氮及其重要化合物知識點01氮氣的性質及應用知識點03氨和銨鹽的性質知識點02氮氧化物的性質和應用知識點04硝酸的性質知識點01氮氣的性質及應用1．氮原子結構（1）原子結構示意圖：（2）在周期表中位置：第二周期第VA族（3）原子的軌道表示式：，單電子數：3（4）第一電離能：I1（N）＞I1（O）2．氮氣的結構（1）結構式N≡N，電子式①化學鍵：1個鍵2個鍵②穩定性：鍵＜鍵（2）分子極性：非極性分子3．氮元素的自然存在4．自然界中氮的循環5．氮氣的物理性質（1）色味態：無色無味氣體（2）密度：在標準狀況下ρ（N2）＝＝1.25g?L－1，比空氣的小（極為接近）（3）溶解性：難溶于水（4）收集方法：只能用排水法（密度與空氣接近，不能用排空氣法）6．氮氣的化學性質（1）穩定性：N≡N鍵能很大，通常情況下很難發生反應（2）氧化性：N2+3H22NH3（工業固氮反應）（3）還原性①除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2②高能固氮反應：N2+O22NO7．氮化鎂（1）電子式：（2）與水反應：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑（3）與過量鹽酸反應：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl8、氮氣的用途（1）工業上合成氨，制硝酸（2）代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化（3）在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發（4）保存糧食、水果等食品，以防止腐爛（5）醫學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術（6）高科技利用液氮制造低溫環境，使某些超導材料獲得超導性能（1）氮元素在自然界中主要以N2的形式存在于大氣中，在空氣中占體積分數約為0.78，N2的相對分子質量與空氣接近，故N2的密度與空氣接近，實驗室只能用排水法收集。（2）N2化學性質不活潑，在一般條件下不與氧氣反應，經常作為食品包裝袋的填充劑隔絕空氣，避免食品被氧化變質。在一定條件下能與部分活潑金屬、非金屬反應，表現出氧化性或還原性。（3）氮的固定是指氮元素由游離態變為化合態，如NH3轉化為NO就不是氮的固定。【典例01】（2023?湖北省選擇性考試，1)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是()A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態NO2-肼 D．液氧-煤油【答案】A【解析】A項，雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于NN鍵能很大，該反應的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內不能產生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；B項，氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；C項，肼和NO2在一定的條件下可以發生劇烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態NO2-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；D項，煤油可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；故選A。【典例02】（2023·浙江寧波·鎮海中學校考模擬預測）氮及其化合物的轉化具有重要應用，下列說法不正確的是A．工業上模擬自然界“雷雨發莊稼”的過程生產B．自然固氮、人工固氮都是將轉化為含氮化合物C．氨氣是重要的工業原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學品D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”【答案】A【解析】A．自然界“雷雨發莊稼”的第一步是將空氣中的氮氣轉化為NO，工業生產硝酸的第一步是將氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化得到NO，NO被氧化為，和水反應最后得到硝酸，A項錯誤；B．氮的固定是是將轉化為含氮化合物的過程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B項正確；C．氨氣作為重要的工業原料可以制備化肥和純堿等大宗化學品，C項正確；D．氮元素在自然界中既有游離態又有化合態，多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”，D項正確。知識點02氮的氧化物的性質及應用1．氮元素的六種氧化物化合價+1+2+3+4+5化學式N2ONON2O3NO2N2O4N2O5含氧酸HNO2HNO32．NO的性質（1）色味態：無色無味氣體（2）溶解性：難溶于水（3）強還原性①與O2反應：2NO+O22NO2②與酸性H2O2反應：2NO+3H2O22H++2NO3－+2H2O③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+5NO3－+3Mn2++2H2O④除去NO2中的NO：NO+2HNO3（濃）3NO2↑+H2O3．NO2的性質（1）色味態：紅棕色有刺激性氣味氣體（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳（3）與H2O反應：3NO2+H2O2HNO3+NO（4）雙聚反應：2NO2N2O4；△H＜0①加熱：紅棕色變深②加壓：顏色先變深后變淺，比加壓前深（5）強氧化性：能夠將某些還原性微粒氧化，自身被還原成NO還原性微粒氧化產物SSO3或SO42－I2Fe3+①2NO2+2KI＝2KNO2+I2（濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，可用于檢驗NO2）②NO2+SO2SO3+NO③H2S+NO2S+NO+H2O④2Fe2++4H++NO22Fe3++2H2O+NO↑（6）鑒別NO2和溴蒸氣方法現象二氧化氮溴蒸汽水溶解法氣體由紅棕色變成無色，得到無色溶液溶液變為橙色AgNO3沉淀法氣體由紅棕色變成無色，溶液無明顯變化產生淺黃色沉淀CCl4溶解法無明顯現象得到橙紅色溶液密閉加熱法顏色明顯加深無明顯現象密閉冷卻法顏色明顯變淺得到深紅棕色液體濕潤的淀粉碘化鉀試紙法變藍變藍4．