江蘇省姜堰中學2023-2024學年高考化學四模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、鴇是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWOj和MnWCh的黑筲鐵礦與純堿共熔冶煉鋁的流程如下，下列說法不

正確的是（）

A,將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe（II）和Mn（H）

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

2、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖；下列敘述正確的是（）

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4cl

D.用裝置④可實現(xiàn)步躲n的轉化，所得co?可循環(huán)使用

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B,常溫常壓下，H.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，lmolC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA

4、苯甲酸的電離方程式為其Ka=6.25xl（）B,苯甲酸鈉（‘縮寫為NaA）可

711

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A）已知25c時，H2c03的Kai=4.17x|（）-,Ka2=4.90xl（ro

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃,不考慮飲

料中其他成分）（）

+2

A.H2CO3的電離方程式為H2CO3^2H+CO3

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A）不變

c（HA）

C.當pH為5.0時，飲料中C（A]=0/6

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

5、下列化學用語正確的是

A.CFhOOCCFh名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：Q：

C.17cl原子3P亞層有一個未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

6、反應C12+2KI=2KC1+L中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

7、常溫下在20mL0.1mol?L」Na2cO3溶液中逐滴加入O.lmoHlH。溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CCh

因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不足理的是

A.在同一溶液中，H2c03、HCO；、CO；不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚猷

C.當pH=7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：c（Na+）＞c（C「）＞c（HCO；）＞c（H+）=c（OlO

D.已知在25'C時，CO；水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Ku=2.0x10-4,溶液中HCO,)：c(CO；)=1：1時，

溶液的pH=10

8、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應2FeCh+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量

B.相同溫度下，0.2molLrCH3COOH溶液與0.1molL」CH3coOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H2.2N“己達平衡時C(NH3)與c(Nz)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

9、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH』+廢水和工業(yè)廢氣(主要含Nz、CO2>SCh、NO、CO,不考慮其他

成分)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2>CaCO3>CaSOj

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NHZ+NOz==N2T+2H2O

10、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應

C月(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板?的氧化性比C產(chǎn)的強

D漂白粉在空氣中久置變質Ca(CIO)2與CO2和HzO反應，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.AI2O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NM具有還原性，可用作制冷劑

C.SO?具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.用鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑

12、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6,放電過程反應式

為xLi+Li，xCoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

伊援或電源沖

RQ

LiPF

U6

石屋混合LiCoO.

行機物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質流向Q極

B.放電時，正極反應式為xLi*+LimCoO2+xe'=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時,R極凈增14g時轉移Imol電子

13、下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳核

C.CCh：氯仿

CH.CH,

D.CHj-CCIIClICHCHt：3,3,5?三甲基庚烷

CIL—CH

14、實驗測得濃度均為0.5mol-I/1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CMCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSl

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2'=PbS：

2+

D.Pb(CH3coO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

15、下列實驗用酸性KM11O4溶液不能達到預期目的的是

A.鑒別和CO2B.檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

16、已知：AgSCN(白色，s)(aq)+SCN-(aq),T℃時，Ksp(AgSCN)=LOXKT%在T℃時，向體積為20.00mL、

濃度為mniol/L的AgNO3溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示,

下列說法錯誤的是()

y(KSCN溶液)/ml.

A.ni=O.1

B.c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,則反應后溶液的pAg=UTg2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物PAS?Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的

路線如隆：

制bJ-~~

--------CH=CHCOOH濃

J圈匕劑，△\=/H2so.△?(J2Hl°)

肉桂酸

Xfa(XH2SO4

回答下列問題：

(1)《X洱生成A的反應類型是一。

(2)F中含氧官能團的名稱是試劑a的結構簡式為—。

(3)寫出由A生成B的化學方程式：—o

(4)質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：—o

(5)當試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子

18、據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdcsivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中

