江西省余江一中2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在實驗室進行物質制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理、環境上友好的是（）

A.C點燃>COc，>CO,曲"溶液>Na,COa

B.Cu3溶液>Cu（NO3）2溶液2

C.Fe'jFezOi和哪港fFe2（SOJ溶液

D.CaO七（）>Ca（OH）2溶液>NaOH溶液

2、研窕表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CCh是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉化為化學能

D.圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

3、化學與社會、環境密切相關，下列說法不正確的是

A.植物枯稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”循環利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發酵粉制作面包

4、CuO有氧化性，能被N%還原，為驗證此結論，設計如下實驗。

有關該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

5、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/mo!o相關條件和數據見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗m

反應溫度/C700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗H比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImoIA和ImolC,平衡正向移動

6、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實驗現象結論

用鈉絲趟取少ht某溶液迸行始色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na?不含K

向僮糖溶液中加入福瑞酸?水浴加低糖水解的產物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制乳銳化銅,加熱有還原性

向一定體積的飽和ARI和AgGU溶液中出現黃色沉淀與

相同溫度F：

C令溶液中加入過狀的0.1mol/L白色沉淀?11門色沉淀的

K.(AwCD>K.《.WD

的溶液質情遠大于黃色沉淀

將川溶液加入卜*、。八溶泄.

溶液分所,卜2：液體顯紫

1)充分反應后押加入CCL混合輾料化件Ji?>1.

紅色

傷而罰

A.AC.CD.D

7、下列化學用語表示正確的是

(§)4

A.中子數為8的氮原子：味NB.硫離子的結構示意圖：

H

C.彼根離子的電子式:H：N：H聚丙烯的結構簡式

??D.

H.

8、下列有關同位素的說法正確的是

A.I'。的中子數為8B.16。和18。質子數相差2

C,“g與is。核電荷數相等D.1個坨。與1個巾。質量相等

9、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

CHO

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數相同

C.均能與溪水反應

D.可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分

10、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現象結論

向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白質可能發生了變性

現渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入

B產生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：

CNa2s(h溶液的pH約為10；0.1mol*L-HSCh.結合H+的能力比SO32-的強

NaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsP(AgBr)<K^(AgCI)

AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)

B.BC.CD.D

11、下列指定微粒數目一定相等的是

A.等質量的飛2與,2C,6O中的分子數

B.等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數

C.等體積等濃度的NH4CI與(NH4)2SO4溶液中的NH4十數

D.等質量的Fe與Cu分別與足量CL反應時轉移的電子數

12、常溫下，向20.00mL0.1moI?L，氨水中滴入O.lmoHJ鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數［?1以水(H+)］與所

加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是()

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

13、為檢驗某固體物質中是否錢鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()

①蒸情水②氫氧化鈉溶液③紅色石注試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.0@B.④⑤C.①③D.①④⑤

14、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

打電解單再生油E濃龍電池___________I?

RP。。000000000000000000000000000°。°。。q_g_￡P￡￡l

A.循環物質E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Ci>2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的氣態氨化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數

與最外層電子數相等;Y主族序數大于Wo下列說法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡單氫化物的熱穩定性:Y>Z

C.工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質D.W(h、Y(h、ZO2均為共價化合物

16、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazOz容器中并不斷用電火花點燃

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據上述轉化關系，回答下列問題；

(1)芳香族化合物A的名稱是_。

(2)D中所含官能團的名稱是<,

(3)B-C的反應方程式為—o

(4)F-C的反應類型一。

(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種(不含立體異構)；

①芳香族化合物②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一(寫出一種結構簡式)。

0H

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCH2cOOC2Hs為原料(無機試劑任選)，制備()—CII,COOI的合

成路線O

18、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體,利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路

如下：

已知：I.氯代煌D的相對分子質量是113,氯的質量分數約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOCH

OOC2H5R135

H2Q/H"

n.R—CH>R—CH2coOH。

HC2HsONa△,-C02

COOCH

COOC2H525

(1)A中官能團的結構式為,D的系統名稱是____________

(2)反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型___________、

(3)寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式.

(4)K的結構簡式為.

