河南省示范中學2024屆高考化學必刷試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3COONaD.HC1

2、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）

A.Na。可用作食品調味劑B.相同溫度下NaHCCh溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反應呈黃色D.工業上Na可用于制備鈦、卷等金屬

3、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.%、D2、T?互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

4、6克含雜質的Na2s03樣品與足量鹽酸反應，可生成L12升氣體（S、T、P）,氣體質量為3克，該樣品的組成可能

是（）

A.Na2SO3,NazCOjB.Na2so3,NaHCCh

C.Na2sCh,NaHCOj,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCCh

5、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

6、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3一向石墨I移動

B.石墨I上發生的電極反應為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環利用的物質Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的。2和NO2的質量比為4：23

7、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是

序

操作現象解釋或結論

號

在含O.lmol的AgNO.i溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO」溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

8、1875年科學家布瓦博德朗發現了一種新元素，命名為“錢％它是門捷列夫預言的元素類鋁。Gai鉉)和As(神)在周

期表的位置如圖，下列說法不正確的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序數為31

B.堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3)>r(P3)

D.GaAs可制作半導體材料，用于電子工業和通訊領域

9、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡*

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體r

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=—2NH3（g）AW=-92k,J/mol

C.在反應②中，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的N%的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

11、與溟水反應不會產生沉淀的是

A.乙烯B.AgN()3溶液C.H2SD.苯酚

12、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B.單質的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

I）.X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

13、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大,Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間

結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子

中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3史。45|。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑Y>Z>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸

14、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應

B.古語；“雷雨發莊稼”，是因為發生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

15、250c時，將濃度均為O.lmoH/、體積分別為V,和Vb的HX溶液與NH^HzO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va^Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka（HX）的值與KMNHTHZO）的值相等

B.b點，C(NH4+)+C(HX)=0.05mol-L-1

C(XD

C.a—c點過程中,值不變

c(OH>()

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c（H+）最大

16、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以發生酯化反應的是（）

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH

17、香豆素3竣酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

1L

RCOOR-hR^OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHCORj+R.OH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結構簡式：;苯與丙烯反應的類型是一

(2)F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結構簡式為：。

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發生銀鏡反應。

(6)丙二酸二乙酯與經過三步反應合成

COOCII,

OH

請寫出中間產物的結構簡式:

中間產物I:中間產物II

18、下列A?J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

Ls

r?

L0

回答下列問題：

(DA的化學式為o

⑵一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為

(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

(4)H和石灰乳反應的化學方程式為o

⑸在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為o

19、二氧化氯(CKh)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。CKh是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備CKh,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被QO3?氧化成SO4z一,

寫出制備CKh的離子方程式一。

(2)用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaQOj制備CKh,并將制得的CKh用于處理含CV廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應容器B應置于30C左右的水浴中，目的是

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是

④CKh處埋含CN廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是一。

(3)氯化怵電解法是一種可靠的工業生產CIO?的方法。

2

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg\SO42?等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化

學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2c03和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫出陽極產生。。2的電極反應式

就J

陽X子公決■HQC含少■N?OH)

NaCl溶液I?

20、納米TiOz是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR),為原料制備納米TiCh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)/加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2o

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩定，易脫水生成Ti(h,回

答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是o

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。

a.增加反應的烙變b.增大反應的活化能

c.減小反應的燃變d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有。

(3)步驟②中制備二班化鈦溶膠的化學方程式為<,下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中Ti(h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鐵的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moH/NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol?L」

3+3+2+2++

NHjFeB。/溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti+Fe-FH2O=TiO+Fe+2H)?

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO?+外，另一個作用是o

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚猷溶液b.KSCN溶液c?KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiOz的質量分數為%<>

21>氮及其化合物對環境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g)△"=+180kJ/mol

N2(g)+2O2(g)^^2NO2(g)△〃=+68k,J/mo!

