順義區2025年高三統一測試試卷化學本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ca40Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.中國空間站核心艙的主要能量來源是砷化鎵（GaAs）太陽能電池，Ga與Al位于同主族。，下列說法不正確的是A.砷化鎵電池可將化學能轉化為電能 B.As是一種非金屬元素C.電負性：，GaAs中As顯負價 D.Ga的金屬性比Al的強2.下列應用與氧化還原反應有關的是A.用溶液除去 B.用溶液刻蝕銅板C.用KSCN溶液檢驗 D.用品紅溶液檢驗3.實驗室用反應制備。下列說法正確的是A.的電子式： B.中氮原子采取雜化C.配位能力： D.的VSEPR模型：4.下列方程式與所給事實相符的是A.新切開的鈉表面很快變暗：B.向苯酚鈉溶液中通少量，溶液變渾濁：C.工業冶煉：D.硝酸銀溶液中加入過量氨水：5.下列實驗所用儀器或實驗操作合理是A．配制250mL一定物質的量濃度的NaOH溶液B．實驗室制備并收集C．量取一定體積的酸性溶液D．銅和濃硫酸反應制備A.A B.B C.C D.D6.試劑MBTH常用于檢測室內空氣中甲醛的含量，其結構如下：下列說法正確的是A.電負性：B.4種元素均位于p區C.基態S原子核外電子有16種空間運動狀態D.MBTH與甲醛發生加成反應時，氨基H與醛基C成鍵7.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.由和組成的平衡體系，加壓后顏色變深B.向滴有酚酞的溶液中加入過量溶液，溶液紅色逐漸褪去C.溶液加熱時，溶液的顏色由藍綠色變為黃綠色D.向溶液中加入5滴濃NaOH溶液，溶液顏色由橙色變成黃色8.下列“性質比較”對應的“解釋”不合理的是選項性質比較解釋A硬度：金剛石>晶體硅鍵能：B熔點：離子半徑：C酸性：（）（）是吸電子基團；是推電子基團D熱穩定性：分子間作用力：A.A B.B C.C D.D9.用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環境中加速氧化的細菌，浸出輝銅礦機理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應Ⅰ的離子方程式為B.溫度越高，浸出速率越快C.浸出過程中幾乎不需要補充鐵鹽D.理論上反應Ⅰ中每消耗（標準狀況）可浸出10.有機化合物M是一種重要化工中間體，可由如下反應制得。已知：下列說法不正確的是A.K能發生縮聚反應生成高分子 B.L的分子式為C.M含1個手性碳原子 D.生成M的過程包含加成反應和消去反應11.“全氫電池”是一種新型化學電源，能量效率可達80%，其工作原理如下圖所示。該電池放電時，下列說法不正確的是A.吸附層A為負極，其電極反應為B.通過離子交換膜由左向右移動C.主要作用是提高溶液的導電性D.電池總反應為12.熱塑性聚氨酯是具有高彈性、耐腐蝕能力的聚合物。一種基于二硫鍵（）的自修復熱塑性聚氨酯材料的結構如下：該聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列說法不正確的是A.X中碳氮雙鍵比碳氧雙鍵活性強 B.生成該聚合物的反應屬于加聚反應C.該聚合物完全水解可以得到X和Y D.該聚合物可以進一步交聯形成網狀結構13.25℃時，向100mL蒸餾水中加入粉末，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖。已知：25℃時，；飽和溶液的pH略小于10。的電離常數：，。下列說法正確的是A.a→b過程的上層清液中存在B.c→d過程的上層清液電導率下降，說明的溶解平衡逆向移動C.e點后溶液的電導率幾乎不再改變，可知上層清液中存在D.體系中任意時刻都滿足：14.含鉻廢水對人體和環境的危害極大，某化學小組用電解法處理含廢水，探究陽極材料、加入及加入硫酸對去除率（被還原成的百分率）的影響，相關實驗如下。實驗電極材料陰極附近加入物質去除率Ⅰ陽極：石墨；陰極：石墨無0.92%Ⅱ陽極：石墨；陰極：石墨1mL濃硫酸12.7%Ⅲ陽極：石墨；陰極：石墨1mL濃硫酸10滴硫酸鐵20.8%Ⅳ陽極：鐵；陰極：石墨1mL濃硫酸57.3%注：所有實驗電壓都為3V，工作時間都是30分鐘下列說法不正確的是A.Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因為加入硫酸提高了的氧化性B.Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推測與更易在陰極放電有關C.Ⅳ表明，原因之一是陽極生成參與還原，從而提高的去除率D.若在Ⅳ電解池中增加陰離子交換膜，的去除率可能大于57.3%第二部分本部分共5題，共58分。15.硒是動物和人體所必需的微量元素之一，含硒化合物在藥物和材料領域具有重要應用。（1）硒和硫在周期表中位于同一主族。①基態Se原子價層電子排布式是______。②25℃時，溶液的pH小于溶液的pH，原因是______。（2）由二苯基二硒醚（Ⅰ）合成含硒藥物Ⅳ的化學方程式為：①下列說法不正確的是______。A．反應物中所有碳原子的雜化方式均為B．中O—Se—O鍵角大于中O—Se—O鍵角C．化合物Ⅳ的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能大小②相同壓強下，比較化合物V（苯硒酚）和苯酚沸點高低并解釋原因______。（3）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如下圖所示。①該晶胞中硒原子的配位數為______。②若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，則晶胞邊長a為______nm。16.高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑。資料：ⅰ．為紫色固體；在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。ⅱ．和均不溶于水，。（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為______。（2）配制高鐵酸鉀溶液時，應將高鐵酸鉀固體溶于一定濃度的KOH溶液中，結合化學用語解釋原因______。（3）含砷（主要以形式存在）廢水對環境污染極大，工業上常用高鐵酸鉀處理含砷酸性廢水，結合資料解釋處理含砷酸性廢水效果優于的原因是______。（4）電解法制備產量高、設備要求低、純度高等優點。工業上以Fe和溶液原料，裝置示意圖如下所示。①陽極的電極反應式為______。②為了進一步探究溫度對產量的影響，將電解裝置水浴加熱相同時間，得到產量的相關數據（電流效率）如圖。已知：電流效率。解釋當反應溫度在時，產量隨溫度的升高而降低的原因是______（寫一條即可）。③該裝置可以實現電解液的循環利用，請結合電極反應解釋其原理______。17.依折麥布片N是一種高效、低副作用的新型調脂藥，其合成路線如下。已知：ⅰ．ⅱ．（1）A的官能團的名稱是______。（2）B→D的化學方程式為______。（3）D中來自于B的C—H鍵極性強，易斷裂的原因是______。（4）G為六元環狀化合物，F→G的過程中還可能生成副產物，副產物的結構簡式是______（寫出一種即可）。（5）I→J的反應類型是______。（6）K的結構簡式是______。（7）M→N的合成路線如下。Q和R的結構簡式分別是______、______。18.常作為鋰離子電池正極材料，廣泛應用于新能源汽車。是制備的原料。（1）由鈦白渣（主要成分為）獲取流程示意圖如下。資料：ⅰ．性能與其純度、顆粒大小有關，沉淀速率影響顆粒大小ⅱ．空間結構：①Ⅰ中將鈦白渣粉碎的目的是______。②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位鍵的形成過程______。③溶液B中含鐵的主要微粒為，寫出Ⅲ中反應的離子方程式______。④Ⅳ中加入氨水調節pH在1.0~1.5，pH不能過高的原因是______。（2）從廢舊電極粉末中回收制備，同時獲得副產品，工藝流程如下。①使用硝酸酸浸，當溫度高于65℃，浸出率顯著降低，原因是______。②加入物質B使溶液pH升至5，從物質循環和減少除雜過程角度，物質B為______（填化學式）。③添加量對Fe、P沉淀率影響如下圖所示。實際生產時，添加量選2.5%的原因是______。