河南省洛陽市理工學院附中2024屆高考化學五模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質一定很活潑

2、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

3、異丁烯與氯化氫可能發生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示,下列說法正確的是（）

B.反應①的AH小于反應②

C.中間體2更加穩定

D.改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發生改變

4、下列我國科技創新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、某晶體中含有非極性鍵，關于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

6、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在減性條件下的水解是我們常說的皂化反應

7、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.25。lOIKPa下,NA個分子的質量為48g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數為IONA

C.Imol白磷（P。分子中所含化學鍵的數目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.1NA

8、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結構簡式:CH3cHe出

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的電子式H：N.H：N.H

o

D.乙酸的鍵線式:人

OH

9、下列有關化學用語表示正確的是()

A.NaClO的電子式Na：6：dl：

B.中子數為16的硫離子：；*

C+CCL的比例模型

D.“g與1*0互為同位素；坨。2與互為同素異形體

10、已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應:Cu+ACU+CI?+侏配平)。NH4C11SO3與足量的1.0mol?L」硫酸溶液混合

微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產生③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

()

A.該反應顯示硫酸具有酸性

B.NHKuSOj中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應中硫酸作氧化劑

11、下列離子方程式正確的是()

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應S0：+Ba2+=BaSO〃

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++C12=2Fe3++2C-

D.氯化鎂溶液與氨水反應:M/++2OH=Mg(OH)21

12、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCa受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AU)3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

13、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質后分液

B.圖2：電解精煉銅

C.圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

14、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態氫化物的水溶液能溶解單質D

15、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是

A.化學式：NHB.電子式:H

3Il'N'II

C.結構式：D.比例模型:

ll-NII

16、乙醇轉化為乙醛，發生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

17、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鋅酸鉀酸性溶液，充分反應后，經分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質

18、已知:CH3cH（OH）CH2cH工CH3cH=CHCH3+H2O,下列有關說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平血

B.CH3cH=CHC%和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）

C.CH3cH（OH）CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

19、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系。下

列說法錯誤的是

■

余

帶

小

拿

t醇

拿

Y

A.NaH?A?）4溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NabhAsCh溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

4c（—HA—sO^4j

C.H3ASO4和HAsCh??在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3AsO4）的數量級為10“2

20、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內HA與Zn反應

AHA是強酸

的鋅反應生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉?KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍色

BBi*?氧化性：Br2>N02

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH61溶液的試管中有大量氣泡產生生成的氣沐是NH?

Al。?結合H，的能力比

D向NaHCXh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

co）強

A.AB.BC.CD.D

21、下列關于有機物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷燒、鹵代煌

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

22、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C.生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H可用以下路線合成：

已知R-CH=CH2(i)B2H6RCH2cH20H

?(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

（D標準狀況下1L2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2。，且A分子結構中有3個甲基，則A的結

構簡式為;

(2)B和C均為一氯代燒，D的名稱(系統命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2molH?反應，生成3—苯基一1一丙醵。F的結構簡式是___________;

(4)反應①的反應類型是_______________________;

(5)反應②的化學方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式o

24、(12分)鐵鼠化鉀(化學式為KMFe(CN)6］)主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煩燒分解生成

KCN、FeCixN2>(CN)2等物質。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態Fe3+核外電子排布式為o

(2)在［Fe(CN)6］3一中不存在的化學鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

(3)已知(CN)2性質類似Ch：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KC1HCHCH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCN。中各元素原子的第一電離能由小到大排序為。

②丙烯睛(H2C=CH-C^N)分子中碳原子軌道雜化類型是______:分子中。鍵和7T鍵數目之比為o

(4)-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的Ci2

-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20C,沸點為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cn-3,鐵原子的半徑為nm(用含有(1、NA的代數式

表示)。

圖中

25、(12分)納米Ti(h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)』為原料制備納米Ti(h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9浦］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌：