氮氧化物的危害（1）形成硝酸型酸雨含氮物質NONO2HNO3（2）形成光化學煙霧NO2和O2O3有毒煙霧（3）破壞臭氧層：NO催化O3分解為O2NO+O3＝NO2+O，NO2+O＝NO+O2（4）水體富營養化：水中含氮化合物引起水體污染5．常見的處理氮氧化物的方法（1）NaOH溶液吸收法①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（2）純堿溶液吸收法①2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2↑②NO2+NO+Na2CO32NaNO2+CO2↑（3）CH4還原法①2CH4+2NO2N2+2CO2+4H2O②CH4+4NO2N2+CO2+2H2O（4）NH3還原法①6NO2+8NH37N2+12H2O②6NO+4NH35N2+6H2O（5）H2還原法①4H2+2NO2N2+4H2O②2H2+2NON2+2H2O（6）CO還原法①4CO+2NO24CO2+N2②2CO+2NO2CO2+N26.氮氧化物溶于水的問題分析（1）相關反應原理3NO2＋H2O=2HNO3＋NO①2NO＋O2=2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3④（2）氮的氧化物溶于水的三種類型Ⅰ.NO2氣體：NO2氣體溶于水時僅涉及反應①，剩余氣體為NO。Ⅱ.NO2和O2的混合氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應③：x＝eq\f(V（NO2）,V（O2）)0<x<eq\f(4,1)x＝eq\f(4,1)x>eq\f(4,1)反應情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應，無氣體剩余NO2過量，又發生反應①，只剩余NOⅢ.NO和O2的混合氣體：NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應④：x＝eq\f(V（NO）,V（O2）)0<x<eq\f(4,3)x＝eq\f(4,3)x>eq\f(4,3)反應情況O2過量，剩余O2恰好完全反應，無氣體剩余NO過量，剩余NO7.實驗室制一氧化氮和二氧化氮1)反應原理及裝置（1）裝置類型：“固體+液體氣體”型或或（2）藥品：銅和稀（濃）硝酸（3）反應①NO2：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②NO：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2)氣體的凈化：一般用無水氯化鈣或P2O5或硅膠除水蒸氣3)氣體的收集（1）NO：只能用排水法收集或排“惰性”氣體法（2）NO2：向上排空氣法或排四氯化碳法4)氣體的檢驗（1）NO：通入空氣，無色氣體變成紅棕色氣體（2）NO2：通過濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍5)尾氣吸收（1）NO：一般用酸性的H2O2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收（2）NO2：一般用NaOH、Na2CO3等堿性溶液吸收6)特別提醒：制NO前，先通氮氣、二氧化碳等氣體將裝置內的空氣排盡易錯點01NO2、N2O4的轉化在實驗測定NO2、N2O4的相對分子質量、比較相同條件下相同物質的量的氣體體積大小，以及涉及到NO2氣體的顏色深淺、壓強、密度等方面時要考慮2NO2N2O4反應易錯點02區別NO2氣體和溴蒸氣由于NO2氣體和溴蒸氣都為紅棕色氣體，都能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，溴蒸氣和NO2通入NaOH溶液均形成無色溶液。故不能用淀粉碘化鉀試紙或NaOH溶液來區別NO2氣體和溴蒸氣，可用水來區別【典例03】（2023·全國·高三專題練習）下列裝置用于實驗室制取并回收，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制氣體 B．用裝置乙收集氣體C．用裝置丙進行的尾氣吸收 D．用裝置丁蒸干溶液獲得固體【答案】B【解析】A．為避免氣體從長頸漏斗逸出，不應用長頸漏斗，應用分液漏斗，故A錯誤；B．NO不溶于水，且能與氧氣反應，因此用排水法收集，故B正確；C．NO不與NaOH溶液反應，也不溶于NaOH溶液，故C錯誤；D．硝酸銅溶液中存在Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3，鹽類水解為吸熱反應，加熱蒸干，促進水解，HNO3易揮發或受熱分解，更有利于平衡正向進行，因此不能采用該方法得到硝酸銅固體，故D錯誤；答案為B。【典例04】下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性C．NO2與H2O反應生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒【答案】D【解析】NO、NO2等不是酸性氧化物；N2O5中氮元素為最高價，只有氧化性；NO2與H2O反應生成HNO3時N的價態發生了變化，故NO2不是酸性氧化物。知識點03氨和銨鹽的性質一、氨氣的性質1．物理性質（1）色味態：無色、有刺激性氣味的氣體（2）密度：比空氣的小（3）溶解性：極易溶于水，1∶700，難溶于CCl4（4）物理特性：易液化（沸點－33.5℃）2．堿性氣體（1）水：NH3+H2ONH3·H2O（2）指示劑：能夠使紫色石蕊試液變藍，酚酞試液變紅（3）與酸化合成銨鹽①HCl：HClNH4Cl，產生白煙②HNO3：HNO3NH4NO3，產生白煙，同濃硝酸③H2SO4：H2SO4（濃）（NH4）2SO4，產生白色沉淀3．氨氣的還原性：NH3eq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、CuO),\s\do5())N2或NO（1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（2）熱的CuO：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3）還原氯氣①少量NH3：2NH3+3Cl26HCl+N2②過量NH3：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏）4．氧化性：2Na+2NH32NaNH2+H2↑5．氨氣的用途（1）制硝酸和硝酸銨：N2NH3NONO2HNO3NH4NO3（2）致冷劑：液氨氣化吸熱，使環境溫度急劇降低（3）制化肥：制備硝銨、硫銨、氯銨、碳銨等銨態氮肥二、氨水的性質1．氨水的密度（1）比水小，濃度越大，密度越小（2）質量分數為a和b的兩種氨水混合①等質量混合，所得氨水的質量分數c＝②等體積混合，所得氨水的質量分數c＜2．氨水的揮發性：易揮發出氨氣，所以氨水應密封保存3．