2024-2025學年度第二學期期中學業水平質量監測高一年級化學試題（A）注意事項1.本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1~13題，共13題）、非選擇題（第1417題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。考試結束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Zn-65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.將空氣中游離態的氮轉化成含氮化合物叫作氮的固定。下列反應中屬于氮的固定的是A.雷電時空氣中的與反應生成B.由與制C.由氨基酸合成人體所需的蛋白質D.硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣2.“候氏制堿法”的原理為。下列有關說法正確的是A.結構示意圖： B.電子式：C.晶體中只有共價鍵 D.的結構式：3.實驗室制取的實驗原理及裝置（夾持、連接裝置略）均正確的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙凈化C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收尾氣4.反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.反應的C.總能量高于和的總能量D.中和反應的熱量變化趨勢與圖像所示一致閱讀下列資料，完成下面小題：工業合成氨反應：。不僅可以制造、氮肥（如、、等），還可用于制取肼（）。工業上常用濃氨水檢驗輸送的管道是否泄漏，泄漏處有白煙（成分為）生成。加熱條件下能將還原成。5.下列說法正確的是A.肼和尿素均屬于無機物B.氮肥中N的化合價相同C.銨態氮肥使用時需要低溫保存，深施蓋土D.與反應體現了氧化性6.在指定條件下，下列微粒間的轉化能夠實現的是A. B.C. D.7.對于工業合成氨反應，下列有關說法正確是A.使用高效催化劑可減小B.增大壓強能使全部轉化為C.用表示鍵能，則：D.標準狀況下，該反應中每生成轉移電子數目約等于8.甲酸（HCOOH）是一種弱酸，一定條件在水溶液中部分電離出甲酸根離子（）和氫離子，達到平衡。下列說法正確的是A.甲酸的電離方程式：B.達到平衡狀態時，電離過程停止C.的甲酸溶液中：D.升高溫度能使的甲酸溶液中9.銀鋅紐扣電池反應為。下列說法錯誤的是A.電解質溶液可能是稀鹽酸B.放電時鋅是電池的負極C.充電時發生氧化反應D.充電過程中實現了電能向化學能轉化10.暖貼是利用鋼鐵電化學腐蝕原理制成的，內部結構如圖所示。下列說法正確的是A.鐵作負極，其電極反應式：B.暖貼工作時需要與空氣中的和水蒸氣接觸C.暖貼短時間內產生較多的熱是因為活性炭被氧化D.暖貼使用后產生的紅色固體成分為11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL5鹽酸，用手觸摸試管的外壁，試管溫度升高鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應B將少量放在研缽中，加入熟石灰，用研杵研磨，聞到刺激性氣味易分解C取溶液，向其中滴加溶液，充分反應后，靜置取上層清液滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應屬于可逆反應D向兩支試管中分別加入、溶液，再各加入2滴溶液。加的試管氣泡生成的快是分解的催化劑A.A B.B C.C D.D12.和反應生成過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.氣態氫原子結合生成時，吸收能量B.斷開中化學鍵需要吸收能量C.中的鍵比的鍵牢固D.13.科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中發生氧化反應B.a和b中轉移的數目相等C.過程Ⅱ中參與反應的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為二、非選擇題：共4題，共61分。14.化學是一門實驗科學。（1）在一個小燒杯里，加入晶體和晶體，然后將小燒杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒攪拌。實驗流程示意圖如圖所示。①浸有稀硫酸棉花的作用是__________。②說明該反應為吸熱反應的實驗現象是__________。（2）為研究與稀鹽酸反應的反應速率，通過實驗測定反應中生成的氣體體積隨反應時間變化情況如圖所示。在三個相同的時間段里，反應速率最大的是__________時間段，理由是__________。（3）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。①銅片上現象是________。②負極的電極反應式為________。③若電解質溶液換成溶液，電池反應的離子方程式為_______。15.工業上制備硝酸的設備和流程如圖所示：（1）工業制備硝酸的原料有、和__________。（2）熱交換器內發生的化學反應為__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）轉化器中發生反應的化學方程式為__________。該反應過程中主要產物是而不是的可能原因是__________。