Page132024年春季學期高一校聯體第一次聯考化學（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上．2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號．3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上．4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效．可能用到相對原子質量：H-1O-16C-12Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生活、生產、醫療息息相關，下列說法錯誤的是（）A．可以適量添加到葡萄酒的釀造過程中B．排放到空氣中易形成“光化學煙霧”C．Si可用于生產光導纖維D．在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是（）A．的電子式：B．中子數為7的氮的核素：C．的結構示意圖：D．中陽離子與陰離子的數目比為2：13．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．無色透明的水溶液中：B．加入Al中產生H_2的水溶液中：C．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：D．在強堿性溶液中：4．下列反應中的能量變化與下圖一致的是（）A．碳酸鈣受熱分解反應B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應C．與晶體反應D．鈉與水的反應5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用小蘇打緩解胃酸過多：B．硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：C．銅片插入硝酸銀溶液中：D．銅與稀硝酸反應：6．關于反應，下列說法正確的是（）A．中S的化合價為+3B．是氧化劑C．當有生成，轉移電子D．生成的能使酸性的溶液褪色，說明有漂白性7．下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．圖①：收集氯氣B．圖②：檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子C．圖③：干燥氣體D．圖④：實驗室制備氨氣8．截止至2024年，我國多個城市引入了氫能源公交車，我國的氫能公交車占全球的六成左右，氫能源公交的核心部件為氫燃料電池，其電池工作示意圖如圖．下列說法中，錯誤的是（）A．當轉移電子時，消耗B．電極a為電池的負極C．電極b表面反應為：D．氫氧燃料電池的供電量易于調節，能適應用電器負載的變化，而且不需要很長的充電時間9．為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（）A．含有的鍵的數目為B．標準狀況下，中原子的數目為C．常溫常壓下，電子數目為D．的溶液中含有的數目為10．短周期主族元素的原子序數依次增大，Y的最高價氧化物的水化物是短周期元素中堿性最強的，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4．下列說法錯誤的是（）A．簡單氣態氫化物的穩定性：B．簡單離子半徑由小到大的順序：C．Z的最高價氧化物的水化物能與強堿反應D．X與W可形成至少兩種二元化合物11．在一定溫度下，某密閉容器中發生反應：，這是一個正反應放熱的可逆反應，若內由降到，則下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑可以提高生產效率B．后，由降到所需的反應時間大于C．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度D．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢12．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項操作現象結論A向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入溶液中有白色沉淀非金屬性：B向滴有KSCN的溶液通入溶液褪色具有還原性C常溫下將A1片放入濃硝酸中無明顯變化常溫下，A1與濃硝酸不反應D向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀該溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D13．某樣品中含少量和不溶于水的雜質，為了提純，設計如下流程：下列說法錯誤的是（）A．步驟①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流B．