學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精高二上學期期中考試化學試題說明：本試卷分第=1\＊ROMANI卷（選擇題）和第=2\＊ROMANII卷（非選擇題）兩部分，試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Na23Mg24Al27O：16Cl35.5S32K：39,Fe56Zn65Cu64I：127，第=1\*ROMANI卷（選擇題共54分）一、選擇題(每小題3分,共54分,每小題只有一個選項符合題意)1、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(）A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClC．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深2、下列有關反應速率的說法正確的是（)A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B．100mL2mol·L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢3、已知；（NH4）2CO3（s)═NH4HCO3(s)+NH3（g）△H=+74。9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是（)A．該反應中熵變、焓變皆大于0B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行C．碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應4、下列敘述不正確的是（）A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置B．鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快5、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（)A．原混合溶液中c（K＋)為1mol·L－1B．上述電解過程中共轉移4mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0．5molD．電解后溶液中c(H＋）為2mol·L－16、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,求水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量（)A．463kJB．557kJC．486kJD．188kJ7、下列說法正確的是()A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大B．對放熱反應而言,升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小C．活化分子間發生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大8、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2(g）+5O2（g)═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ·mol﹣1B．C2H2（g)+O2（g）═2CO2（g)+H2O（l）△H=+2bkJ·mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g)═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ·mol﹣1D．2C2H2（g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ·mol﹣19、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（)A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ·mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57。3）kJ·mol﹣1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，則2CO2（g）═2CO(g）+O2(g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol﹣1C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A（g）2B（g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（)A．a1、a2均減小B．a1減小，a2增大C．a1、不變，a2增大D．a1不變，a2減小11、在500℃時，把0.3molSO2和0。2molO2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后,容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20％。下列說法正確的是（A．該溫度下此反應的平衡常數K=400B．其他條件不變，再充入0.3molSO2和0。2molO2平衡時,SO2的體積分數增大C．平衡時，SO2的轉化率為95％D．前2minSO2的平均反應速率0。02mol/(L·s）12、可逆反應：2NO（g）+O2(g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態的標志是（）A．單位時間內生成nmolO2的同時生成nmolNO2B．混合氣體的顏色不再改變的狀態C．ν（NO2）：ν(NO）：ν(O2）=2：2:1的狀態D．混合氣體的密度不再改變的狀態13、我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染,能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是()A。電池在放電時，Li+向負極移動B。鋰在放電時作正極，充電時作陽極C。該電池充電時陽極的反應為LixV2O5—xe-＝V2O5+xLi+D。V2O5只是鋰發生反應的載體,不參與電池反應14、對下列實驗的描述不正確的是（）A．圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖（b)所示的實驗:根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕C．圖（c)所示的實驗:根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱D．圖(d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g）N2O4（g）是放熱反應15、對于可逆反應：2A(g）+B（g）2C（g)△H＜0，下列各圖中正確的是（)A．B．C．D．16、在密閉容器中發生下列反應aA（g)cC(g)＋dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大D．a＞c＋d17、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上C．裝置②的總反應是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕18、固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系,圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系.結合圖像判斷,下列結論正確的是(）A．該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g)ΔH﹤0B．t℃時該反應的平衡常數K=6.25C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態D．t℃，在第6min時再向體系中充入0。4molC，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25第=2\＊ROMANII卷（非選擇題共46分）二、填空題：19、(10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0。55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、。（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），（3)他們記錄的實驗數據如下:已知：Q=Cm（t2—t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃—1·Kg—1,各物質的密度均為1g·cm—3。實驗用品溶液溫度中和熱△Ht1t2=1\＊GB3①50mL0．55mol．L—1NaOH50mL．0．5mol．L-1HCl2023．3=2\＊GB3②50mL0．55mol．L—1NaOH50mL．0．5mol．L—1HCl2023．5①根據實驗數據計算并寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果(填“有"或“無”）影響。20、（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題.已知：CO(g)+H2O(g）H2（g）+CO2（g）平衡常數K隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數K9.9491回答下列問題(1)該反應的平衡常數表達式K=，△H0（填“＜”、“＞”、“=”）(2）已知在一定溫度下,C(s）+CO2（g）2CO(g）平衡常數K1C(s)+H2O（g）H2（g)+CO（g）平衡常數K2，則K、K1、K2，之間的關系是。(3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1。60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡,此時CO的轉化率為；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0。10molCO和0。40molCO2,此時v正v逆21．(12分)甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,工業上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行）:2H2（g）+CO（g)CH3OH(g）(1)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）①該反應的熵變△S0(填:“<，〉,=”）。該反應在（填：高溫或低溫)條件下能自發進行.②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____________(填序號).a.升溫b。加入催化劑c.增加CO的濃度d。加入H2加壓e.加入惰性氣體加壓f。分離出甲醇(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”,下同)，A、C兩點的化學平衡常數A___________C，由狀態B到狀態A，可采用___________的方法（填“升溫"或“降溫”)。22、(14分)甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料電池的燃料．（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393。5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H=kJ·mol﹣1；（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3(g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是（選填編號，注意大小寫）。a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變b．單位時間內有2molH2消耗時，有1molH2O生成c．容器中氣體密度不再改變d．容器中氣體壓強不再改變②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡,CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小"或“不變”，下同）。（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣,請寫出該反應的負極反應式；（4)用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl溶液,裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時:NaCl溶液中C（OH-）=mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)．

試卷答案:1.D2.D3、A4、C5、B6、A7、D8、C9、B10、D11、A12。B13、C14、B15.C16.A17。C18。D19、（10分）(1）量筒、溫度計(2分）(2）否（2分)； ②NaOH(aq）+HCl（aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=—56．8KJ/mol（△H=—56．85KJ/mol或△H=-56．845KJ/mol均給分)（2分） （4）無(2分）有(2分）20、（10分，每空2分）（1)K=＜（2)）K=（3)80%=21.（12分，每空2分）(1）①<；低溫②df；（2）＜；=；升溫22、（14分，每空2分）(1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；﹣378。8；（2）①ad；②變小；（3）CH3OCH3+16OH﹣12e﹣=2CO2﹣3+11H2O；（4）Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；1【解析】解:(1）甲醚的燃燒熱為1455kJ/mol,則燃燒方式的熱化學方程式為：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2(g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；H2（g)和C（s）的燃燒熱分別是285。8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；熱化學方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣393。5KJ/mol;③CH3OCH3（g)+3O2（g)=2CO2(g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；依據蓋斯定律計算①×3+②×2﹣③得到反應熱化學方程式為:2C（s)+3H2(g）+O2（g）═CH2OCH3（g）：△H=﹣169。4kJ/m