（4）吸收塔中主要發生的化學反應方程式是__________。該反應過程中，理論上每生成，轉移的電子數為__________。（5）硝酸應該密封貯存在低溫、避光處的原因是__________。（6）用溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：（ⅰ）（ⅱ）①反應（ⅰ）中氧化劑是________（填化學式，下同）；反應（ⅱ）中還原劑是________。②工業上將、通入石灰乳中可制備重要的工業原料。該工藝需控制和物質的量之比接近的原因是________。16.某化學興趣小組進行制取并進行在不同條件下的性質實驗。（1）實驗室制備的反應裝置如圖所示。①試管內發生反應的化學方程式為__________。②堿石灰作用是__________。（2）將產生的按圖所示進行實驗。一段時間后，試管內有紅棕色氣體生成。已知：為無色氣體。①試管內發生反應的化學方程式為__________。②停止反應后，立即關閉試管兩側的活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，可能原因是__________。（3）利用下圖所示裝置進行的燃燒實驗。①兩種氣體通入的先后順序是__________，其理由是__________。②燃燒生成無污染物質化學方程式為__________。17.減少汽車尾氣中氮氧化物的排放，可有效保護環境。Ⅰ．以液化氣（以丁烷計，丁烷的化學式為）、甲醇代替汽油。（1）已知完全燃燒生成和液態水，放出的熱量。則在中完全燃燒的熱化學方程式為__________。（2）以甲醇（）代替汽油優點是__________（填寫一點即可）。Ⅱ．安裝汽車尾氣凈化裝置，將轉化為無污染的。（3）活性炭可對汽車尾氣進行處理，原理為：。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是__________。（填字母）A．B．混合氣體中的體積分數保持不變C．恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變（4）含鈀（Pd）等金屬催化劑，可將汽車尾氣中和轉化為和。若在容積為的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.04molCO、0.02molNO，反應在不同條件下進行，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。①的平衡轉化率：實驗a__________（填“大于”“小于”或“等于”）實驗。②實驗從開始至平衡（40min）時NO的反應速率為__________。③與實驗b相比，實驗c改變的條件是__________。Ⅲ．使用高效燃料電池作為動力，發展新能源汽車。（5）金屬（M）-空氣電池具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車的電源。該類電池放電的總反應方程式為：。①上述方程式中，若為金屬，則__________。②電池的“理論比能量”是指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。、、三種金屬-空氣電池中，__________（填元素符號）-空氣電池的理論比能量最高。（6）氫氧燃料電池反應原理示意圖如圖所示。①直接燃燒的能量轉換率__________（填“高于”“等于”或“低于”）燃料電池。②電池工作時，移向__________極（填“正”或“負”）。③當電池放電轉移電子時，計算理論上至少需消耗標準狀況下的體積。（寫出計算過程，否則不得分！）__________。

2024-2025學年度第二學期期中學業水平質量監測高一年級化學試題（A）注意事項1.本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1~13題，共13題）、非選擇題（第1417題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。考試結束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Zn-65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5~7題答案】【答案】5.C6.A7.D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D二、非選擇題：共4題，共61分。【14題答案】【答案】（1）①.吸收生成的氨氣②.玻璃片上結冰（2）①.t1～t2②.反應放熱，使反應速率加快（3）①.有氣泡產生②.Zn－2e－=Zn2＋③.Zn+Cu2+=Zn2++Cu【15題答案】【答案】（1）空氣（2）放熱（3）①.②.實驗條件下NO穩定(或實驗條件下NO2能分解生成NO和氧氣)（4）①.②.1（5）硝酸受熱或見光易分解（6）①.NO2②.NO2③.若和物質的量之比小于，會導致產品中混有雜質，若和物質的量之比大于，會導致放出的氣體中NO含量升高。【16題答案】【答案】（1）①.2NH4Cl＋Ca(OH)22+CaCl2+2H2O②.吸收水分，干燥氨氣（2）①.4NH3＋5O24NO＋6H2O②.2NO2(g)?N2O4(g)?H<0，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉化為無色N2O4（3）①.先通入O2，后通入NH3