則2NO(g)+Oz(g)：^^2NO2(g)△//=k.J/mol

⑵對于反應2NO(g)+OMg)=^2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)一^N2O2?(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^->2NO?(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：1)正二體正—(NO),1)逆二佑逆YN2O2),心正、心逆為速

率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A.整個反應的速率由第一步反應速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應的產越大，反應正向程度越大

K逆

C.第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發生反應2co(g)+2NO(g)==2CO2(g)+N2(g)圖為平衡時

NO的體積分數與溫度、壓強的關系:

01020304050

慶涉3”~

①溫度：TiTM填“>”、"v”或“=”)。

②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A?G點中的

點(填字母)。

③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催

化劑a和h.相同時間內測定尾氣.a結果如圖中曲線I所示.已知：催化效率b>a：b的活性溫度約45(VCc在圖中

畫出b所對應的曲線(從300c開始畫)o

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NO、的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCo(h+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用東原NO的機理如

下：

第一階段：B，+(不穩定)+以—低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

笫二階段：I.NO(g)十i_i->NO(a)

II.2NO(a)->2N(a)+Oz(g)III.2N(a)->N2(g)+2n

IV.2NO(a)->N2(g)+2O(a)V,2O(a)->O2(g)+2a

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態，a表示吸附態

第一階段用氫氣還原B?+得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CH3COON

a為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C

2、B

【解題分析】

A.NaCl是最常用的食品調味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCO.3溶解度小于Na2cCh,故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應呈黃色，故C正確；

D.工業上可利用Na與熔融TiCL及錯鹽制備鈦、錯等金屬，故D正確；

答案為B。

3、B

【解題分析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質子數相同，中子數不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

4、C

【解題分析】

11?13

標況下，1.12L氣體的物質的量=——--=0.05mol,氣體質量為3克，則氣體的平均相對分子質量=-=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質量小于60的氣體，根據選項，應該是CO2o根據平均相對分子質量，[44〃(C(h)+64

n(SO2)]4-[n(CO2)+n(SO2)]=60,則〃(C(h)：n(SO2)=l：4,所以〃(CChUO.Olmol,H(S02)=0.04mob由于〃(Na2so3)=

〃(S02)=0.04mob故雜質質量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【題目詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質量=0.01molxl06g/mol=L06g>0.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質量=0.01molx84g/mol=0.84gv0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質可能為NaHCXh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C。

5、C

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸弱難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鐵鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫

酸鐵，C錯誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質差異。

6、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應，石墨I通入NO?生成N2O5,發生的是氧化反應，故

石墨I是負極,發生的反應式為NO2-e-NOy=N2O5,貝IJ石墨II為正極，發生還原反應，反應式為O2+4e+2N2O5=4NO-

該電池的總反應為：4NO2+02=2N205O

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發生的反應式為NO2?e-+NO"N2O5,則石墨H為正極，發生還原反應，反應式為O2+4D+2用0§=4

NOy。

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，Nth?向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負極發生氧化反應，石墨I上發生的電極反應為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N265,可循環利用的物質Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數等于負極失去的電子數，故電池工作時，理論上消耗的02和NCh的物質的量之比是

1:4,則消耗的02和NCh的物質的量之比是4：23,D正確；

答案選Do

【題目點撥】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨n是哪個電極，并能準確寫出電極反應式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數等于正極得到的電子數。

7、C

【解題分析】

A.在含0.Imol的AgNCh溶液中依次加入NaC】溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.取FcSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，

還有可能全部變質，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO,溶液溶液紫色褪去，說明高銹酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(CIO)2溶液中通入SCh氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

選項A是解答的易錯點，根據沉淀的轉化判斷溶度積常數大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。

8、C

【解題分析】

A.A1是13號元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數為13+18=31,A

正確；

B.AkGa是同一主族的元素，由于金屬性AkGa,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強,

所以堿性：Al(OH)3〈Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數相同的元素，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數不同的元素，離子核外電子層數越多，離子半徑越

大，Ga3\P'離子核外有3個電子層，As3-離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3)>r(P3A?Ga3+),C錯誤；