氨水的組成（1）三個可逆反應①氨氣和水的反應：NH3+H2ONH3·H2O②一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH－③水的電離：H2OH++OH－（2）“三分子”、“三離子”成分①三分子：NH3、H2O、NH3·H2O②三離子：NH4+、OH－、H+4．氨水的化學性質（1）不穩定性：NH3·H2ONH3↑+H2O（2）弱堿性①H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O②少量CO2：2NH3·H2O+CO2（NH4）2CO3+H2O③過量CO2：NH3·H2O+CO2NH4HCO3④AlCl3：AlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4Cl三、銨鹽的結構和性質1.性質：都是無色，易溶于水的晶體2．結構：NH4+的電子式（1）所含化學鍵：離子鍵、共價鍵和配位鍵（2）化合物類型：離子化合物3．熱不穩定性（1）非氧化性酸銨鹽氨氣和相應的酸①碳酸銨：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑②碳酸氫銨：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑③亞硫酸銨：（NH4）2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑④亞硫酸氫銨：NH4HSO3NH3↑+H2O↑+SO2↑⑤氯化銨：NH4ClNH3↑+HCl↑（2）氧化性酸銨鹽復雜的氧化還原反應，一般不放氨氣①NH4NO3N2O↑+2H2O②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O③2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O④3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O4．銨鹽和堿反應（1）條件不同，產物不同①常溫：NH4++OH－NH3·H2O②加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O（2）注意事項①銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，以免生成氨氣，降低肥效。②銨鹽固體和堿固體反應時，不能拆寫成離子形式③酸式銨鹽和堿溶液反應時，注意堿過量時，NH4+和酸式酸根離子都參與反應5．銨鹽的檢驗（1）步驟：取樣，加堿，加熱，加濕潤的紅色石蕊試紙（2）現象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍四、實驗室制取氨氣1．反應原理及裝置（1）裝置類型：“固體+固體氣體”型①方法：氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱②反應：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）裝置類型：“液體+液體氣體”型①方法：加熱濃氨水②反應：NH3·H2ONH3↑+H2O（3）裝置類型：“固體+液體氣體”型方法原理濃氨水與NaOH固體混合①NaOH溶于水放熱，促使氨水分解②NaOH固體吸水，使c（OH－）增大，有利于NH3的生成③加入NaOH，使c（OH－）增大，有利于NH3的生成濃氨水與CaO固體混合①CaO與水反應放熱，促使氨水分解。②CaO與水反應，使水減少，使c（OH－）增大，有利于NH3的生成③生成Ca（OH）2，使c（OH－）增大，有利于NH3的生成2．氣體的凈化：一般用堿石灰吸水3．氣體的收集（1）方法：向上排空氣法和排四氯化碳液體法（2）凈化：試管口堵棉花的作用：防止氨氣和空氣發生對流，提高氨氣的收集速率和純度4．驗滿方法（1）最佳方法：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氨氣收集滿了（2）其他方法：用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃硝酸放在集氣瓶口，若產生白煙，則說明氨氣收集滿了5．尾氣吸收（1）吸收劑：棉花最好用稀硫酸浸濕，防止污染空氣（2）注意防倒吸6．噴泉實驗的原理及操作（1）典型實驗裝置及變形設計（2）操作步驟：先打開止水夾→再擠膠頭滴管（3）形成條件：容器內外產生較大的壓強差①氣體完全被液體吸收劑溶解或反應②氣體和氣體完全反應生成固體或液體③氣體冷凝成液體使氣壓減小④液體變成氣體使氣壓增大⑤外界氣壓壓縮氣體五、氨的催化氧化實驗1．反應原理：4NH3+5O24NO+6H2O2．氨氣的提供（1）濃氨水①向濃氨水中通入空氣，使氨揮發出來，從而使氧氣和氨充分混合。②向濃氨水中加入Na2O2，使濃氨水分解產生氨氣，從而使氧氣和氨充分混合。（2）銨鹽分解法提供氨氣3．氧氣的提供（1）直接通入空氣法（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解：2H2O22H2O+O2↑（3）過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（4）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱：2KClO32KCl+3O2↑（5）高錳酸鉀固體加熱：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（6）過氧化鈉和碳酸（氫）銨混合加熱：①NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑或（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24．典型現象（1）錐形瓶中氣體呈紅棕色：這是因為NH3被氧化為NO，NO遇到空氣中的O2又迅速被氧化為紅棕色的NO2。（2）通常瓶內有白煙出現：這是由于錐形瓶里有水蒸氣存在，水蒸氣和NO2反應生成了HNO3：3NO2+H2O2HNO3+NO，HNO3再跟NH3反應生成微小的白色NH4NO3晶體：NH3+HNO3NH4NO3。（3）鉑絲呈紅色：這是因為NH3與O2在鉑絲的表面上進行的反應是放熱反應，反應放出的熱量足以使鉑絲繼續保持紅熱狀態。