北京昌平臨川育人學校2024年高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、結構片段為…一CH?—CH=CH—CH2一…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙塊C.正丁烯D.1,3?丁二烯

2、下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[NelB.[Ne]①①①仁[Ne]①D,[Ne]?

3s3ptBp,3s3s

3、下列說法正確的是

A.用基萃取溟水中的Brz,分液時先從分液漏斗下口放出水層，冉從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（W）

B.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱

C.由M與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

5、設NA為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質子

B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2sOj中生成3NA個SO2分子

6、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲庚化裝置（如圖所示），閉合K?、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正確

的是

光伏電/

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合Ki時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移0.1Na電子，溶液質量減輕0.1g

7、I。能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是()

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

8、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()

①A1。——_>NaA10/aq)————>A1(OH\

②s——2^_>S03———>H2soi

③飽和NaCl(aq)————>NaiICO.————>Na9CO7

④FC2O3尸5啦>FeCl3(aq)無水FcC月

⑤MgCL(aq)——皿—>Mg(OH)2―螫~>MgO

A.B.②③④C.①③⑤D.②??

9、下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸情

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s。4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用

了顯色反應

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂%該過程發生了分解、化合、氧化還原反應

10、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和現象實驗結論

A用伯絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c(NaOH)偏高

定管用蒸館水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產生的氣體通入酸性KMnOj溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無破紅色淀粉未水解

沉淀出現

B.BC.CD.D

11、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,貝!)

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi。2理論上可凈化ImolCO(NH2)2

12、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備包粉(Ta),

A.該裝置將化學能轉化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發生的電極反應為Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LOz,則電路中轉移的電子數為4X6.02X1023

13、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數據如表，則以下推理肯定錯誤的是

共價鍵C-CC=CC三C

鍵長（nm）0.1540.1340.120

鍵能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長>0.134nm

B.C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能

C.乙烯的沸點高于乙烷

D.烯克比煥煌更易與溟加成

14、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數與族序數

相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數與W的電子總數相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

15、電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質量為

90g/moL；“一”表示乳酸根離子）。則下列說法不正班的是

希HA溶液

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

+

B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e=O2f+4H

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時進入濃縮室的OFT可忽略不計。設200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時間后陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為1550L（溶液體積變

化忽略不計）

D.濃縮室內溶液經過電解后pH降低

16、以下關于原子的未成對電子數的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個.

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①??④

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+IVOH」工工ROR'+HzO

完成下列填空：

(1)F中官能團的名稱；寫出反應①的反應條件；

(2)寫出反應⑤的化學方程式o

(3)寫出高聚物P的結構簡式o

(4)E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式o

①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5Hx的點為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

(111aHI：,"C?CH<OOCHKH

18、2一氧代環戊歿酸乙酯(K)是常見醫藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：

⑦

NaOH/ZBKMnQ4r^COOH-1

E7

(C6H?1CI)△③H?*QcOOH"qr||C2HsONa

F⑤DMF⑥

I」

已知:①氣態鏈煌A在標準狀況下的密度為1.875g-L'；

??QHjONKflHURJ)n

②RLC-ORj+RLCHr-O*DMF(贏b~Rj-CH-C-OR44.R2OH

O=C-R|

(l)B的名稱為;E的結構簡式為o

(2)下列有關K的說法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環上碳原子均處于同一平面

C.能發生水解反應加成反應

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

(3)⑥的反應類型為；⑦的化學方程式為

(4)與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。

0

(5)利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備

的合成路線：0

19、信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為?