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成Bo合成路線流程

圖示如下：

HZC=CH：曲也a被L巧一產。

&&°

19、硫酰氯(so2a力是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(so2c12)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置

如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知：①SO2(g)+Ch(g)=SO2C12(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1C,沸點為69.1C,在潮濕空氣中“發煙”。

③ioo?c以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO?與CL還可能發生反應的化學

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用為

(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為o

為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2cL+H2s04,分離產物的方法是

A,重結晶B.過漉C.蒸館D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為o

20、NazCh具有強氧化性，出具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazCh與H2能發生反應。為了驗證此

推測結果，該同學設計并進行如卜實驗。

I.實驗探究

BCD

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazOz的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：O

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是o

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazOz與H2反應的化學方程式為o

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的NazCh含量。

其操作流程如下：

_比依內晶上曳*q播作?］-----111H?中除；_t府不｝■"［項］

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和—O

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazOz質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）

21、芳香脂I（■Ht二）是一種重要的香料，工業上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的

結構簡式為,C是能使濱的CCL溶液褪色的燒，F是分子中含有一個氧原子的燒的衍生物，

1~|出口濃礴I―|CL_NaOH1|~~I

,’」濃依酸I—I

------------------.-5-11|

--()」「△’二-催化劑、IZP

--------.，

5cOH

已知：①RCHO+CHCHO->RCH=-C

②酯環化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環，環內兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環

的數目可以是一個或多個。

(DF的相對分子質量大于X,則F的名稱為,X的結構簡式為,C-D的另一種產物是HC1,

則該反應的反應類型為o

(2)從官能團角度上看，A屬于物質，能將A、B區別開的試劑是_______,I中的官能團名稱為

(3)寫出D―E的化學方程式:o

(4)B還有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有種(不考慮立體異

構)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質的結構簡式為(任寫一種)。

①能發生酯化反應②屬于脂環化合物

濃破酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3->CMIWNQ(硝酸乙酯)+IW。請寫出以CH2CICHXH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖(無機試劑任選)：O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就

是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳

酸怵；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環境的物質co,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；

C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案：Do

2、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，

C項正確；

D.圖中所出現的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H]o05)n,但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。

3、C

【解題分析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現了碳的循環，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發酵粉制作面包，故正確。

故選C。

4、D

【解題分析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體Nz,故A錯誤;

B.在一定溫度下，N%與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調控反

應速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

5、C

【解題分析】

A.反應為2A(g)+B(g)=2c(g),比較實驗I和HL溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反

應方向移動，正反應為放熱反應，Q<0,則K3VK1；溫度相同，平衡常數相同，則KkK2,綜上所述可知平衡常數關

系為：K3<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變為活化分子，導致活化分子百分數增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學

反應速率加快，而反應的活化能不變，B錯誤；

C實驗II達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗H改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態，故實驗I和H探究的是催化劑對于化學反應的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)—=2C(g),實驗III中，原平衡的化學

c(Cf052

平衡常數為K=,\\=溫度不變，平衡常數不變，實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImoIA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商QC=F----------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImoIA和11noiC,化學平衡沒有發生移動，D錯誤；

故合理選項是Co

6、C

【解題分析】

A.進行炬色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K?，A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNO.,溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c（C「）較大，c（「）較小，物質的溶解度AgCI>AgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數Rp（AgCl）>Ksp（AgI）,C正確；

D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有物由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為L,

因此不能證明氧化性FeX>L,D錯誤；

故合理選項是Co

7、C

【解題分析】A項，N的質子數為7,質量數=8+7=15,可表示為；N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離

（H6）2StH：N耳：HV

子的結構示意圖為〃/,故B錯誤；C項，較根離子的電子式為訂,C正確；D項，丙烯發生加聚反

應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化

學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

8、C

【解題分析】

由（簡化為'X）的含義分析解答。

【題目詳解】

原子中，質量數為A,質子數為Z,中子數為（A—Z）。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為八X。

A.氧是8號元素，的中子數為18—8=10,A項錯誤；

B.3。和18。質子數都是8,中子數相差2,B項錯誤；

C?wo與核電荷數都是8,C項正確；

D.16。、18。的相對質量分別約為16、18,其原子質量不等，D項錯誤。

本題選C

9、C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；

B、第一種物質含有苯環，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質含有酚羥基，可與浸水發生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與濱水發生加成反應，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區分，錯誤；

