高中二年級學業質量監測化學試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字筆直接把答案寫在答題卡上對應的答題區域內。答在試題卷上的答案無效。3.答卷前將答題卡上的項目填涂清楚。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O0-16Na-23Mg-24Cu-64第I卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項。)1.已知反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列說法正確的是A.1molI2(g)和1molH2(g)的總能量低于2molHI(g)的能量B.反應Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C.向一密閉容器中充入1molI2(g)和1molH2(g),充分反應后，放出9.48kJ的能量D.斷裂1molI2(g)和1molH2(g)的化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)的化學鍵需要的能量2.下圖是用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應的示意圖，當反應生成46g液態HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是A.圖示中物質I、II、III均為該反應的催化劑B.使用催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焓變C.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D.因使用釕基催化劑使反應CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分兩步進行3.將CO2甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0。在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發生上述反應。下列敘述正確的是A.恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向正反應方向移動B.恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應方向移動C.升高溫度可增大活化分子的百分數及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷D.保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡常數K不變4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。向恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)發生反應，t1時達到平衡狀態I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態II，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時改變的條件為升高體系溫度B.t2時改變的條件為向容器中充入NH3(g)C.平衡時N2(g)的物質的量濃度：c(I)>c(II)D.平衡常數K：K(I)>K(II)5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中，由水電離產生的OH-數目為1×10-4NAB.常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NAC.鉛蓄電池放電過程中，當消耗0.1molH2SO4時，電路中轉移的電子數為0.2NAD.用情性電極電解食鹽水，當陰極產生2.24L氣體時，電路中轉移的電子數為0.2NA6.有I、II、III3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(見下表)，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是容器起始時n(HCl)/molZI4.0aII4.0bIII4.04A.ΔH<0B.a<4<bC.300°C時，該反應平衡常數的值為80D.若容器III反應某時刻處于R點，則R點的反應速率v(正)>v(逆)7.下列有關說法錯誤的是A.配制FeCl3溶液時，要先把FeCl3固體溶于稀硫酸，再加水溶解到需要的濃度B.實驗室用石墨電極電解食鹽水，邊電解邊攪拌，可生成含有NaClO的漂白液C.大橋鋼架結構表面噴涂油漆，是為了讓鋼鐵隔絕空氣、水等，防止形成原電池D.銨態氮肥與草木灰(含有K2CO3)不能混合施用，原因是易造成氮肥損失8.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.用圖I裝置探究反應物濃度對化學反應速率的影響B.用圖II所示裝置探究溫度對化學反應速率的影響C.用圖III測定NaOH溶液的濃度，滴定過程中眼睛要注視滴定管D.用圖IV裝置比較Mg(OH)2與Fe(OH)3溶解度的相對大小9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中：Fe2+、NO3-、S2O32-、Na+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-10.下列事實對應的離子方程式錯誤的是A.用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液處理含CaSO4的水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+：3Fe2++2[FeCN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓11.室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B.室溫下，HA-A2-+H+的電離平衡常數Ka=10-3C.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D.H2A的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+12.K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是A.25°C時，pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中Kw不相等B.在500°C時，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大C.2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大D.相同溫度下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大13.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)B.水的電離程度：b點<c點C.酸的物質的量濃度：b點<a點D.當=4時，三種溶液同時升高溫度，減小14.電化學反應原理的實驗裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.