（3）產品中鐵含量測定：取ag樣品，用鹽酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全還原為，被氧化為，滴加指示劑，用標準溶液滴定（鉻元素被還原為），消耗標準溶液，樣品中鐵的質量分數為______。（實驗條件下存在不影響實驗結果）19.化學小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應。資料：ⅰ．（黃色）ⅱ．MnS為肉紅色難溶于水的固體；Mn(OH)2在水溶液中為乳白色沉淀，易氧化成MnO2（黑色）；低濃度的Mn2+呈無色。ⅲ．室溫下Ksp[Mn(OH)2]=2.6×10-13（1）理論分析從價態角度分析，Na2S溶液與酸性KMnO4溶液反應，其氧化產物可能是______。（2）實驗驗證實驗實驗操作實驗現象I向4.0mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol?L-1Na2S溶液（pH≈12）立即產生臭雞蛋味氣體，溶液由紫紅色變為無色澄清，隨后逐漸產生乳白色濁液且保持較長時間Ⅱ向4.0mL0.05mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1）中逐滴加入4.0mL0.05mol?L-1Na2S溶液立即產生臭雞蛋味氣體，產生棕褐色沉淀，測定反應后溶液呈弱酸性Ⅲ向40mL2.0mol?L-1Na2S溶液（pH≈13）中加入1.0mL0.05mol?L-1酸性KMnO4溶液，充分振蕩試管得到肉紅色濁液①實驗Ⅰ中臭雞蛋氣味氣體的成分是______（填化學式）。②實驗Ⅰ中溶液由“紫紅色迅速變為無色澄清”的離子方程式為______。③分析實驗Ⅰ中乳白色沉淀Mn(OH)2能夠穩定存在的原因是______。④結合平衡移動原理，解釋僅實驗Ⅲ中得到肉紅色固體的原因______。（3）探究實驗Ⅱ中棕褐色固體的成分。實驗實驗操作實驗現象Ⅳ取少量棕褐色固體，滴加2.0mol?L-1Na2S溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，溶液呈淺黃色①小組同學設計實驗證實實驗Ⅳ淺黃色溶液中存在Na2Sx，實驗方案及實驗證據是______。②經檢驗，實驗Ⅳ得到的黑色固體是MnO2，對于實驗Ⅱ中MnO2的生成過程小組同學提出兩種假設：a．b．上述兩種假設合理的是______，理由是______。③綜合上述實驗，Na2S與KMnO4溶液反應的產物與______等因素有關。

順義區2025年高三統一測試試卷化學本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ca40Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D第二部分本部分共5題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.②.Se原子半徑大于S原子半徑，H-Se鍵鍵能小，更容易電離出（2）①.AC②.苯酚沸點高，兩者都是分子晶體，苯酚還存在分子間氫鍵，氫鍵比范德華力強，導致苯酚沸點更高（3）①.4②.【16題答案】【答案】（1）（2），增大濃度，抑制平衡向正反應方向移動（3）有強氧化性，可以將氧化為，生成的形成溶解度更小的（4）①.②.溫度高于50℃后，再升高溫度，分解的速率加快，影響其產量（合理即可）③.陰極發生反應：，陽極室中的K?透過陽離子交換膜進入陰極室，生成濃度更高的KOH，反應后取出可以繼續使用【17題答案】【答案】（1）羥基（2）（3）酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的C-H鍵極性增強，易斷裂（4）（合理即可）（5）取代反應（6）（7）①.②.【18題答案】【答案】（1）①.增大接觸面積，浸出速率加快，浸出更加徹底②.提供空軌道，中O原子提供孤電子對③.④.pH過高會使水解生成，影響產品純度；pH過高體系中增大，與沉淀速率過快，影響產品顆粒大小，影響產品性能（2）①.溫度高于65℃硝酸揮發或硝酸分解，其濃度降低，反應速率慢②.③.添加量低于2.5%，產量低，不經濟；高2.5%，部分生成沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率幾乎不變，產品純度降低（3）【19題答案】【答案】（1）S