(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優點是__________;調溶液pH的目的是使生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2O,探究小組設計了三種方案:

H蒸發、冷卻

甲：濾渣T酸浸液結3濾

過靖AI粉蒸發、冷卻

濾渣

乙:酸浸液f濾液fAl2(SO4)yl8H2O

適量過濾結晶、過濾

NaOH溶液?eO蒸發、冷卻

丙：濾渣2-濾液二溶液編需「"SO，"%。

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO/5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后,用cmol?UEDTA(H2Y?)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反應為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4?5H2O質量分數的表達式s=

②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是______。

a未十燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可

被迅速氧化。

I.實驗室用CuS()4—NaCl混合液與Na2s03溶液反應制取CuCL相關裝置及數據如圖：

5

3.1

32.7

23

圖乙L9

L

5

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是.;制備過程中Na2s(h過量會發生副反應生成[CU(SO3)2]H為提高產率，儀器2中

所加試劑應為

⑵乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產率隨pH變化關系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2c0.3混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c(h的作用是_______并維持pH在______

左右以保證較高產率。

⑶反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是________o

II.工業上常用CuCl作Ch、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.「CuCl的鹽酸溶液Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.廠|「KOH溶液D.司

己知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意

o整套實驗裝置的連接順序應為-D。

21、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(DNaBH」是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBOz,且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程

式為,反應消耗ImolNaBM時轉移的電子數目為

(2)H2s熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密閉容器中，測得H2s分解的轉

化率(H2s起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖1中曲線a表示H2s的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b

表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2s的轉化率。

90092595097510001(25MED

圖1溫R/C

①AH0(填或“二”)；

②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2s的轉化率為40%,則tmin內反應速率v(Hz)=(用含

c、t的代數式表示)；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因__________o

(3)使用石油裂解的副產物CH,可制取玲，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molC&(g)和

0.GOmol^OCg)的濃度隨時間的變化如下表所示:

①寫出此反應的化學方程式,此溫度下該反應的平衡常數是

②3min時改變的反應條件是________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CE的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則R________P2填或J")。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、I)

【解析】

結構片段為…一說明該高分子為加聚產物，則該高分子化合物的單體是

CH2-CH=CH-CH2--,CH2=CHCH=CH2,

即為I,3.丁二烯，答案選D。

2、B

【解析】

A.[Ne]為基態Al*2P能級處于全充滿，較穩定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.為A]原子的核外電子排布的激發態；

3s3PxBp,

C.[、e]①為基態AI原子失去兩個電子后的狀態，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態AI失去一個電子后的狀態，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態大于激發態，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能.則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B：綜卜分析.答案選Be

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規律是解本題的關鍵。

3、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發生反應生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試氏測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素，據此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物H2s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項D錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

18g_

A、18g水的物質的量為而一個水分子中含10個質子，故Imol水中含IONA個質子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質的量”“|=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發生鈍化，需注意，鈍化現象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發生，若在加熱條件下，反應可繼續發生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會

發生相應的變化。

6、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2—e-+OH-=、iOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH,Zn作負極，發生

氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合K|時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-=H2T+2OH，X電極反應式為：Ni（OH”一e一

+OH=NiOOH+H2O,根據電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；

答案選及

7、D

【解析】

IC1是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

8、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，放①能實現；②硫

和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熟的條件下反應生成三氧化硫，故②不能實現；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、鉉根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實現；④氧化鐵

與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3HCl,加熱HC1易揮發，平衡向右移動，因此加熱

得不到無水FeCh,故④不能實現；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實現；因此①③⑤能實現，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

硫和氧氣反應一步反應只能生成氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解,HCRHNO3

都易揮發，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質。

9、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸僧，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2sO,，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgSWHg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質（水銀）生成，且單質（水

銀）重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確；

答案選C

【點睛】

準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C,要注意焰色反應屬于物理變化，不是化學

變化。

10、B

【解析】

A.所給現象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項錯誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內壁殘存的水分將會對裝入的溶液進行稀釋，導致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計算結果偏高，B項正確；

C酸性高鈦酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項錯誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調整溶液至堿性，不然

即使淀粉發生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產生磚紅色沉淀，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

11、C

【解析】

A.由題甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6C-=CO2+N2+6H)甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