試劑I為稀鹽酸溶液，可以去除過量的C．混合物C得到晶體，操作時需要用到的儀器有坩堝和酒精燈D．檢驗混合物A中是否有的操作為：取少量混合物A加稀鹽酸酸化，再加溶液，若沒有白色沉淀產生，則已沉淀完全，A中不含有14．下列有關物質制備和性質的說法正確的是（）A．冷卻結晶法提取海水中的食鹽B．將氨堿法和合成氨聯合起來稱為侯氏制堿法C．黃鐵礦制備硫酸時用水吸收生成的D．工業上制備硝酸不涉及氧化還原反應二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）某溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生三種氣體之間的轉化反應，的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請分析圖中數據，回答下列問題．（1）該反應的化學方程式為_________．（2）反應開始至時，X的平均反應速率為__________．Y的轉化率_______．（3）能說明上述反應達到平衡狀態的是_____（填字母）．A．B．體系壓強不再變化C．混合物的密度不再變化D．單位時間內消耗，同時生成（4）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，以Cu、石墨為電極，為電解質溶液．回答下列問題：寫出石墨電極反應式為_________，溶液中向________（填“Cu”或“石墨”）電極遷移．當反應中有電子轉移，溶液的質量增加了_______g．（5）氫氣是一種高效清潔能源、具有可再生、對環境無污染等特點．氫氣與氧氣反應生成水．已知氣態分子解離成氣態原子所需要的能量叫鍵能．相關鍵能數據如表：共價鍵鍵能（）436462497結合表中所給信息，計算生成時________（填“吸收”或“放出”）的熱量是_____kJ．16．（14分）可以用來電鍍或染色，也可做中藥成分．工業上以孔雀石（主要成分為，含少量等雜質）為主要原料制備晶體．從含銅濾液1中沉鐵的方法有多種，其中將鐵元素以FeOOH形式沉淀，鐵渣易分離．其工藝流程如下圖：（1）酸溶、過濾：①除了將孔雀石粉碎外，還可加快酸溶速率的措施有_________（寫出一條即可）．②濾渣1的主要成分為___________（填化學式）．③氣體A的主要成分為____________（填化學式）．（2）氧化：①用溶液將氧化為，反應的離子方程式為_________．②該過程需在室溫下進行，溫度不能過高的原因是__________．（3）除雜沉鐵：溶液對鐵去除率的影響實驗結果如下圖：從圖中可知，沉鐵的最佳為____________．（4）從濾液2中得到晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、__________、乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是_____________．17．（15分）回答下列問題．I．中國國家流感中心官網發布了2024年第7周流感監測周報，監測數據表明全國流感疫情仍處于高位，主要以乙型（B型）流感病毒為主，目前學校對于病毒的預防需要每天定點噴灑“84”消毒液．已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用，請回答下列問題：品名：84消毒液有效成分：規格：物質的量濃度：密度：（1）某同學取該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中________．配制該濃度的“84”消毒液可選用的玻璃儀器有：①膠頭滴管②燒杯③量筒④玻璃棒，還缺少的玻璃儀器有____（寫儀器名稱）．（2）該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用固體配制含物質的量濃度為的消毒液，下列操作示意圖，其正確排序為________①②③④⑤⑥（3）下列配制過程中會使溶液中的偏低的是______A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線II．某小組探究“84”消毒液的性質與應用．（4）制備“84”消毒液（有效成分）．A為氯氣發生裝置，盛濃鹽酸的裝置名稱為_______，反應的化學方程式/溶液下為________（5）探究“84”消毒液的安全使用．①某工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水混用，導致游泳池池水變綠，可能的原因是二者反應產生促進藻類快速生長，在反應過程中雙氧水表現為____________（氧化性、還原性），“84”消毒液能夠使有色衣物褪色，主要體現了___________（氧化性、還原性、堿性）．②小明誤將“84”消毒液與潔廁劑（主要成分為鹽酸）混用，導致反應產生氯氣而中毒，則該反應的離子方程式為__________．若標況下生成的氯氣，轉移的電子數目為______________．18．