河池市重點中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實驗現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

玻璃管

杖仃堿溶液

的楣花

足溶液儲紅溶液

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

2、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鍬C.氯氣D.冰醋酸

3、下列有關物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導纖維D.氧化鐵常用于紅色泊漆和涂料

4、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCb固體（溶液體積變化、溫度變化忽略不計），測得溶液中離

子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

己知：Kp(BaCO3)=2.40xl0,9

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

2

B.A點對應的溶液中存在：c(CO3)<c(HCO3)

C.B點溶液中c(CO32)=().24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

5、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門一輔助電極-b-a

D.電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應

6、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H802,互為同分異構體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

7、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14

溶液，并回收NaHSO」。下列裝置中不需要的是()

A.制取SO2

D.從水溶液中提取NaHSO4

8、高鐵酸鉀（LFeOn是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

NMK)N?()H飽加

|Ajh------?|“i/|-------N/F?O,

0H

K駕……體

Na(1

下列敘述錯誤的是

A.用KzFeO』作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

9、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燒

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干館獲得乙烯、丙烯等化工原料

10、己知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的

還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2.二澳乙烷。

A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置IH、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2?二澳乙烷

D.裝置H中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

11、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不無建的是（）

---------------------

石典H陽膜a陰膜陽膜b,石墨

■HgNaH2PO2NAH

稀硫酸稀沼液濃溶液稀溶液

陽極室產(chǎn)品空原料京陰極室

+

A.陽極電極反應式為：2H2O-4e===O2t+4H

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

12、常溫下，在10mL0.lmol?LTNa2c03溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的息體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(IT)=2c(CO3~)+c(HCO3.)+c(OHHc(C「)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.己知CO3?-水解常數(shù)為2x10-4,當溶液中c(H(XV)=2c(CO32-)時，溶液的pH=10

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是

A.2N\個HC1分子與44.8L出和Cb的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCii將足量濃、稀硝酸分別還原為和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有Q-的數(shù)目為3NA。

D.lmolD3i8O+(其中D代表；H)中含有的中子數(shù)為10NA。

14、在復鹽NH4AI6OD2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

>22>

A.NH4+S04~+Ba+0H-=BaSO41+NH3?H20

3>--

B.Al+2S0/+2Ba"+40H=2BaS041+A1(V+2H20

2-2>

C.2Al"+3S04+3Ba+60H"=3BaS0,l+2Al(OH)31

3+2-2>-

D.NH/+A1+SO4+Ba+40H=BaSO41+Al(OH)31+NH3-H20

15、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

用Na2O2或Hq:作反應物制氧氣

一溫拉計

進行中和熱的測定

酢泡沐

蒸干CuSO溶液制備C11SO4?5HO

442

朝風的處色

倏紂fi前試紙

D.十匚口,模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

I■岱

16、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠導電D.石墨烯屬于短

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物H（阿戈美拉汀）是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:

OCH；0

NCCHiCOOH

NHCOCH,

O

已知:A刈4.HR/KOH)z\;化合物B中含五元環(huán)結構，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構。

RiR.

回答下列問題：

（DA的名稱為

（2）H中含氧官能團的名稱為

（3）B的結構簡式為

（4）反應③的化學方程式為

⑸⑤的反應類型是_______

⑹M是C的一種同分異構體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式（不考慮立體異構）,

Br

（7）結合上述合成路線，設計以2-漠環(huán)己酮（Y）.）和第基乙酸（NCCHzCOOH）為原料制備<Q>_CHzCN的合成

路線（無機試劑及有機溶劑任選）

18、A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醛類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示（部分反應條件略去）：

OH

O

o

40

"

o(C2H4O2)O-CHj

6CHjC—HO⑦V、、0-加

回⑥

苓乙KE

已知：V+2R'OH->2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列問題:

（1）B的分子式是o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%,則D的結構簡式為

（2）C中含有的官能團名稱是。⑥的反應類型是

（3）據(jù)報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4?H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式:

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:

i.含有苯環(huán)和H結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構體

共有（不考慮立體異構）.種。

（6）參照。的合成路線，寫出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖:

合成流程圖示例如下：川：_Q］里￡>CHQi即Na”播，CHm0H

19、硫酸亞鐵鏤［（NH02Fe（SO4）2|是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾

持裝置略去），在50（TC時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

似合婚?凌介廉?