B.甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH

溶液,B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理論上可凈化2moicOINH?)2,

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

12、C

【解析】

電解池工作時-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發生還原反應，據此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B.電解池工作時。2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電

源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C.TazOs極為陰極，發生還原反應，其電極反應為

2

Ta2Os+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LO?沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是

Imol,轉移電子數也不一定是4x6.02x1023,故D錯誤；故答案為C。

【點睛】

本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電

解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態，才能利用

22.4L/mol計算氣體的物質的量。

13、C

【解析】

A.苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長>0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對分子質量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故C錯誤；

D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發生加成反應，則烯煌比塊燒更易與溟加成，故D正確；

答案選C。

【點睛】

D項為易錯點，由于煥炫和烯煌都容易發生加成反應，比較反應的難易時，可以根據化學鍵的強弱來分析，化學鍵強

度越小，越容易斷裂，更容易發生反應。

14、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氨化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數與族序數相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數與W的電子總數相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為CI元素。

A.簡單離子半徑，電子層數多半徑大，電子層數相同核電荷數大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為N%,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg、A1的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與Q都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.根據圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據A項分析，陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2t+4H+,故B正確；

C.在陽極上發生電極反應：4OH-4e=2H2O+O2f,陰極上發生電極反應：ZlT+Ze-HzT，根據電極反應方程式，則

有：2HA?2H+?1H”電一段時間后陰極上產生的HZ在標準狀況下的體積約為6.72L,產生氫氣的物質的量

=—:---------=0.03mol,則生成HA的物質的量=0.03molx2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此時該溶液濃度=^^=47g/L,故C錯誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜（交換膜U）從陰極進入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大,酸性增強，pH降低，故D正確；

答案選C。

16、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63SL則Na原子的未成對電子數為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對電子數為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23p5,則氯原子的未成對電子數為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：那2,22P63/3p2,則碎原子的未成對電子數為2：硫原子的電子排布式為：ie2y2p63F3p4.

則硫原子的未成對電子數為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對電子數為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對電子數為4,故④正確；

答案選D。

【點睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63$23P3,3P為半充滿狀態，故未成對電子數為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據一個軌

道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數為4。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH;

生今II*+NaCI+3HO

17、裝基、氯原子光照HOOCCCH2COOH+3NaOH2

NaOOCCCH,COONa

CH、COOH

（任選其一）

CH......

I姓>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―"Q"逝jCH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化氧化>OHCC(CH3)=C

HCHO>HOOCC（CH3）=CHCOOH—HOOCCCH2COOH（或與嗅1,4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經過反應①生成的C7H7a能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，

/"N]——CH,C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7。為11,C為苯甲醇，結合已知反應和反應條

——CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，》為（J'..,D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為（J..，據M

CH,CH、

的分子式可知，FfM發生了消去反應和中和反應。M為||*,N為II',E和N發生加聚反應,

NaOOCCCH.COONaHOOCCCH.COOH

生成高聚物P,P為,據此進行分析。

【詳解】

（1）根據F的結構簡式可知，其官能團為：竣基、氯原子；反應①發生的是苯環側鏈上的取代反應，故反應條件應為

光照。答案為；淡基、氯原子；光照；

（2）F-M發生了消去反應和中和反應。M為,反應的化學方程式為:

NaOOCCCH：COONa

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH4-3NaOH>||*+NaCl+3H2O,故答案為:

NaOOCCCHXOONa

Cl

CH3

CII,

HOOCCCH,COOH+3NaOH—||*+NaCl+3H2Oo

?NaOOCCCH.COONa

,E和N發生加聚反應，生成高聚物P,P為

CILCOOIICILCOOII

，CIIO：CH=CH

(4)I其同分異構體具有①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基，②Imol

該有機物與浸水反應時消耗4moiBrz,則該物質一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一

取代基和酚羥基為間位關系。故其同分異構體為:,故答案

(任選其一)。

出匚鹵代燒的

(5)分析目標產物F的結構簡式：HOOCCCH2COOH,運用逆推方法，根據涉酸*_醛*_醇+

CH

過程，可選擇以(為原料進行合成，合成F的流程圖應為：

CH-??、，

溶液

CH」CHWH―CH2BrC(CH3尸CHCHzBr—一1CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—OHCC(CHj)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH)=CHCOOH—>HOOCCCHCOOH,故答案為：