間體，其合成路線如下：

己知：R.OHS0clz、產(chǎn)化型_>R-C1

(1)A中官能團名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為A到B的反應條件是____o

(3)B到C、D到E的反應類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學方程式為。

(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

⑸參照F的合成路線圖，設計由cH,_g_C%、SOCb為原料制備CHL*-CH,的合成路線(無機試劑任

選)。

19、硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FezG、CuO、SiOz等雜成)制備

ZnS04?7H20的流程如卜。

H?SOi?KMnO?ZnO

finr—*酸浸一置換一根化一拈4------?ZnSS-7HQ

L-T-J~

注湎】淀液2Fc<OHh.MnO：母液

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH1開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計算)如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

FC3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2>6.48.0

(1)“淀渣1”的主要成分為(填化學式)。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fc*H?反應外，另一主要反應的化學方程式為

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4)之間的目的是

(4)“母液”中含有的鹽類物質有(填化學式)。

20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是

__________________________________O

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NHJ2sQ+ZNaOH真Na2sB+ZNH3t+2H20

副反應:2NHa+3Na2sB+GNaOH絲6Na2sO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S208o

(2)裝置中盛放(NHO2S2O8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量c

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/Lo

②Ag.+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag*+「==AgII,Agl呈黃色，CN~優(yōu)先與Ag'發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標準AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中銳化鈉的濃度為mg/L.

IIL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應式為o

21、碳碳雙鍵在酸性高鎰酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程:

R>=<R1—__>

、H%，、OH

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示

①月桂烯與等物質的量的發(fā)生加成反應，可以得到.種產(chǎn)物.

②月桂烯與酸性高缽酸鉀溶液反應時可生成多種有機產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結構簡式為

③金剛烷(見圖)是月桂烯的一種同分異構體，其一氯代物有.種。

⑵煌X在酸性高傲酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮(CH3coeH3)與歿酸Y(CsHioOz),且Y中僅含兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，則Y的結構簡式是_____,X的系統(tǒng)命名為o

⑶化學式為C8H12的燒Z,在酸性高鎰酸鉀溶液中生成CH3coeHzCOOH,寫出Z可能的結構簡式：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、I)

【解析】

A.根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知.將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故AiF確：

B.根據(jù)流程圖知,FeWO4和M11WO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnCh'FezCh,Fe(H)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO,為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

2、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化鍍晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化鉞，反應方程式為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4CI,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4G更多地析出、使NaHCCh轉化為Na2c03,提高析出的NH4CI純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟n的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

3、A

【解析】

A.1(旭質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為L5NA,故A錯誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則1L2L乙烯的物質的量小于0.5moL所含分子數(shù)目小于05N,\,故B正確；

C.NzO與CO2相對分子質量均為44,且分子內原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與C(h的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA,故C正確；D.每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，ImolC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

4、C

【解析】

A.H2c03是弱酸，分步電離，電離方程式為H2co3M^H++HCO3:故A錯誤；

B.提高CCh充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A)減小，故B錯誤；

C(HA)C(H+)IO5

C.當pH為5.0時，飲料中-'「"0.16,故C正確；

c(A)K”6.25x10)

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO?

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；

故選C。

5、C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A

錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：0：C1：?選項B錯誤；

????

C.17。原子3P亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5,選項C正確；

D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項D錯誤。

答案選C。

6、A

【解析】

根據(jù)單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，Cb屬于單質，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為價，碘單質中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

7、D

【解析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pHV8時，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32?不能大量共存，故A正確；

B.NazCCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚醐作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO,,用甲基橙作指示劑湎定時，NaHCO,

和HQ溶液的反應產(chǎn)物是H2co3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3\H2CO3,電荷守恒可知：

++++

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(HCO3)+c(OH-),則c(Na)>c(CD，因HCCh水解,則c(Na)>c(Cr)>c(HCO3),溶液中各種

離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>e(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH-),故C正確；

D.已知在25c時，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO；水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)=

((HK,)c,OH)=以0曠)=2.0*10-4,則以二尸二一」一-=5.0x10-",溶液的pHVlO,故D錯誤；

c(COf)c(OH)261()7

8、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCh被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2：1,正確;