D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業和通訊領域，D正確；

故合理選項是Co

9、C

【解題分析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和Al發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：C

10、B

【解題分析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據圖示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應①的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；

故合理選項是B。

11、A

【解題分析】

A.乙烯與澳水發生加成反應，濱水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；

B.AgNO3溶液與濱水反應生成溟化銀沉淀，選項B正確；

C.H2s與溟水發生氧化還原反應產生S沉淀，選項C正確；

D.苯酚與濱水發生取代反應生成三溟苯酚白色沉淀，選項D正確；

答案選A。

12>A

【解題分析】

根據周期表中元素的排列規律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，離子半徑的大小：X>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯氨等氨化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

理解元素的排列規律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C,要注意胱也是N的氫化物。

13、C

【解題分析】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價電子3出。4/，推出T元素為Cu,據此分析；

【題目詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價電子3史詠1,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2—)>r(Na+)>r(A13+),故A錯誤；

B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2c03、A1(OH)3,H2sCh,硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強弱順序是H2SO4>H2CO3>AI(OH)3,故B錯誤；

c.Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是CU2S,反應：

2Cu+S_A_CU2S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亞硫酸為中強酸，故D錯誤；

答案：C。

【題目點撥】

易錯點是選項D,學生認為S與足量的02反應生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,學生：C與02反應，如果氧氣

不足，則生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SCh,

SO2轉化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

14、A

【解題分析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變為NO,然后被

02氧化為N(h,N(h溶于水變為硝酸隨雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工

藝過程中是將CO【、NH，通入飽和Na。溶液中，發生以下反應：NH+CO：+H：O=NH4HCO；

NH.HCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO.I,主要應用了NaCO,與NaHCO、的溶解度的差異，C正確；明砒中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

15、D

【解題分析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X?與NH4+的水解程度

相等，貝！Ku(HX)的值與KMNH^FhO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知O.lmoHZ的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X?戶(:小出土),，根據物料守恒

+

c(X)+c(HX)=0.1niol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05niol-f,故B正確；

C.a-C點過程中，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則c(o：)c(HX)值不變'故C正確;

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH』X,NWX是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

16、D

【解題分析】

醇和粉酸發生酯化反應生成酯和水,)表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，能發生酯化反應的是乙醇;

答案選D。

一、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOOC2H5

T4W0

*[(jH-C

17、CHjCOOH加成反應埃基CH:+2C2H50H△CH：+2H2O

COOHCOOC：H<COOC2H5

HCOO

I

C2H5-C-C2H5

I

HCOO

【解題分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在較基，故A為CH3coOH；

A與濱水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,貝!IB為BrCHzCOOH,C為NCCH2COOH；根據信息提示,

0

高聚物E為＜f?-C卜00源。

COOCiHs

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CHjCOOH；加成反應;

⑵F為CSHGO,不飽和度為1,鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為段基，故

答案為：炭基；

COOHCOOCiHs

本&HR

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為飆+2C2H50HLTCH：+2H2O,故答案為:

COOHCOOC：Hj

COOHCOOC：Hj

CH：+2C2H5OHF"CH：+2H>O;

COOHCOOCIHJ

??i.Na]??COOCJHJ

⑷根據信息提示RCO&+R熙C叫許j-RCfHCOR-則丙二酸二乙酯(CH：)要形成高聚物E,則要

R：COOC^Hs

發生分子間的縮聚反應，高聚物E為0c處，故答案為:OC：H<.