3rffiruMU2

Cl

CH,、

、"吊羋》

CHUCHKH--->CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—一CH2OHC(CH3)=CHCH2OH傕化氧化>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO_HOOCC(CH3)=CHCOOH—吊—HOOCCCH2co6H。

ItfcluiH'J

Cl

【點睛】

鹵代是在有機物轉化和合成中起重要的橋梁作用：

燒通過與鹵素發生取代反應或加成反應轉化為鹵代燒，鹵代危在堿性條件下可水解轉化為醇或酚，進一步可轉化為醛、

酮、皎酸和酯等；鹵代點通過消去反應可轉化為烯垃或塊點。

18、1,2-二氯丙烷0C、D取代反應

ooCH,00(用3

IIII|一旅冬件?1|||Q

nHO-C—(CH2h-C-0H+nHO-aiCH2-OH一工包HO.—(CH加H-O-CHCH吐H+(2n-i)H:0

HOOCCHzCHCHzCCX^H

CH3

KMnOi/H*CzH,OH

GH$OH———?CHjCOOH?CFhCOOCHs瀘

［亦可分兩步輒化)濃硫酸/△b2DMF

【解析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈用“商余法％42+12=3…6,A的分子式為C3H6,A的結構簡

式為CH2=CHCH3；A與Ch反應生成B,B的結構簡式為CH3clicIC%。；根據B的結構簡式和C的分子式

(C3HMb),B-C為氯代燒的水解反應，C的結構簡式為CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發生消

去反應生成E,E發生氧化反應生成F,根據F的結構簡式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式

為Q，E的結構簡式為1］；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結構簡式為

以人二u；根據反應⑥的反應條件，反應⑥發生題給已知②的反應，F+I-H為酯化反應，結

合H-K+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3cH2OH,H的結構簡式為

CH3cH200c(CHz)4COOCH2CH3O

【詳解】

根據上述分析可知，

(1)B的結構簡式為CH3cHe1CH2。，其名稱為1,2一二氯丙烷。E的結構簡式為［j。

(2)A,K中含酯基和談基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCL,A項錯誤；B,K分子中五元環上碳原子只

有援基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯想CH,和HCHO的結構，K分子中五元環上碳原子不可

能均處于同一平面，B項錯誤；C,K中含酯基能發生水解反應，K中含撥基能發生加成反應，C項正確；D,K的分

子式為C8Hl2O3,K燃燒的化學方程式為2c8Hl203+1902宜%16co2+I2H2O,ImolK完全燃燒消耗9.5moKh,D項

正確；答案選CD。

(3)反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發生的縮聚反應，反應的化學方程式為

nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(OH)CH20H一定條件.二二八7T、2￡二…TT+(2n-l)H2O。

?HO-f-C(CH2)4coeHCHQ左H

(4)F中含有2個竣基，與F官能團種類和數目完全相同的同分異構體有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCHCHCHCOOHHOOCCHCHCOOH33

:2:::、HOOCCHzCCOOH.HOOCCHCHCOOH

、

CH3CH3'CH2CH3II

CH3CH3

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH產

I/r.ux、HOOCCCOOH,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

CH2cH2cH3CH(CHj)2

CH:CH3

HOOCCH:CHCH;COOH

1:2:3:4的結構簡式為

CH3

(5)對比CH3cH20H和「口u的結構簡式，聯想題給已知②，合成「口u先合成

CH3coOCH2cH3；合成CH3coOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3coOH；CH3cH20H發生氧化可合成

CHjCOOH；以乙醇為原料合成CH&H￡