-+1

B、CH^COOH溶液中存在電離平衡CHjCOOHCH3OO+H,加水稀釋時促進電離，故0.2mol-L-的CH^COOH

,+

溶液與0.1mol-LCH3COOH溶液中c(H)之比小于2：1,錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時以NH3)與c(Nz)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

9、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3>CaS03,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2>NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處埋后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNOz

與含有NH「的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaN(h與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為

NHZ+NO2-N2T+2H2O,故D正確；

故選B。

10、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH4)SO8與CU發(fā)生氧化還原反應，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質，因為發(fā)生反應Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正確；

故選B。

11、A

【解析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是?3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，選項C錯誤；

D.在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導線流向Q極，A錯誤；

+

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應為Li++e~Li,凈增的質量為析出鋰的質量，/i(Li)=——^-=2mol,則轉移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

13、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳鐵為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯誤；

CH,CH.

D.CH,CCHCHCII2CH的主鏈為7個碳:3,3,5?三甲基庚烷，故D正確；

C1L—CII3

故選D。

14、C

【解析】

由導電性強弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質，在離子方程式中保留化學式，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CH3coONa溶液混合，會生成Pb(CH3co0)2,發(fā)生反應的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CHjCOO)2,A項正確；

B.Pb(N(h)2溶液與K2s溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2++S2=PbS1,B項正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbS1+2CH3COO,C項錯誤；

D?Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CHjCOO)2Pb2++2CH3COO,D項正確；

答案選C。

【點睛】

Pb(CH3COO”易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強電解質的鹽之一。

15、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應，所以反應現(xiàn)

象不同，能達到實驗目的，故不選A；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鎰酸鉀氧化，不能用酸性高缽酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故不

選c；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高倍酸鉀溶液反應，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【點睛】

能使酸性高銃酸鉀反應褪色的是：亞鐵離子、H2S>SQ、FeSOcKI、HC1、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

16、C

【解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c點時pAg=6,則c（Ag+）=10"mol/L,可近似認為Ag，不存在,

則此時Ag'與SCW剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCW水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNCh溶液，由pAg=l,可求出c（AgNO3）=0.Imol/L,A正確；

B.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，20.00mLX0.Imol/I產(chǎn)ViXO.Imol/L,從而求出必=20.00mL,B正確；

C.c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

12

...0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL...10~....匚

D.若％=60mL，c（SCN）=----------------------------------------------------=0.05mol/L,貝!]c（Ag4）=--------=2X1011mol/L,反

80mL0.05

應后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正確；

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】

CH3

甲笨發(fā)生硝化反應生成A,A結構簡式為,A和溟發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

NO2

限COOH

位H原子被澳取代生成B,B結構簡式為。I-Br,B被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成c,C為。-Br,c和

(6NOi

COOH

OH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為,根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應生成E,

N6

J°0Hcoo^a

E結構簡式為］0H,E和碳酸氫鈉反應生貝IJ試劑d為NaHCOs,

Tk

Nn2*

00

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為O~CH0,F和a反應生成肉桂酸，a為,肉桂酸和b反應生成G,b為醇,

CH上一O」CH3

質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡

式為CH=CHCOOCH<H=CH>

【詳解】

(D通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應(或硝化反應);

00

(2)通過以上分析知，F(xiàn)為O-CH0,官能團名稱是醛基，a結構簡式為故答案為：醛基;

00

CH2-O-&H3；

CH3

,A和澳發(fā)生取代反應生成B,B結構簡式為，jpBr,反應方程式為

(3)A結構簡式為

N6

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為

當曾自故答案為：

CH=CHC8H-GfCHCHjOHC^^BnCHCOOCH2cH=CH：-H：O,

CH=CHCOOH-CHyCHCH：OH?^^CH=CHCOOCMH=CH：-H：O；

(5)酚羥基和瘦基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、裝基能和碳酸氫鈉反應，故選a；

(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且Imol該有機物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有

