(H2c2O4),102a-5M>L則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC?。］>c(Cq：)>c(H2c2O4)對

應2.77VpHV4.27,故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(當c(K+尸c(HCzOD+ZcQ?。：)時，c(H+)=c(OH),對應

HC2O4)+2C(C2O^)+C(OH),

pH=7,故D錯誤；

故選Rc

二、非選擇題（共84分）

KCNII,

CM,CHa???CH.CHCN??-y01.0101Ml

催化!<△

(IICCMMI

C|<CHC|2!MH^a|a|o||^OHCIICCMKH

△IRUILACOOCyH,

【解題分析】

A發生取代反應生成B,B和HCI發生加成反應生成C,C與KCN發生取代反應生成D,D與鹽酸反應，根據E和乙

/"".COOH

醇發生酯化反應生成F,根據F的結構推出E的結構簡式為CIL-\V，F和C2H5NH2發生取代反應生成G

\~/COOH

和乙醇。

【題目詳解】

（1）根據D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵：故答案為：酯基：肽

鍵。

⑵根據B-C的結構式得出反應類型為加成反應；根據CTD反應得出是取代反應，其化學方程式

NSC

C(XK\H,COOCJLuc；故答案為：加成反應;

I

NSC

C(XK\H,C(X)C：兒

lieKCI

C=N

COOHCOOII

⑶根據E到F發生酯化反應得出化合物E的結構簡式為CH,一\;故答案為：CH—\

COOliCOOII

(4)根據反應F-G中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CHjCHzOHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9,存

NIL

OCH,

符合條件的同分異構體為1乩)一《/

在對稱結構，還又含有2個一NH"個一C(CH3)3,J—CII,和

CH,

NH.

()CH.oCH,

ll

,—CH.和nc()C—(IIo

NH,A，

CII,

(6)CH3CH2CI在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCHzCOOH發生酯化反應得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2CI與KCN發生取代反應得到