（14分）1869年，門捷列夫制出了第一張元素周期表，它的出現是化學發展史上的重要里程碑之一．（1）元素周期表共有_____個周期．其中N元素在周期表中的位置是：____________．（2）在放電或高溫下，空氣中的會轉化為，過程如圖：其中屬于固氮的轉化是_____（選填圖中編號）；寫出③的化學反應方程式____________．（3）對“N”“P”元素及其化合物相關性質進行比較，下列說法錯誤的是_____________．A．原子半徑大?。築．原子得電子的能力：C．氣態氫化物的熱穩定性：D．最高價氧化物對應水化物的酸性：某興趣小組探究二氧化硫的部分性質，如圖所示：請回答下列問題：（4）當足量的進入裝置A中后，品紅溶液將_____________（填“褪色”或“不褪色”），說明具有_______（填“氧化性”或“漂白性”）．（5）當進入裝置D中后，溶液中產生白色沉淀，其化學式為_______，反應的離子方程式表示為_____________．

2024年春季學期高一年級校聯體第一次聯考化學參考答案及評分標準1．C【詳解】A．具有一定的毒性，但可用作食品添加劑，如用作葡萄酒的抗氧化劑，起到殺菌，抗氧化等作用．A正確；B．氮氧化合物與“光化學煙霧”的形成有關，B正確；C．光導纖維主要材料是，C錯誤；D．不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，D正確；故選C．2．A【詳解】A．氨氣的電子式為：﹐A錯誤；B．質子數為7、中子數為7的氮原子，其質量數為14，表示為：，B正確；C．的結構示意圖：，C正確；D．中陽離子鈉離子與陰離子過氧根離子的數目比為2：1，D正確；故選A．3．C【詳解】A．的溶液呈黃色，故A錯誤；B．加入Al中產生的水溶液可以是堿性也可以是酸性溶液，，即碳酸氫根離子在堿性溶液或酸性溶液中均不能大量存在，故B錯誤；C．能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性，其中均能大量存在，故C正確；D．在強堿性溶液，其中和不能大量存在，故D錯誤；故答案為：C．4．D【詳解】圖中可知反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應．A．碳酸鈣受熱分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應是吸熱反應，故B錯誤；C．與晶體反應是吸熱反應，故C錯誤；D．鈉與水的反應是放熱反應，故D正確；故答案為：D．5．C【詳解】A．小蘇打為碳酸氫鈉，電離出弱酸根離子碳酸氫根離子，反應為，A錯誤；B．硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：，C正確；D．銅與稀硝酸反應生成NO，D錯誤；故答案為：C．6．C【詳解】A．中S的化合價為+2價，A錯誤；B．由化學方程式可知中的硫元素反應前后化合價不變，不是氧化劑，B錯誤；C．由化學方程式可知當有生成，中S元素由+2價變成+4價，反應轉移電子，C正確．D．生成的與酸性溶液發生氧化還原反應，說明有還原性，D錯誤；故答案為：C．7．B【詳解】A．氯氣能與水反應，故不能用圖①中排水法收集氯氣，A錯誤；B．反應后溶液中還有過量的濃硫酸，檢驗其中的必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現象，B正確；C．干燥，應長進短出，C錯誤；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化銨，D錯誤；故答案為：B．8．A【詳解】A．當轉移電子時，標準狀況下消耗，故A錯誤；B．電極a為負極，故B正確；C．電極b為正極，以KOH溶液為電解質溶液，故C正確；D．氫氧燃料電池供電量易于調節，而且不需要很長的充電時間，在航天、軍事和交通領域有廣闊的應用前景，故D正確；故答案為：A．9．C【詳解】A．為含有的鍵的數目為，A錯誤；B．標準狀況下，不是氣體，不能確定物質的量，所以無法計算原子數目，B錯誤；C．含有的電子數目為，C正確；D．沒有溶液體積，無法計算物質的量，D錯誤；答案選C．10．B【分析】短周期主族元素的原子序數依次增大，Y為Na元素：Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，二者處于VIA族，故X為O元素、W為S元素，據此解答．【詳解】由分析可知，X為O元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素：A．元素非金屬性：，故氫化物穩定性：，故A正確；B．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，離子半徑：，故B錯誤；C．氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應，C正確；D．X與W形成的化合物有，D正確；答案選B．11．D【詳解】A．使用催化劑可以縮短反應時間，提高生產效率．故A正確；B．