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiOzo

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH*不穩定，易脫水生成Ti（h,回

答下列問題：

（1）儀器a的名稱是,冷凝管的作用是o

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________（填標號）。

a.增加反應的焙變b.增大反應的活化能

c.減小反應的婚變d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（4）測定樣品中Ti（h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鉉的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L」NH4Fe（S04）2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol?L“

3+2+2++

NHUFe（SO4）2溶液的平均值為20.00mL（已知：Ti"+Fe4-H2O=TiO+Fe+2H）,,

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO?+外，另一個作用是________________o

②滴定時所用的指示劑為（填標號）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnOo溶液d.淀粉溶液

③樣品中Ti（h的質量分數為%<,

26、（10分）（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發現，科學家對6氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研

究，其生產硝酸的機理如下：

；）M）：

NO-啜aNO=；；：?NO-->N2O5HNOj

回答下列問題：

（1）N03分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩定結構，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩定的原因：o

（2）NzOs與03作用也能生成NO.,與氧氣，根據反應前后同種元素，價態相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請寫出在有水存在時，。3與NO以物質的量之比為3：2完全反應的總化學方程式<,

II.下座為某學習興趣小組對Cu與稀消酸反應的改進實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫軾化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產

生氣體，當_________________（填實驗現象），立刻將之上提，并關閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現象是_________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀貓酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現象是_______________o

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO?氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：0

27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2c2。4?2%0。

回答下問題：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代苦水的目的是_____________o

②裝置B中，NaCIO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產生新的雜質氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

⑵乙組的同學根據文獻資料，用Hg（N（h）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__________。

②裝置D中生成H2c2。4的化學方程式為o

③從裝置D中得到產品，還需經過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設計了測定乙組產品中H2c2O4QH2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L「酸性KMMh標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL,

①滴定終點的現象是_____________。

②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。

③產品中H2c2O42H2O的質量分數為（列出含m、c、V的表達式）。

28、（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為一，氧化性最弱的簡單陽離子是一。

（3）已知：

化合物

MgOAI2O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/?C28002050714191

工業制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解A1C13的原因是一o

（4）晶體硅（熔點1410C）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）需毛筑。4套置SiCI4（純%（純）

寫出SiCL的電子式：一；在上述由SiCh制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的

熱化學方程式：0

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KQO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：—。

29、（10分）雄黃（As4s4）和雌黃（AszS3）是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（DAS2S3和SnCb在鹽酸中反應轉化為As4s4和SnCL并放出H2s氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應，As'和HCI

的物質的量之比為o寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移

（2）上述反應中的氧化劑是,反應產生的氣體可用吸收。

（3）ASIS3和HNO3有如下反應：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02T+2H2。

若生成2mOIH3ASO4,則反應中轉移電子的物質的量為。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確;

D.非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩定，故D錯誤；

故答案為Co

2、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，與Hz化合越容易，與H?化合時甲單質比乙單質容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規律以及比較非金屬性的角度，側重于考查對基本規律的應用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

3、C

【解析】

A.由圖可知生成產物1時對應活化能高，則活化能：反應①大于反應②，故A錯誤；

B.圖中生成產物2的能量低，能量低的更穩定，且為放熱反應，結變為負，則AH大小：反應①的AH大于反應②，

故B錯誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩定，則中間產物的穩定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應①、②的反應熱不發生改變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查反應熱與婚變，把握反應中能量變化、始變與能量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意婚變的

比較及皓變只與終始態有關，與催化劑無關。

4、D

【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學能轉化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉化為電能，故B錯誤；

C動車在行駛時主要的能量轉化是電能轉化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化學能轉化為電能，故D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如NazOz,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤；

故選：Ao

6、D

【解析】

A.根據①分子結構可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

7、A

【解析】

A、NA個分子，其物質的量為ImoL其質量為lx48g=48g,故正確；

B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6nwl,故錯誤；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于O.lmol,故錯誤；

故答案選A。

8、D

【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為,,?：,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：X