BCD

（1）B裝置的作用是

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應的離子方程式o若去掉C,是否能得出同樣結論并解釋其原因

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預期現(xiàn)象結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在5004c時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：

20、某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3?將SO3、

氧化成SO4?-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是O?氧化了SO35與NO.『

無關”。于是做了“S（h通入Ba（N（h）2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回答下列

（1）儀器a的名稱為一。

（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(N(h)2溶

未煮沸過的BaCh溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是一。

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是。

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

時間/s

圖3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結論是一。

21、CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSCh、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進行制備。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為；Na2s中SCh??的空間構型為

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為，

(4)DMFiOHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為；1mo!DMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應為硫酸鋼，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化領溶液反應，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余.濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發(fā)生危險.故C錯誤：

D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為Bo

2、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故B錯誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A,

【點睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.

3、C

【解析】

制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si,C項錯誤。

4、A

【解析】

A.CO32一的水解能力強于HCOJ,因此溶液中的CO/一的濃度越大，溶液中的OH一的濃度越大，pH越大。溶液中的

c(CO；)c(cor)

c(V一的濃度越大，貝卜也的道越小，從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的的值依次增大,

c(HCO；)c(HCO；)

則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C,A正確;

.c(CO?)c(CO^)

B.A點對應的溶液的位而而小于。，可知許5>。，可知c(COF)>c(HC。)B錯誤,

C.B點對應的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=107mol?11，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2*)c(CO32-)=2.40入10",可得

Kso(BaCO,)2.4x10-9

C(CO2-)=~一二———=2.4xl0-2mol/L,C錯誤;

3c(Ba~)10

c(COh,c(CO^)

通入與水反應生成第一步電離產(chǎn)生較多的———12-減小，pl!l-1g————

D.CO2,CO2H2c0.3,H2cO3HCO.J,c(HCO；嚴」火」屋(HCO；)

增大，C點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

D項也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導，根據(jù)HCO3-0H++CO32,有K42=叫線竽，轉億形式可得，

c(CO；-)K暗=品減小，則』g

=i2,通入CO2,溶液的酸性增強，c(H+)增大,a2

c(HCO?)-c(H+)

5、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。

A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導線連接進行防護時，即酒牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發(fā)生氧化反應，選項D正確；

答案選D。

6、A

【解析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結構不同，則三者互為同分

異構體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮談基可發(fā)生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為被基、丙

中官能比為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故c錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，乙中含有技基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。

7、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.SO2氣體把103-還原為L,可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.12易溶于CC14,用CC14萃取碘水中的12,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用培煙，故選D；

故選D。

8、D

【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應I中尾氣CL為，可與FeCh繼續(xù)反應生成FeCh,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCh,

所以反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,RFeO』晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

9、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐E礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而嫌只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤;

答案選A。

10、A

【解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鋅酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2?二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錨操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高銃酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

11、D

【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一

溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；一離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽

=H2t+or,H2Poz

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式

為2H20-4e-=021+4H\溶液中氫離子濃度增大，通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2Po「與反應生成弱酸H3P"

【詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極

反應式為2H20-4e=021+4H\故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，IT通過陽膜向產(chǎn)品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P氧化成H3P0“導致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關鍵。

12、C

【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCXh,HCO曲電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(COt)+c(HCO；)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO；)=c(COf),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO：)>c(OH>則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO；)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故選C;

c(HC0：)c(0ir)

D?根據(jù)Kh=——^-7--計算可得c(°H-)=10T,因此溶液的pH=10,故不選D；

c\COj/

答案選C。

13、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計算，A錯誤；

B.32gQi的物質(zhì)的量0.5mol,失去的電子數(shù)均為N、，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數(shù)無法計算，C錯誤；

D.D3I8O+中含13個中子，故lmolD30O+中含13M個中子，D錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時，發(fā)生反應為SCh'+BaZ+uBaSCM，AI+3OH=Al(OH)3b當

AF+沉淀完全時，SO42?未完全沉淀，此時溶液含有硫酸筱；再滴加Ba(OH”，生成BaSO』沉淀，發(fā)生反應為

2++

SO?+Ba=BaSO4l，NH4+OH=NH3.H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SOF完全沉淀時，生成A1(OH)3、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應，故A錯誤；

B.以1：2反應時，硫酸根離子、鋁鹿子均轉化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸筱，離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OHR,