后，濃度降低，反應速率減慢，由降到所需的反應時間大于，故B正確；C．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，故C正確；D．升高溫度正逆反應速率均加快，故D錯誤；故答案選D．12．B【詳解】A．濃鹽酸易揮發，所以氣體中會有HCl氣體，無法證明非金屬性：，A錯誤；B．向滴有KSCN的溶液通入，是二氧化硫和鐵離子發生氧化還原反應，鐵離子被還原為亞鐵離子使得溶液褪色．B正確；C．鋁在濃硝酸中鈍化，在表面形成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續反應而不是不反應，C錯誤；D．白色沉淀可能為鹽酸中的氯離子與銀離子結合生成白色AgCl，D錯誤；故選B．13．C【詳解】A．步驟①為過濾，第1次用到玻璃棒為攪拌，第2次為引流．A正確；B．試劑I為稀鹽酸溶液，可以去除過量的，然后蒸發結晶得到晶體．B正確；C．操作時用到的實驗儀器為蒸發皿和酒精燈．C錯誤；D．該操作為的檢驗．D正確；故選C．14．B【詳解】A．海水中氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，工業上是通過蒸發溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結晶法提取海水中的食鹽，A錯誤；B．侯氏制堿法是將氨堿法和合成氨聯合，B正確；C．黃鐵礦制備硫酸時用濃硫酸吸收三氧化硫，C錯誤；D．工業上制備硝酸涉及催化氧化為氧化還原反應，D錯誤；故選B．15．（15分）（1）（2分）（2）或（2分）80%或者0.8（2分）（3）AD（2分）（4）或（2分）Cu（1分）32（1分）（5）放出（1分）479（2分）【詳解】（1）反應開始到，消耗X物質的量為，Y初始物質的量為，平衡時物質的量為，消耗Y的物質的量為．此時有生成，即物質的量之比，即化學方程式為．（2）反應開始到，X物質的量變化為，X的平均反應速率為；Y初始物質的量為，平衡時物質的量為，消耗Y的物質的量為．反應從開始到平衡消耗，Y的轉化率為．（3）A．速率之比=計量系數之比，，則，說明反應已經達到平衡狀態，A正確；B．該反應反應前后氣體計量系數不變，無論是否達到平衡，容器內壓強不變，壓強不變不能說明反應達到平衡，B錯誤；C．該反應在恒容密閉容器中進行且反應物和生成物都是氣體，無論是否達到平衡，氣體的密度始終不變，C錯誤；D．單位時間內消耗，同時生成，體現正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，D正確；故答案選AD．（4）由圖可知，反應中，Cu為負極，石墨為正極，石墨電極發生得到電子的還原反應轉化成，Cu電極Cu失去電子的氧化反應轉化成．根據原電池工作原理，石墨極上發生得到電子的還原反應，電極反應式為；溶液中向負極遷移，即向Cu電極遷移：當反應中有電子轉移，由反應可知，溶液的質量增加，即．（5）生成，需要斷開中的鍵和中的鍵，斷開中的鍵吸收能量和中的鍵吸收能量，形成中的鍵放出的能量為，所以生成時放出的熱量是．16．（14分）（1）①升溫、適當增大的濃度、攪拌等（任寫一個均為2分）②（1分）③（1分）（2）①（2分）②溫度過高，分解（2分）（3）4.8（2分）（4）過濾（2分）洗去晶體表面的雜質：降低晶體溶解度，減少溶解損失；乙醇易揮發，易于干燥等．（任寫一個均為2分）【詳解】孔雀石的主要成分為，還含有FeO、，加稀硫酸溶解，難溶于硫酸，過濾得硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，濾渣為，濾液1加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，再加氧化銅調節pH生成FeOOH沉淀除鐵，濾液2為硫酸銅溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得晶體．（1）為提高酸溶速率，可采取的措施：升溫、適當增大的濃度、攪拌等；二氧化硅不與硫酸反應，所以濾渣為；與硫酸反應產生A氣體．（2）由題干流程圖信息可知，在酸性環境中用溶液將氧化為，該反應的離子方程式為；溫度升高，分解，所以該過程溫度不能過高．（3）從圖可知，時鐵去除率最大，故沉鐵的最佳為4.8．（4）濾液2中含有硫酸銅，得到晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥．乙醇洗滌的目的為：洗去晶體表面的雜質；降低晶體溶解度，減少溶解損失；乙醇易揮發，易于干燥．17．（15分）I．（1）0.04（1分）容量瓶（1分）（2）③④①⑥②⑤（2分）（3）BD（2分）II．（4）球形分液漏斗（1分）（2分）（5）①還原性（1分）氧化性（1分）②（2分）或（2分）【詳解】（1）某同學取該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋前后溶質物質的量相等，稀釋后的溶液中，所以．（2）欲用固體配制含物質的量濃度為的消毒液．需要稱