若X為碳棒，開關K置于M處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于M或N處都可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關K置于N處時，為犧牲陽極的陰極保護法D.若X為碳棒，開關K置于N處時，X電極上發生的反應為2H++2e-=H2↑15.中科院科學家設計出利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該電化學裝置中，Pr電極作正極B.該裝置將太陽能轉化為了電能和化學能C.BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2OD.電子流向：Pt電極→導線BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極16.電滲析法是海水淡化的方法之一，具有選擇性離子交換膜交錯排列構成的多層式電滲析槽的工作原理如圖所示(a、b為不同離子交換膜)。下列有關說法錯誤的是A.X為淡鹽水，Y為濃鹽水B.該方法可得到副產品NaOHC.a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜D.陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-第II卷(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)17.(10分)研究含碳、氮的物質間轉化的熱效應，在日常生活與工業生產中均有很重要的意義。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。(2)已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。(3)以NH3、CO2為原料生產尿素[CONH2)2]的反應歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應的熱化學方程式為_。②第二步反應的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖像分析決定生產尿素的總反應的反應速率的步驟是第步反應。18.(16分)NOX隨意排放會造成霧霾、光化學煙霧等二次污染。汽車尾氣處理系統的催化轉化器中發生的主要反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。回答下列與該反應有關的問題。(1)在恒溫恒容的密閉容器內充入一定量的NO和CO，發生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態的是(填字母序號)。A.容器內氣體的密度不再改變B.容器內氣體的平均摩爾質量不再改變C.容器內氣體的壓強不再改變D.v(NO)：v(CO)：v(CO2)=1：1：1(2)T°C時，在密閉容器內充入一定量的NO和CO，發生上述反應，測得v(正)=k1·c2(NO)·v2(CO)、v(逆)=k2·c(N2)·c2(CO2)(k1、k2為速率常數)。①達到平衡后，壓縮容器體積，在達到新的平衡之前，v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②該反應的平衡常數K=(用k1、k2表示)。(3)向甲、乙兩個恒溫、恒容(體積均為2L)的密閉容器內分別加入相同物質的量的NO和CO，在不同時刻測得兩容器內NO的物質的量隨時間的變化情況如下表：時間/min04080120160甲容器恒溫為T1°Cn(NO)/mol4.003.002.201.601.60乙容器恒溫為T2°Cn(NO)/mol4.002.902.002.002.00①甲容器中0~120min內，用N2表示的平均反應速率v(N2)=_mol·L-1·min-1。②T1_T2，該反應的△H__0。(填“>”、“<”或“=”)③T2°C時，該反應的平衡常數K=L·mol-1。(4)某化學興趣小組檢測汽車尾氣中的NOx含量的方法為：將一定量的尾氣通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-,加熱，使過量的H2O2完全分解；取一定體積的溶液，與過量的FeSO4標準溶液充分混合，發生的反應為3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；用KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+，發生的反應為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。①KMnO4標準溶液應裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___。若滴定結束時俯視讀取KMnO4標準溶液體積(起始時讀數正確)，會使測定結果。19.(12分)工業上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。已知：①常溫下，相關金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1②常溫下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。回答下列問題：(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_。(2)“濾渣2”的主要成分是(填化學式)。(3)常溫下，0.1mol·L-1的氨水的pH約為(lg2=0.3)。(4)常溫下，NH4F的水溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。(5)加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，則c(F-)≥_mol·L-1。(6)碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關系正確的是(填字母序號)。A.c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)20.(14分)電化學在現代生活、生產和科學技術的發展中發揮著越來越重要的作用。(1)圖1是利用燃料電池工作原理處理某酸性廢水的示意圖。該電池的正極為_(填“a”或“b”)，b電極的電極反應式為。(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，圖2是同時吸收SO2和NOx的示意圖。①a是直流電源的極(填“正”或“負”)。②陽極的電極反應式為。③當NOx均為NO時，吸收池中發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(3)圖3是甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理示意圖。①該電池工作時，燃料電極的電極反應式為_。②若用該電池電解精煉銅，氧電極應接(填“純銅”或“粗銅”)。(4)圖4是高鐵酸鉀電池的模擬實驗裝置(已知：放電時，石墨電極附近有紅褐色渾濁)。①該電池放電時，正極的電極反應式為。②鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中NO3-向(填“左”或“右”)移動。濮陽市高中二年級上學期期末化學參考答案及評分標準說明：①化學方程式或離子方程式若沒有配平均不得分，若漏寫(錯寫)反應條件扣1分，“↑”與“↓”漏寫或多寫均不扣分。②出現關鍵錯別字不得分。③除特殊注明外，有效數字不扣分。一、選擇題(本