故C正確；

D.以1：2反應時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應為NFU++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4j,+Al(OH)31+NH3*H2O,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

把握發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點和難點為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應

的先后順序的確定。

15、A

【解析】

A.NazOz與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSCh溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CUSO4?5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A。

16、D

【解析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項、石墨烯與石墨都易導電，故C正確；

D.石墨埔屬于碳的單質(zhì)，不是烯點，故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0

17、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵0H,SO?>

0

0

HCO

3+H2O消去反應

OOCH

COOCHj

NCCH?COOH

莘胺,庚酸

【解析】

已知化合物B分子式為CHKN有3個不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個O原子參與成環(huán)：考慮到R與A反

,所以推測B的結構即為。C生成D時，反應條件與已知

信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為°D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個HzO,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為

【詳解】

(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醛；

⑵由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：酰鍵和酰胺鍵；

⑶B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物

所以反應③的方程式為:

⑸F經(jīng)過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；

⑹M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有:

5時，滿足要求的結構可以有:

⑺狼基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在洪基，經(jīng)過反應④后，有機物的結構中

會引入-CHzCN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基溟原子，所以綜合考慮，先將原料中的臻基脫除，再將溟原子轉變?yōu)檎劵纯桑虼撕铣陕肪€為:

BrOH

CCKXOOH＞一"K

確0，0

CH式：N*

【點睛】

在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結構特點后，再適當?shù)胤诸愑懻摚之悩嬻w的結構就可以判斷出來了。

Q\-CH：CH：OH

18、CH4O羥基氧化反應

吟出。HCHHCHSCHCH9

NArci/T”Q'3^>

XZHO-Cn:3口射\1/、o4r出

a

?NaOH?博域O1/o\OOj八/C、

CHjCKCH,屋-ACH?=CHCH>f—CH,-------?0,

CH)HjC-CH-CH)

【解析】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為lxl6/13.l%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結構簡式為〈O）-CHiCH：OH,根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結構簡式為CMOH,據(jù)此分析;

【詳解】

A的分子式為CzH4.A為乙烯.即結構簡式為CH2=CH2.根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為＜^^-CH?CH：OH,根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為

HOCH2CH2OH,根據(jù)信息，推出B的結構簡式為CMOH,

（1）根據(jù)上述分析，B的結構簡式為CH3OH,即分子式為CHA）；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1x16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結

構簡式，推出D的結構簡式為〈O）-CH2CH9H;

（2）C的結構簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應

類型為氧化反應；

（3）反應⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應生成縮醛，即化學反應方程式為

.吁甘NiHSOc皿八y40Th;

（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1,說明不同化學環(huán)境的氫原子

的個數(shù)比為3：2：2：1,符合條件的結構簡式為

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則其分子式為CsHioO.E的同分異構體能使FeCh

溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環(huán)上有一OH、一C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環(huán)上有一OH、-

CH3、一CHJ三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位,

羥基有1種結構，一共有9種結構；

(6)根據(jù)反應②，推出生成目標物原料是:△小，根據(jù)路線①，用乙烯與。2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙

CH3

烷，因此生成￡占比的原料是CH.,CH=CH”生成丙烯，用2—氯丙烷發(fā)生消去反應，合成路線為

CH3

【點睛】

本題的難點是同分異構體的判斷，根據(jù)信息判斷山含有的形式，如本題含有苯環(huán)和寫出苯乙醛的同分異構體,

0

醛與酮互為同分異構體，則有CH3gTQP符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CH2CHO,拆成一

C%和一CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。

19、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaS(hl+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液若高缽酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2$Lje2O3+2NH3T+N2T+4SO2T+5H2。

【解析】

(1)硫酸亞鐵鍍［(NHQ2Fe(SO4)2］在500C時隔絕空氣加熱分解，H、。結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCb溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋼白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，

說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋼反應生成硫酸領沉淀，反應的離子

2++

方程式為：SO2+H2O2+Ba=BaSO4l+2H,若去掉C,若有SO.3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有$。2而無SCh

的結論。

(3)根據(jù)F?2+的還原性，可以用高銃酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘

留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液(或:

依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩，若高鋅酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

(或；加入K3Fc(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案)，則殘留物僅為FezO3而不含F(xiàn)eO。

(4)若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,［(NH4)2Fe(SO4)2］分解，E中

生成xmolN?失去電子的物質(zhì)的量是6xmol,生成ymolFezCh失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為

zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)