COOCaffc

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分異構體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數分別為6,4,2；③能發生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團

又要為酯基，只能為甲酯，根據②可知，含有兩個甲酯，剩下-CH.要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基,

HCOOHCOO

滿足的為C：Hj-C-C：Hj,故答案為：C2H5-C-C2H5;

II

HCOOHCOO

（6）與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

COOCIls

RCOORi+RzOHliillL^RCOORz+RiOH(R代表正基)提示，可反生取代得到故答案為:

【題目點撥】

本題難點(5),信息型同分異構體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據核磁共振或者取代

物的個數，確定位置。

U

18、NH4cl4NH3+5O2^=^=^4NO+6H2O3Cu+8HN(h(稀)=3C(NO3)2+2NOt+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2

【解題分析】

根據題目提供的轉化關系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為胞質，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NOz,I的相對分子質量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為FhO;G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，則G為氫氣，產物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

N(h與水反應得到，則為HNO3。NO與D反應生成NO2,D為單質，則D為氧氣，B與氧氣反應生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化核。

(1)A為氯化錢，其化學式為NHUCI；

(2)一定條件下，B(NH.0和D(O2)反應生成E(NO)和F(H2O)的化學方程式為41\1出+50小絲^4NO+6H2O;

⑶J(HNO3)和金屬Cu反應生成E(NO)的化學方程式為3CU+8HNOU稀)=3Cu(NO3”+2NOT+4H2O;

(4)H為氯氣,和石灰乳反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClOh+CaC12+2H2O;

⑸在I和F的反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2。

+3+2

19、FeS2+15CIO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧

化氫受熱分解稀釋C1O2,防止其爆炸2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cr吸收CIO2等氣體，防止污染大氣

+

BaChCl-5e+2H2O=C1O2T+4H

【解題分析】

二氧化氯(C1O2)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三

種方法均利用了氧化還原反應。

【題目詳解】

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備。02,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3?氧化成SOF,

根據氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備CKh的離子方程式為

+3+2

FeS2+15CIO3+14H=15CIO2+Fe+2SO4+7H2Oo

(2)①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。

②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發生分解反應，因此反

應容器B應置于30℃左右的水浴中。

③根據題文可知，CIO?是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有

3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是稀釋QO2,防止其爆炸。

④CIO2處理含CN-廢水發生氧化還原反應，將CN?轉化為無污染的CO?和Nz,故離子方程式為

2CN+2C1O2=2CO2+N2+2C1；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環境污染的作用。

(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca?+、Mg2\SO4??等雜質，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和領離子,

過量的銀離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2cCh之前應先加入過量BaCho

②用石墨做電極，電解池的陽極發生氧化反應，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應得到C1O2,電極

反應式為Cl-5e+2H2O=ClO2t+4H\

20、溫度計冷凝回流I)用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液TI(OC4H力4+2H20=TKh+4C4H90H

a與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止T產在空氣中被氧化b80

【解題分析】

(1)根據水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發分析解答；

⑵反應的婚變只與初始狀態和終了狀態有關；增大反應的活化能，反應速率減慢；降低反應的活化能，反應速率加快,

據此分析判斷；根據實驗步驟②的提示分析判斷；

(3)Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiOz,鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解生成二氧化鈦溶膠，據此書寫反應的化學方程式;

灼燒固體需要在生煙中進行；

3+2++

(4)根據IT"+Fe+H2O=TiO+F*+2H,說明Ti'*容易被氧化；并據此分析判斷可以選用的指示劑，結合消耗

的NH4Fe(SO4)2的物質的量計算樣品中TKh的質量分數。

【題目詳解】

(1)根據裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發，可以使用冷凝管冷凝回流，提

高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；

⑵a.反應的焙變只與初始狀態和終了狀態有關，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焙變，故a錯

誤；b.增大反應的活化能，活化分子數減少，反應速率減慢，故b正確；c.反應的婚變只與初始狀態和終了狀態有關,

加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的始變，故c錯誤；d.降低反應的活化能，活化分子數增多，反

應速率加快，故d錯誤；故選b；根據實驗步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，

減慢鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解的反應速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢湎液；

⑶Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiOz,步驟②中鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)/水解生成二氧化鈦溶膠，反應的化學方程式

為Ti(OC4HM+2H2O=TiO2+4C4H2H；灼燒二氧化鈦凝膠需要在培坂中進行，故選擇的裝置為a,故答案為

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiOz+4C4H9OH；a