答案選Co

10、A

【解題分析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使其發生變性，故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170C后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高鋅酸鉀褪色，則該實驗不能證

明乙烯能使KMnOj溶液褪色，故B項錯誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1molUNa2s03溶液的pH約為10；0.1mol?LfNaHS03溶液的pH約為5,說明SO3

的水解程度比?大，即SCV?結合父的能力比HSO3?的強，故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溪離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤；

答案選A。

11、A

【解題分析】

晨4$與12d6。摩爾質量均為28g/moL故等質量的口$與12cl6。分子數相同，A正確；

B.等物質的量的C?Hj與C3H6,碳原子數之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4cl與(NHJNSO,溶液，NH4十數之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3moi電子，銅和氯氣生成氯億銅，即64g銅轉移2moi電子，故等質量的鐵和

銅轉移電子數不同，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

等體積等濃度的NH4。與(1\1^4)2504溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故NHaC1中錢根離子水解程度更大，

故NHJ數之比小于1:2。

12、B

【解題分析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的?lgc水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+尸aOHAlO⑺nwl/L,溶液中

1014c(NH：)c(OFT)io-3x1O_3

35

c(OH)=--mol/L=10'mo!/L,cfNHj.HzO^O.lmol/L,Kb(NH3?H2O)=-^——―~J=---------------=lxl0,A錯

10-3C(NH3H2O)0.1

誤；

B.當?段木(田)最小時，HC1與某水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體枳為20.00mL,B正確;

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質為HCI和NH4C1,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R-N加HCI消耗一水合氨，促進水的電離；NTQ加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是B。

13、B

【解題分析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲水

潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

14、B

【解題分析】

由陰離子SO4?-的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發生反應：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發生氧化反應；

左邊的電極為正極，發生反應：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CuSCh稀溶液蒸發，分離為CuSCh濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環物質E為水，使稀硫酸銅溶液變為濃硫酸銅溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發生氧化反應，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cii,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確；

故合理選項是B。

15、D

【解題分析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且

其原子序數大于W,則X為Al；Y主族序數大于W,則Y為S或CL若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【題目詳解】

A.電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑WVX,故A錯誤；

B.非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性SVC1,所以簡單氫化物的熱穩定性YVZ,故B錯誤；

C.XZ3為AlCb,為共價化合物，熔融狀態不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCh冶煉AI單質，故C錯誤；

D.WO2>YO2、ZO2分別為NO2,SO2、CIO2,均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

AlCh為共價化合物，熔融狀態下不導電，冶煉A1單質一般電解熔融狀態下的ALO3。

16、D

【解題分析】

A、鋁在冷濃硫酸中發生鈍化現象；

B、根據3cli+8H++2NO===3Cu2++2NOT4?4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反應為可逆反應；

兩式相加，則相當于(故項符合要求，正

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=：2H20,Na2h+H2=2NaOH,D

確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH0

碳碳雙鍵亡工+5—+2H2O取代反應

17、間苯二酚或1,3?苯二酚染基、酸鍵、

——9H3?H3CHO

)OH0CH2COOC2H5CH2COOH

/s,Cu.O2mBrCI^COOC^H*

O△Ozn?O丁。

【解題分析】

Uu

工逆…已二為1

由C的結構簡式和CJS也上二r

I.能化劑.,△I

再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

【題目詳解】

(1)根據上述分析可知芳香族化合物小的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3■苯二酚。

0

(2)由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是戮基、,醒鍵、碳碳雙鍵。答案：黑基、酸鍵、碳碳雙鍵。

0

(3)B的結構簡式為,C的結構簡式為＞反應條件&*-C其方程式為

△

OH00H

上…+匕……dvo1

5-公*1]+2HQ。

C.HA.COOC?Ji).C■H,.COOH

（4）由F—G的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結構簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環;②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團,

說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有（移動-CH.；有2種）,（定-以也移-CHO有4

XCMO

種）,（3種）（6種）,,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

CHO

OHC、］,CHOOHC、i/CHO

比為1：2：2：3的是。答案：16；6

【題目點撥】

綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據結構決定性質和各步反應

條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。

18、c=c,-Br1,3?二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH1道加色_>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3TCOOH