催化劑、sock、CHj—gH-CH,

催化疝）ri

CH3—CH—CH3

【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B,B的結構簡式為。0?劃，B和修X發(fā)生

取代反應生成C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCL、催化劑、加熱條件下轉化為

一口),E與A發(fā)生被取代轉化為F,根據(jù)E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為

據(jù)此分析答題。

【詳解】

⑴根據(jù)流程圖中A的結構簡式分析，官能團名棟是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4;

(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結構簡式為,A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

⑶根據(jù)分析，B和A發(fā)生取代反應生成C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D

H|CaL

到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉化為F,A的結構簡式為QFOH,化學方程式為：

OjN-^^-O-P-Cl+催化劑>+HCIj

(4)C的結構簡式為QN《〉O>7,H是C的同分異構體，①硝基直凌連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說明分子結構中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCh溶液顯紫色，說明結

H0、

構中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構體結構簡式為a*p-CH=CH2,

QM3~€H=CH］，共有有2種；

bn

OQHQH

⑸rH與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成T，T在SOC12、催化劑、

出C5CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加熱條件下轉化為CH'—一CH,,則合成路線為：

催化劑、socuCH,

A,優(yōu)化，疝,Ai。

CH3—CH—CH3

2++2t

19、SiOz粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)Zn+CuS04-Cu+ZnS043Fe+Mn0a7Zn0+9H-3Fc(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe*沉淀完全，而Zn"不沉淀MnO；變?yōu)镸nd沉淀，避免引入雜質ZnSO,、K2S04

【解析】

鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3>CuO分別和稀硫酸反應生成Z11SO4、Fez(SO4)3、C11SO4,Si()2和稀硫酸

不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fez(SO4)3、C11SO4、H2SO4,向濾液中混入Zn,將Fe3+還原為%?+

,得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSOj、FeSO4,向濾液中加入高鋅酸鉀，高鎰酸鉀將Fe?+氧化為Fe"

,向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSCh,將溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。

⑴根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或

提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiCh;粉碎鋅芻礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)；

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的F/+,H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程

式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

⑶根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)/+能被高裕酸鉀氧化生成Fe3+,高鋁酸鉀被還原成二氧化鐵，生成是鐵離子轉化為

氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO#7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7ZM+；溶液PH控制在［3.2,6.4)之間

可以使Fe3"沉淀完全，而ZM+不沉淀MnOj-變?yōu)镸nCh沉淀，避免引入雜質，故答案為3Fe2++MnO4-7ZnO+9H+=3Fe(

2+

OH)3+MnO2+7Zn；使Fe3"沉淀完全，而ZM+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO?沉淀，避免引入雜質；

(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉化含有的鹽類物質有Z11SO4、K2s。4,故答案為ZnSCh、K2so4。

點睛：本題考查物質分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質的性質及實驗步驟是解本題關鍵，

知道流程圖中發(fā)生的反應及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是(3)中離子方程式的書寫和配平。

20、NaCN+H2OZ+H2O=NH3T+NaHCOj三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失

2+

0.492HSO4--2e=S2O8~+2H

【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO.3和N%;

II.裝置b中過二硫酸核與氫氧化鈉在55c溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化銃的催

化作用下，發(fā)生分解反應生成反應生成的。2將三頸燒瓶中產(chǎn)生的叫及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應；滴定過程中Ag+與CN"反應生成［Ag(CN)2］",當CK反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀

溶液,Ag?與「生成Agl黃色沉淀；

m.由題意可知，HSOJ在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82,

【詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙

氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCCh和NH3,反應的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3,故答案

為NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由圖可知，盛放(陽)2s2。8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；

(3)由題給信息可知，過二硫酸鉉與氫氧化鈉在55*C溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90℃

溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鉆的催化作用下，發(fā)生分解反應生

成出,反應生成的6將三頸燒瓶中產(chǎn)生的明及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反

應，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及