張店化學一模試題及答案姓名：____________________

一、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸

2.下列化合物中，屬于無機化合物的是（）

A.甲烷B.乙醇C.氨水D.乙酸

3.下列溶液中，屬于堿性溶液的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.氯化氫溶液

4.下列反應中，屬于置換反應的是（）

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.2H2O2=2H2O+O2↑

5.下列物質中，具有強氧化性的是（）

A.氯化鈉B.氯氣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

6.下列氣體中，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是（）

A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氨氣

7.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.氯化氫溶液

8.下列反應中，屬于放熱反應的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.N2+3H2=2NH3

9.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氨水D.氯化氫

10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O

二、填空題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉溶液的化學式為______。

2.氯化氫的水溶液俗稱______。

3.碳酸鈣的俗稱是______。

4.氧氣的化學式為______。

5.氫氧化鈉的化學式為______。

6.碳酸鈉的俗稱是______。

7.氯氣的化學式為______。

8.氫氧化鈉溶液的pH值約為______。

9.碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為______。

10.氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為______。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.金屬與酸反應一定產生氫氣。（）

2.酸堿中和反應一定會生成水。（）

3.所有的堿都是金屬氫氧化物。（）

4.堿溶液的pH值一定大于7。（）

5.鐵與硫酸銅溶液反應時，鐵是氧化劑。（）

6.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液會生成沉淀。（）

7.氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸會生成氯化鈉和水。（）

8.碳酸鈣難溶于水，易溶于酸。（）

9.氧化反應都是放熱反應。（）

10.任何化合物都可以在水中電離產生離子。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的本質。

2.解釋為什么金屬活動性順序表中，活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

3.說明為什么二氧化碳能溶于水，并且使溶液呈酸性。

4.解釋為什么氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論中，強酸與強堿反應與強酸與弱堿反應在生成物和反應現象上的異同。

2.結合化學反應速率的概念，討論影響化學反應速率的幾個主要因素，并舉例說明。

試卷答案如下

一、單項選擇題

1.C

解析思路：鹽酸和硫酸都是酸，氫氧化鈉是堿，碳酸是酸式鹽，所以選C。

2.C

解析思路：氨水是氫氧化氨的水溶液，屬于堿，其余選項均為有機化合物。

3.B

解析思路：氫氧化鈉溶液是堿溶液，pH值大于7，其余選項均為酸性或中性溶液。

4.B

解析思路：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以選B。

5.B

解析思路：氯氣具有強氧化性，其余選項均不具有強氧化性。

6.D

解析思路：氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

7.B

解析思路：氫氧化鈉溶液是強堿溶液，pH值最大。

8.A

解析思路：放熱反應是指反應過程中釋放熱量的反應，燃燒是放熱反應。

9.B

解析思路：氫氧化鈉是強電解質，完全電離。

10.A

解析思路：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，氫氣與氧氣反應是氧化還原反應。

二、判斷題

1.×

解析思路：金屬與酸反應不一定產生氫氣，如鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但與濃硫酸反應則生成硫酸鐵、水和二氧化硫。

2.√

解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，本質上是氫離子和氫氧根離子結合生成水。

3.×

解析思路：并非所有的堿都是金屬氫氧化物，如氨水（NH3·H2O）是非金屬氫氧化物。

4.√

解析思路：堿溶液中含有氫氧根離子，其濃度大于水中的氫離子濃度，因此pH值大于7。

5.×

解析思路：鐵與硫酸銅溶液反應時，鐵是還原劑，將銅離子還原為銅。

6.√

解析思路：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀。

7.√

解析思路：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。

8.√

解析思路：碳酸鈣難溶于水，但能與酸反應生成可溶性的鹽。

9.√

解析思路：氧化反應是指物質失去電子的反應，放熱反應是指反應過程中釋放熱量的反應。

10.×

解析思路：并非所有的化合物都可以在水中電離產生離子，如某些有機化合物在水中不電離。

三、簡答題

1.酸堿中和反應的本質是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O）。

2.金屬活動性順序表中，活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因為活動性強的金屬更容易失去電子，成為還原劑，從而將活動性弱的金屬離子還原為金屬單質。

3.二氧化碳能溶于水，并與水反應生成碳酸（H2CO3），碳酸在水中部分電離產生氫離子（H+），使溶液呈酸性。

4.氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液后，氯離子（Cl-）與銀離子（Ag+）結合生成難溶于水的氯化銀（AgCl）沉淀。

四、論述題

1.