,正確，故D選。

OH

故選D。

9、D

【解析】

A.NaCK）為離子化合物，由Na+和CKT構成，A錯誤；

B.中子數為16的硫離子應為;:S5B錯誤；

中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點睛】

在同素異形體中，強調組成單質的元素相同，并不強調原子是否相同。兩種單質中，組成單質的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質中，原子也可以不同。如怖0180與1703也互為同素異形體。

10、A

【解析】

由反應現象可以知道，NH4C11SO3與足量的1.0mol?L"硫酸溶液混合微熱，分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+,

+

SO?-+2H=SO2t+H2O,結合反應的現象判斷。

【詳解】

2+

A.分別發生:2Cu+=Cu+CM+,SO3-+2H=SO2:+H2O,反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A

選項是正確的；

B.根據2cu+=Cu+Cii2+知，NH4C11SO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；

C.根據反應SO3"+2H+=SO2T+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯誤；

D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。

答案選A。

11、C

【解析】

A.CM+與OH?也會發生反應生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe?，被C12氧化，發生氧化還原反應，故C選；

D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。

故選C。

12、D

【解析】

A項，NaHCXh能與HC1反應，NaHCOj用于制胃酸中和劑，NaHCO.3用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應關系；

B項，SIO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SKh用于制光導纖維與SKh熔點高硬度人沒有對應關系；

C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

13、C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；

B.電解精煉銅時應粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

14、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2,最外層電子數不得超過8,

原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數小于5時，為氣態，大于5時為液態或固態，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個N.H共價鍵，其化學式為：NH.3,A正確;

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N?H鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氨氣正確的電子式為：

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N?H鍵，氨氣的結構式：“I,,C正確；

II-N-II

D.氨氣分子中存在3個N?H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項是Bo

16、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生反應生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生氧化反應生成乙醛，一0H被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

17、C

【解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙薛、苯、四氯化碳，現象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、

分層下層有機層，故A正確；

B.麥芽糖水解產物：葡萄糖；淀粉水解產物：葡萄糖；花生油水解產物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高缽酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經蒸鐳可得純凈的苯,

故C錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質，故D

正確；

故選C。

18、D

【解析】

A.乙烯為平面型結構，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溟丁烷一種，選項B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選

項C錯誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，選項D正

確。

答案選D。

19、B

【解析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHzAsCh溶液呈酸性，故A正確；

c（H,AsO,1c（H\c（H.AsO4）

B.——TT=——，向NaWAsCh溶液滴加NaOH溶液，以汗）逐漸減小，則過程中，一一一逐漸減少,

c（HAsOj）Ka2c（HAsOj）

故B錯誤；

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO4z?能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確；

c（AsO/）c（H+）/、”

2

D,由圖知，pH=H.5時，C（HASO4）=C（ASO?）,Ka3（H3AsO4）=-^——\,故D正確；

c|HAsO4I

故選Bo

20、D

【解析】

A,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.NO?和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化鉉溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產生，可知反應中生成Hz

和N%,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AKh?結合H+的能力比CO3??強，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查強求電解質判斷，為高頻考點，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，如要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

21、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意;

CHs

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH?CH2cH3、CH2CH-6HCH3

9H3,B符合題意;

CHj-CH尸C-CE

C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與Hz發生加成反應產生烷思；與鹵化氫和鹵素單質發生加成反應可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高銘酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高缽酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是Bo

22>B

【解析】

A、NH3+H2O^=^NH3H2OJH<0,升高溫度，促進氨水分解，正確；

B、Fe?+易被氧化為加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉化率，正確；

D、Ck+HzOw-^H++Ci+HCIO,增大c(C「)，抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32一甲基丙烯CH=CH-CHO消去反應

【解析】

⑴88gC(h為2mol,45gH2O為2.5mol,標準狀況下1L2L氣體物質的量為0.5moL所以免A中含碳原子為4,H

原子數為1。，則化學式為C4H10,因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cb光照取代時有兩種產物，且在NaOH醇溶液作用下的

產物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵.從生成的產物3?苯基?1?