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)NH3易溶于水，可用作制冷劑()(2)氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原()(3)氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變為紅色()(4)氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定(不容易)分解()(5)氨可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現象()(6)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物()(7)氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()(8)氨水顯弱堿性，是弱電解質()(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)()(10)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(11)現有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()(12)在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質的量濃度之和為1mol·L－1()(13)某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性()(14)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華()(15)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×【典例05】某同學探究氨氣和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是()A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A【解析】NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較氨水和NaOH堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱NH3不能逸出，無法確定是否含NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。【典例06】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①②B．③④C．①③ D．②④【答案】C【解析】實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，固體與固體反試管口應略向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發。①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。【典例07】某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2【答案】A。【解析】根據題中已知的氣體，能產生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項正確。知識點04硝酸的性質1．物理性質（1）色味態：純硝酸是一種無色有刺激性氣味的液體（2）密度：比水的大，密度越大，濃度越越大，常見濃硝酸濃度為68%~70%（3）溶解性：以任意比和水互溶①主要原因：硝酸和水之間可以形成氫鍵②次要原因：硝酸和水都是極性分子（4）揮發性：易揮發，濃度為95%以上的硝酸稱為發煙硝酸2．不穩定性（1）反應：4HNO34NO2↑+O2↑+H2O（2）通常所見的濃硝酸因含NO2而呈黃色①除去黃色最簡單的方法：加水，3NO2+H2O2HNO3+NO②除去黃色最環保的方法：通足量氧氣，4NO2+O2+2H2O4HNO33．與金屬單質反應（1）Al、Feeq\o(→,\s\up7(濃硝酸),\s\do5(常溫))鈍化；Al、Feeq\o(→,\s\up7(濃硝酸),\s\do5(加熱))劇烈反應放NO2氣體（2）Au、Pt：任何情況下都不反應（3）其他金屬與硝酸反應不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產物不同①濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O③3Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O④3Mg+10HNO3（極稀）4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O（4）Feeq\o(→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5(過量))Fe（NO3）3；Feeq\o(→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5(少量))Fe（NO3）2①Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O4．濃硝酸與非金屬單質加熱反應（1）碳與濃硝酸加熱反應：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）碳與稀硝酸不反應5．硝酸與還原性化合物反應：HNO3eq\o(→,\s\up7(S(-2)、S(+4)),\s\do5(I－、Fe2+))NO2或NO（1）－2價硫：3H2S+2HNO3（稀）3S↓+2NO↑+4H2O（2）+4價硫：3Na2SO3+2HNO3（稀）3Na2SO4+2NO↑+H2O（3）－2價碘：6I－+8H++2NO3－3I2+2NO↑+4H2O（4）+2價鐵：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑6．幾種物質和濕潤的藍色石蕊試紙的反應（1）濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色（2）濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，不褪色（3）濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后變黑（4）濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，不褪色（5）濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色（6）濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，不褪色7．濃硝酸的保存（1）易揮發：密封保存，敞口放置，質量減小，濃度降低（2）易分解：棕色細