濃硫酸

B"B「些蜉H?VOH整H噬3H

r?！?/p>

【解題分析】

由CH2=CH?CH=CH2反應到A（C4H6Br）發生加成反應，根據框圖到C為1,4.二濱2丁烷，A—B為取代；再根據

反應②EE（1陶嫩溶液-乙碑rH知F為醛，E為醇，G為較酸；H為酯，由此知

'EJ（2）H^」濃質雨.△Eg

道D為13二氯丙烷。H為CHACH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反應至1]ACCHeBr)知，A中含有碳碳雙鍵和演原子。已知氯代燃D的相對分子質量是113,

氯的質量分數約為62.8%,n(CI)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學式為C3H6cL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結構簡式CH2C1CH2C1CH2O系統命名為13二氯丙烷；

(2)由框圖回工^>0X1丹骷適一回知回星也回D為鹵代燒，E為醇，所以反應②的條件是NaOH

溶液,△(加熱)；由反應⑴B的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件

C4HKI

T的周。“知③反應類型取代反應。

(3根據Z(:於花卜。喘碰一回知E為醇，F為醛，所以F-G過程中第一步反應的化學方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH->NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根據已知R—《HH2O/H*a醫為中間體HQ/H?

A，-Cd和所

/R9C00H△No?

COOCJHJ

以K的結構簡式為〔〉COOH;

(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構筒式有,/'m、

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，經分析知A為Br八，jBr,以人為起始原料，選用必要的無機試

劑合成B()的路線圖為：Br?vBr勇字甄H0八QOH業HCQ[JOHa'曳

ClC1

+2++

19、2Mli04-+10C1-+16H=2Mn+5ChT8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產生氯

氣溶解在硫酰氯中導致其發黃

【解題分析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發生2KMnO4+16HCl=2MnC12+2KCl+5c12廿8H2。，因濃鹽酸易揮發，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HC】氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發生SOHg)+Cl2(g)=SO2C12⑴，E

中冷卻水下進上出效果好，結合信息②可知，F中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1卜(3)；

112￡

(4)n(C/J=——--------=0.05mol,由SO2(g)+C12(g)=SO2C12(I)可知，理論上生成SO2a2為

22AL/mol

0.05〃mx135g/，加/=6.75g；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均

為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【題目詳解】

+2+

⑴裝置A中發生反應的離子方程式為2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O,故答案

+2+

為：2MnO4+10Ci+16H=2Mn+5C12t+8H2O；

(2)裝置B的作用為除去HQ,若缺少裝置C,裝置D中SQ與CL還可能發生反應的化學方程式為

SO2+CI2+2H2O2HCI+H2so4,

故答案為：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)儀器F的名稱為=頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率.E中冷凝水的入口是八硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”說明其

與水蒸汽可以發生反應；實驗中涉及兩種有毒的反應物氣體，它們有可能過量，產物也易揮發，因此，F的作用為吸

收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。

故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；

1\2L

(4)n(C/J=——-------=0.05〃z。/，由S(h(g)+CL(g)=$O2C31)可知，理論上生成SO2cb為

22.4L/mol

540

0.05〃血x135g/=6.75#,最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為冷-x1()0%=80%,為提高本

6.75g

實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率,

宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，這樣可以減少產品的揮發和分解。結

合信息可知不能加熱。

故答案為：80%；①②③；

(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸儲法分離，故答案為:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為硫酰氯分解產生氯氣，故答案為：硫酰

氯分解產生氯氣溶解在硫酰氟中導致其發黃。

【題目點撥】

本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意習題中的信息及應用。

20、關閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩定不降,

說明虛線框內的裝置氣密性良好減石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H2=^=ZNaOH玻璃棒偏

小

【解題分析】I.(1)關閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水

柱穩定不降，說明啟普發生器的氣密性良好；

(2)A中生成的％中混有水蒸氣和揮發出的HCb應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；

⑶步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,應先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度，當裝置內空氣完全除去

后，加熱C中至NazOz逐漸熔化，反應一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關閉Ki,故操作順序為BADC;

(4)Na2(h與