丙醇分析，F的結構簡式為<C>CH=CH-CHO：

(4)反應①為鹵代燒在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應;

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH*D至E為信息相同的條件，則類比可不

CH-CH-CH-OH^E與G在濃硫酸作用下可以發生酯化反應，反應方程式為:

難得出E的結構為32

濃硫酸

CH=CH-COOH+CH3-CH-CH2-OH=CH-COOC坤CH??H/）；

CH△

3CH3

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和段基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為

24、第四周期VII族[Ar]3d§或Is22522P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解析】

⑴Fe的原子序數是26,根據構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據此確定其在周期表的位置；基態Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子卻為Fe3+；

⑵根據化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、。位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態、能量最低；

②丙烯睛(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個江鍵、C三N含有1個。鍵和2個冗鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和Jr鍵數

目，再求出比值；

(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C2z-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；

(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；

I2x56

(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數為8x^+1=2,晶胞的質量為一1g,晶胞體積

8M

根據Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系求出r。

【詳解】

(l)Fe的原子序數是26,根據構造原理知Fe的核外電子排布式為[AH3d64s2,位于第四周期VID族據：基態Fe失去4s

上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+,所以基態Fe3+核外電子排布式為)[A門3d5或Is22s22P63s23P63d5故答案為:

第四周期VDI族，[A門3d5或[Ar]3ds或匕22522P63523P

(2)[Fe(CN)6]3-是陰離子，是配合物的內界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學鍵，故選AB；故答案為：AB；

(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序為

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯脩(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個九鍵、C三N含有1個。鍵和2個冗鍵，C-H都是。鍵，所以分子中。鍵和九鍵數

目分別為6、3,。鍵和〃鍵數目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp?；2:1；

(4)依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca?+周圍距離最近的C2?-不是

6個，而是4個，故答案為：4；

⑸根據Fe(CO)s的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)s為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數為8x三+1=2,晶胞的質量為丁「g,晶胞體積

8/八

112I112,_廠

V=cm3>邊長a=\cm,Fe原子半徑i?與晶胞邊長a關系為4r=a,所以

dW八Vd-NA

25、溫度計冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH

a與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止1酎+在空氣中被氧化b80

【解析】

(1)根據水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發分析解答；

⑵反應的始變只與初始狀態和終了狀態有關；增大反應的活化能，反應速率減慢；降低反應的活化能，反應速率加快,

據此分析判斷；根據實驗步驟②的提示分析判斷；

⑶Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiOz,鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)/水解生成二氧化鈦溶膠，據此書寫反應的化學方程式;

灼燒固體需要在均堪中進行；

3+2++

(4)根據Ti3+4-Fe+H2O=TiO+卜膏+4-2H,說明Ti3+容易被氧化；并據此分析判斷可以選用的指示劑，結合消耗

的NH4Fe(SO02的物質的量計算樣品中Ti(h的質量分數。

【詳解】

(1)根據裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發，可以使用冷凝管冷凝回流，提

高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；

⑵a.反應的始變只與初始狀態和終了狀態有關，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焙變，故a錯

誤；b.增大反應的活化能，活化分子數減少，反應速率減慢，故b正確；c.反應的婚變只與初始狀態和終了狀態有關,

加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焙變，故c錯誤；d.降低反應的活化能，活化分子數增多，反

應速率加快，故d錯誤；故選b；根據實驗步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，

減慢鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9用水解的反應速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；

(3)T1(OH)4不穩定，易脫水生成TKh,步驟②中鈦酸四丁酯［THOCHg］水解生成二氧化鈦溶膠，反應的化學方程式

為Ti(OC4H9)4+2H2O=TKh+4C4HQH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在培煙中進行，故選擇的裝置為a,故答案為

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；

3+2+2++

(4)①根據Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應生成氫氣，在液面上方形成氫氣

氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；

②酚酸溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO02溶液，現象不明顯；KMnCh溶液也能氧化Ti%影響滴定結果，KMnO,不與Fe”

3+2+2+

反應；根據滴定反